江西省抚州市黎川县2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省抚州市黎川县2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 975.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 11:06:39 | ||
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文档简介
黎川县2023-2024学年高二上学期开学考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．“碳中和”是指确定时间内排放的碳总量与吸取的碳总量相互抵消，实现二氧化碳相对“零排放”。下列措施对推进碳中和最有效的是
A．用汽油代替柴油 B．使用无磷洗衣粉
C．用二氧化碳合成淀粉 D．推行生活垃圾分类
2．下列反应属于取代反应的是
A．煤的液化 B．甲烷在空气中燃烧
C．异戊二烯反应生成聚异戊二烯 D．乙烷在光照条件下与氯气反应
3．下列有关化学用语的表述正确的是
A．乙烯的结构简式： B．乙醇的分子式：
C．的电子式： D．乙酸的分子结构模型：
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，101 kPa时，22.4 L 中含有的原子数小于
B．32 g甲醇分子中含有C-H键的数目为
C．1 L 1 mol L盐酸中，HCl分子的数目为
D．密闭容器中，2 mol 和1 mol 催化反应后分子总数为
5．在下列溶液中，各离子能够大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．下列可以减慢化学反应速率的措施是
A．升高温度 B．降低温度
C．增大反应物浓度 D．增大固体反应物的接触面积
7．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。
电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是
A．如果将海水换成乙醇该装置仍可以构成个原电池该装置
B．电子从锂电极经导线流向镍电极
C．金属锂作负极，发生还原反应
D．理论上每转移电子可以生成
8．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A． B．
C． D．
9．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯，根据所学乙烯知识，可以判断下列说法正确的是
A．聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．聚苯乙烯是一种天然高分子
C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
10．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝，下列说法中错误的是
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价不相同
C．③中需要通入过量的 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
11．实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法错误的是
A．“灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用
D．“沉淀”时每生成碘，理论上转移电子
12．下列实验现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3溶液变质了
B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe3+
C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性Cl>C>Si
D 向硝酸钡溶液中通入二氧化硫 有白色沉淀 该沉淀是亚硫酸钡
A．A B．B C．C D．D
13．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。
下列说法错误的是
A．B电极为负极
B．从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．微生物作用下发生反应：
D．除去，A电极消耗标准状况下
14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉
B．段产生的气体是NO，BC段产生的气体是
C．段发生的反应为：
D．原混合酸中浓度为
二、填空题（共58分）
15．海藻中食含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图所示：
(1)操作①的名称 ，操作③的名称 。实验室进行操作①使用的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗和 。
(2)操作②选用CCl4的理由是_____(填写序号)。
A．CCl4不溶于水 B．CCl4的密度比水大
C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大 D．CCl4与碘水不反应
(3)用NaOH溶液反萃取后再加稀硫酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：
碱性条件：；
酸性条件：。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的 (填仪器名称)中加入少量1mol/LNaOH溶液；
②振荡至溶液的 色消失，静置，分层，则 (填“上”。“下”)层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的 (填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol L-1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
