2024高考一轮复习 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化（72张PPT）
文档属性
| 名称 | 2024高考一轮复习 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化（72张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 2.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-11 20:34:37 | ||
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文档简介
(共72张PPT)
第一节 物质的分类及转化
1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
目录
CONTENTS
1.夯实·必备知识
2.突破·关键能力
3.形成·学科素养
4.体现·核心价值
5.评价·核心素养
01
夯实·必备知识
考点一 物质的组成与分类
1.物质的组成
名称 含义
原子、分 子和离子 ①原子是 化学变化 中的最小微粒。
②分子是保持物质 化学性质 的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团
化学变化
化学性质
名称 含义
元素 具有相同 核电荷数 （即质子数）的同一类原子的总称，在自然界中存在 游离态 和 化合态 两种形式
单质和 化合物 ①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物
纯净物和 混合物 ①纯净物：由同种 单质 或 化合物 组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
同素异 形体 同种元素形成的几种性质不同的单质。物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于 化学 变化
核电荷数
游离态
化合态
单质
化合物
化学
2.物质的分类方法
（1）根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法
现有下述物质：①空气、②氧气、
③铁、④H2SO4、⑤NaOH、
⑥CaO、⑦氯化钡、⑧CO2，
其中属于混合物的是 ；
属于单质的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。
答案：① ②③ ⑥⑧ ④ ⑤ ⑦
（2）从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法
｜注意｜
①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO2。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都可以称为分子式。（ ）
答案：×
（2）白磷和红磷互称为同素异形体。（ ）
答案：√
（3）纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。（ ）
答案：×
（4）酸一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸。（ ）
答案：√
（5）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。（ ）
答案：√
（6）已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于二元弱酸。（ ）
答案：×
2.下列物质分类正确的是（ ）
A.NO、NO2为酸性氧化物
B.NH4Cl、AlCl3为共价化合物
C.氢氟酸、氢硫酸为强电解质
D.84消毒液、洁厕灵为混合物
解析：D NO不能和碱反应，NO2和碱发生歧化反应生成两种盐和水，故NO、NO2不属于酸性氧化物，A错误；NH4Cl含有离子键和共价键，属于离子化合物；AlCl3在熔融状态下不能发生电离，属于共价化合物，B错误；氢氟酸、氢硫酸是HF、H2S的水溶液，不属于化合物，不属于强电解质；HF、H2S在水中部分电离，都是弱电解质，C错误。
3.分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A.纯净物：水玻璃、干冰、液氯
B.电解质：BaSO4、NaCl溶液、NH3
C.胶体：烟、淀粉溶液、果冻
D.酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2
解析：C 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯单质，干冰是固态的二氧化碳，二者属于纯净物，A错误； NaCl溶液是混合物，不是电解质，NH3是非电解质，B错误；NO2和碱发生歧化反应生成两种盐和水，不是酸性氧化物，D错误。
常见的混合物
（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。
（2）液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
（3）固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
1.物理变化和化学变化的判断方法
从宏观 上判断 有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化
从微观 上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
考点二 物质的性质与变化
2.不同类别的无机物之间转化的一般规律
（1）金属单质及其化合物的转化
金属单质 碱性氧化物 碱 盐
如：Na Na2O NaOH Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
（2）非金属单质及其化合物的转化
非金属单质 酸性氧化物 酸 盐
如：S SO2 H2SO3 Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
化学反应
3.化学反应的分类
1.现有下列变化：①石油的分馏，②煤的干馏，③钠的焰色试验，④碘的升华，⑤氯化铵分解，⑥蛋白质的变性，⑦232Th转化为233U，⑧电解饱和食盐水，⑨CaCl2的潮解，⑩冰的融化， FeCl3的水解， 石油的裂化、裂解， 蛋白质的盐析， 食物的缓慢氧化， 同素异形体间的转化。其中属于化学变化的是 。
答案：②⑤⑥⑧
2.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A.细铁丝在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B.过量铝粉加入NaOH溶液中，生成Al（OH）3
C.等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下，恰好生成CH3Cl和HCl
D.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，生成Fe（OH）3胶体
解析：D 不管氯气多少，细铁丝在Cl2中燃烧均生成FeCl3，A错误；过量铝粉加入NaOH溶液中，生成NaAlO2，多余的铝粉不参加反应，B错误；等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，C错误；向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色时停止加热，可生成Fe（OH）3胶体，D正确。
3.小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示（图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应）。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是（ ）
A.物质B只能是Na2CO3
B.反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色
D.图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨
解析：C 根据酸和碱的通性，结合图示，可知B物质的类别为盐类，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以物质B还可以是碳酸钾，A错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，不是黄色，B错误；物质A是一种生活中使用量最大的金属，所以物质A是铁，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水，①铁和稀硫酸反应，属于置换反应，②是盐和酸反应，③是盐和碱反应，⑤酸和金属氧化物反应，都属于复分解反应，但不是中和反应，④为二氧化碳和石灰水反应，不是中和反应，⑥为稀硫酸和烧碱反应，属于中和反应，⑨为石灰水和盐酸反应，属于中和反应，D错误。
考点三 分散系 胶体
1.分散系
（1）概念： 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中 所形成的混合物。
（2）分类：根据 分散质粒子的直径大小 将分散系分为溶液、浊液和胶体，直观表示如下：
依据分散剂的状态将胶体可细分为 固溶胶 、 液溶胶 、 气溶胶 。
把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质
中
分散质粒子的直径大小
固溶胶
