专题16酸碱盐——2022-2023浙江省杭州市中考科学一模二模考试试题分类（含解析）
文档属性
| 名称 | 专题16酸碱盐——2022-2023浙江省杭州市中考科学一模二模考试试题分类（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 325.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 21:56:37 | ||
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文档简介
专题16酸碱盐——2022-2023浙江省杭州市中考科学一模二模考试试题分类
一．选择题（共34小题）
1．（2023 滨江区一模）下列实验事实与得出的结论不相符的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 铁粉与硫磺按比例混合加热后产生的黑色固体不能被磁铁吸引 铁（Fe）与硫（S）发生了化学反应
B 氢氧化钠固体放在表面皿上，表面逐渐潮湿；兔毛在氢氧化钠溶液中加热逐渐溶解 NaOH固体具有吸水性，溶液有腐蚀性
C 在蒸发皿中放入少量生石灰，加水搅拌，液体温度升高，滴入无色酚酞试液变红色 CaO是可溶性碱，且溶解时放热
D 鸡蛋壳放入稀盐酸中产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有碳酸盐（），能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2023 上城区二模）类推是一种重要的学习方法。下列类推结论正确的是（ ）
A．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
B．CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成 Cu
C．有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
D．碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
3．（2023 上城区二模）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
4．（2023 下城区校级模拟）小金同学从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸钾、尿素[CO（NH2）2]，他选其中的两种氮肥，其中氮元素的质量分数为28%，下列有关说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾是复合肥
B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．小金选择的两种氮肥是硫酸铵和碳酸氢铵
D．适量施用硫酸铵或碳酸氢铵后都能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
5．（2023 杭州模拟）逆向推理是科学学习中的一种思维方法。下列的逆向推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血液中流动的一定是动脉血
D．使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
6．（2023 拱墅区校级二模）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（ ）
A．反应①中有气泡产生
B．反应②中铜的化合价升高
C．反应③中将生成黄色溶液
D．反应④属于复分解反应
7．（2023 拱墅区校级二模）小金完成了如图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中硫酸无剩余
B．观察到实验②中红色褪去
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含Na2SO4和BaCl2
8．（2023 钱塘区三模）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液能使酚酞变红色
B．b点溶液不含硫酸根离子
C．c点溶液中含有两种溶质
D．d点溶液中不含有钠离子
9．（2023 拱墅区校级三模）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了以下实验，下列说法正确的是（ ）
A．试管①无明显现象
B．试管②能验证酸的通性
C．将试管③中的铁粉换成铜粉也能验证酸的通性
D．试管④中的溶液变红
10．（2023 上城区二模）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液
B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
11．（2023 拱墅区校级二模）为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ ）
A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成
C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成
12．（2023 上城区模拟）小宁在完成了图所示的两个实验后，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，小宁取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸。根据反应现象得到如图Ⅱ所示的图像，则混合废液中的碱性物质是（ ）
A．碳酸钙 B．碳酸钠
C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钙、碳酸钠
13．（2023 杭州模拟）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）
实验顺序 实验内容 实验现象
① 甲+乙 有气泡生成
② 甲+丙 有沉淀生成
③ 丙+丁 有沉淀生成
④ 乙+丙 没有现象发生
A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3
14．（2023 桐庐县一模）小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（ ）
A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4
15．（2023 桐庐县一模）如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等
B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等
C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变
D．在③→④过程中，溶质质量分数不断减小
16．（2023 杭州模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（ ）
A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾
17．（2023 萧山区模拟）甲、乙、丙、丁是四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、、、中的某一种。将四种盐各取少量，分别置于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，再向4支试管各滴入2mL稀盐酸，实验现象如图所示。可推断出（ ）
A．甲是硫酸钠 B．乙是硝酸铜 C．丙是碳酸银 D．丁是氯化钡
18．（2023 下城区模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、、
B．Na+、、、Cl﹣
C．Ba2+、、、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、、
19．（2023 滨江区模拟）向100g稀硫酸中先加入20g的CuO粉末充分反应后再加入20g的铁粉，所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示，下列分析中有误的是（ ）
A．原稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
B．m值为16
C．d点对应的溶液质量为111.2g
D．e点对应的固体能被磁铁吸引
20．（2023 上城区一模）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ）
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
21．（2023 萧山区模拟）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
A．A B．B C．C D．D
22．（2021 杭州二模）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