(4)本实验中可以循环利用的物质是 。
16．铁泥(主要成分为含少量、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。
(1)过程Ⅰ中
①分离出杂质的操作是 。
②与硫酸反应的离子方程式为 。
(2)制备铁红
①过程Ⅱ加入的目的是 。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为 。
③过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为 。
(3)制备
①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 。
②过程Ⅰ中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为 mol。
17．乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
(1)制备粗品(图1)
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是 ，试管A中发生反应的化学方程式是 。
②试管B中盛装的液体是 ，收集到的乙酸乙酯在 层(填“上“或“下”。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有 。(写一条即可)
(2)制备精品(图2)
①将B中的混合液体先用 方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②C装置的名称是 。
③实验过程中，冷却水从 口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。
18．利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式是：
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
时间 0 1 2 3 ……
3.60 3.05 2.85 2.76 ……
用的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验：
实验编号 实验目的 同种催化剂的比表面积 一段时间内的平均速率/
Ⅰ 对照实验 280 80
Ⅱ 研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 a 120
Ⅲ b c d
【实验分析与结论】
①补全表格a． ，b． ，c． ，d． 。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论： 。
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是 。
1．C
A．用汽油代替柴油不能减少二氧化碳的排放，不能推进碳中和，故A错误；
B．使用无磷洗衣粉能有效防止水体污染，不能推进碳中和，故B错误；
C．用二氧化碳合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能推进碳中和，故C正确；
D．推行生活垃圾分类，有利于环保，但不能减少二氧化碳的排放，不能推进碳中和，故D错误；
故选：C。
2．D
A．煤的液化过程中生成甲醇等液体燃料，不属于取代反应，故A错误；
B．甲烷在空气中燃烧是甲烷被氧化的过程，属于氧化反应，故B错误；
C．异戊二烯反应生成聚异戊二烯属于加聚反应，故C错误；
D．乙烷在光照条件下与氯气反应是烷烃的取代反应，故D正确；
故选D。
3．D
A．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，A错误；
B．乙醇的结构简式为，分子式为，B错误；
C．分子中原子分别与原子共用对电子，且碳原子和氯原子均达8电子稳定结构，其电子式为 ，C错误；
D．乙酸结构简式为，原子半径：，则乙酸的分子结构模型为 ，D正确；
答案选D。
4．A
A．标况下22.4 L CH4中为1mol，含有原子数为5NA，根据阿伏加德罗定律推论同压同体积时，，可知温度高则物质的量小，故25℃，101 kPa时，22.4 L CH4中的分子数小于1mol，含有的原子数小于5NA，A正确；
B．32 g甲醇的物质的量为1mol，分子结构式为，分子中含有C-H键的数目为3NA，B错误；
C．1 L 1 mol L 1盐酸中，溶液中无HCl分子，都电离为H+和Cl-， C错误；
D．密闭容器中，2 SO2+O22SO3，三氧化硫在高温下不稳定，分解生成二氧化硫和氧气，故反应后分子总数大于2NA，D错误；
故答案为：A。
5．C
A．银离子和氯离子能反应生成AgCl沉淀，两者不能大量共存，A错误；
B．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，两者不能大量共存，B错误；
C．选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；
D．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，两者不能大量共存，D错误；
故答案选C。
6．B
A．升高温度，化学反应速率加快，故不选A；
B．降低温度，化学反应速率减慢，故选B；
C．增大反应物浓度，化学反应速率加快，故不选C；
D．增大固体反应物的接触面积，化学反应速率加快，故不选D；
选B。
7．B
A．将海水换成乙醇，乙醇与金属锂之间直接发生氧化还原反应，但缺乏电解质、无法形成原电池，故A错误；
B．电子从负极锂电极经导线移向正极镍电极，故B正确；
C．金属锂作负极，发生失电子的氧化反应，故C错误；
D．未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，故D错误；
答案选B。
8．A
根据速率比等于计量数之比，将各物质表示速率转化为以氮气表示：
