中山市卓雅外国语学校高一化学高一化学教学案21
第二节几种重要的金属化合物
钠的重要化合物（1）（2014-12-15）
班级_________ 姓名_______
【学习目标】
1、了解氧化钠、过氧化钠的物理性质，认识过氧化钠中氧元素的化合价。
2、理解氧化钠、过氧化钠分别与水、二氧化碳反应，知道过氧化钠的用途。
3、掌握焰色反应
【学习重点】
Na2O、Na2O2的性质。
【学习难点】
Na2O2与水、CO2的反应
【学习过程】
[学习指导1]Na2O与Na2O2的性质。
1、Na2O的性质：Na2O与生石灰一样，都属于活泼金属的氧化物，性质具有相似性，请写出下列各反应的化学方程式，注意对比归纳：
① Na2O + H2O ______________
② Na2O + CO2_______________
③ Na2O + HCl_________________
2、实验探究： 过氧化钠的性质----结合课本P55实验3-5，观察实验填空
Na2O2属于过氧化物，由O的化合价可以推知Na2O2有______________性。（氧化性？还原性？）
向试管内的Na2O2中加入水，看到 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，将带火星的木条放入试管，发现__________，手触摸试管，发现_______，向反应后所得溶液中滴入酚酞，溶液变____色，振荡后颜色 。根据现象完成该反应的方程式，并用双线桥法分析该反应：
Na2O2 + H2O -----___________________________________
该反应中的氧化剂为_________，还原 ( http: / / www.21cnjy.com )剂为_________。该反应中当生成1mol氧气时转移电子_________mol，当1mol Na2O2参加反应时转移电子_____mol，
2）过氧化钠还能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为_____________________________：
3）过氧化钠的用途____________________________。
3、氧化钠在空气中继续加热，会生成过氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠，写出反应的方程式____________________________，现象是固体由_________色变__________，该反应说明稳定性：Na2O______Na2O2。
[学习指导2]焰色反应
定义：很多________或_________在_______________时会使火焰呈现特殊的颜色。由此可知，焰色反应是____________的一种性质。
焰色反应的实验
实验用品：_________、___________、盐酸
实验步骤：先将铂丝（或______）先 ( http: / / www.21cnjy.com )用盐酸洗净后在火焰上灼烧至______________色， 再蘸取待测溶液在火焰上灼烧，观察火焰的变色情况。如果待测溶液中含有Na+,火焰呈_______色，如果变成黄绿色，则证明含Cu2+，如果想判断某溶液中有无K+，则还需要透过_____________观察。
应用：鉴别样品中是否含有某一种金属元素
A、点燃尖嘴玻璃管的氢气时，发现火焰不是预期的淡蓝色，而是淡黄色，说明玻璃中含有____________
B、燃放烟花时，可以通过向火药中加入不同金属的氧化物已得到不同的色彩效果。
3、钠的焰色反应为：
钾的焰色反应为： （要透过蓝色钴玻璃）
[归纳整理]：
1、氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 过氧化钠
化学式
色、态
氧元素化合价
所属物质类别
化学性质 与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
与SO2反应
稳定性 ＞
用途 --------------
【当堂检测】（用时8分钟，每题2分，我的得分___________）
（ ）1、在Na2O2与水反应中，叙述正确的是
A、O2是都是还原产物 B、NaOH是氧化产物
C、Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D、只有Na2O2中的氧元素化合价发生了改变
（ ）2、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（双选）
A、金属钠投入到MgSO4溶液中 B、BaCl2和NaHSO4溶液反应
C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应 D、Na2O2和CuSO4溶液反应
（ ）3、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是
A、一定是钾和钠的混合物 B、一定含K+，可能含Na+
C、一定含Na+，可能含K+ D、既含K+，又含Na+
（ ）4、钠长期露置在空气中，最终会变为（ ）
A、氧化钠 B、过氧化钠 C、氢氧化钠 D、碳酸钠
（ ）5、关于氧化钠、过氧化钠的比较说法错误的是
A、长期露置在空气中所得固体产物相同 B、都能与水或者二氧化碳发生化合反应
C、与水反应时都有氢氧化钠生成
D、过氧化钠是较强的氧化剂，而氧化钠的氧化性和还原性都比较弱不易发生氧化还原反应。
[课后作业]
基础过关题
（ ）1、对过氧化钠的叙述正确是（双选）
A、在反应中只可作氧化剂 B、在反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C、与水发生化合反应生成NaOH D、可用于防毒面具、潜水艇上提供氧气
（ ）2、钠长期露置在空气中，最终会变为
A、氧化钠 B、过氧化钠 C、氢氧化钠 D、碳酸钠
（ ）3、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又会生成白色沉淀的是
A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化镁溶液
（ ）4、下列物质中能与水反应的是
A、CuO B、CaO C、Fe2O3 D、Al2O3
（ ）5、某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能大量共存的是（双选）