液溶胶
气溶胶
2.胶体的性质及应用
3.Fe（OH）3胶体的制备
（1）操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 氯化铁饱和溶液 ，继续煮沸至液体呈 红褐色 ，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。
（2）化学方程式： FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl 。
氯
化铁饱和溶液
红褐色
FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。（ ）
答案：×
（2）向FeCl3饱和溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体。（ ）
答案：×
（3）将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”。（ ）
答案：×
（4）用激光笔照射鸡蛋清溶液，从侧面可观察到一条明显的光路。（ ）
答案：√
2.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（ ）
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
解析：D A项，胶体粒子带电荷，而胶体呈电中性；B项，当溶质能电离产生阴、阳离子时，在电场作用下阴、阳离子才会分别向两极移动，当溶质以分子形式存在不发生电离时，即使在电场作用下，溶质分子也不会定向移动；C项，溶液中溶质粒子的运动也是无规律的。
3.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
A.向饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱
C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗
解析：A 向氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，A符合题意。
02
突破·关键能力
传统文化、中华文明中的物质及变化
1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（ ）
A.洗涤 B.粉碎
解析：C “水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；“细研水飞”是指将固体研磨成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；“去石澄清”是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取。
C.萃取 D.蒸发
2.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
解析：A 陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误；陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，属于化学变化，C错误；由于Fe2＋、Fe3＋和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中铁含量越高，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误。
1.化学与传统文化
（1）传统文化涉及“物质”的判断
根据文言文信息分析物质的性质，判断是哪种物质。例如：“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸；“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅”，“鼻冲水”指的是氨水。
（2）传统文化涉及“变化”的判断
从古代文献记载的内容，联系化学反应，判断是否为化学变化、物理变化；判断化学反应的类型。例如：“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解；“熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应。
（3）传统文化涉及“分离”方法的判断
根据过程判断分离和提纯的常见方法：蒸馏、蒸发、升华、萃取等。例如：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，该过程涉及蒸馏操作；“……（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“煎炼”涉及蒸发结晶操作。
2.化学与中华文明
烧制陶器 陶瓷釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质
冶炼青铜 把选好的矿石加入熔剂，放入炼炉，点燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经提炼得红铜，红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜
造纸 《天工开物》记载，竹纸制造分为六个步骤：①斩竹漂塘；②煮徨足火；
③舂臼；④荡料入帘；⑤覆帘压纸；⑥透火焙干
黑火药
酿酒 先用米曲霉、黄曲霉等将淀粉水解为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟
1.明代宋应星所著的《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列语句中包含过滤操作的是（ ）
A.炉甘石烟洪飞损
B.其底铺薪，发火煅红
C.倾入盆中，经宿结成白雪
D.取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼
解析：D 炉甘石为碳酸锌，烟洪飞损即煅烧使其分解，A与题意不符；其底铺薪，发火煅红为在其下铺一层木炭，高温煅烧，B与题意不符；倾入盆中，经宿结成白雪，涉及了冷却结晶操作，C与题意不符；取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼，运用了过滤操作，D符合题意。
2.《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛指竹简和白绢，丹青中的“丹”指丹砂（主要成分为HgS），“青”指一种青色矿物颜料，即石青[主要成分为Cu3（CO3）2（OH）2]。下列相关说法正确的是（ ）
A.竹与帛的主要成分是蛋白质
B.Cu3（CO3）2（OH）2属于碱式碳酸盐
C.丹砂在空气中灼烧生成Hg和S
D.石青在高温下分解生成Cu、CO2和H2O
解析：B 竹的主要成分是纤维素，帛的主要成分是蛋白质，A错误；丹砂在空气中灼烧生成Hg和SO2，C错误；Cu3（CO3）2（OH）2在高温下分解生成CuO、CO2和H2O，D错误。
3.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出了巨大贡献，下列有关说法错误的是（ ）
A.烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土
B.记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素
C.古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成的
D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）
解析：C 瓷器的主要原料为黏土，是用黏土经高温煅烧制得的，A正确；“树肤”即树皮，主要成分为纤维素，B正确；制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1∶2∶3，C错误；司南与磁铁的磁性有关，则“杓”含Fe3O4，D正确。
03
形成·学科素养
在某食品的包装内，小高同学发现有一包含有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。 小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒黏在一起，成为块状固体B。
（1）A的化学式为 ，其属于 （填序号）。
①金属氧化物 ②非金属氧化物 ③碱性氧化物
④酸性氧化物
解析：生石灰为氧化钙，其化学式为CaO，属于金属氧化物或碱性氧化物。
答案：CaO ①③
（2）固体A的干燥原理为 （用化学方程式表示），其生成物属于 （填序号）。
①一元碱 ②二元碱 ③强碱 ④弱碱
解析：氧化钙吸水变为氢氧化钙，其属于二元碱或强碱。
答案：CaO＋H2OCa（OH）2 ②③
（3）固体A还可以与盐酸发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
解析：氧化钙是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，即CaO＋2HClCaCl2＋H2O。
答案：CaO＋2HClCaCl2＋H2O
（4）取少量块状固体B置入盛有水（足量）的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体。该白色固体是 。请用交叉分类法给该物质分类 （列举三种）。
解析：氧化钙吸水变为氢氧化钙后，氢氧化钙可以吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙。从不同的角度分类，其属于碳酸盐、钙盐、难溶盐。
答案：碳酸钙 碳酸盐、钙盐、难溶盐
