化学人教版（2019）必修第一册1.1.1物质的分类 课件（共39张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.1.1物质的分类 课件（共39张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 40.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-11 08:32:33 | ||
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文档简介
(共39张PPT)
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第1课时
学习目标
1、认识元素可以组成不同种类的物质
2、根据物质的组成和性质可以对物质进行分类
3、认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互 转化
4、认识胶体是一种常见的分散系；能举例说明胶体的典型特征
5、感受分类在科研、生活、学习中的重要作用
智能机器人对快递物品进行分拣
一、物质的分类
1、根据物质的组成分类
活动一
氧化镁、五水硫酸铜、金刚石、氢氧化钙、氯气、石墨、一氧化碳、二氧化碳、C60、硫酸、乙醇[C2H5OH]
① 组成这些物质的元素有哪些？
②含碳元素的物质有哪些？只含碳元素的物质有哪些？
同素异形体（p6）
由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
例如，金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。
氧气和臭氧是氧元素的同素异形体。
绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。
已知硫元素的化合价主要有-2、0、+4、+6，请有序地写出硫元素的家族物质，并说明家族中每种物质的类别。尝试总结建立核心元素的家族物质的方法。
活动二
P7
如：
以所含阳离子不同进行分类
以所含阴离子不同进行分类
分类的标准
对同一事物按不同标准进行分类
交叉分类法
酸性氧化物、碱性氧化物
酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水的氧化物
例如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7、N2O5等
碱性氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化物 例如：CaO、FeO、Fe2O3、Na2O等
大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
碱性氧化物都属于金属氧化物。
2、根据物质的性质分类
活动三
1、写出下列反应的化学方程式
CaO+HCl——
Fe2O3+H2SO4——
CO2 + Ca(OH)2——
SO3+NaOH——
Na2SO4+H2O
2、已知
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O，
Rb2O + 2HCl == 2 RbCl +2H2O，
请据此说明SiO2 、Rb2O的物质类别。
一、物质的分类
3、分散系及其分类
仔细阅读课本8、9页识记以下问题
（1）识记分散系、分散质、分散剂概念
（2）识记胶体的概念；胶体的分类
（3）如何区分溶液与胶体？
3、分散系及其分类
分散系：
把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
1）分散质：
被分散成粒子的物质。
2）分散剂：
起容纳分散质作用的物质。
分散系的分类
物质都有固、液、气三态，据此可以把分散系分成几类？
分散质
分散剂
气 态
液 态
固 态
气 态
液 态
固 态
共9种
9种分散系实例
分散质
气
气
气
气
液
固
分散剂
实例
空气
云、雾
烟、灰尘
9种分散系实例
分散质
气
液
液
液
液
固
分散剂
实例
泡 沫
牛奶
糖水、油漆
9种分散系实例
分散质
气
固
固
固
液
固
分散剂
实例
泡沫塑料
珍珠（包藏着
水的碳酸钙）
有色玻璃、
合金
按照分散质粒子的大小来分
<1nm
>100nm
1—100nm
三者的本质区别：
分散质粒子直径的大小不同
分散系
溶液
胶体
浊液
胶体
（一）定义：分散质粒子直径大小在1nm～100nm的分散系。
常见的胶体：云、烟、雾,
Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、墨汁，淀粉胶体，蛋白质胶体，豆浆，血液等，
泡沫塑料、有色玻璃
气溶胶
液溶胶
固溶胶
1、Fe(OH)3胶体制备
在一烧杯中加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
【实验1-1】P8
2.用激光笔照射分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯，在与光束垂直的方向进行观察。
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
△
光束照射时的现象 原因分析
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
形成一条光亮的通路
胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射
无现象产生
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
