重庆市名校高 2024级高三(上)入学测试
化学试题
注意事项：
1．本试题共 8页，总分 100分，考试时间 75分钟。
2．请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用 2B铅笔填涂，非
选择题使用 0.5 mm黑色签字笔书写。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 P－31 S－32
一、选择题：本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每题只有一个选项符合要求。
1.下列物质属于纯净物的是
A．纯碱 B．聚乙烯 C．出炉煤气 D．碱石灰
2.《千里江山图》为北宋王希孟的传世名画，下列有关该图的化学知识说法中错误的是
A．作画所需的墨水属于胶体
B．作画所用的绢丝是一种有机高分子材料
C．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐
D．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料
3. 下列说法正确的是
A．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
B．通过 X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
C．纤维素可用于生产纸张、棉纱、葡萄糖、合成纤维等
D．脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和 5种碱基
4. 实验室采用如图装置制备并收集气体，合理的是
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
5. 下列离子方程式错误的是
A．K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2- +2SO2+2H -2O = H2S + 2HSO3
C．Na2S2O3与稀硫酸混合：S O2 -2 3 +2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．酸性 K2Cr2O7溶液遇 NaNO2变成绿色：Cr O2 -+ 3NO -2 + 8H+= 3NO -+ 2Cr3+7 2 3 +4H2O
6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO3中含有 SO3的分子数为 NA
B．常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为 0.3NA
C．25℃，101kPa 下，22.4L CO2与 SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生 11.2 L气体，则线路中通过 NA个电子
7. 东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮端，结构简式如图。下列说法正确的是
A．分子中存在 3种官能团
B．该物质用足量氢气还原后的产物分子中有 4个手性碳原子
C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 1mol Br2
D．1mol该物质与足量 NaOH溶液反应，最多可消耗 2mol NaOH
8. 亚砷酸铵[(NH4)3AsO3]，易溶于水，可利用 As2O3(分子结构如图)制备，该反应的化学
方程式为 As2O3+6NH3·H2O=2(NH4)3AsO3+3H2O。下列说法错误的是
A．As2O3的 O的杂化形式为 sp3杂化
B．砷的原子结构示意图为
C．(NH4)3AsO3中阳离子的空间结构为正四面体形
D．(NH4)3AsO3中元素的电负性由大到小的顺序为 N>O>H>As
9. 金属Mn与 HNO3反应的现象如下：
2
已知：经检验，反应后的溶液中含有Mn2+；氧化性：S2O8 MnO4 。
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
下列说法错误的是
A．缓慢滴加产生的气体中，可能含有 N2，一定不含 NH3
B．快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性
C．向缓慢滴加实验所得溶液中加入 NH4 S O2 2 8，溶液变为紫红色
D．收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的 NO2
10.环己酮缩乙二醇(DYTY)是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备 DYTY的原
理及实验装置如下图所示，下列有关说法错误的是
已知：苯的沸点为 80.1℃
A．冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口 A
B．当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成
C．加入苯的作用是作溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水
D．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞 B将水放出
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作和现象 结论
