中山市卓雅外国语学校高一化学教学案4
化学计量在实验中的应用（2） （2014-9-22）
班级 姓名___________
相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 C—12 Cl—35.5 S—32
【学习目标】
理解气体摩尔体积的单位、意义及应用
掌握利用气体摩尔体积的定义完成气体的体积与的物质的量之间的相互计算。
【学习重点】
气体摩尔体积的意义、气体的体积与的物质的量之间的相互计算
【学习难点】
气体的体积与的物质的量之间的相互计算
【学习过程】
自学指导1：阅读P13页科学探究，填空：
假设电解18g水，则：
生成H2____g（______mol），同时生成O2____g（______mol）
生成气体的体积：V(H2):V(O2) = ______
结论：同温同压下，1 mol 不同气体（H2和O2）的体积________。
阅读P14，归纳、思考、填空
物质体积大小取决于三个因素：粒子的数目、______________、______________
固体或液体体积大小的主要决定于
气体的体积主要决定于________________________
结论：1）在相同的温度和压强下，相同 ( http: / / www.21cnjy.com )体积的任何气体都含有__________ 。（气体体积大小只与气体分子多少、温度和压强有关）
2）同温同压下，气体的体积与气体分子数______________，即
[当堂检测1] 判断下列说法是否正确
相同条件下，2mol氧气的体积与2mol氢气的体积相同
相同条件下，1mol 氢气和1mol水的体积相同
同温同压下，两种气体如果物质的量相同（分子数相同），则体积一定相同
相同条件下，2mol氧气的体积与3mol氢气的体积比为3：2
标准状况下，20mL NH3和60mL O2所含的分子个数之比为1：3
自学指导2：气体摩尔体积概念及应用
1、概念： 的气体所占有的体积。
2、符号：_______ 单位：______________
3、公式：n = V/Vm
4、注意： 1）气体摩尔体积的数值随取决于气体所处的 和
2）______________情况下，Vm=22.4L/mol。
标准状况下（0℃，101kpa），Vm约等于22.4L/mol
【当堂检测2】
1. 判断下列说法是否正确，思考使用22.4L/mol时应注意那些问题。
（ ）任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol
（ ）1mol CO2的体积是22.4L
③（ ）标准状况下，1mol 水和1mol CO2体积相同，均约为22.4L
④（ ）20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L
⑤（ ）标准状况下，0.5molH2 和0.5molO2 组成的混合气体的体积是22.4L
2. 关于气体摩尔体积的计算。
(1) 在标准状况下：1molH2的体积约为 _____ L； 2mol O2的体积约为 _____ L
(2) 在标准状况下：44.8L的CO2的物质的量为 _____ mol ，5.6 L N2的物质的量是_________mol
[拓展] 思考、填空并归纳气体密度的相关问题：
同温同压下，气体密度：氢气_____空气_______CO2；CO2的密度是氢气密度的______倍
结论：同温同压下，气体密度比=__________之比。
同温同压下，某X2的密度是氢气的14倍，该气体的摩尔质量为____________。
你能尝试计算出标准状况下CO2的密度么
【归纳整理】
【当堂检测】10分钟，共10分。我的得分____________________
1、（ ）1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是
A、粒子大小不同 B、粒子质量不同。
C、粒子间的平均距离不同 D、粒子间的引力不同。
2、（ ）下列有关气体摩尔体积 ( http: / / www.21cnjy.com )的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
3、（ ）下列说法正确的是
A、1mol任何气体的体积都是22.4L。
B、1mol氢气的质量是1克，它的体积是22.4L。
C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L/mol
4、（ ）下列叙述正确的是 （双 ( http: / / www.21cnjy.com )选）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．同温同压下的CO气体和N2，若体积相等，则质量也相等
5、（ ）在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然
A．体积均为22.4L B．具有相同的体积 C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
【课后作业6】 班级 姓名_________
基础过关题
1、（ ）在两个相同的容器中， ( http: / / www.21cnjy.com )一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
2、（ ）2molCl2和2mo ( http: / / www.21cnjy.com )lCO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
3、( )瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为
A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1
4、( )下列各组物质中，所含分子数相同的是（双选）
A、10g H2和10g O2 B、5.6L N2（标准状况）和11g CO2
C、9g H2O 和0.5mol Br2 D、224 mL H2和0.1mol N2
5、标准状况下，下列各物质体积最大的是__________，最小的是_________
①4g H2 ②1. ( http: / / www.21cnjy.com )5×6.02×1023个氨气分子 ③3mol 水 ④2.5mol CO2
6、 在标况下，将2.00g氦气，1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
