化学人教版（2019）必修第一册1.3氧化还原反应 课件（共47张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.3氧化还原反应 课件（共47张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-11 08:33:05 | ||
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文档简介
(共47张PPT)
化
还
原
氧
反
应
第一关：氧化还原反应的基本概念
你还爱我吗
苹果切开之后，其表面的颜色会逐渐变深，这是为什么呢？
因为苹果中含有的多酚类化合物很容易被空气中的氧气氧化，发生了氧化还原反应。
（C、Cu发生了）
氧化反应
物质失去氧的反应
物质得到氧的反应
（CuO、Fe2O3发生了） 还原反应
氧化反应和还原反应真的是分开进行的吗？
氧化还原反应中不一定有氧的得失
H +CuO == Cu+H O
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
2Na+Cl2==2NaCl
HCl+Fe=FeCl2+H2
高温
点燃
判断一下，这几个反应是氧化还原反应吗？
氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2 Cu＋H2O：
①铜元素化合价 ，发生 反应。
②氢元素化合价 ，发生 反应。
氧化还原反应
(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4：
①铜元素化合价 ，发生 反应。
②铁元素化合价 ，发生 反应。
氧化还原反应
定义：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应
那些年曾经学过的化合价
常考变价非金属元素及常见化合价
常考变价金属元素及常见化合价
常见化合价口诀
一价氢、氯、钾、钠、银；
二价氧、钙、钡、镁、锌；
三铝、四硅、五价磷；
一二铜，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（ ）
A．观察是否发生了化合反应
B．观察是否有氧气参加反应
C．观察是否有单质参加反应
D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
例1
例2
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3＋2HCl== CaCl2＋H2O＋CO2↑
B. CaCO3 == CaO＋CO2↑
C. Na2O＋H2O == 2NaOH
D. Mg＋2HCl ==MgCl2＋H2↑
变式1
第二关：氧还反应和四大基本反应
判断下列方程式是四种基本反应类型的哪一类？是不是氧化还原反应？
填空(A.一定 B.不一定 C.一定不)
(1)置换反应 （ ）是氧化还原反应。
(2)复分解反应( ）是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应（ ）是氧化还原反应。
①有单质生成的分解反应（ ）是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应（ ）是氧化还原反应。
③有单质参加的反应（ ）是氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 部分的是（ ）
A. Cl2 + 2KBr == Br2 + 2KCl
B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2↑
C. 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
D. 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
例1
人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者中的任一反应
变式1
第三关：氧化还原反应的相关概念
氧化还原反应的本质：
电子得失或者偏移
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
氯化钠的形成过程
Na
化合价升高
失电子
Na
Cl
得电子
化合价降低
还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质。（化合价升高）
氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质。（化合价降低）
定义
反应类型和反应产物分析
抢劫犯有抢钱的能力
有钱人有给钱的能力
抢劫犯A + 有钱人A==
有钱人B
+ 抢劫犯B
被给钱，得到给钱后的产物
被抢钱，得到抢钱后的产物
+氧化产物
被氧化，得到氧化产物
氧化剂 + 还原剂==
还原产物
被还原，得到还原产物
氧化剂有抢电子的能力（氧化性）
还原剂有给电子的能力（还原性）
①氧化剂：Cl2
氯元素化合价降低，氯原子 电子，Cl2做 剂，具有 性，发生还原反应，被还原。
②还原剂：Na
钠元素化合价升高，钠原子 电子，Na做 剂，具有 性，发生氧化反应，被氧化。
以2Na+Cl2==2NaCl为例进行分析
点燃
反应物分析
①氧化剂：Cl2
氯元素化合价降低，是因为共用电子对 氯原子，Cl2做 剂，具有 性，发生还原反应，被还原。
②还原剂：H2
氢元素化合价升高，是因为共用电子对 氢原子，H2做 剂，具有 性，发生氧化反应，被氧化。
以H2＋Cl2==2HCl为例进行分析
点燃
反应物分析
氧化还原反应的本质
氧化还原反应的本质是有电子转移(电子得失或偏移)
判断氧化剂还原剂
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
例1
在反应Fe2O3＋Al==Fe＋Al2O3中：
（1）____是还原剂，____是氧化剂；______是氧化产物，______是还原产物。（2）得到电子的是_____，失去电子的是_____；
具有氧化性的是___________，具有还原性的是_________；
（3）_____元素被氧化，______元素被还原。
例2
变式1
下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. CuO→Cu B. CO2→CO
C. C→CO2 D.H2SO4→BaSO4
C
变式2
【2019-2020东莞松山湖学校高一期中】
在反应：K2Cr207+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中：_____是氧化剂，________被氧化；
第四关：氧还反应的表示方法
双线桥法
同一元素
表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
第一步：标价态
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
第二步：连双线
第三步：注得失
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
用双线桥法表示出下列反应的电子转移情况
S+ 6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O
练习
2.单线桥法
表示反应过程中 原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
不同元素
用单线桥法表示出下列反应的电子转移情况
S+ 6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O
练习
分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na + Cl2 2NaCl；
②NaOH + HCl === NaCl + H2O
例1
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