向某盐溶液中加入 NaOH稀溶液，将湿润的红 该盐溶液中一定不含有 NH +4
A
色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，
B
积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体 反应中生成 C、SO2等
加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生 说明溴乙烷在此条件下发生消
C 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液 去反应而不是取代反应
的颜色变浅
向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白 气体 X一定具有强氧化性
D
色沉淀
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
12. 铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，
其实验流程如图所示，下列说法错误的是
已知：固体 1的主要成分是 FeC2O4。
A．上述实验流程中操作①②都是过滤
B．向溶液 2中加入 HNO3后再滴入 KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水
溶性物质存在的
C．向溶液 3中滴加 KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在三价的铁元素
D．反应③的离子方程式为 FeC2O4+4H+ +NO -3 ==Fe3++2CO2↑ +NO↑ +2H2O
13. 化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2由前四周期元素组成，其阴离子结构如下图所示。其中元素
X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的 10电子分子常温下为液态；该化合
物中基态 Q离子 3d能级半充满。下列说法不正确的是
A．YW2、ZX3、X2W分子中的键角依次减小
B．W与 Na形成的化合物可能含离子键和共价键
C．Y、Z、W形成的氢化物沸点高低顺序为：YD．Y、Z、W第一电离能的大小顺序为：Y14. 造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为 Na2S)，可用如图转化方式
除去，则下列说法错误的是
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
A．Na2S －溶液中存在 c(OH ) > c(H+)
B．反应②和③的转移电子数相等时，还原剂之比为 2：1
C．在废水处理过程中，CoPc 为催化剂，O2为氧化剂
D．反应④中 Na2S与 Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式为
Na2S +Na2SO3+(CoPc)O +H2O == 2NaOH +Na2S2O3+CoPc
二、非选择题：本大题包含 4小题，共 58分。
15．Cr(OH)3 可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿 (主要成分为 Cr2O3，含
Fe2O3、SiO2、Al2O3 等杂质) 为原料生产 Cr(OH)3和金属 Al 的工艺流程如图。
回答下列问题：
(1) 基态 Cr原子的价电子排布式为___________________________。
(2) 为提高焙烧效率，可以采取的措施为_____________________(填一种方法即可)；已
知“焙烧”时，Cr2O3 转化为 Na2CrO4，请写出该转化过程的化学方程式 ___________。
(3)“水浸”后滤渣主要成分为 ____________ (填化学式，下同)。
(4)“调 pH”时通入的“气体 X”是_______。
(5) 用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液 Ⅱ 的主要成分为______。
(6) 过滤得到母液 Ⅰ 经_________、_______、 过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体失去
结晶水得到碳酸钠固体。
(7) 加入 Na2S“析铬”，Cr2O
2
7 被还原的离子方程式为_________________________。
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
16. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，
可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所
示装置制取 Na2S2O4。
已知：连二亚硫酸钠不溶于甲醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。
(1)装置 a的名称是 。
(2)单向阀的作用是防止倒吸，下列装置不能代替单向阀的是 (填字母)。
(3)制备前应先打开装置 (填“a”或“c”)的活塞；在 C、D之间应添加一个装置，该
装置的作用是 。
(4)Na2S2O4中 S元素的化合价为_____价。已知亚硫酸的结构式为 ，
则连二亚硫酸根(S O2 -2 4 )的结构式为 。
