化学苏教版(2019)必修第一册 1.1.1物质的分类课件(共22张PPT)
文档属性
| 名称 | 化学苏教版(2019)必修第一册 1.1.1物质的分类课件(共22张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 642.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-11 12:26:05 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第一单元 物质及其反应的分类
1.1.1 物质的分类
面对种类繁多、变化复杂的物质，为了研究方便，我们要对众多的物质进行分类，从而提高我们的学习和研究效率。生活中我们见到过那些对物质进行分类的现象呢？
图书按用途分类
食品按功能分类
垃圾分类
【交流与讨论】（分类与分类依据）
请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（课本P3：大家交流讨论）
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
我们知道，对复杂的事物可以从不同角度或用不同的方法进行分类。那么，化学家又是如何对物质进行分类的呢？
网
网
1 、根据通常的存在状态分类
(1)气体：
(2)液体 ：
(3)固体：
空气、氧气、氮气、二氧化碳
乙醇、水、食盐水
铜、铁、石墨、木炭
2、根据导电性能分类
(1)导体
(2)绝缘体
(3)半导体
食盐水、铜、石墨、人体
木头、空气、乙醇、碘酒
硅
3、根据溶解性分类
(1)可溶物
(2)微溶物
(3)难溶物
乙醇、硫酸铵、碳酸钠
碘、氧气、氢氧化钙、
铜、石墨、氯化银、硫酸钡
阅读课本P5页图1-2，了解一下，根据物质的组成和性质可以如何对物质进行分类。
科
科
物 质
混合物
纯净物
单 质
化合物
氧化物
金属单质
非金属单质
无机化合物
有机化合物
酸
碱
盐
……
一、根据物质的组成和性质分类
树状分类法
1、混合物和纯净物
思考1：如何区分混合物和纯净物？
学
学
2、单质与化合物
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
是元素的游离态
是元素的化合态。各组元素失去游离态的性质
由一种元素组成的物质一定是单质吗？
思考2：纯净物根据组成分为单质和化合物，如何区分 单质和化合物？
3、酸、碱、盐、氧化物
①氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物
氧化物
金属氧化物：
CO2、CO、SO2、SO3、NO、NO2、N2O5等
CuO、MgO、Na2O、Al2O3、ZnO、Mn2O7、Fe3O4等
非金属氧化物：
a、按组成分：
b、按性质分
氧化物
酸性氧化物：
碱性氧化物：CaO、MgO、Na2O等
两性氧化物：Al2O3
不成盐氧化物：NO、CO、NO2等
特殊氧化物：Na2O2、H2O2等
SO2、SO3、CO2、SiO2、N2O5、Mn2O7等
碱性氧化物：与酸反应只能生成盐和水的氧化物：如CaO、Na2O、CuO等
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
酸性氧化物：与碱反应只能生成盐和水的氧化物：如CO2、SO2、 SO3等
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
【问题解决p4】
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液及H2O反应的化学方程式：
2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与 硫酸反应的化学方程式：
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
SO2 + H2O H2SO3
碱性氧化物的性质：
①与酸反应生成盐和水
②强碱对应的氧化物与水反应生成强碱
例:CaO +H2O == Ca(OH)2
Na2O +H2O = 2NaOH
③与酸性氧化物反应生成盐 CaO+SO2= CaSO3
酸性氧化物的性质：
①与碱反应生成盐和水
②大多数酸性氧化物与水反应生成对应的酸
例:SO3+H2O==H2SO4
③与碱性氧化物反应
小结：
注意：
非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。
酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如Mn2O7对应的水化物是HMnO4，Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。
金属氧化物不全是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
碱性氧化物
金属氧化物