A．
B．
C．
D．
综上，生成氨气速率最快的，答案选A；
9．D
A．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，聚苯乙烯中没有碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；
B．聚苯乙烯是一种有机合成高分子，B错误；
C．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，C错误；
D．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的；苯乙烯的分子式为C8H8，D正确；
故选D。
10．B
氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，根据流程，加入盐酸，氧化铝转化为AlCl3，Fe2O3转化为FeCl3，然后过滤，除去SiO2，利用氢氧化铝为两性氢氧化物，因此加入过量的NaOH，Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来，Al3+转化成偏铝酸根离子，然后过滤，然后利用氢氧化铝不溶于碳酸，即碳酸的酸性强于氢氧化铝，偏铝酸钠溶液中通入CO2，得到氢氧化铝沉淀，然后加热得到氧化铝，电解氧化铝生成铝单质。
A．①中二氧化硅不反应，过滤除去二氧化硅；②中加入过量氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀、铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤除去沉淀；故除加试剂外，还需要进行过滤操作，A正确；
B．a是AlCl3和FeCl3混合液，b是NaAlO2溶液，两个溶液中Al的化合价都是＋3价，B错误；
C．根据上述分析，③中通入CO2，得到氢氧化铝沉淀，C正确；
D．应④为氢氧化铝受热分解成氧化铝和水，电解氧化铝生成铝，故d一定是氧化铝，D正确；
故选B。
11．D
由流程可知，在坩埚中灼烧得到海带灰，溶解、浸泡后得到悬浊液，过滤分离出含I-的溶液，加入稀硫酸和H2O2发生，得到含碘的溶液，再加入CC14萃取、分液，得到I2的CCl4溶液，然后加入NaOH溶液反萃取，分液后得到的有机层为CCl4，向分液得到水层中加入稀硫酸得到I2，以此解答。
A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，故A正确；
B．H2O2在酸性条件下将I-氧化为I2，离子方程式为，故B正确；
C．“反萃取”所得有机层为CCl4，可循环再利用，故C正确；
D．由分析可知，萃取后得到I2的CCl4溶液，然后加入NaOH溶液，I2转化为I-和IO-，反萃取后加入稀硫酸发生反应：I-+ IO-+2H+=I2+H2O，每生成碘，理论上转移电子，故D错误；
故选D。
12．B
A．向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，无法确定生成的白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，故无法判断Na2SO3溶液是否变质，故A错误；
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明原溶液中肯定含有Fe3+，故B正确；
C．将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生的气体中可能含有挥发出的氯化氢气体，直接通入硅酸钠溶液，生成白色沉淀，无法证明是氯化氢将硅酸制备出来还是碳酸制备出硅酸，故无法得出碳酸酸性强于硅酸，故C错误；
D．向硝酸钡溶液中通入二氧化硫，酸性条件下硝酸根将+4价硫氧化为+6价，故生成的白色沉淀为硫酸钡，故D错误。
答案为：B。
13．D
原电池A电极发生还原反应，做正极，反应式为O2+4e-+ 4H+ =2H2O，B电极发生氧化反应，做负极，反应式为2HS--4e-=2S+2H+；根据电池工作原理图可知微生物反应式为2CH2O++H+=2CO2+HS +2H2O。
A．根据分析可知B做负极，A正确；
B．阳离子向正极移动，H+从海底沉积层通过交接面向海水层移动，B正确；
C．根据电池工作原理图可知微生物作用下发生反应方程式：2CH2O++H+=2CO2+HS +2H2O，C正确；
D．3.0g CH2O物质的量为0.1mol，根据反应方程式可知反应后生成0.05molHS-，根据电极反应式可知转移电子0.1mol，则消耗0.025mol O2，A电极消耗标准状况下0.56L O2，D错误；
故答案为：D。
14．D
由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解题。
A．由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，两反应中和H+均按1:4反应的，第二份溶液中完全消耗掉，H+过量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的铜粉，A正确；
B．由分析可知，段产生的气体是NO，BC段产生的气体是，B正确；
C．由分析可知，段发生的反应为：，C正确；
D．反应消耗14g铁，也就是=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度是=2.5mol/L，D错误；
故答案为：D。
15．(1)过滤 分液 烧杯、玻璃棒
(2)ACD
(3)分液漏斗 紫红 下 上
(4)CCl4
16．(1)过滤 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)将二价铁氧化为三价铁 产生红褐色沉淀 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+ 1.6
17．(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 饱和碳酸钠溶液 上 受热不均匀
(2)分液 蒸馏烧瓶 b 77.2℃