23．（2022 临平区二模）向一定质量的固体中逐滴滴入足量的某溶液与之反应，固体质量的变化情况如图所示，则下列选项符合的是（ ）
A．碳酸钠粉末中加入稀盐酸
B．二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液
C．氧化铜粉末中加入稀硫酸
D．铜锌合金中加入稀盐酸
24．（2022 临平区二模）从下列实验事实得出的结论中，正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 金属钠可在氯气中燃烧 燃烧不一定有氧气参加
B 将氢氧化钠固体和稀盐酸混合，温度升高 酸和碱反应放热
C 向某固体表面滴加盐酸，有气泡生成 该固体一定是碳酸盐
D 向某溶液中加入适量BaCl2溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成 原溶液中一定含SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
25．（2022 杭州二模）小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取图B烧杯中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是（ ）
A．实验一能证明图1中的反应已经发生
B．D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4
C．将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl
D．根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应
26．（2022 拱墅区三模）下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀；再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生；然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（ ）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A CaCl2 HNO3 KCl
B Ca（NO3）2 H2SO4 NaNO3
C Ba（NO3）2 H2SO4 CuCl2
D BaCl2 HNO3 Na2SO4
A．A B．B C．C D．D
27．（2022 拱墅区三模）向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2
C．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
D．P点时，溶液中溶质有两种
28．（2022 上城区模拟）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl
C．Na2SO4 FeCl3 KCl D．HNO3 KNO3 K2SO4
29．（2022 西湖区校级一模）下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4
D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH
30．（2022 钱塘区二模）向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（ ）
A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色
B．向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余
C．烧杯中Na+和OH﹣数目减少，H+和Cl﹣数目增多
D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少
31．（2022 上城区一模）小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液pH变化趋势如图乙所示，则（ ）
A．图甲中X溶液是稀硫酸
B．图乙中ab段曲线表示溶液的酸性逐渐增强
C．图乙中b点表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应
D．图乙中c点所示溶液的溶质有H2SO4和Na2SO4
32．（2022 临平区一模）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A．CO2 B．Al2O3 C．KOH D．Fe
33．（2022 临平区模拟）我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高．其主要反应如下：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是（ ）
A．①反应是化合反应，②反应是置换反应
B．③反应过程中碳元素的化合价发生改变
C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用
D．反应结束后，只得到一种产物Na2CO3
34．（2022 临安区一模）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Fe，无气泡产生
B．在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
二．填空题（共5小题）
35．（2023 拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。
检索表中的X离子的符号为 。
1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液1b 溶液呈无色..............22a _____..................氯化钠溶液2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......33a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液
36．（2023 西湖区二模）实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
请写出A与C反应的化学方程式 。
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
② （请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；
③观察现象；
④得出结论。
37．（2023 西湖区模拟）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS+3O22CuO+2SO2Cu2S+O2CuO+SO2（没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤。
实验步骤二： 。
实验步骤三： 。
38．（2022 萧山区校级模拟）化学实验小组的同学用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
39．（2022 西湖区校级二模）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为 。
（2）锌原子和锌离子在原子结构上的不同之处是 。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。
三．实验探究题（共5小题）
40．（2023 杭州模拟）初三某科学兴趣小组的同学们学习酸碱盐知识后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，同学们发现该反应没有明显的现象，他们继续进行了如下实验探究。
【提出问题1】如何验证该反应已经发生？
【设计实验】同学们分别取图1中B烧杯溶液进行以下两个实验，结果如图2所示。
【交流评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是 。（填“实验一”或“实验二”）
【提出问题2】图1中B烧杯溶液中溶质的成分有哪些？
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
取B图中的少量溶液于试管中加入足量碳酸钠溶液 观察到 B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4
经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂 （填化学式），也能达到相同的目的。
【拓展延伸】将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是 。
41．（2023 杭州模拟）侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：
【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题：
（1）操作Ⅰ的名称 ，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是 。