(5)制备时打开 B装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加 (填“少量”或“过量”)的 NaOH
溶液；写出生成 Na2S2O4的化学方程式（已知：甲酸被氧化为 CO2）： 。
(6)制备结束后，过滤，用 洗涤，干燥，制得 Na2S2O4。
17. 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产、生活、科
研具有重要意义。
(1) Cl2、H2O2、ClO2、NH2Cl等物质常被用作消毒剂。
① 一氯胺 (NH2Cl) 是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生水解反
应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质 X，请写出物质 X的电子式__________。
② 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。工业上可用
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
③ 等物质的量下列物质消毒效率最高的是__________(填序号；已知：消毒效率可用单位
物质的量的消毒剂的氧化能力衡量)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.NH2Cl
(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收 SO2
能得到含 (NH4)2SO3 和 NH4HSO3 的吸收液。写出生成 (NH4)2SO3 的离子方程式：
____________________。若向吸收液中通入过量 NO2，NH4HSO3能与 NO2发生反应生成
N2和(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(3)Cl2与 NaOH 溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷 NaOH 溶液吸收氯气，制
得 NaClO 溶液(不含 NaClO3)，此时 ClO-的浓度为 c0 mol / L ；加热时 NaClO 能转化为
NaClO3，测得 t时刻溶液中 ClO-的浓度为 c1 mol / L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中 NaClO分解生成 NaClO3的化学方程式： ________________。
② t时刻溶液中 c(Cl-)=____________ mol / L (用含 c0 、c1的代数式表示)。
18. 抗肿瘤药物培美曲塞的前体M( )的一种合成路
线如下：
已知：
(1) C中官能团的结构简式为 ，F的名称是 。
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
(2)实现 E→F的转化需加入的试剂是 。
(3) M分子虚线框中所有原子 (填“是”或“否”)共平面。
(4) K→M的反应涉及三步，已知第一步是取代反应，第三步的反应类型是 。
(5) F与过量H2完全加成后获得产物N，符合下列条件的N的同分异构体数目为 。
①含六元碳环；
②与 NaOH溶液共热时，1mol N最多消耗 2mol NaOH；
③与溴原子相连的碳原子为 sp3杂化
(6) 的一种合成路线如下图。已知 P(分子式为 C4H5O2N)中含－CH2－结构，
过程②中还会生成甲醇，写出中间产物 P、Q的结构简式 、 。
重庆八中高 2024 级高三（上）入学测试 化学试题 第 8 页 共 8 页
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}重庆名校高 2024级高三(上)入学测试
化学试题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D B C B B B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D D B C C B
15. (16分，除特殊标注外，每空 2分)
(1)3d54s1 (2)将矿石粉碎(增大空气的量或逆流焙烧或适当提高温度等，答一个即可)；
2Cr O 高温2 3+3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2 (3)Fe2O3；(4)CO2 ；(5)(NH4)2 SO4 ；
(6)蒸发浓缩，冷却结晶 (或加热浓缩，降温结晶)(每空 1分)
(7) 3S2-+4Cr O2－2 7 +16H2O = 8Cr (OH)3↓+ 3SO2－4 +8OH－
16. (14分，除特殊标注外，每空 2分)
(1) 恒压滴液漏斗(1分) (2)A、E (3) a(1分)；防止水蒸气进入 C装置
(4) +3(1分)，
(5) 过量(1 △分)；HCOOH+2SO2+4NaOH Na2S2O4+Na2CO3+3H2O
(6) 甲醇
17. (14分，除特殊标注外，每空 2分)
(1)① ② 1:2 ③C
(2) 2NH ＋ － － － ＋3.H2O＋SO2=2NH4＋SO32 +H2O 4HSO3＋2NO2= N2＋4SO24 ＋4H
5
(3) 3NaClO △ 2NaCl NaClO 0
2 1
① ＋ 3 ② 3
18. (14分，除特殊标注外，每空 2分)
(1) －OH、－C≡C－ 对溴苯甲酸或 4-溴苯甲酸。