18．(1)
(2)280 研究温度对尾气转化速率的影响 360 80 在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：
2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．“碳中和”是指确定时间内排放的碳总量与吸取的碳总量相互抵消，实现二氧化碳相对“零排放”。下列措施对推进碳中和最有效的是
A．用汽油代替柴油 B．使用无磷洗衣粉
C．用二氧化碳合成淀粉 D．推行生活垃圾分类
2．下列反应属于取代反应的是
A．煤的液化 B．甲烷在空气中燃烧
C．异戊二烯反应生成聚异戊二烯 D．乙烷在光照条件下与氯气反应
3．下列有关化学用语的表述正确的是
A．乙烯的结构简式： B．乙醇的分子式：
C．的电子式： D．乙酸的分子结构模型：
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，101 kPa时，22.4 L 中含有的原子数小于
B．32 g甲醇分子中含有C-H键的数目为
C．1 L 1 mol L盐酸中，HCl分子的数目为
D．密闭容器中，2 mol 和1 mol 催化反应后分子总数为
5．在下列溶液中，各离子能够大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．下列可以减慢化学反应速率的措施是
A．升高温度 B．降低温度
C．增大反应物浓度 D．增大固体反应物的接触面积
7．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。
电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是
A．如果将海水换成乙醇该装置仍可以构成个原电池该装置
B．电子从锂电极经导线流向镍电极
C．金属锂作负极，发生还原反应
D．理论上每转移电子可以生成
8．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A． B．
C． D．
9．生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯，根据所学乙烯知识，可以判断下列说法正确的是
A．聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．聚苯乙烯是一种天然高分子
C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
10．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝，下列说法中错误的是
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价不相同
C．③中需要通入过量的 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
11．实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法错误的是
A．“灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用
D．“沉淀”时每生成碘，理论上转移电子
12．下列实验现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3溶液变质了
B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe3+
C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性Cl>C>Si
D 向硝酸钡溶液中通入二氧化硫 有白色沉淀 该沉淀是亚硫酸钡
A．A B．B C．C D．D
13．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。
下列说法错误的是
A．B电极为负极
B．从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．微生物作用下发生反应：
D．除去，A电极消耗标准状况下
14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．向第一份溶液中加入可以溶解更多的铜粉
B．段产生的气体是NO，BC段产生的气体是
C．段发生的反应为：
D．原混合酸中浓度为
二、填空题（共58分）
15．海藻中食含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图所示：
(1)操作①的名称 ，操作③的名称 。实验室进行操作①使用的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗和 。
(2)操作②选用CCl4的理由是_____(填写序号)。
A．CCl4不溶于水 B．CCl4的密度比水大
C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大 D．CCl4与碘水不反应
(3)用NaOH溶液反萃取后再加稀硫酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：
碱性条件：；
酸性条件：。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的 (填仪器名称)中加入少量1mol/LNaOH溶液；
②振荡至溶液的 色消失，静置，分层，则 (填“上”。“下”)层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的 (填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1mol L-1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体。
(4)本实验中可以循环利用的物质是 。
16．铁泥(主要成分为含少量、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。