①2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
②2Al + Fe2O3 ===Al2O3+ 2Fe
例2
高温
变式1
变式2
次
课
见
下
BYE
化
还
原
氧
反
应
第一关：氧化还原反应的基本概念
你还爱我吗
苹果切开之后，其表面的颜色会逐渐变深，这是为什么呢？
因为苹果中含有的多酚类化合物很容易被空气中的氧气氧化，发生了氧化还原反应。
（C、Cu发生了）
氧化反应
物质失去氧的反应
物质得到氧的反应
（CuO、Fe2O3发生了） 还原反应
氧化反应和还原反应真的是分开进行的吗？
氧化还原反应中不一定有氧的得失
H +CuO == Cu+H O
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
2Na+Cl2==2NaCl
HCl+Fe=FeCl2+H2
高温
点燃
判断一下，这几个反应是氧化还原反应吗？
氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2 Cu＋H2O：
①铜元素化合价 ，发生 反应。
②氢元素化合价 ，发生 反应。
氧化还原反应
(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4：
①铜元素化合价 ，发生 反应。
②铁元素化合价 ，发生 反应。
氧化还原反应
定义：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应
那些年曾经学过的化合价
常考变价非金属元素及常见化合价
常考变价金属元素及常见化合价
常见化合价口诀
一价氢、氯、钾、钠、银；
二价氧、钙、钡、镁、锌；
三铝、四硅、五价磷；
一二铜，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（ ）
A．观察是否发生了化合反应
B．观察是否有氧气参加反应
C．观察是否有单质参加反应
D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
例1
例2
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3＋2HCl== CaCl2＋H2O＋CO2↑
B. CaCO3 == CaO＋CO2↑
C. Na2O＋H2O == 2NaOH
D. Mg＋2HCl ==MgCl2＋H2↑
变式1
第二关：氧还反应和四大基本反应
判断下列方程式是四种基本反应类型的哪一类？是不是氧化还原反应？
填空(A.一定 B.不一定 C.一定不)
(1)置换反应 （ ）是氧化还原反应。
(2)复分解反应( ）是氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应（ ）是氧化还原反应。
①有单质生成的分解反应（ ）是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应（ ）是氧化还原反应。
③有单质参加的反应（ ）是氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影 部分的是（ ）
A. Cl2 + 2KBr == Br2 + 2KCl
B. 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2↑
C. 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
D. 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
例1
人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者中的任一反应
变式1
第三关：氧化还原反应的相关概念
氧化还原反应的本质：
电子得失或者偏移
2Na+Cl2==2NaCl
点燃
氯化钠的形成过程
Na
化合价升高
失电子
Na
Cl
得电子
化合价降低
还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质。（化合价升高）
氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质。（化合价降低）
定义
反应类型和反应产物分析
抢劫犯有抢钱的能力
有钱人有给钱的能力
抢劫犯A + 有钱人A==
有钱人B
+ 抢劫犯B
被给钱，得到给钱后的产物
被抢钱，得到抢钱后的产物
+氧化产物
被氧化，得到氧化产物
氧化剂 + 还原剂==
还原产物
被还原，得到还原产物
氧化剂有抢电子的能力（氧化性）
还原剂有给电子的能力（还原性）
①氧化剂：Cl2
氯元素化合价降低，氯原子 电子，Cl2做 剂，具有 性，发生还原反应，被还原。
②还原剂：Na
钠元素化合价升高，钠原子 电子，Na做 剂，具有 性，发生氧化反应，被氧化。
以2Na+Cl2==2NaCl为例进行分析
点燃
反应物分析
①氧化剂：Cl2
氯元素化合价降低，是因为共用电子对 氯原子，Cl2做 剂，具有 性，发生还原反应，被还原。
②还原剂：H2
氢元素化合价升高，是因为共用电子对 氢原子，H2做 剂，具有 性，发生氧化反应，被氧化。
以H2＋Cl2==2HCl为例进行分析
点燃
反应物分析
氧化还原反应的本质
氧化还原反应的本质是有电子转移(电子得失或偏移)
判断氧化剂还原剂
KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
例1
在反应Fe2O3＋Al==Fe＋Al2O3中：
（1）____是还原剂，____是氧化剂；______是氧化产物，______是还原产物。（2）得到电子的是_____，失去电子的是_____；
具有氧化性的是___________，具有还原性的是_________；
（3）_____元素被氧化，______元素被还原。
例2
变式1
下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. CuO→Cu B. CO2→CO
C. C→CO2 D.H2SO4→BaSO4
C
变式2
【2019-2020东莞松山湖学校高一期中】
在反应：K2Cr207+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中：_____是氧化剂，________被氧化；
第四关：氧还反应的表示方法
双线桥法
同一元素
表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
第一步：标价态
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
第二步：连双线
第三步：注得失
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
高温
用双线桥法表示出下列反应的电子转移情况
S+ 6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O
练习
2.单线桥法
表示反应过程中 原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
不同元素
用单线桥法表示出下列反应的电子转移情况
S+ 6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O
练习
分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na + Cl2 2NaCl；
②NaOH + HCl === NaCl + H2O
例1
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
①2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
②2Al + Fe2O3 ===Al2O3+ 2Fe
例2
高温
变式1
变式2
次
课
见
下
BYE