西乡县2023-2024学年高二上学期开学考试
化学试题
满分100分 考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。
1. 下列有关酸雨的说法中不正确的是（ ）
A. 硫酸型酸雨形成的主要原因是生产生活中含硫燃料的大量燃烧
B. 汽车尾气中的NO2主要源自于汽油中的含氮物质
C. 用天然气代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成
D. 酸雨能直接破坏农作物、腐蚀建筑物及工业设备
2. 食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 营养强化剂
3. 下列装置能构成原电池的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列反应符合“原子经济性反应”的是（ ）
A. B.
C.
D.
5. 下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A. 石油分馏 B. 煤的液化C. 塑料老化D. 粮食酿酒
6. 下列说法正确的是（ ）
A．H2和D2互为同位素 B．H2O和H2O2互为同素异形体
C．乙醇和丙三醇互为同系物 D．丙烯和环丙烷互为同分异构体
7. 下列常见金属的冶炼原理不合理的是（ ）
A．还原法炼铝： B．加热法炼汞：
C．热还原法炼铁： D．火法炼铜：
8. 溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。
海水NaBr溶液低浓度Br2吸收液Br2
下列有关说法正确的是（ ）
A. 浓缩海水的过程中发生了化学变化 B. 在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应
C. 用水溶液吸收的目的是富集溴元素
D. 鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小
9. 在某密闭容器中发生反应，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最慢的是（ ）
A. B.
C. D.
10. 有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X分子中含有3种官能团
B. 1molX最多能消耗2molH2
C. X分子中所有原子一定共平面
D. X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应
11.实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
12．在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(g)和CO(g)，模拟炼铁高炉中的反应：，下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是
A．容器中气体的压强不再改变 B．容器中气体变化的密度不再改变
C．Fe2O3的浓度比不再改变 D．CO和CO2的正反应速率相等
13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁，设计了如下流程。下列说法错误的是（ ）
已知：是酸性氧化物，与酸不反应。
A．固体1中一定有
B．加入试剂X，可能发生的离子反应为：，
C．加入溶液控制是为了除去过量的酸
D．从溶液2中得到的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶
14．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24 L水分子中质子的数目为NA
B. 与在光照下反应生成的分子数为
C. 足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为
D. 3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
15．关于反应8NH3+6NO27N2+12H2O,下列说法正确的是( )
A.NH3中H元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
16．一定条件下，甲烷与二氧化碳可用于制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量。该条件下CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H为（ ）
A. +216.44kJ mol-1 B. -216.44kJ mol-1 C. +247.36kJ mol-1 D. -247.36kJ mol-1
二、非选择题：本大题4个小题，共52分。
17. （14分）用合成燃料甲醇()是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应：，请回答下列问题：
（1）能判断该反应已达化学平衡状态的标志是________(填字母)。
A. CO2百分含量保持不变 B. 容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1
C. 容器中混合气体的密度保持不变 D. CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
（2）现测得和的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率________。
②平衡时甲醇的体积分数为_______，反应过程中的最大转化率为________。
（3）下图是以为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图：，通入氧气的电极为燃料电池的________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为________，随着电池工作，电解质溶液的如何变化________。
变大 B．变小
C．不变 D．无法判断
18.（10分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题：
（1）机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是吸热反应，与的总能量比2molNO的总能量________(填“高”或“低”)。
（2）已知： ， 。下列能量变化示意图中，正确的是________(填字母)。
A. B.
C. D.
（3）NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。如表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据：
化学键
键能 946 154.8 283
根据上述数据分析最稳定的物质是________(填“N2”“F2”或“NF3”)，写出N2和F2生成NF3的热化学方程式：________。
（4）已知：①
②
③
则： ΔH＝________。
19.（14分） 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题：
（1）试管内发生反应的化学方程式为_______；
（2）①实验之前先_______，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中倒置的漏斗的作用是_______；
②一段时间后，NH3充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为_______。
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有_______的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。
（3）上述转化中，属于氮的固定的是_______(填“i”、“ii”或“iii”)。
（4）写出“氧化炉”中反应的化学方程式_______。
20.（14分） 异丁酸乙酯( )主要用于配制奶油及草莓，樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）反应①属于_____反应。 （2）VII的官能团名称为_____。
（3）V的名称为_____，其发生加聚反应产物的结构简式是_____。
（4）⑤化学方程式为_____；下列关于有机物VII的说法中，正确的是_____(填标号)。
a．与乙酸互为同系物 b．属于不饱和烃
c．不能与NaHCO3溶液反应 d．能发生取代、氧化反应
（5）I的一种同分异构体Ⅸ为环状烃且只有一种一氯取代物，IX的结构简式为_____。西乡县2023-2024学年高二上学期开学考试
化学参考答案
满分100分 考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共16题，每题3分，共48分。每题只有1个选项符合题意。
二、非选择题：本大题4个小题，共52分。
1 2 3 4 5 6 7 8
B A B D A D A C
9 10 11 12 13 14 15 16
D D C B C D D D
二、非选择题：本大题4个小题，共52分
17.（14分）1）AD （2） ①. ②. 30% ，75%
（3） 正 ，O2+2H2O+4e-=4OH- , B
18.（10分）（1）低 （2）A
（3） ①. ②. (或其他合理答案)
（4） (或其他合理答案)
19.（14分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2） ①. 检查装置气密性 ， 防止倒吸 ②. 三颈烧瓶出现红色喷泉 ③ 碱石灰或生石灰
（3）i （4）4NH3+5O24NO+6H2O
20.（1）加成 （2） . 羧基
（3） 乙烯 ②
（4） ①. (CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O ②. ad
（5）
