专题6金属及其化合物——2022-2023年山东省中考化学试题分类（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题6金属及其化合物——2022-2023年山东省中考化学试题分类（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 374.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 16:55:12 | ||
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文档简介
专题6金属及其化合物——2022-2023年山东省中考化学试题分类
一．选择题（共21小题）
1．（2023 菏泽）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（ ）
A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu
2．（2023 泰安）在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A．滤液中一定无AgNO3
B．滤液中可能有四种金属离子
C．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
3．（2023 青岛）防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是（ ）
A．表面涂油 B．表面刷漆 C．覆盖塑料 D．制成合金
4．（2023 青岛）锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（ ）
A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应
5．（2023 青岛）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（ ）
A．滤液可能呈蓝色
B．滤渣中至少含有两种物质
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生
D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
6．（2023 滨州）向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3
C．滤液的质量一定比原溶液的质量大
D．滤液有可能呈蓝色
7．（2023 临沂）下列关于金属和金属材料的说法中错误的是（ ）
A．常温下金属都是固体，有金属光泽呈银白色
B．在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈
C．铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素
D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
8．（2023 潍坊）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
9．（2023 聊城）为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu 放入AgNO3溶液中
10．（2023 滨州）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸能使石蕊试液变红，将CO2通入石蕊试液，石蕊试液也变红，则CO2是酸
C．合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
11．（2023 滨州）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．金属在常温下都是固体
B．工业炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应属于置换反应
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
12．（2022 聊城）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体
A．锌 X 铜 B．X 锌 铜 C．锌 铜 X D．铜 X 锌
13．（2022 青岛）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
14．（2022 济宁）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
15．（2022 滨州）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（ ）
A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应
C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
16．（2022 菏泽）下列物质：①MgSO4 ②FeCl3 ③CuSO4 ④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
17．（2022 威海）下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（ ）
A．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C．浓硫酸敞口放置一段时间
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
18．（2022 临沂）下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
19．（2022 滨州）金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是（ ）
A．银能与稀硫酸发生置换反应
B．钢的硬度比纯铁的硬度小
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝
20．（2022 日照）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是（ ）
A．铁钉表面有红色固体析出
B．铁钉表面有金属钙析出
C．有无色气泡放出
D．该实验说明铁的金属活动性比铜的强
21．（2022 潍坊）向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中一定有Cu和Fe
C．滤液中可能只有Zn2+ D．滤液中可能存在Cu2+
二．多选题（共5小题）
（多选）22．（2023 济南）向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液的颜色为浅绿色
B．滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
（多选）23．（2023 潍坊）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
（多选）24．（2023 潍坊）向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙代表烧杯中金属质量
B．ab段发生反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C．溶液质量：a＞c
D．c点溶液一定是无色的
（多选）25．（2022 济南）实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是（ ）
A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+
B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于ag
D．现象X为有大量气泡冒出
（多选）26．（2022 青岛）实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，进行了如图所示的实验探究。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液X呈黄色，其中含有两种溶质
B．固体Y只能是铁
C．固体N的质量为20.0g
D．混合粉末中铁的质量分数为20%
三．填空题（共5小题）
27．（2023 菏泽）黄河文化是中华文明的母体，人类智慧与黄土大地孕育的农耕文明是黄河文明长盛不衰的根基。请完成下列有关问题。
（1）黄河流域出土的阳燧（铜制的凹面镜）见证了黄河文化的悠久历史，使用时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的 ，用艾绒而不用其它木材取火是因为 （从燃烧条件作答）。
（2）黄河流域出土的铁犁标明冶铁技术的成熟，古法炼铁是用木炭和赤铁矿（主要成分Fe2O3）高温下反应，写出此过程中有铁生成的一个化学方程式 。
（3）黄河水滴灌技术让现代农业迈上新台阶，黄河水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是 ，泥沙粒径大于0.06mm的颗粒含量越高，滴头越易堵塞，结合如表相关数据你认为砂石过滤器中滤料直径应选 mm。
砂石过滤器中滤料直径mm 0.06mm颗粒去除率
1.70～2.35 51.5%
1.00～1.70 61.1%
28．（2023 烟台）2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。
（1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是 。
（2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 ，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是 。
（3）钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是 。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式是 。
29．（2023 济宁）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在周期表中的信息如图所示。请回答：
（1）锂原子核中有 个质子；
（2）锂金属活动性与镁相近，在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。写出锂与稀盐酸反应的化学方程式 。
30．（2023 枣庄）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对比，社会生活发生了重大变革。
（1）净水——古时主要以自然沉降为主，如今常用高铁酸钾（K2FeO4）既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为 。
（2）出行——古时主要是步行或马车代步，如今乘坐汽车高铁、飞机，大大缩短了出行时间。我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于 （填“有机高分子材料”或“金属材料”）。
（3）记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓（GaN），可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为 （填化学式）。
（4）衣物——古时以棉麻丝等天然材料制作，如今多用合成材料。航天员服装除用性能优良的合成材料外，还运用了许多高科技以保障航天员的生命安全。航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的 性。
31．（2022 淄博）金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。
（1）金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂①KCl溶液 ②FeCl2溶液 ③稀盐酸，不能达到实验目的的是 （填序号）；所选试剂能达到实验目的，发生反应的化学方程式为 。
（3）银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为 。
四．实验题（共3小题）
32．（2023 济南）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：