7、 2mol O3和3m ( http: / / www.21cnjy.com )ol O2的质量（填相等、不相等或无法判断） ；二者分子数之比为 ；相同条件下气体的体积比为 ；二者含有氧原子的数目之比为 ；
能力提升题
8、0.01mol某气体的质量为0.44g ( http: / / www.21cnjy.com )，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的密度是（写计算过程，不用算出结果）
9、制取500g HCl的质量分数为14.6%的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是________
铜中山市卓雅外国语学校高一化学教学案6
第一章 2 物质的量浓度及溶液的配制（2014-9-24）
班级_________ 姓名_______
相对原子质量：Na—23 H—1 O—16 Cl—35.5
【学习目标】
理解物质的量浓度的概念及意义
初步学会物质的量浓度的相关计算
学会利用固体或液体配制一定物质的量浓度的溶液。
【学习重点】
利用物质的量浓度进行计算； 配制一定物质的量浓度的溶液
【学习难点】
利用物质的量浓度进行计算
【学习过程】
一：自学指导1 (自学教材P15 第2-3段，填空)
1、“物质的量浓度”这一物理量表示___________________________________________，
物质的量浓度的符号为 ，常 ( http: / / www.21cnjy.com )用单位_____________，物质的量浓度的计算公式可表示为_________________。（cB表示_______________，nB表示_________，V表示_______的体积）
自学检测1、
1、0.2 mol MgCl2溶于水配成100mL溶液，该溶液中，溶质的物质的量浓度为______________。
2、配制100 mL 0.5mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少_________________
3、现有1L 0.3 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L的Na2SO4溶液，其中Na2SO4的物质的量为__________mol。该溶液中Na+的浓度为c(Na+) =______mol/L，硫酸根离子的浓度为_________mol/L
4、从500mL 0.5mol/L的NaOH溶液中取出100mL，计算所取的溶液中
NaOH的浓度为c(NaOH)=____________mol/L
NaOH的物质的量为n(NaOH)=____________mol
NaOH的质量为m(NaOH)=___________g
5、判断：将0.5mol NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )固体溶解在1L水中，所得溶液中c(NaOH)=0.5mol/L。这一说法是_____的，为什么？______________________________________________________
二、自学指导2（自学教材P16，了解如何配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液）
配制一定物质的量浓度的溶液，需要 ( http: / / www.21cnjy.com )容量瓶、_________________________ _等仪器。其中容量瓶常用的规格有________________________ _等。
实验：配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液
①计算：所需溶质的质量m(NaCl)=________g ②称量出所需溶质 g
③______________
④转移：将溶液移入容量瓶（冷至室温；玻璃棒放在刻度线下）
⑤洗涤转移：用蒸馏水洗涤烧杯_______次，洗涤液也要_________________，摇动容量瓶使溶液混合均匀
⑥ 定容：继续向容量瓶注入蒸馏水，等液面__________时改用________滴加至液面与______相切，
⑦摇匀：盖上瓶塞并摇匀即可，液面会低于刻度线。
⑧贴签：装瓶贴签
上述实验中，将液体转移进容量瓶时需要玻璃棒的作用是______________
误差分析：下列操作会使所得溶液的浓度偏小？偏大？还是无影响？
烧杯没有洗涤 _______
烧杯中的液体转移进容量瓶时有液体撒到瓶外 _______
所用的固体药品已经受潮 _______
定容时不小心加水超出刻度线，用吸管将多余的水吸出 _______
容量瓶内有水珠，使用前未烘干 _______
定容时眼睛俯视 _______
【思考】若用2mol/L的NaCl溶液配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液，该如何配置？
三：归纳整理
【课后作业7】 班级 姓名_________
基础检测
１、（ ）容量瓶是用 ( http: / / www.21cnjy.com )来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
2、（ ）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液 Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。
3、（ ）1mol/L NaCl溶液表示
A．溶液中含1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L水中
C．58.5g NaCl溶于 941.5g水中 D．1L水溶液里含NaCl 58.5g
4、（ ）下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是
A、将40 g NaOH溶解在1 L水中 B、将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C、将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D、将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
5、（ ）将标准状况下V 升HCl气体溶于水制得1000mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为