（2）写出NH4Cl的一种用途 ；在该工艺流程中能循环使用的物质有 。
（3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为 ；滤液B加入盐酸后反应的化学方程式为 。
（4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是 。
42．（2023 拱墅区二模）已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 （填“甲”“乙”或“丙”）。
43．（2022 西湖区校级三模）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小金对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：
①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 （选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色褪去。请用化学方程式解释红色褪去的原因： 。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中， （补全实验方案）。
44．（2022 杭州模拟）某化学学习小组同学对实验室制取二氧化碳气体后的废液产生了兴趣。提出问题：废液中的溶质的成分是什么呢？
小萍进行了如下猜想：
①只有生成的氯化钙；
②氯化钙和氯化氢；
③氯化钙和碳酸钙。
（1）小彩同学认为猜想 （填序号）是不科学的。
（2）小乔同学向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个反应过程中的实验现象： 。
（3）请你设计一个实验方案检验D点溶液中的溶质为NaCl和Na2CO3 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共34小题）
1．【解答】解：A、铁能被磁铁吸热，铁粉与硫磺按比例混合加热后产生的黑色固体不能被磁铁吸引，说明铁（Fe）与硫（S）发生了化学反应，故选项说法正确。
B、氢氧化钠固体放在表面皿上，表面逐渐潮湿，是因为NaOH固体具有吸水性；兔毛在氢氧化钠溶液中加热逐渐溶解，溶液有腐蚀性，故选项说法正确。
C、在蒸发皿中放入少量生石灰，加水搅拌，液体温度升高，滴入无色酚酞试液变红色，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙溶液显碱性，故选项说法错误。
D、鸡蛋壳放入稀盐酸中产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，是因为鸡蛋壳中含有碳酸盐（），能与稀盐酸反应，故选项说法正确。
故选：C。
2．【解答】解：A、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项类推结论错误。
B、一氧化碳具有还原性，CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成 Cu，故选项类推结论正确。
C、有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项类推结论错误。
D、碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项类推结论错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，故A正确；
B、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成。故D错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾、尿素[CO（NH2）2]都是白色的，而磷矿粉是灰色的，观察颜色能直接鉴别出磷矿粉，正确；
B、氢氧化钡与硫酸铵混合产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，正确；
C、硫酸铵中氮元素的质量分数为：，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：，氯化铵中氮元素的质量分数为：，尿素中氮元素的质量分数为：，两种氮肥中氮元素的质量分数为 28%，故可能选的是尿素和其他氮肥的混合物，不可能是硫酸铵和碳酸氢铵，错误；
D、适量施用硫酸铵或碳酸氢铵后都能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿，正确；
故选：C。
5．【解答】解：A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，故A正确；
B、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故B错误；
C、从主动脉离开心脏的是动脉血，但动脉血液中流动的不一定是动脉血，如肺动脉中流动的是静脉血，故C错误；
D、使用杠杆可以省力，但能省力的简单机械不一定是杠杆，如斜面也是一种省力的简单机械，故D错误。
故选：A。
6．【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应①中有气泡产生，故A正确；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中铜的化合价不变，故B错误；
C、氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应③中将生成黄色溶液，故C正确；
D、④试管中的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，故D正确。
故选：B。
7．【解答】解：A、实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，所以实验①中氢氧化钠有剩余，硫酸无剩余，故A正确；
B、实验②中反应生成了盐酸，溶液始终为红色，故B错误；
C、实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，实验③中发生的反应有盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以实验③中原来的蓝色溶液和红色溶液转化为紫色，故C错误；
D、实验③所得溶液中一定含氯化钠、硫酸钠，故D错误。
故选：A。
8．【解答】解：A、a点溶液，硫酸有剩余，不能能使酚酞变红色，故选项说法错误。
B、b点溶液，是硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，含硫酸根离子，故选项说法错误。
C、c点溶液中，硫酸铜有剩余，含有硫酸钠、硫酸铜两种溶质，故选项说法正确。
D、d点溶液是硫酸钠溶液，含有钠离子，故选项说法错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故A正确；
B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，试管②不能验证酸的通性，故B错误；
C、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应，故C错误；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故D错误。
故选：A。
10．【解答】解：A、反应后4支试管中不是均得到无色溶液，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到黄色溶液；氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，故选项说法错误。
B、Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3，故选项说法错误。
C、分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中，每支试管中稀硫酸过量，硫酸、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硝酸、硫酸钡之间不能发生反应，则反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，故选项说法正确。
D、改成稀盐酸进行实验，实验现象不是都与稀硫酸相同，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，稀盐酸和硝酸钡不能发生反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：C。
11．【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，故选项说法错误。
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，故选项说法正确。
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
故选：B。