（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是 （填选项序号之一）。
a.用酒精灯加热
b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 （计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
33．（2023 临沂）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题：
（1）铜经常用作导线，这是利用了铜的 性。
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 。
（3）如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。
①实验b中发生反应的化学方程式是 。
②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
34．（2022 临沂）控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答相关问题：
（1）A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是 。
（2）B实验中，试管 （填“①”或“②”）中的铁钉会生锈。
（3）C实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与 有关，反应的化学方程式是 。
五．解答题（共3小题）
35．（2022 东营）2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 等优点。
（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
（3）向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生，则滤渣中一定有 （填化学式，下同）；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是 。
36．（2022 威海）物尽其用——金属之“铝”
社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
（1）铝制易拉罐（如图1）
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。
①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明 。
②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质： 、 （写两条即可）。
③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能 （写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由 、 （写两条即可）。
④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是 （填字母序号）。
A．废旧电池
B．废弃口罩
C．厨余垃圾
D．废旧铁锅
（2）储氢材料
储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 ；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 。
（3）制备铝
工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 。
（4）铝合金中的铟（In）
如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 。
37．（2022 泰安）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国神舟十一号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为 ，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为 。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A.该材料硬度很小
B.该材料对电磁波有屏蔽作用
C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是 （填化学式）。
六．科学探究题（共1小题）
38．（2023 济宁）某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用如图所示装置进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为HCOOHCO↑+H2O。
Ⅱ.HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。
【实验装置】
请回答：
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 ；
（2）该兴趣小组方框A中需选择 （填“A1”、“A2”或“A3”）装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；
（3）写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ；
（4）B装置硬质玻璃管中的现象是 ，从C装置中出现 现象同样可以证明CO具有还原性；
（5）该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．【解答】解：在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面，即Cd、Zn、Fe＞H＞Cu。
再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd。
则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu。
故选：B。
2．【解答】解：A、由金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与Al（NO3）3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否已完全反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误。
B、硝酸银可能有剩余，滤液中可能有银离子、铜离子、铝离子、锌离子四种金属离子，故选项说法正确。
C、由于滤液中有硝酸铜存在，硝酸铜可能没有参加反应或者是硝酸铜部分参加了反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，银、铜均不与稀盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误。
D、根据C选项的解析，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，不可能含有Zn，故选项说法错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、表面涂油，利用的是隔绝氧气和水的原理。
B、表面刷漆，利用的是隔绝氧气和水的原理。
C、覆盖塑料，利用的是隔绝氧气和水的原理。
D、制成合金，改变了金属的结构。
故防锈方法中与其它三种方法原理不同的是D。
故选：D。
4．【解答】解：A、锰的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，则能在氧气中燃烧，故选项说法正确。
B、锰不能与氢氧化钠溶液反应，故选项说法错误。
C、锰的金属活动性介于锌和铁之间，则位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应，故选项说法正确。
D、锰的金属活动性介于锌和铁之间，则位置排在铜的前面，能与硫酸铜溶液反应，故选项说法正确。
故选：B。
5．【解答】解：A、由金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，故选项说法正确。
B、滤渣中至少银、铜含有两种物质，故选项说法正确。
C、锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，故选项说法错误。
D、由于发生了上述两个反应，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，故选项说法正确。
故选：C。
6．【解答】解：A、由金属活动性Al＞Fe＞Cu＞Ag知，向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，不能与Al（NO3）3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铁、铜、银，故选项说法正确。
B、滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，故选项说法错误。
C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；则滤液的质量一定比原溶液的质量少，故选项说法错误。
D、滤液不可能呈蓝色，滤液显浅绿色，故选项说法错误。
故选：A。
7．【解答】解：A、常温下汞是液体，有些金属不是白色，该选项说法错误。
B、在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈，该选项说法正确。
C、铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素，该选项说法正确。
D、有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，该选项说法正确。
故选：A。
8．【解答】解：A、对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。
B、对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。
C、对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。
D、对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。
故选：B。
9．【解答】解：A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag与稀盐酸均不反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。
B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜与FeCl2溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项正确。
C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。
D、将Fe放入稀盐酸，能反应生成氢气，说明了在金属活动性顺序中铁的位置排在氢的前面；Cu 放入AgNO3溶液中，说明了活动性铜＞银；无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选：B。
10．【解答】解：A.氧化物是指含有两种不同元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾等，故推理不正确；
B.二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故推理不正确；
C.根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，氧化铝中虽然也含有金属元素，但不是混合物，故推理不正确；
D.可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）和空气（或氧气）的混合物时，点燃容易发生爆炸（在爆炸极限内），由于氢气与一氧化碳都属于可燃性气体，所以点燃CO与O2的混合气体也可能发生爆炸，故推理正确。
故选：D。
11．【解答】解：A、金属在常温下不都是固体，如常温下汞是液体，故选项说法错误。
B、工业炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，故选项说法正确。
D、铝制品不易被锈蚀是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。
故选：C。
12．【解答】解：X与稀硫酸反应产生气泡，说明X的位置排在氢的前面，即X＞H。