甲同学在实验室制备Fe（OH）3胶体，操作步骤及现象如下：
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；
②继续煮沸至液体呈红褐色；
③继续加热，出现红褐色沉淀。
（1）①、②、③三种分散系的本质区别是什么？其分散质粒子都能透过滤纸吗？
解析：①、②、③三种分散系分别为FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液，本质区别是分散质粒子的直径大小不同；FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子可透过滤纸，Fe（OH）3浊液的不能透过。
答案：分散质粒子直径的大小不同；①FeCl3溶液、②Fe（OH）3胶体的分散质粒子可透过滤纸，③Fe（OH）3浊液的不能。
（2）①、②、③中最稳定的分散系是哪一种？
解析：溶液最稳定，胶体较稳定，浊液最不稳定。
答案：①FeCl3溶液。
（3）分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象？
解析：胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应。
答案：②中产生一条光亮的“通路”；①③无明显现象。
（4）乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe（OH）3胶体，你认为正确吗？说明原因。
解析：向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe（OH）3浊液。
答案：不正确。向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe（OH）3浊液。
04
体现·核心价值
1.（2022·浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液
C.双氧水 D.医用酒精
解析：A 高锰酸钾属于盐，A项正确；过氧乙酸属于酸，B项错误；双氧水的有效成分H2O2属于氧化物，C项错误；乙醇属于有机物，不属于盐，D项错误。
2.（2022·浙江6月选考）下列物质对应的化学式正确的是（ ）
A.白磷：P2
B.2－甲基丁烷：（CH3）2CHCH2CH3
C.胆矾：FeSO4·7H2O
D.硬脂酸：C15H31COOH
解析：B 白磷的化学式为P4，A项错误；2－甲基丁烷的化学式为（CH3）2CHCH2CH3，B项正确；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，C项错误；硬脂酸的化学式为C17H35COOH，D项错误。
3.（2022·湖南高考）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
解析：D CO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结冰，属于物理变化，D项符合题意。
4.（2022·广东高考）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的235U与238U互为同位素
解析：D 在H2与O2反应过程中，H2是还原性气体，A项错误；玻璃纤维的主要成分是SiO2，B项错误；乙酸钠过饱和溶液析出晶体从无结晶水的状态变为三水合乙酸钠，是化学变化，但物质由液体变为固体，属于物理变化，C项错误；235U与238U的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D项正确。
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5.（2021·广东高考）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（ ）
A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
解析：D 剪纸的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确；茶香四溢说明有香味的分子在空气中扩散，体现了分子是运动的，B正确；植物纤维是纤维素，其属于天然高分子化合物，C正确；纯碱水溶液是碳酸钠和水的混合物，不是纯净物，D错误。
05
评价·核心素养
一、选择题：本题包括10个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1.舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu（OH）2]。以下关于石青的说法错误的是（ ）
A.属于盐
B.可溶于水
C.在常温下较稳定
D.与盐酸反应后的溶液呈蓝色
解析：B 石青的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2，属于碱式盐，A正确；2CuCO3·Cu（OH）2中，CuCO3和Cu（OH）2均难溶于水，B错误；石青[2CuCO3·Cu（OH）2]能够一直保存下来，说明该物质在常温下较稳定，C正确；石青与盐酸反应的方程式为2CuCO3·Cu（OH）2＋6HCl3CuCl2＋4H2O＋2CO2↑，得到的溶液为CuCl2溶液，呈蓝色，D正确。
2.下列发生的不是化学变化的是（ ）
A.胆矾失水 B.LED灯发光
C.石油裂解 D.电解质导电
解析：B 胆矾失水，CuSO4·5H2O转变为CuSO4，是化学变化，A不符合题意；石油裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃（包括石油气）断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃，石油裂解是化学变化，C不符合题意；电解质溶液的导电过程就是电解过程，是化学变化，D不符合题意。
3.下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是（ ）
A.葡萄酒中添加二氧化硫
B.长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体
C.用过氧化氢溶液漂洗衣服上的污渍
D.夏天超市用干冰给物质降温
解析：D 葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌，利用了SO2的化学性质，A项不符合题意；加入的过氧化钙与水会发生氧化还原反应产生氧气，B项不符合题意；过氧化氢具有氧化性，可以漂白衣物，C项不符合题意。
4.下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A.成语“水滴石穿”“水乳交融”中都有化学变化发生
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.Fe2O3、Na2O、Al2O3都属于碱性氧化物
解析：B “水滴石穿”中包含化学反应原理：CaCO3＋H2O＋CO2Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，“水乳交融”是乳分散到水分子之间，形成乳浊液，没有化学变化发生，A错误；胆矾是五水合硫酸铜、冰水混合物中只有水分子、四氧化三铁有固定的组成，都是纯净物，都不是混合物，B正确；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，C错误；Fe2O3、Na2O都属于碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，D错误。
5.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C.纯碱属于碱类、谷氨酸钠（C5H8NO4Na，味精）属于盐类
D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
解析：D A项，蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，组成元素也不同；B项，乙醇不具有氧化性；C项，纯碱属于盐；D项，天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等，都属于烃类。
6.铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是（ ）
A.铅霜有甜味，属于强电解质
B.铅打成钱可加快铅霜的生成速率
C.制备过程发生了氧化还原反应
D.制备过程利用了醋酸的挥发性
解析：A 醋酸铅属于弱电解质，A错误；把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面积，从而加快反应速率，B正确；铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氧化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生成铅霜，过程中有氧化还原反应，C正确；分析题干可知，铅没有和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，D正确。
7.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（ ）
A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C.根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