酸性氧化物
非金属氧化物
一定
不一定
不一定
不一定
② 酸
1.按是否含有氧元素分:
H2SO4 HNO3
含氧酸:
无氧酸:
HF H2S
2.按电离时生成氢离子的个数分：
HNO3 HCl CH3COOH
H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2S
一元酸:
二元酸:
多元酸:
H3PO4
3.按性质分:
HNO3 HCl CH3COOH
H2SO4
H2CO3 H2SO3
易挥发酸:
难挥发酸性:
易分解酸:
电离时产生的阳离子全部都是H+化合物
② 酸
4.按是否完全电离分:
H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4
H2CO3 H3PO4 CH3COOH HF H2SO3 HClO H2S
强酸:
弱酸:
（六大强酸）
③ 碱
1、按其在水溶液中是否溶解分:
可溶性碱:
难溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱
如: Na2O +H2O = 2NaOH
如: Cu(OH)2 = CuO +H2O
难溶性碱加热易分解
电离时产生的阴离子全部都是OH-化合物
③ 碱
2、按电离程度分:
3、按电离出氢氧根数目分：
KOH NaOH NH3 ·H2O
Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一元碱：
多元碱：
强碱:
弱碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 NH3 ·H2O
（四大强碱）
④ 盐
1、按组成分为:
某化某
某酸某
某酸氢某
某酸几氢某
碱式某酸某
正 盐
酸式盐
碱式盐
NaCl FeS MgCl2
NaNO3 CuSO4 Na2CO3
NaHCO3 NaHSO4
NaH2PO4
Cu2(OH)2CO3
2、按是否可溶于水分:
可溶性盐:
难溶性盐:
KCl NaNO3 NH4HSO4
CaCO3 AgCl BaSO4
由金属阳离子（或NH4+）与酸根组成的化合物
④盐
4、按组成酸根是否含氧分为:
含氧酸盐:
无氧酸盐:
AgCl
KNO3
3、按阴、阳离子来分:
交叉分类法
【练习】1、判断下列物质是纯净物还是混合物
CuSO4·5H2O HCl 盐酸
硫酸 H2SO4 稀硫酸 氨水
冰水混合物 NH3 ·H2O
2、下列物质中：①.HCl ②.盐酸 ③.纯净的空气 ④.冰水混合物 ⑤.硫酸 ⑥.稀硫酸 ⑦.NH3·H2O ⑧.氨水 ⑨.硝酸钾
⑩.液氧 .CuSO4·5H2O .纯碱 .金刚石 .烧碱 . Cu(OH)2 .Cu2(OH)2CO3 .NaCl . NaHSO4 . 消石灰
纯净物：
属于碱是：
属盐的是：
①④⑤⑦⑨⑩
⑨
练习：
第一单元 物质及其反应的分类
1.1.1 物质的分类
面对种类繁多、变化复杂的物质，为了研究方便，我们要对众多的物质进行分类，从而提高我们的学习和研究效率。生活中我们见到过那些对物质进行分类的现象呢？
图书按用途分类
食品按功能分类
垃圾分类
【交流与讨论】（分类与分类依据）
请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（课本P3：大家交流讨论）
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氧气、石墨 、食盐水
我们知道，对复杂的事物可以从不同角度或用不同的方法进行分类。那么，化学家又是如何对物质进行分类的呢？
网
网
1 、根据通常的存在状态分类
(1)气体：
(2)液体 ：
(3)固体：
空气、氧气、氮气、二氧化碳
乙醇、水、食盐水
铜、铁、石墨、木炭
2、根据导电性能分类
(1)导体
(2)绝缘体
(3)半导体
食盐水、铜、石墨、人体
木头、空气、乙醇、碘酒
硅
3、根据溶解性分类
(1)可溶物
(2)微溶物
(3)难溶物
乙醇、硫酸铵、碳酸钠
碘、氧气、氢氧化钙、
铜、石墨、氯化银、硫酸钡
阅读课本P5页图1-2，了解一下，根据物质的组成和性质可以如何对物质进行分类。
科
科
物 质
混合物
纯净物
单 质
化合物
氧化物
金属单质
非金属单质
无机化合物
有机化合物
酸
碱
盐
……
一、根据物质的组成和性质分类
树状分类法
1、混合物和纯净物
思考1：如何区分混合物和纯净物？
学
学
2、单质与化合物
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
是元素的游离态
是元素的化合态。各组元素失去游离态的性质
由一种元素组成的物质一定是单质吗？
思考2：纯净物根据组成分为单质和化合物，如何区分 单质和化合物？
3、酸、碱、盐、氧化物
①氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物
氧化物
金属氧化物：
CO2、CO、SO2、SO3、NO、NO2、N2O5等
CuO、MgO、Na2O、Al2O3、ZnO、Mn2O7、Fe3O4等