X和硫酸锌溶液混合，无明显现象，说明X的金属活动性比锌弱，即Zn＞X。
X和硫酸铜溶液混合，X丝表面析出红色固体，说明X的金属活动性比铜强，即X＞Cu。
则三种金属金属活动性顺序为：Zn＞X＞Cu。
故选：A。
13．【解答】解：书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的延展性。
故选：B。
14．【解答】解：A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，故选项说法错误。
B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，故选项说法错误。
C、纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选项说法错误。
故选：C。
15．【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
B、玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确。
C、由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，故选项说法错误。
D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，故选项说法正确。
故选：C。
16．【解答】解：①镁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
②铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁。
③铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应。
④锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。
故选：D。
17．【解答】解：A、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，氧化铁失去氧，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的铁粉和锌粉与等体积等浓度过量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图象错误。
D、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项图象错误。
故选：A。
18．【解答】解：A.铜具有良好的导电性，故常用作铜丝，故正确；
B.金的化学性质非常稳定，在高温的条件下不与氧气发生反应，故“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，故正确；
C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，故正确；
D.铝的化学性质活泼，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故铝制品具有良好的抗腐蚀性能，故错误；
故选：D。
19．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的硬度大，故选项说法错误。
C、因为金属活动性是Mg＞Al，在常温下，镁比铝更容易与氧气发生化学反应，故选项说法错误。
D、常温下，钨的熔点高，制成的灯丝不易熔断，可以用来制作灯泡中的灯丝，故选项说法正确。
故选：D。
20．【解答】解：A、波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，波尔多液中的氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁钉表面有红色固体析出，故选项说法正确。
B、铁的金属活动性比钙弱，铁钉表面不可能有金属钙析出，故选项说法错误。
C、铁能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有无色气泡放出，故选项说法正确。
D、铁钉表面有红色固体析出，说明生成了铜，该实验说明铁的金属活动性比铜的强，故选项说法正确。
故选：B。
21．【解答】解：A、锌的金属活动性比铜、铁强，向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，可能含有锌，故选项说法错误。
B、根据A选项的分析，滤渣中一定有Cu和Fe，故选项说法正确。
C、可能是锌与氯化亚铁恰好完全反应，但滤液中不可能只有Zn2+，还含有氯离子、水分子等，故选项说法错误。
D、滤渣中存在铁，则滤液中不可能存在Cu2+，故选项说法错误。
故选：B。
二．多选题（共5小题）
22．【解答】解：由金属活动性Zn＞Fe＞Ag知，现有一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，向其中加入3gZn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2的反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中不含锌、铁，所以锌恰好与硝酸银完全反应，滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤渣中含有Ag。
A、滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤液的颜色为浅绿色，故正确；
B、滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，故错误；
C、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，渣质量一定大于ag，故正确；
D、滤渣中只含有Ag，故错误。
故选：AC。
23．【解答】解：A、a点时，a烧杯中的酸恰好完全反应，b烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误。
B、由图示可知，b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，故选项说法错误。
C、c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。
D、右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确。
故选：CD。
24．【解答】解：A、由金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu知，向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量，不能与MgSO4溶液反应，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。反应前，烧杯中没有金属，丙代表烧杯中金属质量，故选项说法正确。
B、由A选项的分析，ab段发生反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，故选项说法正确。
C、由Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；由Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加；且第二个过程溶液质量增加的比第一个过程多，溶液质量：a＜c，故选项说法错误。
D、c点硫酸亚铁还没有完全反应，溶液颜色显浅绿色，故选项说法错误。
故选：AB。
25．【解答】解：A、锌的金属活动性比银强，比镁弱，向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银。滤液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，说明硝酸银有剩余，则滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象。则滤液中含有硝酸银、硝酸镁、硝酸亚铁，则滤液一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+，故选项说法正确。
B、滤液中含有硝酸银、硝酸镁、硝酸亚铁，滤液的颜色为浅绿色，故选项说法正确。
C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，故选项说法正确。
D、滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象，故选项说法错误。
故选：ABC。
26．【解答】解：A、铁和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，溶液X是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，溶液X呈浅绿色，其中含有硫酸亚铁和硫酸两种溶质，故选项说法错误。
B、溶液X是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，加入过量的固体Y，过滤得到硫酸亚铁溶液和固体Y，Y应能与过量的硫酸反应，且生成物之一是硫酸亚铁，则固体Y可以为铁，也可以是氧化亚铁、氢氧化亚铁等，故选项说法错误。
C、铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，铜的质量为16.0g，由反应前后铜元素的质量不变，则固体N的质量为16.0g÷（×100%）＝20.0g，故选项说法正确。
D、混合粉末中铁的质量分数为×100%＝20%，故选项说法正确。
故选：AB。
三．填空题（共5小题）
27．【解答】解：（1）铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的延展性；用艾绒而不用其它木材取火是因为艾绒的着火点低，在较低的温度下就容易燃烧；
（2）古法炼铁是用木炭和赤铁矿（主要成分Fe2O3）高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe；
（3）黄河水中含有大量泥沙，属于混合物；过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是除去泥沙；泥沙粒径大于0.06mm的颗粒含量越高，滴头越易堵塞，砂石过滤器中滤料直径应选1.00～1.70mm。
故答案为：
（1）延展性；艾绒的着火点低，在较低的温度下就容易燃烧；
（2）3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe；
（3）除去泥沙；1.00～1.70。
28．【解答】解：（1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是：质子数不同；
（2）焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质稳定；铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应化学方程式为：4A1+3O2═2Al2O3；
（3）由元素周期表可知：元素周期表中元素名称的正下方数字表示该元素原子的相对原子质量，钕原子的质子数是60；氯化钕的化学式为NdCl3，则铷元素的化合价为+3价，氧化铷中氧元素的化合价为﹣2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧化钕的化学式为Nd2O3。
故答案为：（1）质子数不同；
（2）稳定；4A1+3O2═2Al2O3；
（3）60；Nd2O3。
29．【解答】解：（1）锂原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子核中有3个质子。
（2）锂原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子。
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显﹣1价，氯化锂的化学式为LiCl。
锂金属活动性与镁相近，锂与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，反应的化学方程式为2Li+2HCl═2LiCl+H2↑。
故答案为：
（1）3；
（2）失去；2Li+2HCl═2LiCl+H2↑。
30．【解答】解：（1）K2FeO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，得x＝+6价；故答案为：+6；
（2）有机高分子材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；金属材料包括合金和纯金属；故答案为：金属材料；