解析：D 同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，A错误；淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B错误；根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔效应分类的，C错误；碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，D正确。
8.下列分类图表示的关系完全正确的是（ ）
解析：B 化学反应从不同的角度有不同的分类方法，如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型，从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应，A和D的分类都不全面；置换反应一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B正确；电解质和非电解质都属于化合物，都属于纯净物，但是纯净物还包含单质，C不正确。
9.下列物质分类的正确组合是（ ）
选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物
A 氧化镁 硫酸 氢氧化钾 氯化铁 乙醇
B 过氧化钠 氢硫酸 烧碱 碳酸钙 胆矾
C 氧化镁 次氯酸 氢氧化铜 熟石灰 氯水
D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳
酸铜
解析：A 过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，B错误；熟石灰为氢氧化钙属于碱，氯水是氯气的水溶液，是混合物，C错误；三氧化硫为酸性氧化物，纯碱为碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，D错误。
10.油条配方中的主要成分为KAl（SO4）2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为2KAl（SO4）2·12H2O＋3Na2CO32Al（OH）3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判断不正确的是（ ）
A.油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B.该反应中元素化合价均未发生改变
C.发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
解析：C KAl（SO4）2·12H2O、Na2CO3和NaCl都是盐，A正确；该过程中没有发生元素化合价的变化，是非氧化还原反应，B正确；反应中的酸、碱、盐和水均是电解质，而二氧化碳是非电解质，C错误；根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Al3＋＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑，D正确。
二、非选择题：本题包括3个小题。
11.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类
形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示的分类方法为 。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是 。（填字母，下同）
C.碳元素化合价相同 D.属于电解质
A.具有还原性 B.属于氧化物
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在 。
药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜
药品 乙醇、 乙酸 活性炭、 红磷 锌粒、 铜片 氯化钠、
氯化钾
A.甲柜 B.乙柜
④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有 个。
C.丙柜 D.丁柜
解析：①图示方法是树状分类法；②A项，碳和一氧化碳具有还原性；B项，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C项，二氧化碳和碳酸氢钠中的碳元素的化合价相同；D项，只有碳酸氢钠属于电解质。③晶体碘属于非金属单质，B项符合题意；④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有OH－＋H＋H2O、H＋＋CHC、HC＋H＋H2O＋CO2↑，共3个。
答案：①树状分类法 ②D ③B ④3
（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 ，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是 。
解析：棕黄色的FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe（OH）3沉淀，即Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3 ↓，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，可以获得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。
答案：Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓ 红褐 丁达尔效应
12.生活和生产中常用到胶体的性质。
（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是 。
（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是 。
解析：电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚。
解析： 由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时陶土胶粒向阳极移动，氧化铁胶粒向阴极移动。
答案：电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚
答案： 陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动
（3）水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了 原理。
（4）四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐，Fe有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是 。
解析： Fe有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体，可以凝聚水中的悬浮物而净水。
答案： 电泳
答案： 其还原产物Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用
13.《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞（Hg2Cl2）制法：“用水银一两，白矾[KAl（SO4）2]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”
（1）甘汞（Hg2Cl2）中化学键类型主要为 。
解析：由甘汞的分离方法可知甘汞沸点较低，由此判断甘汞应为分子晶体，化学键类型主要为共价键。
答案：共价键
（2）KAl（SO4）2所属物质类别为 （填字母）。
A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐
解析：KAl（SO4）2属于盐类物质，含有硫酸根离子，属于硫酸盐；只含金属阳离子和酸根离子，属于正盐；含有两种金属阳离子，属于复盐。
答案：BCE
（3）文中“同研”涉及的操作，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是 。
解析：文中“同研”指的是将水银、白矾[KAl（SO4）2]、食盐一起研磨，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是研钵。
答案：研钵
（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是 。
解析：文中“则粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞（Hg2Cl2）由固体直接变为气体后又变为固体附着在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是升华。
答案：升华
（5）已知文中一两等于十钱，则甘汞的产率约为 （保留三位有效数字，Hg的相对原子质量为201）。
解析：已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升粉八钱”，其中“粉”指甘汞（Hg2Cl2），即1 g汞可制甘汞0.8 g，设1 g汞制取甘汞的理论产量为x。
2Hg ～ Hg2Cl2
2×201 201×2＋35.5×2
1 g x
x＝ g＝ g，
产率＝×100%＝×100%≈68.0%。
答案：68.0%
（6）由甘汞（Hg2Cl2）光照可得外科用药升汞（HgCl2），该反应的化学方程式为 。
