2023-2024学年人教版高中化学必修二 5.1.1硫及其化合物 课件（共37张PPT）

(共37张PPT)
《 硫及其化合物》（第一课时）
硫和二氧化硫
[学科核心素养发展目标]
1.能运用模型认知从物质类别、元素化合价的角度分析与推测硫和二氧化硫的性质。
2. 能科学的探究二氧化硫的性质。
3.能结合SO2的性质理解SO2在生活中的用途，
并能建立定量思维及辩证认识问题的科学态度。
自然界中的硫元素
火山喷发口的硫单质
自然界中的含硫矿物
生石膏CaSO4·2H2O
重晶石BaSO4
芒硝Na2SO4·10H2O
绿矾FeSO4·7H2O
蓝矾CuSO4·5H2O
明矾KAl(SO4)2·12H2O
黄铜矿CuFeS2
硫铁矿FeS2
朱砂HgS
煤和石油等
化石燃料
蛋白质
1.物理性质：
【学习任务一】硫（S）的性质
俗称 颜色状态 硬度 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 ___色晶体 质___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶
黄
脆
结合视频，阅读课本P2
难 微 易
【学习任务一】硫（S）的性质
请画出硫的原子结构示意图、找出硫在元素周期表中的位置，
请根据元素周期律及已有知识分析硫元素的常见价态
2.化学性质：
原子结构
+16
2
8
6
O
S
Cl
【学习任务一】硫（S）的性质
根据 1、硫的原子结构示意图
2、硫在元素周期表中的位置
3、硫的常见价态
推测硫的性质
原子结构
+16
2
8
6
【 分析与推测 】
O
S
Cl
【学习任务一】硫（S）的性质
原子结构
+16
2
8
6
【 分析与推测 】
易
得电子
表现出
氧化性
可与具有还原性的金属或非金属单质反应
推测：S可与H2、Na、Fe、Cu等反应
【学习任务一】硫（S）的性质
【 分析与推测 】
硫元素的非金属性比O、Cl弱
O
S
Cl
S的氧化性比O2、Cl2弱
推测：S与Fe、Cu等变价反应时产物可能与O2、Cl2反应的产物不同
【学习任务一】硫（S）的性质
【 分析与推测 】
中间
价态
还原性
与具有氧化性的物质反应生成正四价化合物
与具有还原性的物质反应生成负二价的化合物
氧化性
推测：
S可与H2、Na、Fe、Cu等反应生成负二价硫的化合物
S可与O2等反应生成正四价硫的化合物
【学习任务一】硫（S）的性质
硫与氧气
硫与铁
【学习任务一】硫（S）的性质
还原性
氧化性
【 归纳总结】
硫与常见金属、氢气等反应
Fe＋S(=====)FeS
(硫化亚铁，黑色难溶物)
2Cu＋S(=====)Cu2S
(硫化亚铜，黑色难溶物)
H2＋S(====)H2S
△
△
△
硫与氧气反应
S＋O2==== SO2
点燃
物质组成
物质类别
类别通性
物质结构
核心元素
化合价
氧化性
还原性
原子结构
元素性质
元素周期律
物质
【思维建模】-----元素化合物
【 一硫二硝（KNO3）三木炭 】
【学习任务一】硫（S）的性质 ：硫单质的用途
二氧化硫溶于水演示实验视频：
观看视频总结：SO2的物理性质有哪些？
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
无色
气态
刺激性
大
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
1.物理性质：
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
_____ 气味 有毒 比空气___
易溶于水
(1∶40)
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
课本P3
2.化学性质：
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
根据硫及其化合物的价类二维图从物质类别、元素价态的角度推测SO2的性质
分析与推测
还原性
与具有氧化性的物质反应生成正六价化合物
氧化性
与具有还原性的物质反应生成硫单质或更低价态的化合物
中间
价态
【 分析与推测 】
酸性
氧化物
物质
类别
氧化
还原
与水反应生成酸
与碱反应生成盐和水
与碱性氧化物反应生成盐
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
实验用品 二氧化硫、石蕊试液、澄清石灰水、高锰酸钾溶液、硫化氢溶液
设计 实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
2.化学性质：
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
二氧化硫性质演示实验视频：
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
二氧化硫性质演示实验视频：
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
实验 现象 方程式 结论
石蕊
石灰水
高锰酸钾溶液
硫化钠溶液
H2O ＋SO2 ≒ H2SO3
SO2具有
酸性氧化物的通性
Ca(OH)2＋SO2 = CaSO3 ↓＋ H2O
【实验探究】选取试剂设计实验验证SO2的性质
溶液
变浑浊
变红
褪色
黄色沉淀
5 SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2具有还原性
SO2 + 2H2S =3 S ↓ +2 H2O
SO2具有氧化性
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
二氧化硫
酸性
氧化物
与水反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
+4价
还原性
氧化性
归纳总结
SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
学以致用
请利用硫元素的价类二维图分析如何用二氧化硫制得硫酸？
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
课本P3
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
实验探究：
向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
实验探究：
向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化
实验内容
实验现象
结论
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
向品红溶液中通SO2
将褪色后的溶液加热
恢复红色
SO2 漂白作用不稳定
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
几种具有漂白性物质的性质比较：
物质 氯水、Na2O2 SO2 木炭
原理
实质
效果
范围
可漂白大多数有色物质，能使酸碱指示剂褪色。
可漂白某些有色物质，不能使酸碱指示剂褪色。
可吸附某些有色物质的分子
利用其氧化性将有色物质氧化为
稳定的无色物质
与某些有色物质
化合生成不稳定的无色物质
将有色物质的分子吸附在其表面
永久性
暂时性
暂时性
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理吸附
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
二氧化硫
特性
漂白性
酸性氧化物
与水反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
+4价
还原性
氧化性
归纳总结
用途
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
食品和干果防腐剂
漂白纸张
制造硫酸
学以致用
杀死葡萄皮表面的杂菌
抗氧化剂
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
课本P4
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
酸雨对环境的危害
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
1、某学习小组同学在一硫酸厂附近采集了酸雨样品，每隔一段时间测定其pH，数据记录如下：
时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时
pH 4.7 4.5 4.1 4.0 4.0 4.0
试分析上述实验数据变化的可能原因。
2、如何防治酸雨？
【学习任务二】二氧化硫（SO2）的性质
如何看待SO2？
*危害：形成酸雨；造成大气污染；危害人体健康
*用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等；杀菌、抗氧化、防腐
*任何事物都具有两面性，看问题应一分为二
*不合理利用化学物质会危害人类，
合理利用化学物质可以造福人类
物质组成
物质类别
类别通性
物质结构
核心元素
化合价
氧化性
还原性
物质特性
学习方法
科学探究
物质性质
程序模型
预测性质
设计方案
实验验证
得出结论
思维模型
结构决定性质
定量思维
辩证认识问题
【思维建模】-----元素化合物