（3）氮化镓（GaN）可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，由质量守恒定律可知该气体单质是氢气，化学式为H2；故答案为：H2；
（4）航天员服装除用性能优良的合成材料外，还运用了许多高科技以保障航天员的生命安全。航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的吸附性；故答案为：吸附。
31．【解答】解：（1）镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体；该反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；故答案为：发出耀眼白光，生成白色固体；2Mg+O22MgO；
（2）由金属活动性顺序可知：钾＞锌＞铁＞氢＞铜。所以，KCl溶液不能与锌和铜反应，不能比较锌和铜的金属活动性强弱；锌能与FeCl2溶液反应生成氯化锌和铁，即Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即Zn+HCl＝ZnCl2+H2↑，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；故答案为：①；Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe或Zn+HCl＝ZnCl2+H2↑；
（3）工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为2Ag2O4Ag+O2↑。故答案为：2Ag2O4Ag+O2↑。
四．实验题（共3小题）
32．【解答】解：（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，需要固液常温型发生装置，先用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，再用浓硫酸进行干燥，最后用向上排空气法来收集二氧化碳，则所选仪器的连接顺序为BECF。
②上述方法制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。出现上述两种不同现象的原因是：二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。
（2）①一氧化碳气体中含少量水蒸气，则该装置中，洗气瓶C的作用为除去CO气体中的水蒸气。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，再用酒精灯加热；故选：b。
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，这是水蒸气的质量，洗气瓶D1增重6.6g，这是生成二氧化碳的质量，
设该氧化铁样品中Fe2O3的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
x＝8g
则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为：×100%≈66.7%；
8g氧化铁中氧元素的质量为：8g××100%＝2.4g，而12g该氧化铁样品中的杂质为铁粉，则铁元素的质量为：12g﹣2.4g＝9.6g，所以铁元素与氧元素的质量比为9.6g：2.4g＝4：1。
④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以从环保角度考虑，该套实验装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置，具体改进建议是：在装置的末端加一个燃着的酒精灯。
故答案为：
（1）①BECF；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；
（2）①除去CO气体中的水蒸气；
②b；
③66.7%；4：1；
④在装置的末端加一个燃着的酒精灯。
33．【解答】解：（1）铜具有优良的导电性，可用作导线。
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
（3）①铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
②铜和硝酸铝不反应，说明铜的金属活动性比铝弱，即Al＞Cu；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；则三种金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag。
故答案为：
（1）导电；
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
（3）①Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；②Al＞Cu＞Ag。
34．【解答】解：（1）A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点；
（2）①中的铁钉与氧气和水同时接触，铁钉发生锈蚀；②中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，故答案为：①；
（3）C实验中，两试管中的稀盐酸的溶质质量分数不同，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关，反应的化学方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：酸的浓度；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
五．解答题（共3小题）
35．【解答】解：（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀性强等优点；故答案为：强度大、耐腐蚀性强；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）①往AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银和铁；故答案为：Ag、Fe；
②若没有气泡产生，说明铁没有剩余，则硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中一定有的溶质是硝酸铝、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故答案为：Al（NO3）3、Fe（NO3）2。
36．【解答】解：（1）①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝的硬度；故答案为：铝合金的硬度大于纯铝的硬度；
②某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜，饮料中含有碳酸，由此推测组成有机薄膜的物质具有的性质是不与酸反应、无毒、难溶于水等；故答案为：不与酸反应；无毒（合理即可）；
③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能是浪费金属资源、摄入过多的铝元素会危害人体健康等；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，结合铝的性质阐述理由是铝的密度小、具有良好的延展性等；故答案为：浪费金属资源（合理即可）；铝的密度小；具有良好的延展性（合理即可）；
④废弃易拉罐可以回收利用，属于可回收垃圾。
A．废旧电池属于有害垃圾，不能回收利用；
B．废弃口罩属于有害垃圾，不能回收利用；
C．厨余垃圾不能回收利用；
D．废旧铁锅可以回收利用，属于可回收垃圾。
故答案为：D；
（2）氢化铝（AlH3）中，铝元素显+3价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氢元素的化合价为﹣1；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为AlH3+3H2O＝Al（OH）3+3H2↑；故答案为：﹣1；AlH3+3H2O＝Al（OH）3+3H2↑；
（3）工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，即氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；
（4）由原子结构示意图可知，铟原子和铝原子的最外层均为3个电子，因此金属铟与铝的化学性质相似，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而显+3价，则铟与盐酸反应生成氯化铟和氢气，化学方程式为2In+6HCl＝2InCl3+3H2↑；故答案为：原子的最外层电子数相同；2In+6HCl＝2InCl3+3H2↑。
37．【解答】解：（1）根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，原子序数＝质子数＝31；质子数＝各层电子数之和＝31＝2+8+18+x，则x＝3，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子所形成的镓离子带三个单位的正电荷，镓离子表示为Ga3+；故答案为：31；Ga3+；
（2）A、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故A错误；
B、该合金具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏弊作用，故B正确；
C、该合金具有消噪性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，故C正确；
故答案为：A；
（3）根据金属活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Ag，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，Mg（NO3）2不参加反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag，27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，根据化学方程式可知Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65份质量的锌与硝酸银反应生成216分质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，故充分反应后溶液质量减小；若若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、锌和铝，说明硝酸银量不足，只有铝与硝酸银反应，锌未参加反应，则此时滤液中的溶质是硝酸镁与硝酸铝，化学式为：Mg（NO3）2和Al（NO3）3，故答案为：Mg（NO3）2和Al（NO3）3。
六．科学探究题（共1小题）
38．【解答】解：（1）根据所学常见的化学仪器，可知仪器a为分液漏斗，仪器b为锥形瓶，
故答案为：分液漏斗；锥形瓶；
（2）用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，反应物有液体，并且反应条件是加热，故选A2装置，
故答案为：A2；
（3）B装置硬质玻璃管中发生一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
故答案为：CO+CuOCu+CO2；
（4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，铜是红色的，所以B中实验现象为：黑色固体变为红色；生成物中有二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；
故答案为：黑色固体变为红色；澄清石灰水变浑浊；
（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中，会造成空气污染，所以该装置存在的缺陷为C装置后面缺少尾气处理装置；
故答案为：C装置后面缺少尾气处理装置。
一．选择题（共21小题）
1．（2023 菏泽）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（ ）
A．Zn＞Cu＞Cd B．Zn＞Cd＞Cu C．Cu＞Zn＞Cd D．Cd＞Zn＞Cu
2．（2023 泰安）在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A．滤液中一定无AgNO3
B．滤液中可能有四种金属离子