A、H＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋ B、OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－
C、 H＋、CO32－、Mg2＋、Ba2＋ D、OH－、NO3－、CO32－、Mg2＋
6、如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液？
_______________________________________________________________________________
7、写出下列反应的离子方程式
Na2O2与水反应：__________________________氧化剂________、还原剂________
少量CO2通入NaOH溶液________________________________________
铁高温下与水反应的化学方程式____________________________________
少量CO2通入石灰水________________________________________
小苏打治疗胃酸过多__________________________________
8、将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应的离子方程式。
_______________________________________，________________________________________________
9、将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中，写出发生反应的离子方程式。
_______________________________________________________________________
某无色透明溶液与铝能反应放出H2，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg＋、Cl－、OH－、
SO42－、CO32－ ，试推断：
第一种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。
第二种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。
想通过实验证明该溶液中是否 ( http: / / www.21cnjy.com )含有K+，需要的实验用品有_____________________________，进行的实验名称为_______________。
能力提升题
11、把5.1g镁铝合金的粉末放入200mL 4mol/L的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少？（提示：可列方程组求解）
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计） Mg—24 Al--27
铜中山市卓雅外国语学校高一化学高一化学教学案22
第二节几种重要的金属化合物
钠的重要化合物（2）（2014-12-17）
班级_________ 姓名_______
【学习目标】
1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途
2、学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
【学习重点】
Na2CO3和NaHCO3的性质与区别
【学习难点】
碳酸氢钠与碱溶液的反应、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化和鉴别
【学习过程】
一、温故知新：
（1）碳酸钠（俗名 或 ）的用途：广泛用于 、造纸、纺织和洗涤剂的生产；
碳酸氢钠（俗名 ）的用途：焙制糕点所用的 的主要成分之一；在医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。
（2）写出碳酸钠与盐酸反应离子方程式：
写出碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式：
思考：等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠分别 ( http: / / www.21cnjy.com )与足量盐酸反应产生的二氧化碳的物质的量比为 ，消耗的HCl的物质的量比为 。
【实验探究】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应时有何差异？
与盐酸反应更剧烈；向 ( http: / / www.21cnjy.com ) 溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，过一会儿才冒出气泡，向 溶液中滴加盐酸，马上就有气泡冒出。原因是碳酸钠与盐酸反应分两步进行：
第一步： ；第二步： 。
二、科学探究：在2支试管里分别加入1g Na2CO3和 NaHCO3
探究1：观察二者外观细小差别： ；
分别滴入3滴水，振荡，观察到 ；
用手摸一摸试管底部，感觉 。
注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇 ( http: / / www.21cnjy.com )水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。这个过程属于 变化。（填“物理”或“化学”）
探究2：向试管内继续加入10ml水，振荡，观察到 ；
实验结论：溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠。（填“大于”或“小于”）
再滴入2滴酚酞，振荡，观察到 。
实验结论：水溶液都呈 性，且碳酸钠 碳酸氢钠。（填“大于”或“小于”）
探究3：热稳定性：
实验现象 ： 。
化学方程式： ； 。
实验结论：热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠。（填“大于”或“小于”）
【拓展思考】向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会出现白色浑浊。解释出现此现象的原因？
（结合化学方程式解释）
探究4：向两溶液中分别滴加CaCl2（或BaCl2）溶液
实验现象： ；离子方程式：
探究5：向两溶液中分别滴入石灰水
实验现象：