12．【解答】解：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色，说明混合液显碱性，则混合液中可能含有显碱性的氢氧化钠，或碳酸钠或氢氧化钙中的一种（碳酸钠和氢氧化钙不能共存），或者是它们的混合物，一定不含稀盐酸；小宁取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，产生气体，说明混合液中一定含有碳酸钠，则一定不含氢氧化钙；一开始就产生气体，说明混合液中不含氢氧化钠，否则先与氢氧化钠反应，一开始不会产生气体。故混合废液中的碱性物质是碳酸钠。
故选：B。
13．【解答】解：失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液，甲+乙混合产生气泡，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是碳酸钠和稀盐酸的一种；丙和甲、丁反应均产生沉淀，乙和丙无现象，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀盐酸不反应，故甲是碳酸钠溶液，乙是稀盐酸，丙是氯化钙溶液，丁是硝酸银溶液，甲的化学式为Na2CO3。
故选：D。
14．【解答】解：A、氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸镁发生置换反应，不能达到目的，故选项正确。
B、CuSO4能与锌反应生成硫酸锌和铜，能达到目的，故选项错误。
C、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。
D、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。
故选：A。
15．【解答】解：A、溶液①转化为溶液②，没有晶体析出，图①和图②中溶液的溶质质量相等，故选项说法正确。
B、图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，③中有氯化钠不能继续溶解，②③都是该温度下氯化钠的饱和溶液，图②和图③中溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
C、用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，在此过程中温度不变，则氯化钠的溶解度不变，故选项说法正确。
D、③④都有氯化钠不能继续溶解，③④均是该温度下氯化钠的饱和溶液，在③→④过程中，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
16．【解答】解：A、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸和氯化钙完全反应时，氯化钠的质量不再增大。图象正确。
B、当金属镁和锌过量时，加入等量的稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌的质量大于镁和稀盐酸反应生成氯化镁的质量；等质量的镁和锌与稀盐酸反应，最后镁与稀盐酸反应生成的氯化镁质量大于锌和稀盐酸反应生成氯化锌的质量，镁和稀盐酸反应消耗的稀盐酸质量大于锌和稀盐酸反应消耗的稀盐酸质量，图象正确。
C、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量的过程中，氢氧化钡不断和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减小，质量分数也减小，当氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，溶质质量分数为零，继续滴加氢氧化钡溶液时，质量分数应该由小变大，图象不正确。
D、加热高锰酸钾时，当温度达到一定程度时，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化。图象正确。
故选：ABD。
17．【解答】解：甲、乙、丙、丁是四种可溶性盐，甲中加入稀盐酸后，产生白色沉淀，则甲中含有银离子，甲可以是硝酸银，乙中加入稀盐酸后，溶液变为蓝色，则含有铜离子，则乙可以是氯化铜或硫酸铜，丙中产生气泡，则含有碳酸根离子，丙只能是碳酸钠，由题可得，每一种离子只能出现一次，丁中含有钡离子和氯离子，故答案为：D。
18．【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故选：A。
19．【解答】解：向100g稀硫酸中先加入20g的CuO粉末，溶液质量从100g逐渐的增大到116g，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入的氧化铜全部转化成了溶液的成分，所以m是16g，b﹣c段加入氧化铜后，溶液质量不变，所以b点时，稀硫酸完全反应，再加入20g的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减小。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98 160
16g 19.6g 32g
A、原稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%，故A正确；
B、m值为16，故B正确；
C、CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu 溶液质量减少
160 56 152 64 8
32g 11.2g 1.6g
所以d点对应的溶液质量为116g﹣1.6g＝114.4g，故C错误；
D、d点加入铁粉的质量是11.2g，刚好与硫酸铜完全反应，所以e点对应的固体中铁粉过量，能被磁铁吸引，故D正确。
故选：C。
20．【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为MgSO4、Ba（NO3）2；与稀硫酸混合产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，无任何明显现象的为MgSO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
故选：CD。
21．【解答】解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误；
B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确；
C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误；
D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误；
故选：B。
22．【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以
A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；
B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；
C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；
D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。
故选：D。
23．【解答】解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸过量时，固体会完全反应，故A错误；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，质量不变，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，酸过量时，固体会完全反应，故C错误；
D、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不会与稀盐酸反应，会出现固体剩余，故D正确。
故选：D。
24．【解答】解：A、金属钠可在氯气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，故选项说法正确。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，将氢氧化钠固体和稀盐酸混合，温度升高，不能说明酸和碱反应放热，故选项说法错误。
C、向某固体表面滴加盐酸，有气泡生成，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
D、向某溶液中加入适量BaCl2溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含SO42﹣，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
故选：A。
25．【解答】解：A、实验一不能证明图1中的反应已经发生，是因为稀硫酸也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不正确。
B、D中溶液为无色，不能说明溶液中没有H2SO4，是因为过量的稀硫酸显酸性，也不能使酚酞变色，该选项不正确。
C、将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl，是因为硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项正确。