丁达尔效应：一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”。
原因：胶体粒子较大对光有散射作用
应用：区分胶体和溶液（P9）
你能解释以下现象吗？
日常生活中的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
分散系
外观
本质区别
微粒构成
丁达尔效应
能否透过滤纸
能否透过半透膜
溶液
胶体
浊液
均一、透明、稳定
均一、透明、介稳定
不均一、不透明、不稳定
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
小分子或离子
少量分子的集合体
或大分子化合物
大量分子的集合体
（100nm）
（1nm）
不同分散系的比较
胶体的性质
介稳性：
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
电泳：胶体粒子在电场的作用下发生定向移动的现象。
通电前 通电后
吸附溶液
中的离子
注意：虽然胶体粒子带电，但整个胶体体系是不带电的。
胶体的性质
胶体聚沉的方法
①加少量电解质溶液
②加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。
胶体的聚沉
向某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
③加热
胶体的应用
豆浆里加石膏制成豆腐
豆浆是胶体，加入石膏（电
解质）后，发生聚沉，形成
豆腐
手指不慎被划破，用氯化铁
溶液止血
血液是胶体，遇到氯化铁溶
液发生聚沉，会快速凝结止
血。
胶体的应用
河流入海处易形成三角洲
河水是溶液、浊液、胶体的复
杂混合体系，其中的胶体在入
海口处接触到海水中的大量电
解质发生聚沉，从而形成三角
洲。
胶体的应用
不同品牌墨水不能混用
墨水都是胶体，不同墨水的胶体
粒子可能带电情况不同，混用可
能发生聚沉。
胶体的应用
明矾净水
明矾溶于水后，Al3+水解，形成Al(OH)3胶体，胶体的吸附能力很强，可以吸附体系中的不溶性杂质微粒并使其沉降下来。
胶体的应用
小试牛刀
1、下列分散系中分散质粒子直径最小的是（ ）
A、植物油分散到水中形成的乳浊液
B、氢氧化铁胶体
C、泥沙分散到水中形成的悬浊液
D、硫酸铜溶液
D
2、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A、胶体粒子带电
B、产生丁达尔效应
C、胶体粒子休息布朗运动
D、胶体粒子直径在1-100nm之间
D
3.由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是（ ）
A.钢和铁 B.金刚石和石墨
C.红磷和白磷 D.氧气和臭氧
A
4.下列说法正确的是( )
A.红磷转化为白磷,属于物理变化
B.石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体
C.O2和O3分子式不同,结构相同
D.单质硫有S2、S4、S6等,它们都是硫的同素异形体
D
5 . 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A.分散质粒子直径的大小
B.是否有丁达尔现象
C.能不能通过滤纸和半透膜
D.是否均一、稳定、透明
A
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第1课时
学习目标
1、认识元素可以组成不同种类的物质
2、根据物质的组成和性质可以对物质进行分类
3、认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互 转化
4、认识胶体是一种常见的分散系；能举例说明胶体的典型特征
5、感受分类在科研、生活、学习中的重要作用
智能机器人对快递物品进行分拣
一、物质的分类
1、根据物质的组成分类
活动一
氧化镁、五水硫酸铜、金刚石、氢氧化钙、氯气、石墨、一氧化碳、二氧化碳、C60、硫酸、乙醇[C2H5OH]
① 组成这些物质的元素有哪些？
②含碳元素的物质有哪些？只含碳元素的物质有哪些？
同素异形体（p6）
由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
例如，金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。
氧气和臭氧是氧元素的同素异形体。
绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。
已知硫元素的化合价主要有-2、0、+4、+6，请有序地写出硫元素的家族物质，并说明家族中每种物质的类别。尝试总结建立核心元素的家族物质的方法。
活动二
P7
如：
以所含阳离子不同进行分类
以所含阴离子不同进行分类
分类的标准
对同一事物按不同标准进行分类
交叉分类法
酸性氧化物、碱性氧化物
酸性氧化物
能与碱反应生成盐和水的氧化物
例如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7、N2O5等
碱性氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化物 例如：CaO、FeO、Fe2O3、Na2O等
大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
碱性氧化物都属于金属氧化物。
2、根据物质的性质分类
活动三
1、写出下列反应的化学方程式
CaO+HCl——
Fe2O3+H2SO4——
CO2 + Ca(OH)2——
SO3+NaOH——
Na2SO4+H2O
2、已知