A．V/22400mol/L ( http: / / www.21cnjy.com ) B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
6、（ ）要配制2mol·L-1盐酸250mL，需要标准状况下HCl的体积是
A、11.2L B、22.4L C、250mL D、44.8L
7、（ ）配制250mL 2mol/L NaOH溶液所需NaOH的质量为
A. 40g B. 20g C. 50g D. 80g
8、（ ）将4g NaOH溶于10mL水中，再稀释成1L，从中取出1mL溶液，所取溶液中溶质的物质的量浓度为
A．1mol·L－1 B．0.1mol·L－1 C．0.01mol·L－1 D．10mol·L－1
9、（ ）下列溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（ ）
A、100mL 2mol·L-1 NaOH溶液 B、50mL 4mol·L-1 NaCl溶液
C、150mL 1mol·L-1 Na ( http: / / www.21cnjy.com )2CO3溶液 D、10mL 2.5mol·L-1 Na2SO4溶液
10、（ ）下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是
A、150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B、75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液
C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D、50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
11、0.5L 1mol/L FeCl3溶液中：
①Fe3+的物质的量浓度为c(Fe3+)=_______，Cl—的物质的量浓度为c(Cl—)=___________
②该溶液中，FeCl3的物质的量为n ( http: / / www.21cnjy.com )(FeCl3)=_______，Fe3+的物质的量为n(Fe3+)=_______，氯离子的物质的量为n(Cl—)=_______
③该溶液中，溶质的质量为____________
12、用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。
1）在下列实验仪器中，不必使用的是________(填代号)。
A．托盘天平 B．500 mL试剂瓶 C．500 mL容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管
2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是___________
_____________________________________________________________。
3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________。
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
5）、下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________。
a．定容时俯视标线 b．没有进行上述操作步骤D
c．加蒸馏水不慎超过刻度线 d．容量瓶使用前内壁沾有水珠
能力提升
13、（ ）实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是（双选）
A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL
C．取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL
D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL
14、（ ）250mL CaCl2溶液中含有3.01×1023个Cl-，此溶液中CaCl2的物质的量浓度为
A、0.5mol·L-1 B、1mol·L-1 C、2mol·L-1 D、4mol·L-1
15、（ ）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比为多少
A、5：2 B、3：1 C、15：2 D、1：3
16、（ ）要使物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含有相同的Cl-数目，这三种溶液的体积比为
A、1:1:1 B、1:2:3 C、3:2:1 D、6:3:2
17、（ ）将1L ( http: / / www.21cnjy.com )0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为
A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L
铜中山市卓雅外国语学校高一化学教学案4
第一章：2化学计量在实验中的应用（一） (2014-9-16)
班级 姓名_________
相对原子质量：H—1 He—4 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 C—12 Cl—35.5 S—32
【学习目标】
掌握三个概念物质的量（n）、摩尔（mol）、摩尔质量（M）
学习微粒的个数、物质的量、质量之间的相互计算关系。
【学习重点】：1、摩尔质量的意义、阿佛加德罗常数的意义
2、微粒的个数、物质的量、质量之间的相互计算关系
【学习过程】
自学指导1： 自学P11页第3段，填空：
物质的量是一个_________，其单位为_______，符号为______，用来表示__________________。
范例：0.7 mol O3 氧气分子的物质的量为3 mol O2-----n（O2）=3mol
3mol H 4 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l Na+ 2mol SO42— 2 mol Na2SO4 1.5mol 质子 3mol 电子
阿佛加德罗常数---------把________________________________________________叫阿佛加德罗常数，符号为_________。