(2) 酸性 KMnO4溶液或 KMnO4(H+)溶液(1分) (3)否(1分) (4)消去反应 (5)7
(6) N≡CCH2COOCH3
第 1 页 共 6 页
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
部分解析
2.【解析】A．墨水属于胶体，A正确；B．绢丝主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，
故 B正确；C．碱式碳酸铜属于盐且为碱式盐，故 C正确；D．金属材料包括金属和合金，
绿松石是化合物，不属于金属材料，故 D错误；
3.【解析】A．苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，故 A错误；B．X射线衍射实验可
确定晶体的结构，则通过 X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故 B正确；C．纤维素可
以用于生产人造纤维，不用于生产合成纤维，故 C错误；D．脱氧核糖核酸(DNA)完全水解
后得到磷酸、脱氧核糖、碱基(A、T、G、C)，故 C说法错误；综上所述，答案为 B。
5.【解析】A．K3[Fe(CN)6]用来鉴别 Fe2+生成特殊的蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6]，故 A正确；
B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生氧化还原，溶液变浑浊：2S2- +5SO2+2H2O = 3S ↓+
4HSO -3，B错误；C．Na2S2O3在酸性溶液中+2价的 S发生歧化反应转变为 S和 SO2，Na2S2O3
为可溶盐拆写为离子，反应为 S O2 -2 +3 +2H =S↓+SO2↑+H2O，C正确；D．酸性 K2Cr2O7溶液遇
NaNO2变成绿色，说明 Cr2O2 -7 被 NO - 3+2还原为 Cr ，故 D正确；
6.【解析】A．标准状况下，SO3为固体，无法在未知密度的时候进行计算物质的量，A错
误；B．设乙烯的物质的量为 a mol，丙烯的物质的量为 b mol，乙烯的M为 14×2mol/L，
丙烯的M为 14×3mol/L，可列式为 14×2×a＋14×3×b=1.4，化简为 2a+3b=0.1 (式①)。
由题用 a、b表示乙烯与丙烯的原子数：6a+9b，结合式①可知 6a+9b=0.3 mol，B正确。C．25℃，
101kPa不是标况，所以没法计算，C错误；D．没有状态，无法将体积和物质的量联系起来，
D错误。
7.【解析】A．由结构式可知，该分子中存在醚键、羟基、酯基和碳碳双键共 4种官能团，
故 A错误；B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质用足量氢
气还原后的产物为 ，手性碳原子的个数和位置为 ，共 4个，
故 B正确；C．该物质中含有碳碳双键和 Br2发生加成反应，含有酚羟基，苯环可以和溴水
发生取代反应，1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 2molBr2，故 C错误；D．该物质
中酯基和酚羟基都可以和 NaOH反应且酯基水解后又生成 1个酚羟基，则 1mol该物质与足
量 NaOH溶液反应，最多可消耗 3mol NaOH，故 D错误；故选 B。
8. 【解析】A．由图可知，As2O3中 O的价层电子对为 3+1，故杂化为 sp3杂化，A正确；
B．砷的原子序数 33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其原子结构示意图为 ，
B正确；C．NH +中，中心 N原子为 sp34 杂化，且不含孤电子对，空间结构为正四面体形，
第 2 页 共 6 页
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
C正确；D．同周期主族元素，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，电负性大小：
O>N>As>H，D错误；故选 D。
9.【解析】A．根据缓慢滴加硝酸产生的气体为无色、无味可判断，该气体可能含有 N2，一
定不含 NH3，A正确；B．快速滴加硝酸实验中，生成的红棕色气体为 NO2，溶液中一定含
Mn(NO ) 2 3 2，则硝酸表现出酸性、强氧化性，B正确；C．根据已知信息，氧化性：S2O8 MnO4 ，
在含有Mn2+的溶液中加入 NH4 2 S 2O8，会生成MnO4，溶液会变为紫红色，C正确；D．NO2
会自发转化为 N2O4，则收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后得到的仍为混合物，
D错误。故选 D。
10.【解析】A．冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，改用球形冷疑管也可提高冷凝效果，
冷凝管树立使用时，冷凝水均为下进，A正确；B．当分水器中水层不再增多，说明该反应
已不再生成水，因此反应完成，B正确；C．装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成
共沸物便于蒸出水，经冷凝管冷凝回流后进入分水器，使水脱离反应体系，使平衡向正反
应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，C正确；D．当分水器中苯层液面高于支管口时，
苯回流至圆底烧瓶并继续蒸馏，并不是必须打开旋塞 B将水放出，只有水层液面高于支管