D、根据实验一、二，不能判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，是因为恰好完全反应、稀硫酸过量时实验现象完全相同，该选项不正确。
故选：C。
26．【解答】解：A、碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀；碳酸钙沉淀和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，沉淀溶解，并有气泡产生；硝酸钙不能与氯化钾溶液反应，故选项错误。
B、碳酸钠溶液能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，会产生白色沉淀；碳酸钙沉淀和H2SO4反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，沉淀溶解，并有气泡产生；硫酸钙不能与硝酸钠溶液反应，故选项错误。
C、碳酸钠溶液能与Ba（NO3）2液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，会产生白色沉淀；碳酸钡沉淀和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，沉淀不会溶解，有气泡产生；故选项错误。
D、碳酸钠溶液能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀；碳酸钡沉淀和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，沉淀溶解，并有气泡产生；硝酸钡不能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，又产生白色沉淀；故选项正确。
故选：D。
27．【解答】解：铜与盐酸不反应；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水；
A、从图中看出，M点时，碳酸钙部分反应，剩余固体是铜和碳酸钙，故A正确；
B、M、N点时，碳酸钙分别是部分反应和完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；
C、铜与盐酸不反应，因此剩余固体为铜，故混合物中铜的质量为bg，故C错误；
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，P点时，稀盐酸过量，因此溶液中的溶质有两种氯化钙和氯化氢，故D正确；
故选：C。
28．【解答】解：物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、H2SO4、BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
D、三者之间不反应，且不存在有色离子，能得到无色、透明溶液，故选项正确。
故选：D。
29．【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、CuSO4、FeCl3、MgSO4均能与和碱性溶液中的OH﹣反应，分别生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、H2SO4、HCl与碱性溶液中的OH﹣结合生成水，HCl、AgNO3在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的氯化银沉淀，KMnO4溶于水显紫红色，不能大量共存，故选项错误。
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
30．【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液只有碱性溶液变红色，因此实验现象是溶液由红色变为无色，正确；
B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能验证稀盐酸有剩余，错误；
C、烧杯中钠离子和氯离子数目不变，氢离子和氢氧根离子减少，错误；
D、反应没有气体、固体和沉淀生成，因此溶液中溶质的质量不变，错误；
故选：A。
31．【解答】解：A、图乙中溶液的pH从小于7开始增大，因此烧杯中溶液是氢氧化钠，错误；
B、图乙中ab段曲线表示的pH增大，溶液的酸性逐渐减弱，错误；
C、图乙中b点pH＝7，表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应，正确；
D、c点溶液pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，错误。
故选：C。
32．【解答】解：A、二氧化碳不能和酸反应，故A错误；
B、氧化铝能和酸反应生成盐和水，故B正确；
C、氢氧化钾和酸反应生成盐和水，故C正确；
D、铁和酸反应生成盐和氢气，故D正确。
故选：A。
33．【解答】解：A、NH3+H2O+CO2═NH4HCO3属于化合反应，而NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓属于复分解反应，故A错误；
B、由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中碳元素的化合价发生不变，故B错误；
C、由反应可知H2O和CO2可以被循环使用，故C正确；
D、反应结束后，得到两种产物Na2CO3和NH4Cl，故D错误。
故选：C。
34．【解答】解：A、在混合液中加金属Fe，无气泡产生，说明混合后的溶液中不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
B、在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液发生反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项正确。
D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
故选：C。
二．填空题（共5小题）
35．【解答】解：实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液，硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色；氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种无色溶液中，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液呈蓝色，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液呈紫色；氢氧化钠、碳酸钠溶液中，根据是否能电离产生氢氧根离子，能电离产生氢氧根离子的是氢氧化钠溶液，不能电离产生氢氧根离子的是碳酸钠溶液，氢氧根离子的符号为OH﹣。
故答案为：
滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH﹣。
36．【解答】解：（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠白色沉淀，则A是碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液。A与C反应，即碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（2）稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色，可以鉴别。CaCl2溶液与稀盐酸、氯化钡溶液均不反应，不能鉴别；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别。
用三支试管分别取少量三种无色溶液，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钡溶液。
故答案为：
（1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（2）分别滴加几滴紫色石蕊溶液。
37．【解答】解：（1）Cu2S在空气中灼烧的化学方程式是Cu2S+2O22CuO+SO2。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是是否产生刺激性气味（如果不产生刺激性气味，说明完全反应，如果继续产生刺激性气味，说明没有完全反应）。
故答案为：Cu2S+2O22CuO+SO2；是否产生刺激性气味。
（2）实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
实验步骤二：把黑色固体放入坩埚中充分灼烧至质量不再变化。
实验步骤三：称量固体质量（如果反应后固体质量减小，是硫化铜，如果反应后固体质量不变，是硫化亚铜）。
故答案为：把黑色固体放入坩埚中充分灼烧至质量不再变化；称量固体质量。
38．【解答】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。
碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。