解析：甘汞（Hg2Cl2）光照条件下分解生成外科用药升汞（HgCl2），汞元素的化合价由＋1价升高为＋2价，因为Cl元素的化合价为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg，故化学方程式为Hg2Cl2Hg＋HgCl2。
答案：Hg2Cl2Hg＋HgCl2
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第一节 物质的分类及转化
1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
目录
CONTENTS
1.夯实·必备知识
2.突破·关键能力
3.形成·学科素养
4.体现·核心价值
5.评价·核心素养
01
夯实·必备知识
考点一 物质的组成与分类
1.物质的组成
名称 含义
原子、分 子和离子 ①原子是 化学变化 中的最小微粒。
②分子是保持物质 化学性质 的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团
化学变化
化学性质
名称 含义
元素 具有相同 核电荷数 （即质子数）的同一类原子的总称，在自然界中存在 游离态 和 化合态 两种形式
单质和 化合物 ①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物
纯净物和 混合物 ①纯净物：由同种 单质 或 化合物 组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
同素异 形体 同种元素形成的几种性质不同的单质。物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于 化学 变化
核电荷数
游离态
化合态
单质
化合物
化学
2.物质的分类方法
（1）根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法
现有下述物质：①空气、②氧气、
③铁、④H2SO4、⑤NaOH、
⑥CaO、⑦氯化钡、⑧CO2，
其中属于混合物的是 ；
属于单质的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。
答案：① ②③ ⑥⑧ ④ ⑤ ⑦
（2）从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法
｜注意｜
①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO2。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都可以称为分子式。（ ）
答案：×
（2）白磷和红磷互称为同素异形体。（ ）
答案：√
（3）纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。（ ）
答案：×
（4）酸一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸。（ ）
答案：√
（5）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。（ ）
答案：√
（6）已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于二元弱酸。（ ）
答案：×
2.下列物质分类正确的是（ ）
A.NO、NO2为酸性氧化物
B.NH4Cl、AlCl3为共价化合物
C.氢氟酸、氢硫酸为强电解质
D.84消毒液、洁厕灵为混合物
解析：D NO不能和碱反应，NO2和碱发生歧化反应生成两种盐和水，故NO、NO2不属于酸性氧化物，A错误；NH4Cl含有离子键和共价键，属于离子化合物；AlCl3在熔融状态下不能发生电离，属于共价化合物，B错误；氢氟酸、氢硫酸是HF、H2S的水溶液，不属于化合物，不属于强电解质；HF、H2S在水中部分电离，都是弱电解质，C错误。
3.分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A.纯净物：水玻璃、干冰、液氯
B.电解质：BaSO4、NaCl溶液、NH3
C.胶体：烟、淀粉溶液、果冻
D.酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2
解析：C 水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯单质，干冰是固态的二氧化碳，二者属于纯净物，A错误； NaCl溶液是混合物，不是电解质，NH3是非电解质，B错误；NO2和碱发生歧化反应生成两种盐和水，不是酸性氧化物，D错误。
常见的混合物
（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。
（2）液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
（3）固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
1.物理变化和化学变化的判断方法
从宏观 上判断 有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化
从微观 上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
考点二 物质的性质与变化
2.不同类别的无机物之间转化的一般规律
（1）金属单质及其化合物的转化
金属单质 碱性氧化物 碱 盐
如：Na Na2O NaOH Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
（2）非金属单质及其化合物的转化
非金属单质 酸性氧化物 酸 盐
如：S SO2 H2SO3 Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
化学反应
3.化学反应的分类
1.现有下列变化：①石油的分馏，②煤的干馏，③钠的焰色试验，④碘的升华，⑤氯化铵分解，⑥蛋白质的变性，⑦232Th转化为233U，⑧电解饱和食盐水，⑨CaCl2的潮解，⑩冰的融化， FeCl3的水解， 石油的裂化、裂解， 蛋白质的盐析， 食物的缓慢氧化， 同素异形体间的转化。其中属于化学变化的是 。
答案：②⑤⑥⑧
2.下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
A.细铁丝在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B.过量铝粉加入NaOH溶液中，生成Al（OH）3
C.等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下，恰好生成CH3Cl和HCl
D.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，生成Fe（OH）3胶体
解析：D 不管氯气多少，细铁丝在Cl2中燃烧均生成FeCl3，A错误；过量铝粉加入NaOH溶液中，生成NaAlO2，多余的铝粉不参加反应，B错误；等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，C错误；向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色时停止加热，可生成Fe（OH）3胶体，D正确。
3.小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示（图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应）。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是（ ）
A.物质B只能是Na2CO3
B.反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色
D.图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨
解析：C 根据酸和碱的通性，结合图示，可知B物质的类别为盐类，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以物质B还可以是碳酸钾，A错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，不是黄色，B错误；物质A是一种生活中使用量最大的金属，所以物质A是铁，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水，①铁和稀硫酸反应，属于置换反应，②是盐和酸反应，③是盐和碱反应，⑤酸和金属氧化物反应，都属于复分解反应，但不是中和反应，④为二氧化碳和石灰水反应，不是中和反应，⑥为稀硫酸和烧碱反应，属于中和反应，⑨为石灰水和盐酸反应，属于中和反应，D错误。
考点三 分散系 胶体
1.分散系
（1）概念： 把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中 所形成的混合物。
（2）分类：根据 分散质粒子的直径大小 将分散系分为溶液、浊液和胶体，直观表示如下：
依据分散剂的状态将胶体可细分为 固溶胶 、 液溶胶 、 气溶胶 。
把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质
中
分散质粒子的直径大小
固溶胶
液溶胶
气溶胶
2.胶体的性质及应用
3.Fe（OH）3胶体的制备
（1）操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 氯化铁饱和溶液 ，继续煮沸至液体呈 红褐色 ，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。