C．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
D．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
3．（2023 青岛）防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是（ ）
A．表面涂油 B．表面刷漆 C．覆盖塑料 D．制成合金
4．（2023 青岛）锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（ ）
A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应
5．（2023 青岛）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（ ）
A．滤液可能呈蓝色
B．滤渣中至少含有两种物质
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生
D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
6．（2023 滨州）向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有Al（NO3）3
C．滤液的质量一定比原溶液的质量大
D．滤液有可能呈蓝色
7．（2023 临沂）下列关于金属和金属材料的说法中错误的是（ ）
A．常温下金属都是固体，有金属光泽呈银白色
B．在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈
C．铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素
D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
8．（2023 潍坊）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
9．（2023 聊城）为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D．将Fe放入稀盐酸、Cu 放入AgNO3溶液中
10．（2023 滨州）推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸能使石蕊试液变红，将CO2通入石蕊试液，石蕊试液也变红，则CO2是酸
C．合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
11．（2023 滨州）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是（ ）
A．金属在常温下都是固体
B．工业炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应属于置换反应
C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应
12．（2022 聊城）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体
A．锌 X 铜 B．X 锌 铜 C．锌 铜 X D．铜 X 锌
13．（2022 青岛）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
14．（2022 济宁）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（ ）
A．金属锌反应速率最大
B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多
D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
15．（2022 滨州）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（ ）
A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应
C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
16．（2022 菏泽）下列物质：①MgSO4 ②FeCl3 ③CuSO4 ④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
17．（2022 威海）下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（ ）
A．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C．浓硫酸敞口放置一段时间
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
18．（2022 临沂）下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
19．（2022 滨州）金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是（ ）
A．银能与稀硫酸发生置换反应
B．钢的硬度比纯铁的硬度小
C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应
D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝
20．（2022 日照）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是（ ）
A．铁钉表面有红色固体析出
B．铁钉表面有金属钙析出
C．有无色气泡放出
D．该实验说明铁的金属活动性比铜的强
21．（2022 潍坊）向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Zn B．滤渣中一定有Cu和Fe
C．滤液中可能只有Zn2+ D．滤液中可能存在Cu2+
二．多选题（共5小题）
（多选）22．（2023 济南）向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤液的颜色为浅绿色
B．滤液中的溶质只有Zn（NO3）2
C．滤渣质量一定大于ag
D．滤渣中一定有单质Ag和单质Fe
（多选）23．（2023 潍坊）向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
（多选）24．（2023 潍坊）向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应（溶液始终未饱和），烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙代表烧杯中金属质量
B．ab段发生反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C．溶液质量：a＞c
D．c点溶液一定是无色的
（多选）25．（2022 济南）实验室中有一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
通过分析图中信息进行判断，下列说法中，合理的是（ ）
A．滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+
B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于ag
D．现象X为有大量气泡冒出
（多选）26．（2022 青岛）实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，进行了如图所示的实验探究。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液X呈黄色，其中含有两种溶质
B．固体Y只能是铁
C．固体N的质量为20.0g
D．混合粉末中铁的质量分数为20%
三．填空题（共5小题）
27．（2023 菏泽）黄河文化是中华文明的母体，人类智慧与黄土大地孕育的农耕文明是黄河文明长盛不衰的根基。请完成下列有关问题。
（1）黄河流域出土的阳燧（铜制的凹面镜）见证了黄河文化的悠久历史，使用时将凹面镜对着阳光，把艾绒放于焦点部位引火。铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的 ，用艾绒而不用其它木材取火是因为 （从燃烧条件作答）。
（2）黄河流域出土的铁犁标明冶铁技术的成熟，古法炼铁是用木炭和赤铁矿（主要成分Fe2O3）高温下反应，写出此过程中有铁生成的一个化学方程式 。
（3）黄河水滴灌技术让现代农业迈上新台阶，黄河水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是 ，泥沙粒径大于0.06mm的颗粒含量越高，滴头越易堵塞，结合如表相关数据你认为砂石过滤器中滤料直径应选 mm。
砂石过滤器中滤料直径mm 0.06mm颗粒去除率
1.70～2.35 51.5%
1.00～1.70 61.1%
28．（2023 烟台）2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。
（1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是 。
（2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 ，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是 。
（3）钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是 。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式是 。
29．（2023 济宁）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在周期表中的信息如图所示。请回答：
（1）锂原子核中有 个质子；
（2）锂金属活动性与镁相近，在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）。写出锂与稀盐酸反应的化学方程式 。
30．（2023 枣庄）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。古今对比，社会生活发生了重大变革。
（1）净水——古时主要以自然沉降为主，如今常用高铁酸钾（K2FeO4）既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为 。
（2）出行——古时主要是步行或马车代步，如今乘坐汽车高铁、飞机，大大缩短了出行时间。我国高铁上使用了大量的铝合金，合金属于 （填“有机高分子材料”或“金属材料”）。
（3）记录——古时用墨在竹简、绢帛、纸张上记录信息，如今大量信息可存储在芯片上。某芯片的主要成分为氮化镓（GaN），可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，该气体单质为 （填化学式）。
（4）衣物——古时以棉麻丝等天然材料制作，如今多用合成材料。航天员服装除用性能优良的合成材料外，还运用了许多高科技以保障航天员的生命安全。航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的 性。
31．（2022 淄博）金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。
（1）金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（2）实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂①KCl溶液 ②FeCl2溶液 ③稀盐酸，不能达到实验目的的是 （填序号）；所选试剂能达到实验目的，发生反应的化学方程式为 。
（3）银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为 。
四．实验题（共3小题）
32．（2023 济南）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：
（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→A→D1→D2”的顺序连接（D1、D2为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶C的作用为
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是 （填选项序号之一）。
a.用酒精灯加热