由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。
故答案为：（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。
39．【解答】解：（1）该钝化液含有酸，呈酸性，pH＜7，重铬酸（H2Cr2O7）中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，由化合价代数为0可知，铬元素的化合价为+6；
（2）锌离子是锌原子失电子后形成的，锌原子和锌离子在原子结构上的不同之处是核外电子数不同；
（3）锌、银、铜的活动性为锌＞H＞铜＞银，所以一定会发生锌与硝酸银的反应，颗粒中一定含有银。
故答案为：（1）＜；+6。
（2）核外电子数不同。
（3）Ag。
三．实验探究题（共5小题）
40．【解答】解：【交流评价】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但是加入稀硫酸后，不变色，说明其中的氢氧化钠参与了反应；实验一无法证明二者发生了反应，因为其中的硫酸根离子没有参与反应，滴加氯化钡溶液一定会产生白色沉淀或实验二可证明；
【设计实验】碳酸钠与硫酸会反应生成二氧化碳气体，取B图中的少量溶液于试管中加入足量碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，证明存在硫酸，则B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4；也可加入铁粉，若有气泡产生，则证明有硫酸的存在；
【拓展延伸】硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，向其中滴加氯化钡溶液，生成了硫酸钡白色沉淀和氯化钠；因为硫酸过量，所以硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸；所以溶液中存在氯化钠和氯化氢两种溶质。
41．【解答】解：（1）经过操作I可以得到固体和滤液，所以操作I的名称是：过滤，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是引流；故答案为：过滤；引流；
（2）NH4Cl中含有氮元素，所以可做氮肥，由工艺流程图可知，在该工艺流程中能循环使用的物质有二氧化碳、碳酸钠等；故答案为：做氮肥；二氧化碳（合理即可）；
（3）加入稍过量Ca（OH）2是为了除去氯化镁杂质，所以发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，滤液B中含有碳酸氢钠，所以加入盐酸后反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（4）碳酸钠可以同时除去过量的氢氧化钙和生成的氯化钙，并且不会影响产品的纯度，如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度；故答案为：如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度。
42．【解答】解：（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为无明显现象。
故答案为：无明显现象。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m＜n，是因为mg是样品中碳酸根的质量，ng是碳酸根质量和反应的一氧化碳质量的和。
故答案为：＜。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置乙，不能选择甲（甲收集不到一氧化碳）、丙（丙不能判断收集一氧化碳的多少）。
故答案为：乙。
43．【解答】解：（1）①中加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，②试管A中无色酚酞试液变红，而试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙是难溶于水的，不能使酚酞变色，所以煅烧石灰石有新的物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞溶液的红色褪去，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）若石灰石部分分解，则石灰石中还含有碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故可设计的实验是取研细后的粉末少许于试管中，滴入适量稀盐酸，若有气泡产生，说明石灰石未完全分解，若无气泡产生，说明石灰石完全分解。
故答案为：（1）②；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）滴入适量稀盐酸，若有无色气泡产生，说明石灰石未完全分解，若无气泡产生，说明石灰石完全分解。
44．【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，溶液中的溶质不可能含碳酸钙，故猜想③是不科学的；故答案为：③；
（2）由图可知，一开始pH小于7，说明溶液中的溶质是氯化氢和氯化钙，向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，稀盐酸恰好完全反应时，pH＝7，后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，此阶段pH始终等于7，后滴加碳酸钠，pH＞7，故答案为：先产生气泡，后生成白色沉淀；
（3）检验D点溶液中的溶质为NaCl和Na2CO3的方法是：取少量溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，将气体通入到澄清的石灰水，石灰水变浑浊，再往溶液中加入适量硝酸银，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钠，故答案为：取少量溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，将气体通入到澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠，再往溶液中加入适量硝酸银，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钠。
一．选择题（共34小题）
1．（2023 滨江区一模）下列实验事实与得出的结论不相符的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 铁粉与硫磺按比例混合加热后产生的黑色固体不能被磁铁吸引 铁（Fe）与硫（S）发生了化学反应
B 氢氧化钠固体放在表面皿上，表面逐渐潮湿；兔毛在氢氧化钠溶液中加热逐渐溶解 NaOH固体具有吸水性，溶液有腐蚀性
C 在蒸发皿中放入少量生石灰，加水搅拌，液体温度升高，滴入无色酚酞试液变红色 CaO是可溶性碱，且溶解时放热
D 鸡蛋壳放入稀盐酸中产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有碳酸盐（），能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2023 上城区二模）类推是一种重要的学习方法。下列类推结论正确的是（ ）
A．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
B．CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成 Cu
C．有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
D．碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
3．（2023 上城区二模）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
4．（2023 下城区校级模拟）小金同学从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸钾、尿素[CO（NH2）2]，他选其中的两种氮肥，其中氮元素的质量分数为28%，下列有关说法不正确的是（ ）
A．硝酸钾是复合肥
B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．小金选择的两种氮肥是硫酸铵和碳酸氢铵
D．适量施用硫酸铵或碳酸氢铵后都能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
5．（2023 杭州模拟）逆向推理是科学学习中的一种思维方法。下列的逆向推理正确的是（ ）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液
B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．从主动脉离开心脏的是动脉血，所以动脉血液中流动的一定是动脉血
D．使用杠杆可以省力，所以能省力的简单机械一定是杠杆
6．（2023 拱墅区校级二模）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（ ）