1mol任何粒子中所含的该粒子的数目均与0 ( http: / / www.21cnjy.com ).012 kg 12C中所含的碳原子数目相同，约为______________，由此，规定阿佛加德罗常数NA=____________________。
意义： 1 mol O2中，O2分子的数目为_____________个； 1mol H2O中含有____________个水分子
0.5 mol CH4中CH4分子的数目为_________________个。
3、注意事项：
1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
3、用摩尔为单位表示某物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
4、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
归纳1：物质的量（n）、阿佛加德罗常数（NA）、粒子的数目之间的计算关系
当堂检测1：（12分）
1）a、1 mol CH4中含有_______mol C和______mol H
b、0.3 mol Na2SO4含有 mol Na+和 mol SO42—
c、2mol O3 中含有_______mol O
d、0.5 mol K2SO4 中含有________mol O原子
2）a、1 mol C中含有 ______ 个碳原子； b、0.3 mol 硫酸分子含有 个硫酸分子
c、10 mol Na+中含有 个钠离子
3）a、1mol O3中含有________个O3分子，_______个O原子
b、0.3mol Na2SO4中含有Na+的数目是 个
自学指导2：物质的量（n）----摩尔质量（M）-----质量
自学P12页内容，尝试填空：
摩尔质量的定义：__________________________________，符号为 ，单位为___________。
其数值与该粒子的 或 相等。
自学检测：
给了物质的化学式，该如何算出该物质的摩尔质量？算出下列物质的摩尔质量（注意单位）：
H2______ H2O__________ NH3 ______ NaOH______ _
O3____________ NaCl________
1mol CO2 的质量为_________ g，0.5 mol CO2的质量为_________g；
4.4g CO2的物质的量为_________mol
归纳2： 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）三者之间的关系
当堂检测2： ①1mol H2的质量为_____________ ②1.5mol H2O的质量为____________
③0.5mol NH3的质量为_____________④4g NaOH的物质的量为_________
⑤16g O3的物质的量为________ ⑥11.7g NaCl的物质的量为________
【归纳整理】
1、 ( http: / / www.21cnjy.com )
2、计算关系：
【课后作业4】 班级 姓名_________
基础过关
判断对错，错误的请更正
（ ）摩尔是七个基本物理量之一
（ ）摩尔是物质的量的单位，，简称摩，符号mol
（ ）含有6.02×1023个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔
（ ）1mol O3中O原子的数目为3个
（ ）0.1mol Na2CO3中含有0.3mol CO32—
（ ）CaCO3的摩尔质量为就是它的相对分子质量100
（ ）2mol CO与2mol N2的质量相等
（ ）5.8g NaCl的物质的量为5.8mol
2、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )
A．H2O的摩尔质量是18 g B．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量
D．H2O的摩尔质量是H2的摩尔质量的9倍
3、计算下列物质的粒子数或物质的量。
（1）0.5mol H2中氢分子数______________ （2）1mol NaCl 中氯离子数______________
（3）1mol H2SO4中氧原子数______________ （4）12.04×1023个水分子的物质的量___________
4、0.5molO2中含有的:①氧分子数目是______________②氧原子数目是__________________
③质子数目是_________________（选作） (4)电子数目是 （选作）
5、计算(要求写出计算过程)
1）、90g水相当于多少mol水 1. 5 mol Na2CO3的质量是多少？
2）、2. 5 mol 铜原子的质量是多少g
3）、某同学配制溶液需要0.2mol NaOH固体，他应该用天平称多少克的NaOH。
4）、5.3 g Na2CO3的物质的量是多少？其中含Na+的个数是多少？
能力提升
（ ）6、某原子的摩尔质量是a g mol-1，则一个该原子的真实质量是
A．a g B．1/a g C．a/6.02×1023 g D．6.02×1023/a g
（ ）7、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
（ ）8、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A、32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
（ ）9、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土 ( http: / / www.21cnjy.com )，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
10、完成表格
物质 摩尔质量（M）
(g/mol) 质量(m)
（g） 物质的量（n）
（mol) 指定微粒的数目
（个）
例：氧气 32 64 2 分子
氦气He ________ ________ 0.2 ___________个分子
S ________ ________ ________ 12.04x1023个原子
Na2CO3 ________ 5.3g ________ ___________个Na+___________个SO42—
CO2 ________ ________ 0.5 ___________CO2分子
