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课题2 原子的结构
人教版九年级上册
新知导入
物质是由分子、原子等微小粒子构成的，它们都非常小。将原子和乒乓球相比，就相当于将乒乓球和地球相比。
原子如此小，原子还能再分吗？
新知讲解
十九世纪以前，人们一直认为原子是坚硬的不可分割的实心球体。直到1897年，汤姆生发现了电子，人们才开始揭示原子内部的秘密。
汤姆生
汤姆生原子模型
（枣糕模型）
新知讲解
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，做了α粒子散射实验，才揭开了原子的内部结构。
卢瑟福
卢瑟福原子结构模型
新知讲解
一、原子结构
＋
＋
＋
新知讲解
一、原子的构成
科学证明：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。
原子的质量几乎全部集中在原子核上，质子和中子的质量差不多，电子的质量可忽略不计。
新知讲解
原 子
核外电子
原子核
质子
中子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
原子的结构
原子核所带正电荷数简称
核电荷数
＝核外电子数
核电荷数＝质子数
新知讲解
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
新知讲解
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
铁 26 30 26
与原子相比，原子核的体积非常小，这就意味着原子核外有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动。那么，电子在原子核外又是如何运动的呢？
新知讲解
二、原子核外电子的排布
原子的核外电子运动的模拟动画。
新知讲解
二、原子核外电子的排布
第一层
第二层
第三层
新知讲解
二、原子核外电子的排布
新知讲解
二、原子核外电子的排布
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
二 三 四 五 六 七
电子层
离核远近
能量高低
近 远
低 高
新知讲解
1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，按电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层；
2.能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层；
3.电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。
4.第一层电子不超过2个，第二层不超过8个，最外层不超过8个。
原子核外电子的排布规律：
新知讲解
二、原子核外电子的排布
原子结构图
新知讲解
硼（B)
氦（He)
锂（Li)
铍（Be)
碳（C)
氟（F)
氮（N)
氧（O)
氢（H)
氖（Ne)
钠（Na)
镁（Mg)
铝（Al)
硅（Si)
磷（P)
硫（S)
氯（Cl)
氩（Ar)
1-18号原子的结构示意图
新知讲解
二、原子核外电子的排布
原子种类 比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数
化学性质
得失电子情况
原子的化学性质主要取决于________________________________ 一般<4个
一般≥4个
8个(氦为2个)
活泼
活泼
不活泼
易失电子
易得电子
不易得失电子
原子的最外层电子数
新知讲解
离子
Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？
新知讲解
钠和氯气反应生成氯化钠的示意图
4．氯化钠的形成
新知讲解
+11
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+17
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我稳定了
失去1个电子带1个单位正电荷
得到1个电子带1个单位负电荷
我也稳定了
钠离子
Na+
氯离子
Cl-
新知讲解
+11
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+17
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通过静电作用形成化合物NaCl
新知讲解
离子
1、定义：化学变化中原子得失电子后形成的带电粒子。
阴离子：原子得到电子后形成带负电的粒子。
阳离子：原子失去电子后形成带正电的粒子。
2、分类
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定
新知讲解
离子
2
2
8
+12
Mg
+12
2
8
Mg2+
3、书写
书写方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如： Mg2+
Na+
Cl-
失去两个电子
带两个单位正电荷
Mg原子
Mg2+离子
新知讲解
离子与原子的区别
原 子 阳离子 阴离子
结 构 质子数＝核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外
电子数
电 性 不带电 带正电 带负电
表示法 Na Mg2＋ Cl-
新知讲解
三、相对原子质量
原子的质量测定值
原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克。即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克。即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克。即9．288×10-26千克
新知讲解
1．概念
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
2．定义式：相对原子质量=
某元素一个原子的质量
一个C-12原子质量的1/12
新知讲解
3.构成原子的粒子的质量
粒子种类 质量
质子 1.6726 ×10-27 kg
中子 1.6749 ×10-27 kg
电子 质子质量的1/1836
新知讲解
二、相对原子质量
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2、由于标准碳原子质量的1/12是定值，所以相对原子质量与原子的实际质量成正比；
3、相对原子质量的单位是1，通常省略不写。
4、碳12是指中子数和质子数都是6的碳原子。
相对原子质量的注意事项
板书设计
一、原子的构成
二、原子核外电子的排布
三、相对原子质量
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带1 个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带1 个单位负电荷）
1.电子在核外是分层排布的
2. 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个
Ar=质子数+中子数
碳原子质量 × 1/12
=——————————
某原子的实际质量
谢谢
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