b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D1增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为 （计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是 。
33．（2023 临沂）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题：
（1）铜经常用作导线，这是利用了铜的 性。
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 。
（3）如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。
①实验b中发生反应的化学方程式是 。
②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
34．（2022 临沂）控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答相关问题：
（1）A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是 。
（2）B实验中，试管 （填“①”或“②”）中的铁钉会生锈。
（3）C实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与 有关，反应的化学方程式是 。
五．解答题（共3小题）
35．（2022 东营）2022年12月，天津经东营到滩坊的高铁将开工建设。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 等优点。
（2）请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。
（3）向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生，则滤渣中一定有 （填化学式，下同）；
②若没有气泡产生，滤液中一定有的溶质是 。
36．（2022 威海）物尽其用——金属之“铝”
社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
（1）铝制易拉罐（如图1）
某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。
①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明 。
②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质： 、 （写两条即可）。
③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能 （写一条即可）；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由 、 （写两条即可）。
④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是 （填字母序号）。
A．废旧电池
B．废弃口罩
C．厨余垃圾
D．废旧铁锅
（2）储氢材料
储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 ；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为 。
（3）制备铝
工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为 。
（4）铝合金中的铟（In）
如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 。
37．（2022 泰安）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国神舟十一号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为 ，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为 。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A.该材料硬度很小
B.该材料对电磁波有屏蔽作用
C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 （填“增大”或“减小”）；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是 （填化学式）。
六．科学探究题（共1小题）
38．（2023 济宁）某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用如图所示装置进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为HCOOHCO↑+H2O。
Ⅱ.HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。
【实验装置】
请回答：
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 ；
（2）该兴趣小组方框A中需选择 （填“A1”、“A2”或“A3”）装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；
（3）写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ；
（4）B装置硬质玻璃管中的现象是 ，从C装置中出现 现象同样可以证明CO具有还原性；
（5）该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．【解答】解：在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面，即Cd、Zn、Fe＞H＞Cu。
再加入锌粉置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd。
则三种金属的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu。
故选：B。
2．【解答】解：A、由金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与Al（NO3）3溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否已完全反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误。
B、硝酸银可能有剩余，滤液中可能有银离子、铜离子、铝离子、锌离子四种金属离子，故选项说法正确。
C、由于滤液中有硝酸铜存在，硝酸铜可能没有参加反应或者是硝酸铜部分参加了反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，银、铜均不与稀盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误。
D、根据C选项的解析，滤渣中一定有Ag，可能有Cu，不可能含有Zn，故选项说法错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、表面涂油，利用的是隔绝氧气和水的原理。
B、表面刷漆，利用的是隔绝氧气和水的原理。
C、覆盖塑料，利用的是隔绝氧气和水的原理。
D、制成合金，改变了金属的结构。
故防锈方法中与其它三种方法原理不同的是D。
故选：D。
4．【解答】解：A、锰的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，则能在氧气中燃烧，故选项说法正确。
B、锰不能与氢氧化钠溶液反应，故选项说法错误。
C、锰的金属活动性介于锌和铁之间，则位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应，故选项说法正确。
D、锰的金属活动性介于锌和铁之间，则位置排在铜的前面，能与硫酸铜溶液反应，故选项说法正确。
故选：B。
5．【解答】解：A、由金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，故选项说法正确。
B、滤渣中至少银、铜含有两种物质，故选项说法正确。
C、锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，故选项说法错误。
D、由于发生了上述两个反应，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，故选项说法正确。
故选：C。
6．【解答】解：A、由金属活动性Al＞Fe＞Cu＞Ag知，向盛有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，不能与Al（NO3）3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铁、铜、银，故选项说法正确。
B、滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，故选项说法错误。
C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；则滤液的质量一定比原溶液的质量少，故选项说法错误。
D、滤液不可能呈蓝色，滤液显浅绿色，故选项说法错误。
故选：A。
7．【解答】解：A、常温下汞是液体，有些金属不是白色，该选项说法错误。
B、在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈，该选项说法正确。
C、铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素，该选项说法正确。
D、有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，该选项说法正确。
故选：A。
8．【解答】解：A、对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。
B、对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。
C、对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。
D、对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。
故选：B。
9．【解答】解：A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag与稀盐酸均不反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。
B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜与FeCl2溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项正确。
C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。
D、将Fe放入稀盐酸，能反应生成氢气，说明了在金属活动性顺序中铁的位置排在氢的前面；Cu 放入AgNO3溶液中，说明了活动性铜＞银；无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。
故选：B。
10．【解答】解：A.氧化物是指含有两种不同元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾等，故推理不正确；
B.二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，二氧化碳是氧化物，故推理不正确；
C.根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，氧化铝中虽然也含有金属元素，但不是混合物，故推理不正确；
D.可燃性气体（如氢气、一氧化碳、甲烷等）和空气（或氧气）的混合物时，点燃容易发生爆炸（在爆炸极限内），由于氢气与一氧化碳都属于可燃性气体，所以点燃CO与O2的混合气体也可能发生爆炸，故推理正确。
故选：D。
11．【解答】解：A、金属在常温下不都是固体，如常温下汞是液体，故选项说法错误。
B、工业炼铁的原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，故选项说法正确。
D、铝制品不易被锈蚀是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。