（2）化学方程式： FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl 。
氯
化铁饱和溶液
红褐色
FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。（ ）
答案：×
（2）向FeCl3饱和溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体。（ ）
答案：×
（3）将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”。（ ）
答案：×
（4）用激光笔照射鸡蛋清溶液，从侧面可观察到一条明显的光路。（ ）
答案：√
2.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（ ）
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
解析：D A项，胶体粒子带电荷，而胶体呈电中性；B项，当溶质能电离产生阴、阳离子时，在电场作用下阴、阳离子才会分别向两极移动，当溶质以分子形式存在不发生电离时，即使在电场作用下，溶质分子也不会定向移动；C项，溶液中溶质粒子的运动也是无规律的。
3.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（ ）
A.向饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱
C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗
解析：A 向氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，A符合题意。
02
突破·关键能力
传统文化、中华文明中的物质及变化
1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（ ）
A.洗涤 B.粉碎
解析：C “水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；“细研水飞”是指将固体研磨成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；“去石澄清”是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取。
C.萃取 D.蒸发
2.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（ ）
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
解析：A 陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误；陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，属于化学变化，C错误；由于Fe2＋、Fe3＋和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中铁含量越高，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误。
1.化学与传统文化
（1）传统文化涉及“物质”的判断
根据文言文信息分析物质的性质，判断是哪种物质。例如：“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸；“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅”，“鼻冲水”指的是氨水。
（2）传统文化涉及“变化”的判断
从古代文献记载的内容，联系化学反应，判断是否为化学变化、物理变化；判断化学反应的类型。例如：“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解；“熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应。
（3）传统文化涉及“分离”方法的判断
根据过程判断分离和提纯的常见方法：蒸馏、蒸发、升华、萃取等。例如：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，该过程涉及蒸馏操作；“……（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“煎炼”涉及蒸发结晶操作。
2.化学与中华文明
烧制陶器 陶瓷釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质
冶炼青铜 把选好的矿石加入熔剂，放入炼炉，点燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经提炼得红铜，红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜
造纸 《天工开物》记载，竹纸制造分为六个步骤：①斩竹漂塘；②煮徨足火；
③舂臼；④荡料入帘；⑤覆帘压纸；⑥透火焙干
黑火药
酿酒 先用米曲霉、黄曲霉等将淀粉水解为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟
1.明代宋应星所著的《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列语句中包含过滤操作的是（ ）
A.炉甘石烟洪飞损
B.其底铺薪，发火煅红
C.倾入盆中，经宿结成白雪
D.取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼
解析：D 炉甘石为碳酸锌，烟洪飞损即煅烧使其分解，A与题意不符；其底铺薪，发火煅红为在其下铺一层木炭，高温煅烧，B与题意不符；倾入盆中，经宿结成白雪，涉及了冷却结晶操作，C与题意不符；取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼，运用了过滤操作，D符合题意。
2.《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛指竹简和白绢，丹青中的“丹”指丹砂（主要成分为HgS），“青”指一种青色矿物颜料，即石青[主要成分为Cu3（CO3）2（OH）2]。下列相关说法正确的是（ ）
A.竹与帛的主要成分是蛋白质
B.Cu3（CO3）2（OH）2属于碱式碳酸盐
C.丹砂在空气中灼烧生成Hg和S
D.石青在高温下分解生成Cu、CO2和H2O
解析：B 竹的主要成分是纤维素，帛的主要成分是蛋白质，A错误；丹砂在空气中灼烧生成Hg和SO2，C错误；Cu3（CO3）2（OH）2在高温下分解生成CuO、CO2和H2O，D错误。
3.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出了巨大贡献，下列有关说法错误的是（ ）
A.烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土
B.记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素
C.古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成的
D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）
解析：C 瓷器的主要原料为黏土，是用黏土经高温煅烧制得的，A正确；“树肤”即树皮，主要成分为纤维素，B正确；制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1∶2∶3，C错误；司南与磁铁的磁性有关，则“杓”含Fe3O4，D正确。
03
形成·学科素养
在某食品的包装内，小高同学发现有一包含有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。 小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒黏在一起，成为块状固体B。
（1）A的化学式为 ，其属于 （填序号）。
①金属氧化物 ②非金属氧化物 ③碱性氧化物
④酸性氧化物
解析：生石灰为氧化钙，其化学式为CaO，属于金属氧化物或碱性氧化物。
答案：CaO ①③
（2）固体A的干燥原理为 （用化学方程式表示），其生成物属于 （填序号）。
①一元碱 ②二元碱 ③强碱 ④弱碱
解析：氧化钙吸水变为氢氧化钙，其属于二元碱或强碱。
答案：CaO＋H2OCa（OH）2 ②③
（3）固体A还可以与盐酸发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
解析：氧化钙是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，即CaO＋2HClCaCl2＋H2O。
答案：CaO＋2HClCaCl2＋H2O
（4）取少量块状固体B置入盛有水（足量）的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体。该白色固体是 。请用交叉分类法给该物质分类 （列举三种）。
解析：氧化钙吸水变为氢氧化钙后，氢氧化钙可以吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙。从不同的角度分类，其属于碳酸盐、钙盐、难溶盐。
答案：碳酸钙 碳酸盐、钙盐、难溶盐
甲同学在实验室制备Fe（OH）3胶体，操作步骤及现象如下：
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；
②继续煮沸至液体呈红褐色；
③继续加热，出现红褐色沉淀。
（1）①、②、③三种分散系的本质区别是什么？其分散质粒子都能透过滤纸吗？