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O，
Rb2O + 2HCl == 2 RbCl +2H2O，
请据此说明SiO2 、Rb2O的物质类别。
一、物质的分类
3、分散系及其分类
仔细阅读课本8、9页识记以下问题
（1）识记分散系、分散质、分散剂概念
（2）识记胶体的概念；胶体的分类
（3）如何区分溶液与胶体？
3、分散系及其分类
分散系：
把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
1）分散质：
被分散成粒子的物质。
2）分散剂：
起容纳分散质作用的物质。
分散系的分类
物质都有固、液、气三态，据此可以把分散系分成几类？
分散质
分散剂
气 态
液 态
固 态
气 态
液 态
固 态
共9种
9种分散系实例
分散质
气
气
气
气
液
固
分散剂
实例
空气
云、雾
烟、灰尘
9种分散系实例
分散质
气
液
液
液
液
固
分散剂
实例
泡 沫
牛奶
糖水、油漆
9种分散系实例
分散质
气
固
固
固
液
固
分散剂
实例
泡沫塑料
珍珠（包藏着
水的碳酸钙）
有色玻璃、
合金
按照分散质粒子的大小来分
<1nm
>100nm
1—100nm
三者的本质区别：
分散质粒子直径的大小不同
分散系
溶液
胶体
浊液
胶体
（一）定义：分散质粒子直径大小在1nm～100nm的分散系。
常见的胶体：云、烟、雾,
Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、墨汁，淀粉胶体，蛋白质胶体，豆浆，血液等，
泡沫塑料、有色玻璃
气溶胶
液溶胶
固溶胶
1、Fe(OH)3胶体制备
在一烧杯中加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。
【实验1-1】P8
2.用激光笔照射分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯，在与光束垂直的方向进行观察。
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
△
光束照射时的现象 原因分析
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
形成一条光亮的通路
胶体的直径在1~100nm之间，能使光波发生散射
无现象产生
溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱
丁达尔效应：一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”。
原因：胶体粒子较大对光有散射作用
应用：区分胶体和溶液（P9）
你能解释以下现象吗？
日常生活中的丁达尔效应
树林中的丁达尔效应
分散系
外观
本质区别
微粒构成
丁达尔效应
能否透过滤纸
能否透过半透膜
溶液
胶体
浊液
均一、透明、稳定
均一、透明、介稳定
不均一、不透明、不稳定
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
小分子或离子
少量分子的集合体
或大分子化合物
大量分子的集合体
（100nm）
（1nm）
不同分散系的比较
胶体的性质
介稳性：
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
电泳：胶体粒子在电场的作用下发生定向移动的现象。
通电前 通电后
吸附溶液
中的离子
注意：虽然胶体粒子带电，但整个胶体体系是不带电的。
胶体的性质
胶体聚沉的方法
①加少量电解质溶液
②加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。
胶体的聚沉
向某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
③加热
胶体的应用
豆浆里加石膏制成豆腐
豆浆是胶体，加入石膏（电
解质）后，发生聚沉，形成
豆腐
手指不慎被划破，用氯化铁
溶液止血
血液是胶体，遇到氯化铁溶
液发生聚沉，会快速凝结止
血。
胶体的应用
河流入海处易形成三角洲
河水是溶液、浊液、胶体的复
杂混合体系，其中的胶体在入
海口处接触到海水中的大量电
解质发生聚沉，从而形成三角
洲。
胶体的应用
不同品牌墨水不能混用
墨水都是胶体，不同墨水的胶体
粒子可能带电情况不同，混用可
能发生聚沉。
胶体的应用
明矾净水
明矾溶于水后，Al3+水解，形成Al(OH)3胶体，胶体的吸附能力很强，可以吸附体系中的不溶性杂质微粒并使其沉降下来。
胶体的应用
小试牛刀
1、下列分散系中分散质粒子直径最小的是（ ）
A、植物油分散到水中形成的乳浊液
B、氢氧化铁胶体
C、泥沙分散到水中形成的悬浊液
D、硫酸铜溶液
D
2、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A、胶体粒子带电
B、产生丁达尔效应
C、胶体粒子休息布朗运动
D、胶体粒子直径在1-100nm之间
D
3.由同一种元素组成的不同单质被称为同素异形体，下列各组物质不互为同素异形体的是（ ）
A.钢和铁 B.金刚石和石墨
C.红磷和白磷 D.氧气和臭氧
A
4.下列说法正确的是( )
A.红磷转化为白磷,属于物理变化
B.石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体
C.O2和O3分子式不同,结构相同
D.单质硫有S2、S4、S6等,它们都是硫的同素异形体
D
5 . 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A.分散质粒子直径的大小
B.是否有丁达尔现象
C.能不能通过滤纸和半透膜
D.是否均一、稳定、透明
A