口时，才需放水，D错误；故选 D。
11.【解析】A．向某溶液中加入 NaOH溶液，由于没有加热，氨气又极易溶于水，导致氨
气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有 NH +4 ，故 A错误；B．向蔗糖中
加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸氧化脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，即浓硫酸
具有脱水性和强氧化性，反应中生成 C、SO2等，故 B正确；C．溴乙烷发生取代反应，生
成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C
错误；D．向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，当 X为 NH3时，可生成亚硫酸钡白色沉
淀，所以气体 X不一定具有强氧化性；故 D错误；故选 B。
12.【解析】A．由题给流程可知，去根后的菠菜剪碎、研磨、水浸、过滤得到含有草酸亚
铁的固体 1和溶液 1；加热溶液 1得到绿色聚沉物，过滤得到固体 2和溶液 2，由此可知，
操作①②都是固液分离的过滤操作，故 A正确；B．向溶液 2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾
溶液无现象说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的，故 B正确；C．向草酸亚铁中加
入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶
液，则向溶液 3中滴加硫氰化钾溶液后变红无法确定菠菜中是否存在三价的铁元素，故 C
错误；D．由分析可知，向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明
草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，反应的离子方程式正确，故 D正确；故选 C。
第 3 页 共 6 页
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
13.【解析】X与W形成的 10电子分子常温下为液态，该分子是 H2O，可知 X为 H元素、
W为 O元素；因为元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由原子序数可知 Y、Z处于第
二周期，化合物阴离子中 Y形成 4条共价键，可知 Y为 C元素；由化合价代数和为 0可知，
化合物中原子团 ZX4表现+1价、Q表现+3价，而该化合物中基态 Q离子 3d能级半充满，
则 Q原子外围电子排布式为 3d64s2，可知 Q为 Fe元素，原子团 ZX4中 Z为-3价，推知 Z
为 N元素。由此推知：A．YW2、ZX3、X2W依次是 CO2、NH3、H2O，分子空间结构分别
为直线形、三角锥形、V形，水分子中氧原子有 2对孤电子对，而氨气分子中氮原子有 1
对孤电子对，孤电子对之间排斥力＞孤电子对与成键电子对之间排斥力＞成键电子对之间
排斥力，则键角：CO2＞NH3＞H2O，故 A正确；B．O元素与钠元素可以形成 Na2O2，由钠
离子与过氧根离子构成，阴阳离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，
故 B正确；C．Y形成的氢化物为烃类，有固态、液态、气态三种聚集状态，Z、W形成的
氢化物可以是 NH3、H2O，常温下二者依次为气态、液态，固态烃的沸点比 NH3、H2O高，
故 C错误；D．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子 2p
轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故
D正确；故选 C。
14.【解析】A．Na2S溶液因 S2-水解而呈碱性，A正确；B．反应Ⅰ中还原剂 Na2S被氧化成
Na2SO3，化合价升高 6，而反应③中还原剂 Na2SO3被氧化成 Na2SO4，化合价升高 2，当反
应②和③转移电子数相等时，还原剂之比为 1:3，B错误；C．在废水处理过程中，CoPc 参
与反应且反应前后不变，为催化剂，O2参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C正确；
D．反应④中 Na2S与 Na2SO3等物质的量反应，反应的化学方程式正确；故选 B。
15.【解析】高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳, “焙烧” 过程中, Cr2O3反应
转化为 Na2CrO4, 二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠, 氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠,
过滤得到滤渣为 Fe2O3，通入二氧化碳气体调节溶液 pH 析铬, 加入硫化钠生成 Cr(OH)3, 过
滤得到母液蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠固
体，析铬后的固体为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得到硅酸和铝盐溶液，