解析：①、②、③三种分散系分别为FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液，本质区别是分散质粒子的直径大小不同；FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子可透过滤纸，Fe（OH）3浊液的不能透过。
答案：分散质粒子直径的大小不同；①FeCl3溶液、②Fe（OH）3胶体的分散质粒子可透过滤纸，③Fe（OH）3浊液的不能。
（2）①、②、③中最稳定的分散系是哪一种？
解析：溶液最稳定，胶体较稳定，浊液最不稳定。
答案：①FeCl3溶液。
（3）分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象？
解析：胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应。
答案：②中产生一条光亮的“通路”；①③无明显现象。
（4）乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe（OH）3胶体，你认为正确吗？说明原因。
解析：向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe（OH）3浊液。
答案：不正确。向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe（OH）3浊液。
04
体现·核心价值
1.（2022·浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液
C.双氧水 D.医用酒精
解析：A 高锰酸钾属于盐，A项正确；过氧乙酸属于酸，B项错误；双氧水的有效成分H2O2属于氧化物，C项错误；乙醇属于有机物，不属于盐，D项错误。
2.（2022·浙江6月选考）下列物质对应的化学式正确的是（ ）
A.白磷：P2
B.2－甲基丁烷：（CH3）2CHCH2CH3
C.胆矾：FeSO4·7H2O
D.硬脂酸：C15H31COOH
解析：B 白磷的化学式为P4，A项错误；2－甲基丁烷的化学式为（CH3）2CHCH2CH3，B项正确；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，C项错误；硬脂酸的化学式为C17H35COOH，D项错误。
3.（2022·湖南高考）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
解析：D CO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结冰，属于物理变化，D项符合题意。
4.（2022·广东高考）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的235U与238U互为同位素
解析：D 在H2与O2反应过程中，H2是还原性气体，A项错误；玻璃纤维的主要成分是SiO2，B项错误；乙酸钠过饱和溶液析出晶体从无结晶水的状态变为三水合乙酸钠，是化学变化，但物质由液体变为固体，属于物理变化，C项错误；235U与238U的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D项正确。
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5.（2021·广东高考）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（ ）
A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
解析：D 剪纸的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确；茶香四溢说明有香味的分子在空气中扩散，体现了分子是运动的，B正确；植物纤维是纤维素，其属于天然高分子化合物，C正确；纯碱水溶液是碳酸钠和水的混合物，不是纯净物，D错误。
05
评价·核心素养
一、选择题：本题包括10个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1.舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu（OH）2]。以下关于石青的说法错误的是（ ）
A.属于盐
B.可溶于水
C.在常温下较稳定
D.与盐酸反应后的溶液呈蓝色
解析：B 石青的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2，属于碱式盐，A正确；2CuCO3·Cu（OH）2中，CuCO3和Cu（OH）2均难溶于水，B错误；石青[2CuCO3·Cu（OH）2]能够一直保存下来，说明该物质在常温下较稳定，C正确；石青与盐酸反应的方程式为2CuCO3·Cu（OH）2＋6HCl3CuCl2＋4H2O＋2CO2↑，得到的溶液为CuCl2溶液，呈蓝色，D正确。
2.下列发生的不是化学变化的是（ ）
A.胆矾失水 B.LED灯发光
C.石油裂解 D.电解质导电
解析：B 胆矾失水，CuSO4·5H2O转变为CuSO4，是化学变化，A不符合题意；石油裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃（包括石油气）断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃，石油裂解是化学变化，C不符合题意；电解质溶液的导电过程就是电解过程，是化学变化，D不符合题意。
3.下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是（ ）
A.葡萄酒中添加二氧化硫
B.长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体
C.用过氧化氢溶液漂洗衣服上的污渍
D.夏天超市用干冰给物质降温
解析：D 葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌，利用了SO2的化学性质，A项不符合题意；加入的过氧化钙与水会发生氧化还原反应产生氧气，B项不符合题意；过氧化氢具有氧化性，可以漂白衣物，C项不符合题意。
4.下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A.成语“水滴石穿”“水乳交融”中都有化学变化发生
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.Fe2O3、Na2O、Al2O3都属于碱性氧化物
解析：B “水滴石穿”中包含化学反应原理：CaCO3＋H2O＋CO2Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，“水乳交融”是乳分散到水分子之间，形成乳浊液，没有化学变化发生，A错误；胆矾是五水合硫酸铜、冰水混合物中只有水分子、四氧化三铁有固定的组成，都是纯净物，都不是混合物，B正确；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，C错误；Fe2O3、Na2O都属于碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，D错误。
5.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C.纯碱属于碱类、谷氨酸钠（C5H8NO4Na，味精）属于盐类
D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
解析：D A项，蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，组成元素也不同；B项，乙醇不具有氧化性；C项，纯碱属于盐；D项，天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等，都属于烃类。
6.铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是（ ）
A.铅霜有甜味，属于强电解质
B.铅打成钱可加快铅霜的生成速率
C.制备过程发生了氧化还原反应
D.制备过程利用了醋酸的挥发性
解析：A 醋酸铅属于弱电解质，A错误；把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面积，从而加快反应速率，B正确；铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氧化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生成铅霜，过程中有氧化还原反应，C正确；分析题干可知，铅没有和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，D正确。
7.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（ ）
A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C.根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
解析：D 同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，A错误；淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B错误；根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔效应分类的，C错误；碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，D正确。