故选：C。
12．【解答】解：X与稀硫酸反应产生气泡，说明X的位置排在氢的前面，即X＞H。
X和硫酸锌溶液混合，无明显现象，说明X的金属活动性比锌弱，即Zn＞X。
X和硫酸铜溶液混合，X丝表面析出红色固体，说明X的金属活动性比铜强，即X＞Cu。
则三种金属金属活动性顺序为：Zn＞X＞Cu。
故选：A。
13．【解答】解：书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，说明黄金具有良好的延展性。
故选：B。
14．【解答】解：A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，故选项说法错误。
B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，故选项说法错误。
C、纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选项说法错误。
故选：C。
15．【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
B、玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确。
C、由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，故选项说法错误。
D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，故选项说法正确。
故选：C。
16．【解答】解：①镁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。
②铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁。
③铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应。
④锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。
故选：D。
17．【解答】解：A、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，氧化铁失去氧，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的铁粉和锌粉与等体积等浓度过量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图象错误。
D、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项图象错误。
故选：A。
18．【解答】解：A.铜具有良好的导电性，故常用作铜丝，故正确；
B.金的化学性质非常稳定，在高温的条件下不与氧气发生反应，故“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，故正确；
C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，故正确；
D.铝的化学性质活泼，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故铝制品具有良好的抗腐蚀性能，故错误；
故选：D。
19．【解答】解：A、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项说法错误。
B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的硬度大，故选项说法错误。
C、因为金属活动性是Mg＞Al，在常温下，镁比铝更容易与氧气发生化学反应，故选项说法错误。
D、常温下，钨的熔点高，制成的灯丝不易熔断，可以用来制作灯泡中的灯丝，故选项说法正确。
故选：D。
20．【解答】解：A、波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，波尔多液中的氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁钉表面有红色固体析出，故选项说法正确。
B、铁的金属活动性比钙弱，铁钉表面不可能有金属钙析出，故选项说法错误。
C、铁能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有无色气泡放出，故选项说法正确。
D、铁钉表面有红色固体析出，说明生成了铜，该实验说明铁的金属活动性比铜的强，故选项说法正确。
故选：B。
21．【解答】解：A、锌的金属活动性比铜、铁强，向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，可能含有锌，故选项说法错误。
B、根据A选项的分析，滤渣中一定有Cu和Fe，故选项说法正确。
C、可能是锌与氯化亚铁恰好完全反应，但滤液中不可能只有Zn2+，还含有氯离子、水分子等，故选项说法错误。
D、滤渣中存在铁，则滤液中不可能存在Cu2+，故选项说法错误。
故选：B。
二．多选题（共5小题）
22．【解答】解：由金属活动性Zn＞Fe＞Ag知，现有一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，向其中加入3gZn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2的反应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中不含锌、铁，所以锌恰好与硝酸银完全反应，滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤渣中含有Ag。
A、滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤液的颜色为浅绿色，故正确；
B、滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，故错误；
C、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，渣质量一定大于ag，故正确；
D、滤渣中只含有Ag，故错误。
故选：AC。
23．【解答】解：A、a点时，a烧杯中的酸恰好完全反应，b烧杯中的酸有剩余，故选项说法错误。
B、由图示可知，b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，故选项说法错误。
C、c点之后，两个烧杯都能继续产生氢气，则c点时，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。
D、右侧曲线不能反映反应的速率，不能反映铁和铝的金属活动性强弱，故选项说法正确。
故选：CD。
24．【解答】解：A、由金属活动性Mg＞Zn＞Fe＞Cu知，向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量，不能与MgSO4溶液反应，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。反应前，烧杯中没有金属，丙代表烧杯中金属质量，故选项说法正确。
B、由A选项的分析，ab段发生反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，故选项说法正确。
C、由Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；由Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加；且第二个过程溶液质量增加的比第一个过程多，溶液质量：a＜c，故选项说法错误。
D、c点硫酸亚铁还没有完全反应，溶液颜色显浅绿色，故选项说法错误。
故选：AB。
25．【解答】解：A、锌的金属活动性比银强，比镁弱，向一定质量的AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银。滤液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，说明硝酸银有剩余，则滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象。则滤液中含有硝酸银、硝酸镁、硝酸亚铁，则滤液一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+，故选项说法正确。
B、滤液中含有硝酸银、硝酸镁、硝酸亚铁，滤液的颜色为浅绿色，故选项说法正确。
C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，滤渣的质量一定大于ag，故选项说法正确。
D、滤渣中只含有银，滴加稀盐酸，无明显现象，故选项说法错误。
故选：ABC。
26．【解答】解：A、铁和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与稀硫酸反应，溶液X是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，溶液X呈浅绿色，其中含有硫酸亚铁和硫酸两种溶质，故选项说法错误。
B、溶液X是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，加入过量的固体Y，过滤得到硫酸亚铁溶液和固体Y，Y应能与过量的硫酸反应，且生成物之一是硫酸亚铁，则固体Y可以为铁，也可以是氧化亚铁、氢氧化亚铁等，故选项说法错误。
C、铜在空气中加热，与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO，铜的质量为16.0g，由反应前后铜元素的质量不变，则固体N的质量为16.0g÷（×100%）＝20.0g，故选项说法正确。
D、混合粉末中铁的质量分数为×100%＝20%，故选项说法正确。
故选：AB。
三．填空题（共5小题）
27．【解答】解：（1）铜可以被敲打成铜镜，是利用了金属物理性质中的延展性；用艾绒而不用其它木材取火是因为艾绒的着火点低，在较低的温度下就容易燃烧；
（2）古法炼铁是用木炭和赤铁矿（主要成分Fe2O3）高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe；
（3）黄河水中含有大量泥沙，属于混合物；过滤前先让黄河水经过沉淀池的目的是除去泥沙；泥沙粒径大于0.06mm的颗粒含量越高，滴头越易堵塞，砂石过滤器中滤料直径应选1.00～1.70mm。
故答案为：
（1）延展性；艾绒的着火点低，在较低的温度下就容易燃烧；
（2）3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe；
（3）除去泥沙；1.00～1.70。
28．【解答】解：（1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是：质子数不同；
（2）焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质稳定；铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应化学方程式为：4A1+3O2═2Al2O3；
（3）由元素周期表可知：元素周期表中元素名称的正下方数字表示该元素原子的相对原子质量，钕原子的质子数是60；氯化钕的化学式为NdCl3，则铷元素的化合价为+3价，氧化铷中氧元素的化合价为﹣2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧化钕的化学式为Nd2O3。
故答案为：（1）质子数不同；
（2）稳定；4A1+3O2═2Al2O3；
（3）60；Nd2O3。
29．【解答】解：（1）锂原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子核中有3个质子。
（2）锂原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子。
化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显﹣1价，氯化锂的化学式为LiCl。
锂金属活动性与镁相近，锂与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，反应的化学方程式为2Li+2HCl═2LiCl+H2↑。
故答案为：
（1）3；
（2）失去；2Li+2HCl═2LiCl+H2↑。
30．【解答】解：（1）K2FeO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，得x＝+6价；故答案为：+6；
（2）有机高分子材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；金属材料包括合金和纯金属；故答案为：金属材料；