A．反应①中有气泡产生
B．反应②中铜的化合价升高
C．反应③中将生成黄色溶液
D．反应④属于复分解反应
7．（2023 拱墅区校级二模）小金完成了如图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①中硫酸无剩余
B．观察到实验②中红色褪去
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含Na2SO4和BaCl2
8．（2023 钱塘区三模）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液能使酚酞变红色
B．b点溶液不含硫酸根离子
C．c点溶液中含有两种溶质
D．d点溶液中不含有钠离子
9．（2023 拱墅区校级三模）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了以下实验，下列说法正确的是（ ）
A．试管①无明显现象
B．试管②能验证酸的通性
C．将试管③中的铁粉换成铜粉也能验证酸的通性
D．试管④中的溶液变红
10．（2023 上城区二模）为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是（ ）
A．反应后4支试管中均得到无色溶液
B．Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4
C．反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应
D．改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
11．（2023 拱墅区校级二模）为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ ）
A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成
C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成
12．（2023 上城区模拟）小宁在完成了图所示的两个实验后，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，小宁取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸。根据反应现象得到如图Ⅱ所示的图像，则混合废液中的碱性物质是（ ）
A．碳酸钙 B．碳酸钠
C．氢氧化钠、碳酸钠 D．氢氧化钙、碳酸钠
13．（2023 杭州模拟）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（ ）
实验顺序 实验内容 实验现象
① 甲+乙 有气泡生成
② 甲+丙 有沉淀生成
③ 丙+丁 有沉淀生成
④ 乙+丙 没有现象发生
A．CaCl2 B．AgNO3 C．HCl D．Na2CO3
14．（2023 桐庐县一模）小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（ ）
A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4
15．（2023 桐庐县一模）如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等
B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等
C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变
D．在③→④过程中，溶质质量分数不断减小
16．（2023 杭州模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（ ）
A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾
17．（2023 萧山区模拟）甲、乙、丙、丁是四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、、、中的某一种。将四种盐各取少量，分别置于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，再向4支试管各滴入2mL稀盐酸，实验现象如图所示。可推断出（ ）
A．甲是硫酸钠 B．乙是硝酸铜 C．丙是碳酸银 D．丁是氯化钡
18．（2023 下城区模拟）某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、、
B．Na+、、、Cl﹣
C．Ba2+、、、Cl﹣
D．Cu2+、Ba2+、、
19．（2023 滨江区模拟）向100g稀硫酸中先加入20g的CuO粉末充分反应后再加入20g的铁粉，所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示，下列分析中有误的是（ ）
A．原稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
B．m值为16
C．d点对应的溶液质量为111.2g
D．e点对应的固体能被磁铁吸引
20．（2023 上城区一模）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ）
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
21．（2023 萧山区模拟）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（ ）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
A．A B．B C．C D．D
22．（2021 杭州二模）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
23．（2022 临平区二模）向一定质量的固体中逐滴滴入足量的某溶液与之反应，固体质量的变化情况如图所示，则下列选项符合的是（ ）
A．碳酸钠粉末中加入稀盐酸
B．二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液
C．氧化铜粉末中加入稀硫酸
D．铜锌合金中加入稀盐酸
24．（2022 临平区二模）从下列实验事实得出的结论中，正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 金属钠可在氯气中燃烧 燃烧不一定有氧气参加
B 将氢氧化钠固体和稀盐酸混合，温度升高 酸和碱反应放热
C 向某固体表面滴加盐酸，有气泡生成 该固体一定是碳酸盐
D 向某溶液中加入适量BaCl2溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成 原溶液中一定含SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
25．（2022 杭州二模）小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取图B烧杯中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是（ ）
A．实验一能证明图1中的反应已经发生
B．D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4
C．将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl
D．根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应
26．（2022 拱墅区三模）下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀；再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生；然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（ ）
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A CaCl2 HNO3 KCl
B Ca（NO3）2 H2SO4 NaNO3
C Ba（NO3）2 H2SO4 CuCl2
D BaCl2 HNO3 Na2SO4
A．A B．B C．C D．D
27．（2022 拱墅区三模）向盛有一定量铜和CaCO3混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M点时，剩余固体是铜和CaCO3
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CaCl2
C．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
D．P点时，溶液中溶质有两种
28．（2022 上城区模拟）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．NaOH H2SO4 BaCl2 B．NaOH CuSO4 NaCl
C．Na2SO4 FeCl3 KCl D．HNO3 KNO3 K2SO4