(1)过程Ⅰ中
①分离出杂质的操作是 。
②与硫酸反应的离子方程式为 。
(2)制备铁红
①过程Ⅱ加入的目的是 。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为 。
③过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为 。
(3)制备
①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 。
②过程Ⅰ中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为 mol。
17．乙酸乙酯(熔点：℃，沸点：77.2℃)广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)
(1)制备粗品(图1)
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是 ，试管A中发生反应的化学方程式是 。
②试管B中盛装的液体是 ，收集到的乙酸乙酯在 层(填“上“或“下”。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有 。(写一条即可)
(2)制备精品(图2)
①将B中的混合液体先用 方法(填操作名称)进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②C装置的名称是 。
③实验过程中，冷却水从 口进入(填字母)；收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。
18．利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式是：
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
时间 0 1 2 3 ……
3.60 3.05 2.85 2.76 ……
用的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(2)反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验：
实验编号 实验目的 同种催化剂的比表面积 一段时间内的平均速率/
Ⅰ 对照实验 280 80
Ⅱ 研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 a 120
Ⅲ b c d
【实验分析与结论】
①补全表格a． ，b． ，c． ，d． 。
②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论： 。
③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是 。
1．C
A．用汽油代替柴油不能减少二氧化碳的排放，不能推进碳中和，故A错误；
B．使用无磷洗衣粉能有效防止水体污染，不能推进碳中和，故B错误；
C．用二氧化碳合成淀粉，减少了二氧化碳的排放，能推进碳中和，故C正确；
D．推行生活垃圾分类，有利于环保，但不能减少二氧化碳的排放，不能推进碳中和，故D错误；
故选：C。
2．D
A．煤的液化过程中生成甲醇等液体燃料，不属于取代反应，故A错误；
B．甲烷在空气中燃烧是甲烷被氧化的过程，属于氧化反应，故B错误；
C．异戊二烯反应生成聚异戊二烯属于加聚反应，故C错误；
D．乙烷在光照条件下与氯气反应是烷烃的取代反应，故D正确；
故选D。
3．D
A．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，A错误；
B．乙醇的结构简式为，分子式为，B错误；
C．分子中原子分别与原子共用对电子，且碳原子和氯原子均达8电子稳定结构，其电子式为 ，C错误；
D．乙酸结构简式为，原子半径：，则乙酸的分子结构模型为 ，D正确；
答案选D。
4．A
A．标况下22.4 L CH4中为1mol，含有原子数为5NA，根据阿伏加德罗定律推论同压同体积时，，可知温度高则物质的量小，故25℃，101 kPa时，22.4 L CH4中的分子数小于1mol，含有的原子数小于5NA，A正确；
B．32 g甲醇的物质的量为1mol，分子结构式为，分子中含有C-H键的数目为3NA，B错误；
C．1 L 1 mol L 1盐酸中，溶液中无HCl分子，都电离为H+和Cl-， C错误；
D．密闭容器中，2 SO2+O22SO3，三氧化硫在高温下不稳定，分解生成二氧化硫和氧气，故反应后分子总数大于2NA，D错误；
故答案为：A。
5．C
A．银离子和氯离子能反应生成AgCl沉淀，两者不能大量共存，A错误；
B．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，两者不能大量共存，B错误；
C．选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；
D．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，两者不能大量共存，D错误；
故答案选C。
6．B
A．升高温度，化学反应速率加快，故不选A；
B．降低温度，化学反应速率减慢，故选B；
C．增大反应物浓度，化学反应速率加快，故不选C；
D．增大固体反应物的接触面积，化学反应速率加快，故不选D；
选B。
7．B
A．将海水换成乙醇，乙醇与金属锂之间直接发生氧化还原反应，但缺乏电解质、无法形成原电池，故A错误；
B．电子从负极锂电极经导线移向正极镍电极，故B正确；
C．金属锂作负极，发生失电子的氧化反应，故C错误；
D．未指明气体是否处于标准状况，无法用气体摩尔体积计算，故D错误；
答案选B。
8．A
根据速率比等于计量数之比，将各物质表示速率转化为以氮气表示：
A．
B．
C．
D．
综上，生成氨气速率最快的，答案选A；
9．D
A．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，聚苯乙烯中没有碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；