8.下列分类图表示的关系完全正确的是（ ）
解析：B 化学反应从不同的角度有不同的分类方法，如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型，从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应，A和D的分类都不全面；置换反应一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B正确；电解质和非电解质都属于化合物，都属于纯净物，但是纯净物还包含单质，C不正确。
9.下列物质分类的正确组合是（ ）
选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物
A 氧化镁 硫酸 氢氧化钾 氯化铁 乙醇
B 过氧化钠 氢硫酸 烧碱 碳酸钙 胆矾
C 氧化镁 次氯酸 氢氧化铜 熟石灰 氯水
D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳
酸铜
解析：A 过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，B错误；熟石灰为氢氧化钙属于碱，氯水是氯气的水溶液，是混合物，C错误；三氧化硫为酸性氧化物，纯碱为碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，D错误。
10.油条配方中的主要成分为KAl（SO4）2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为2KAl（SO4）2·12H2O＋3Na2CO32Al（OH）3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判断不正确的是（ ）
A.油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B.该反应中元素化合价均未发生改变
C.发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
解析：C KAl（SO4）2·12H2O、Na2CO3和NaCl都是盐，A正确；该过程中没有发生元素化合价的变化，是非氧化还原反应，B正确；反应中的酸、碱、盐和水均是电解质，而二氧化碳是非电解质，C错误；根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Al3＋＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑，D正确。
二、非选择题：本题包括3个小题。
11.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类
形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示的分类方法为 。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是 。（填字母，下同）
C.碳元素化合价相同 D.属于电解质
A.具有还原性 B.属于氧化物
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在 。
药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜
药品 乙醇、 乙酸 活性炭、 红磷 锌粒、 铜片 氯化钠、
氯化钾
A.甲柜 B.乙柜
④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有 个。
C.丙柜 D.丁柜
解析：①图示方法是树状分类法；②A项，碳和一氧化碳具有还原性；B项，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C项，二氧化碳和碳酸氢钠中的碳元素的化合价相同；D项，只有碳酸氢钠属于电解质。③晶体碘属于非金属单质，B项符合题意；④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有OH－＋H＋H2O、H＋＋CHC、HC＋H＋H2O＋CO2↑，共3个。
答案：①树状分类法 ②D ③B ④3
（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 ，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是 。
解析：棕黄色的FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe（OH）3沉淀，即Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3 ↓，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，可以获得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。
答案：Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓ 红褐 丁达尔效应
12.生活和生产中常用到胶体的性质。
（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是 。
（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是 。
解析：电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚。
解析： 由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时陶土胶粒向阳极移动，氧化铁胶粒向阴极移动。
答案：电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚
答案： 陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动
（3）水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了 原理。
（4）四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐，Fe有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是 。
解析： Fe有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体，可以凝聚水中的悬浮物而净水。
答案： 电泳
答案： 其还原产物Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用
13.《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞（Hg2Cl2）制法：“用水银一两，白矾[KAl（SO4）2]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”
（1）甘汞（Hg2Cl2）中化学键类型主要为 。
解析：由甘汞的分离方法可知甘汞沸点较低，由此判断甘汞应为分子晶体，化学键类型主要为共价键。
答案：共价键
（2）KAl（SO4）2所属物质类别为 （填字母）。
A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐
解析：KAl（SO4）2属于盐类物质，含有硫酸根离子，属于硫酸盐；只含金属阳离子和酸根离子，属于正盐；含有两种金属阳离子，属于复盐。
答案：BCE
（3）文中“同研”涉及的操作，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是 。
解析：文中“同研”指的是将水银、白矾[KAl（SO4）2]、食盐一起研磨，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是研钵。
答案：研钵
（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是 。
解析：文中“则粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞（Hg2Cl2）由固体直接变为气体后又变为固体附着在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是升华。
答案：升华
（5）已知文中一两等于十钱，则甘汞的产率约为 （保留三位有效数字，Hg的相对原子质量为201）。
解析：已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升粉八钱”，其中“粉”指甘汞（Hg2Cl2），即1 g汞可制甘汞0.8 g，设1 g汞制取甘汞的理论产量为x。
2Hg ～ Hg2Cl2
2×201 201×2＋35.5×2
1 g x
x＝ g＝ g，
产率＝×100%＝×100%≈68.0%。
答案：68.0%
（6）由甘汞（Hg2Cl2）光照可得外科用药升汞（HgCl2），该反应的化学方程式为 。
解析：甘汞（Hg2Cl2）光照条件下分解生成外科用药升汞（HgCl2），汞元素的化合价由＋1价升高为＋2价，因为Cl元素的化合价为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg，故化学方程式为Hg2Cl2Hg＋HgCl2。
答案：Hg2Cl2Hg＋HgCl2
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