加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，氧化铝熔融电解得到铝，母
液Ⅱ主要是铵盐硫酸铵；
16.【解析】利用 A装置制备 SO2，在 C装置中，甲酸、SO2和 NaOH反应生成连二亚硫酸
钠，反应的化学方程式为 HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O，D装置处理尾气。
(1)装置 a为恒压滴液漏斗，其侧管将上下气体连通，因而能保持恒压。
(2)具有缓冲作用的装置能防倒吸，BCD装置能防倒吸，AE装置不能防倒吸，因此不能代
第 4 页 共 6 页
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
替单向阀的是 AE。
(3)连二亚硫酸钠具有较强的还原性，在空气中极易被氧化，因此制备前应先打开恒压滴液
漏斗 a的活塞，利用反应产生的 SO2将装置中的空气排尽；连二亚硫酸钠遇水会分解，因
此需在 A、B和 C、D之间都添加一个装有浓硫酸的洗气装置，目的是防止水蒸气进入 C
装置。
(4) 2分子H2SO3脱去 2个-OH形成 1个 S-S键得到 H2S2O4，则 S 2 -2O4 的结构式为 ；
O为-2价，则 S 2 -2O4 中 S元素的化合价为+3价。
(5)由于制备的连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，因此需要向三颈烧瓶中滴加过量的NaOH
溶液；甲酸、SO2和 NaOH 反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为
HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O。
(6)连二亚硫酸钠不溶于醇，因此制备结束后，过滤，用乙醇洗涤，干燥，可制得 Na2S2O4。
17.【解析】(1)① 一氯胺 (NH2Cl) 发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质 X，
由元素可推知该物质 X为 HClO。③1molCl2转化为 Cl-获得 2mol电子，1molH2O2获得 2mol
电子，1molClO2转化为 Cl-获得 5mol电子，1molNH2Cl水解生成 1molHClO 转化为 Cl-获得
2mol电子，故等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ClO2。②Cl2氧化 NaClO2溶液制取
ClO2，反应方程式为：Cl2＋2NaClO2=2NaCl＋ClO2。在该反应中 Cl2作氧化剂化合价降低转
化为 Cl-，ClO2-作还原剂化合价升高转化为 ClO2，故物质的量为 1:2。(3)②用过量的冷 NaOH
溶液吸收氯气，制得 NaCIO溶液(不含 NaClO3)，该溶液中同时生成 NaCl，反应的离子方程
－ － －
式为：Cl2＋2OH =Cl ＋ClO ＋H2O － －，此时 CIO 的浓度为 co mol/L，溶液中 Cl 浓度也为 co
mol/L NaClO NaClO t ClO－，加热时 能转化为 3，测得 时刻溶液中 的浓度为 c1 mol/L(不考虑
－ △
加热前后溶液体积的变化)，ClO 的浓度变化= (co－c1 ) mol/L，由 3NaClO 2NaCl＋
NaClO Cl－ 2( 0 1) －
2( 0 1) 5 0 2 1
3 得又生成 浓度为 mol/L，则溶液中 c(Cl ) =[ + co ]mol/L =3 3 3
mol/L。
18.【解析】整个流程为：由 A分子式可知 A为乙炔 CH≡CH，乙炔与 CH3CH2MgBr发生
取代反应生成 B(CH≡CMgBr)，B与环氧乙烷发生开环加成反应再经酸化生成 C(CH≡
CCH2CH2OH)；结合 H的结构及 D的分子式可知 D为甲苯；D与溴单质在溴化铁催化下发
生对位取代反应生成 E( )，E被氧化生成 F( )，F与甲醇发生酯
化反应生成 G( )，C与 G发生取代反应生成 H，H与氢气发生加成反应
第 5 页 共 6 页
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
生成 I( )，I中醇羟基发生催化氧化反应生成
J( )，J与 HBr发生取代反应生成 K：K与 反应生
成M。
(1) C为 CH≡CCH2CH2OH，含有碳碳三键和羟基两种官能团，官能团结构简式为：－OH、
－C≡C－，F为 ，名称为：对溴苯甲酸或 4-溴苯甲酸。
(2)E中甲基被氧化为羧基，需要强氧化剂酸性高锰酸钾溶液
(3)虚框中含有饱和氮原子，该氮原子与其所连原子形成四面体结构，所有原子不可能共面，
故答案为否；
(4) K→M的反应过程中首先 K中溴原子所连基团与 中羰基邻位碳上的氢
发生取代反应，然后同侧氨基与 K中醛基发生已知信息中加成反应，再发生醇消去反应生
成M；
(5)F( )与过量氢气发生加成产物为： ，①含六元碳环；
②与 NaOH溶液共热时，1 mol N最多消耗 2 mol NaOH，则 N含有 1个羧基和溴原子消耗
NaOH或一个－OOCH和溴原子消耗 NaOH；③与溴原子相连的碳原子为 sp3杂化，即为饱
和碳原子；
若为羧基，则在碳环上的位置有 3种，若为－OOCH，则在碳环上的位置有 4种，共计 7
种；
(6) Q经脱乙醇生成 ，可知 Q为 ； 与 P反应生
成 Q，结合 Q与 结构可知 P为 NCCH2COOCH2CH3
第 6 页 共 6 页
{#{QQABLYYUoggAABIAARhCUQXiCAAQkAACAAgOhBAAIAABCRFABAA=}#}