离子方程式： ；
三、整理归纳
1、碳酸钠、碳酸氢钠的比较
Na2CO3 NaHCO3
化学名称、俗名
颜色、状态、溶解性
水溶液碱性
与H+反应
热稳定性
与CO2反应
与CaCl2溶液反应
与石灰水反应
相互转化
2、鉴别Na2CO3和 NaHCO3的方法
四、课后作业
基础过关题
（ ）1、下列叙述不正确的是：
A．水合碳酸钠晶体在干燥空气中失去结晶水是物理变化
B．碳酸钠比碳酸氢钠碱性强
C．碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大
D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
（ ）2、下列物质露置在空气中，质量会减 ( http: / / www.21cnjy.com )轻的是
A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O
（ ）3、下列物质的俗名与化学式不相符的是
A、苏打、纯碱（Na2CO3） B、胆矾（CuSO4 5H2O） C、小苏打（NaHCO3） D、烧碱（Na2CO3）
（ ）4、盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该固体是
A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2CO3
( )5、有两个无标签的试剂瓶， ( http: / / www.21cnjy.com )分别装有Na2CO3 和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行是
A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3，无沉淀生成的是NaHCO3
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，无沉淀生成的是NaHCO3
C．分别加热，看是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别滴加等量同浓度的盐酸，产生气泡快的是NaHCO3
( )6、两位同学用等质量的碳酸氢钠来制CO2，甲同学用过量的盐酸跟碳酸氢钠作用，乙同学用加热的方法，他们得到的CO2的量
A、甲 > 乙 A、甲 < 乙 A、甲 = 乙 D、无法判断
( )7、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是
A．烧碱 B、硫酸氢钠 C、氢氧化钡 D、过氧化钠
（ ）8、下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是
A.水溶性：Na2CO3NaHCO3
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应产生的CO2的体积相同
D.等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者pH小
（ ）9、为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是
A.加热，观察是否有气体放出 B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C.溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D.加热后称量，看固体质量是否变化
10、加热33.6g碳酸氢钠至没有气体放出时，剩余的固体物质的质量和物质的量是多少？
能力提升题
（ ）11、能证明NaOH溶液中含有少量纯碱的方法是 （双选）
A．加入少量盐酸有气泡冒出 B．通入少量CO2气体有浑浊现象
C．加热产生气泡 D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
（ ）12、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是
A、NaHCO3(Na2CO3) B、NaCl(NaOH) C、Na2SO4(Na2CO3) D、Na2CO3(NaOH)
13、除去下列物质中的少量杂质的方法：
（1）Na2CO3固体（Na ( http: / / www.21cnjy.com )HCO3）方法是 ，化学方程式是 ；
（2）NaHCO3溶液（Na2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3）方法是 ，化学方程式是 ；
14、有4种钠的化合物W、X、Y、Z它们之间存在如下关系，试回答下列问题： ：
① W（加热）→X＋H2O＋CO2↑ ② Z＋CO2 → X＋O2↑
③ Z＋H2O→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
（3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：_____________________ 。
②化学方程式：________________________________________________。
15、分析下列实验，写出相关反应的化学方程式和离子方程式
（1）向澄清的石灰水中通入少量CO2，有沉淀产生，沉淀越来越多，
化学方程式____________________________离子方程式________________________________
继续通入过量的CO2，发现试管中的沉淀逐渐减少，最后变澄清
化学方程式____________________________离子方程式________________________________
（2）知识迁移：
向NaOH溶液中通入少量的CO2，得到________溶液
化学方程式____________________________离子方程式________________________________
向所得溶液中继续通入CO2至过量，发现最终得到NaHCO3溶液
化学方程式____________________________离子方程式________________________________
以上两个反应说明，
①CO2与碱溶液反应时 a、CO2少量时，生成CO32—；b、CO2过量时，生成___________离子。
②同样的反应物，反应比例不同，产物也可能不同；反应条件不同时，可能会生成不同产物，如_______和______的反应。
铜