（3）氮化镓（GaN）可利用镓与氨气在高温下反应制取，同时生成一种气体单质，由质量守恒定律可知该气体单质是氢气，化学式为H2；故答案为：H2；
（4）航天员服装除用性能优良的合成材料外，还运用了许多高科技以保障航天员的生命安全。航天员呼出的废气需通过装有活性炭的滤网，这是利用了活性炭的吸附性；故答案为：吸附。
31．【解答】解：（1）镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体；该反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；故答案为：发出耀眼白光，生成白色固体；2Mg+O22MgO；
（2）由金属活动性顺序可知：钾＞锌＞铁＞氢＞铜。所以，KCl溶液不能与锌和铜反应，不能比较锌和铜的金属活动性强弱；锌能与FeCl2溶液反应生成氯化锌和铁，即Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即Zn+HCl＝ZnCl2+H2↑，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；故答案为：①；Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe或Zn+HCl＝ZnCl2+H2↑；
（3）工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为2Ag2O4Ag+O2↑。故答案为：2Ag2O4Ag+O2↑。
四．实验题（共3小题）
32．【解答】解：（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，需要固液常温型发生装置，先用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，再用浓硫酸进行干燥，最后用向上排空气法来收集二氧化碳，则所选仪器的连接顺序为BECF。
②上述方法制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。出现上述两种不同现象的原因是：二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。
（2）①一氧化碳气体中含少量水蒸气，则该装置中，洗气瓶C的作用为除去CO气体中的水蒸气。
②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是通入一氧化碳气体（含少量水蒸气）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，再用酒精灯加热；故选：b。
③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，这是水蒸气的质量，洗气瓶D1增重6.6g，这是生成二氧化碳的质量，
设该氧化铁样品中Fe2O3的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
x＝8g
则12g该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为：×100%≈66.7%；
8g氧化铁中氧元素的质量为：8g××100%＝2.4g，而12g该氧化铁样品中的杂质为铁粉，则铁元素的质量为：12g﹣2.4g＝9.6g，所以铁元素与氧元素的质量比为9.6g：2.4g＝4：1。
④一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以从环保角度考虑，该套实验装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置，具体改进建议是：在装置的末端加一个燃着的酒精灯。
故答案为：
（1）①BECF；
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
③二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；
（2）①除去CO气体中的水蒸气；
②b；
③66.7%；4：1；
④在装置的末端加一个燃着的酒精灯。
33．【解答】解：（1）铜具有优良的导电性，可用作导线。
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
（3）①铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
②铜和硝酸铝不反应，说明铜的金属活动性比铝弱，即Al＞Cu；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；则三种金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag。
故答案为：
（1）导电；
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
（3）①Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；②Al＞Cu＞Ag。
34．【解答】解：（1）A实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点；
（2）①中的铁钉与氧气和水同时接触，铁钉发生锈蚀；②中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀，故答案为：①；
（3）C实验中，两试管中的稀盐酸的溶质质量分数不同，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关，反应的化学方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；故答案为：酸的浓度；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
五．解答题（共3小题）
35．【解答】解：（1）铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的强度大、耐腐蚀性强等优点；故答案为：强度大、耐腐蚀性强；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，CO具有还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）①往AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁有剩余，硝酸银完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银和铁；故答案为：Ag、Fe；
②若没有气泡产生，说明铁没有剩余，则硝酸银可能完全反应，也可能部分反应，则滤液中一定有的溶质是硝酸铝、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故答案为：Al（NO3）3、Fe（NO3）2。
36．【解答】解：（1）①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝的硬度；故答案为：铝合金的硬度大于纯铝的硬度；
②某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜，饮料中含有碳酸，由此推测组成有机薄膜的物质具有的性质是不与酸反应、无毒、难溶于水等；故答案为：不与酸反应；无毒（合理即可）；
③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由可能是浪费金属资源、摄入过多的铝元素会危害人体健康等；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，结合铝的性质阐述理由是铝的密度小、具有良好的延展性等；故答案为：浪费金属资源（合理即可）；铝的密度小；具有良好的延展性（合理即可）；
④废弃易拉罐可以回收利用，属于可回收垃圾。
A．废旧电池属于有害垃圾，不能回收利用；
B．废弃口罩属于有害垃圾，不能回收利用；
C．厨余垃圾不能回收利用；
D．废旧铁锅可以回收利用，属于可回收垃圾。
故答案为：D；
（2）氢化铝（AlH3）中，铝元素显+3价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氢元素的化合价为﹣1；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，其反应的化学方程式为AlH3+3H2O＝Al（OH）3+3H2↑；故答案为：﹣1；AlH3+3H2O＝Al（OH）3+3H2↑；
（3）工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，即氧化铝在通电的条件下分解为铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；
（4）由原子结构示意图可知，铟原子和铝原子的最外层均为3个电子，因此金属铟与铝的化学性质相似，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而显+3价，则铟与盐酸反应生成氯化铟和氢气，化学方程式为2In+6HCl＝2InCl3+3H2↑；故答案为：原子的最外层电子数相同；2In+6HCl＝2InCl3+3H2↑。
37．【解答】解：（1）根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，原子序数＝质子数＝31；质子数＝各层电子数之和＝31＝2+8+18+x，则x＝3，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子所形成的镓离子带三个单位的正电荷，镓离子表示为Ga3+；故答案为：31；Ga3+；
（2）A、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故A错误；
B、该合金具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏弊作用，故B正确；
C、该合金具有消噪性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，故C正确；
故答案为：A；
（3）根据金属活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Ag，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，Mg（NO3）2不参加反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag，27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，根据化学方程式可知Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65份质量的锌与硝酸银反应生成216分质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，故充分反应后溶液质量减小；若若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、锌和铝，说明硝酸银量不足，只有铝与硝酸银反应，锌未参加反应，则此时滤液中的溶质是硝酸镁与硝酸铝，化学式为：Mg（NO3）2和Al（NO3）3，故答案为：Mg（NO3）2和Al（NO3）3。
六．科学探究题（共1小题）
38．【解答】解：（1）根据所学常见的化学仪器，可知仪器a为分液漏斗，仪器b为锥形瓶，
故答案为：分液漏斗；锥形瓶；
（2）用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，反应物有液体，并且反应条件是加热，故选A2装置，
故答案为：A2；
（3）B装置硬质玻璃管中发生一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2；
故答案为：CO+CuOCu+CO2；
（4）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色的，铜是红色的，所以B中实验现象为：黑色固体变为红色；生成物中有二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；
故答案为：黑色固体变为红色；澄清石灰水变浑浊；
（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中，会造成空气污染，所以该装置存在的缺陷为C装置后面缺少尾气处理装置；
故答案为：C装置后面缺少尾气处理装置。
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