非金属氧化物：
a、按组成分：
b、按性质分
氧化物
酸性氧化物：
碱性氧化物：CaO、MgO、Na2O等
两性氧化物：Al2O3
不成盐氧化物：NO、CO、NO2等
特殊氧化物：Na2O2、H2O2等
SO2、SO3、CO2、SiO2、N2O5、Mn2O7等
碱性氧化物：与酸反应只能生成盐和水的氧化物：如CaO、Na2O、CuO等
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
酸性氧化物：与碱反应只能生成盐和水的氧化物：如CO2、SO2、 SO3等
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
【问题解决p4】
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液及H2O反应的化学方程式：
2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与 硫酸反应的化学方程式：
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
SO2 + H2O H2SO3
碱性氧化物的性质：
①与酸反应生成盐和水
②强碱对应的氧化物与水反应生成强碱
例:CaO +H2O == Ca(OH)2
Na2O +H2O = 2NaOH
③与酸性氧化物反应生成盐 CaO+SO2= CaSO3
酸性氧化物的性质：
①与碱反应生成盐和水
②大多数酸性氧化物与水反应生成对应的酸
例:SO3+H2O==H2SO4
③与碱性氧化物反应
小结：
注意：
非金属氧化物不全是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。
酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如Mn2O7对应的水化物是HMnO4，Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。
金属氧化物不全是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
碱性氧化物
金属氧化物
酸性氧化物
非金属氧化物
一定
不一定
不一定
不一定
② 酸
1.按是否含有氧元素分:
H2SO4 HNO3
含氧酸:
无氧酸:
HF H2S
2.按电离时生成氢离子的个数分：
HNO3 HCl CH3COOH
H2SO4 H2SO3 H2CO3 H2S
一元酸:
二元酸:
多元酸:
H3PO4
3.按性质分:
HNO3 HCl CH3COOH
H2SO4
H2CO3 H2SO3
易挥发酸:
难挥发酸性:
易分解酸:
电离时产生的阳离子全部都是H+化合物
② 酸
4.按是否完全电离分:
H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4
H2CO3 H3PO4 CH3COOH HF H2SO3 HClO H2S
强酸:
弱酸:
（六大强酸）
③ 碱
1、按其在水溶液中是否溶解分:
可溶性碱:
难溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱
如: Na2O +H2O = 2NaOH
如: Cu(OH)2 = CuO +H2O
难溶性碱加热易分解
电离时产生的阴离子全部都是OH-化合物
③ 碱
2、按电离程度分:
3、按电离出氢氧根数目分：
KOH NaOH NH3 ·H2O
Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一元碱：
多元碱：
强碱:
弱碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 NH3 ·H2O
（四大强碱）
④ 盐
1、按组成分为:
某化某
某酸某
某酸氢某
某酸几氢某
碱式某酸某
正 盐
酸式盐
碱式盐
NaCl FeS MgCl2
NaNO3 CuSO4 Na2CO3
NaHCO3 NaHSO4
NaH2PO4
Cu2(OH)2CO3
2、按是否可溶于水分:
可溶性盐:
难溶性盐:
KCl NaNO3 NH4HSO4
CaCO3 AgCl BaSO4
由金属阳离子（或NH4+）与酸根组成的化合物
④盐
4、按组成酸根是否含氧分为:
含氧酸盐:
无氧酸盐:
AgCl
KNO3
3、按阴、阳离子来分:
交叉分类法
【练习】1、判断下列物质是纯净物还是混合物
CuSO4·5H2O HCl 盐酸
硫酸 H2SO4 稀硫酸 氨水
冰水混合物 NH3 ·H2O
2、下列物质中：①.HCl ②.盐酸 ③.纯净的空气 ④.冰水混合物 ⑤.硫酸 ⑥.稀硫酸 ⑦.NH3·H2O ⑧.氨水 ⑨.硝酸钾
⑩.液氧 .CuSO4·5H2O .纯碱 .金刚石 .烧碱 . Cu(OH)2 .Cu2(OH)2CO3 .NaCl . NaHSO4 . 消石灰
纯净物：
属于碱是：
属盐的是：
①④⑤⑦⑨⑩
⑨
练习：