B．聚苯乙烯是一种有机合成高分子，B错误；
C．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的，C错误；
D．聚苯乙烯是由单体苯乙烯通过加聚反应生成的；苯乙烯的分子式为C8H8，D正确；
故选D。
10．B
氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，根据流程，加入盐酸，氧化铝转化为AlCl3，Fe2O3转化为FeCl3，然后过滤，除去SiO2，利用氢氧化铝为两性氢氧化物，因此加入过量的NaOH，Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来，Al3+转化成偏铝酸根离子，然后过滤，然后利用氢氧化铝不溶于碳酸，即碳酸的酸性强于氢氧化铝，偏铝酸钠溶液中通入CO2，得到氢氧化铝沉淀，然后加热得到氧化铝，电解氧化铝生成铝单质。
A．①中二氧化硅不反应，过滤除去二氧化硅；②中加入过量氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀、铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤除去沉淀；故除加试剂外，还需要进行过滤操作，A正确；
B．a是AlCl3和FeCl3混合液，b是NaAlO2溶液，两个溶液中Al的化合价都是＋3价，B错误；
C．根据上述分析，③中通入CO2，得到氢氧化铝沉淀，C正确；
D．应④为氢氧化铝受热分解成氧化铝和水，电解氧化铝生成铝，故d一定是氧化铝，D正确；
故选B。
11．D
由流程可知，在坩埚中灼烧得到海带灰，溶解、浸泡后得到悬浊液，过滤分离出含I-的溶液，加入稀硫酸和H2O2发生，得到含碘的溶液，再加入CC14萃取、分液，得到I2的CCl4溶液，然后加入NaOH溶液反萃取，分液后得到的有机层为CCl4，向分液得到水层中加入稀硫酸得到I2，以此解答。
A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，故A正确；
B．H2O2在酸性条件下将I-氧化为I2，离子方程式为，故B正确；
C．“反萃取”所得有机层为CCl4，可循环再利用，故C正确；
D．由分析可知，萃取后得到I2的CCl4溶液，然后加入NaOH溶液，I2转化为I-和IO-，反萃取后加入稀硫酸发生反应：I-+ IO-+2H+=I2+H2O，每生成碘，理论上转移电子，故D错误；
故选D。
12．B
A．向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，无法确定生成的白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，故无法判断Na2SO3溶液是否变质，故A错误；
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明原溶液中肯定含有Fe3+，故B正确；
C．将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生的气体中可能含有挥发出的氯化氢气体，直接通入硅酸钠溶液，生成白色沉淀，无法证明是氯化氢将硅酸制备出来还是碳酸制备出硅酸，故无法得出碳酸酸性强于硅酸，故C错误；
D．向硝酸钡溶液中通入二氧化硫，酸性条件下硝酸根将+4价硫氧化为+6价，故生成的白色沉淀为硫酸钡，故D错误。
答案为：B。
13．D
原电池A电极发生还原反应，做正极，反应式为O2+4e-+ 4H+ =2H2O，B电极发生氧化反应，做负极，反应式为2HS--4e-=2S+2H+；根据电池工作原理图可知微生物反应式为2CH2O++H+=2CO2+HS +2H2O。
A．根据分析可知B做负极，A正确；
B．阳离子向正极移动，H+从海底沉积层通过交接面向海水层移动，B正确；
C．根据电池工作原理图可知微生物作用下发生反应方程式：2CH2O++H+=2CO2+HS +2H2O，C正确；
D．3.0g CH2O物质的量为0.1mol，根据反应方程式可知反应后生成0.05molHS-，根据电极反应式可知转移电子0.1mol，则消耗0.025mol O2，A电极消耗标准状况下0.56L O2，D错误；
故答案为：D。
14．D
由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解题。
A．由方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O，Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，两反应中和H+均按1:4反应的，第二份溶液中完全消耗掉，H+过量，故向第一份溶液中加入NaNO3可以溶解更多的铜粉，A正确；
B．由分析可知，段产生的气体是NO，BC段产生的气体是，B正确；
C．由分析可知，段发生的反应为：，C正确；
D．反应消耗14g铁，也就是=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度是=2.5mol/L，D错误；
故答案为：D。
15．(1)过滤 分液 烧杯、玻璃棒
(2)ACD
(3)分液漏斗 紫红 下 上
(4)CCl4
16．(1)过滤 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)将二价铁氧化为三价铁 产生红褐色沉淀 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+ 1.6
17．(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 饱和碳酸钠溶液 上 受热不均匀
(2)分液 蒸馏烧瓶 b 77.2℃
18．(1)
(2)280 研究温度对尾气转化速率的影响 360 80 在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大
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