2023-2024学年鲁教版（五四制）化学九年级全册同步教学 2.5 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
2.5 到实验室去：探究酸和碱的
化学性质
1．通过实验进一步认识酸、碱的化学通性；
2．初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；
3．初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
1.重点：通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2.难点：初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
本单元中，我们在四节课中比较零散地
学习了酸的化学性质、碱的化学性质。
为了方便同学们理解记忆知识点，
这节课我们将系统探究酸的化学性质、
碱的化学性质。
CONCEPTON
酸碱与指示剂的反应
（1）取点滴板，向其中四个穴分别滴加5~6滴稀盐酸、稀硫酸、
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。
（2）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别
蘸取上述5种溶液，点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡
对照，读出并记录溶液的pH。
（3）向上述5种溶液中分别滴加1---2滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色的
变化情况。
（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。
实验探究1
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液
pH
石蕊试液
酚酞试液
4
5
9
8
7
红色
红色
蓝色
蓝色
紫色
无色
无色
无色
红色
红色
酸的化学性质①酸可以使紫色石蕊变为红色，不能使无色酚酞变色。
碱的化学性质①碱溶液可以使紫色石蕊变为蓝色，能使无色酚酞变红色。
二
实验探究2
酸和活泼金属的反应
取4支试管分别加入镁片、铝片、铁片、铜片，在加入等量的稀盐酸，观察并记录现象
操作 镁+稀盐酸 铝+稀盐酸 铁+稀盐酸 铜+稀盐酸
现象
镁片表面迅速产生大量气泡
铝片表面产生气泡
铁片表面产生气泡，反应较慢
铜片表面没有气泡产生
酸的化学性质②
稀盐酸或稀硫酸可以与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
实验探究3
取4支试管分别加入Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO，再加入稀盐酸，观察并记录现象
操作 Fe2O3与稀盐酸 CuO与稀盐酸 Al2O3与稀盐酸 MgO与稀盐酸
现象
Fe2O3消失不见，溶液变为黄色
CuO消失不见，溶液变为蓝色
Al2O3消失不见
MgO消失不见
酸的化学性质③
稀盐酸、稀硫酸可以与金属氧化物相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水
6HCl + Fe2O3＝2FeCl3 + 3H2O
3H2SO4 + Fe2O3＝Fe2(SO4)3 + 3H2O
2HCl + CuO＝CuCl2 + H2O
H2SO4 + CuO ＝CuSO4 + H2O
6HCl + Al2O3＝2AlCl3 + 3H2O
3H2SO4 + Al2O3＝Al2(SO4)3 + 3H2O
2HCl + MgO＝MgCl2 + H2O
H2SO4 + MgO ＝MgSO4 + H2O
实验探究④
如图所示，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴无色酚酞试剂，发现烧杯内
溶液的颜色会变为红色。在逐滴加稀盐酸，观察并记录现象
烧杯内溶液的颜色
加入稀盐酸前
加入稀盐酸后
红色
无色
酸的化学性质④
碱的化学性质②：酸与碱可以相互交换成分发生复分解反应，生成盐和水
HCl + KOH＝KCl + H2O
2HCl + Ba(OH)2＝BaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2＝BaSO4 ↓+ 2H2O
1、某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，
严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？
加熟石灰中和至中性再排放
Ca(OH)2 + H2SO4 ====CaSO4+ 2H2O
2、取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入硫
酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示
请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数。
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶
质的质量分数。（写出计算过程）
解：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 4.4 g。
谈谈你的收获