29．（2022 西湖区校级一模）下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4
C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4
D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH
30．（2022 钱塘区二模）向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（ ）
A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色
B．向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余
C．烧杯中Na+和OH﹣数目减少，H+和Cl﹣数目增多
D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少
31．（2022 上城区一模）小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。烧杯内溶液pH变化趋势如图乙所示，则（ ）
A．图甲中X溶液是稀硫酸
B．图乙中ab段曲线表示溶液的酸性逐渐增强
C．图乙中b点表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应
D．图乙中c点所示溶液的溶质有H2SO4和Na2SO4
32．（2022 临平区一模）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ）
A．CO2 B．Al2O3 C．KOH D．Fe
33．（2022 临平区模拟）我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高．其主要反应如下：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是（ ）
A．①反应是化合反应，②反应是置换反应
B．③反应过程中碳元素的化合价发生改变
C．③反应后的H2O和CO2可以被循环使用
D．反应结束后，只得到一种产物Na2CO3
34．（2022 临安区一模）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者是否发生了发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Fe，无气泡产生
B．在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
二．填空题（共5小题）
35．（2023 拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。
检索表中的X离子的符号为 。
1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液1b 溶液呈无色..............22a _____..................氯化钠溶液2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......33a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液
36．（2023 西湖区二模）实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
请写出A与C反应的化学方程式 。
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
② （请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；
③观察现象；
④得出结论。
37．（2023 西湖区模拟）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS+3O22CuO+2SO2Cu2S+O2CuO+SO2（没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤。
实验步骤二： 。
实验步骤三： 。
38．（2022 萧山区校级模拟）化学实验小组的同学用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学方程式 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是 （填化学式），无色滤液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
39．（2022 西湖区校级二模）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
（1）该钝化液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），重铬酸（H2Cr2O7）中铬元素的化合价为 。
（2）锌原子和锌离子在原子结构上的不同之处是 。
（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。
三．实验探究题（共5小题）
40．（2023 杭州模拟）初三某科学兴趣小组的同学们学习酸碱盐知识后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，同学们发现该反应没有明显的现象，他们继续进行了如下实验探究。
【提出问题1】如何验证该反应已经发生？
【设计实验】同学们分别取图1中B烧杯溶液进行以下两个实验，结果如图2所示。
【交流评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是 。（填“实验一”或“实验二”）
【提出问题2】图1中B烧杯溶液中溶质的成分有哪些？
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
取B图中的少量溶液于试管中加入足量碳酸钠溶液 观察到 B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4
经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂 （填化学式），也能达到相同的目的。
【拓展延伸】将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是 。
41．（2023 杭州模拟）侯氏氨碱法生产纯碱主要的工艺流程如下：
【资料】如图中虚线框内的主要反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3；碳酸氢钠在20℃时溶解度为9.6g，在50℃以上开始分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠的溶解度受温度影响较大。请完成下列各题：
（1）操作Ⅰ的名称 ，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是 。
（2）写出NH4Cl的一种用途 ；在该工艺流程中能循环使用的物质有 。
（3）加入稍过量Ca（OH）2溶液后反应的化学方程式为 ；滤液B加入盐酸后反应的化学方程式为 。
（4）为除尽粗食盐水中的氯化钙和氯化镁，加入的氢氧化钙和碳酸钠试剂的先后顺序不能颠倒，原因是 。
42．（2023 拱墅区二模）已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 （填“甲”“乙”或“丙”）。
43．（2022 西湖区校级三模）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小金对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。
观察到的现象：
①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊。
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 （选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色褪去。请用化学方程式解释红色褪去的原因： 。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中， （补全实验方案）。
44．（2022 杭州模拟）某化学学习小组同学对实验室制取二氧化碳气体后的废液产生了兴趣。提出问题：废液中的溶质的成分是什么呢？
小萍进行了如下猜想：
①只有生成的氯化钙；
②氯化钙和氯化氢；
③氯化钙和碳酸钙。
（1）小彩同学认为猜想 （填序号）是不科学的。
（2）小乔同学向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个反应过程中的实验现象： 。
（3）请你设计一个实验方案检验D点溶液中的溶质为NaCl和Na2CO3 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共34小题）
1．【解答】解：A、铁能被磁铁吸热，铁粉与硫磺按比例混合加热后产生的黑色固体不能被磁铁吸引，说明铁（Fe）与硫（S）发生了化学反应，故选项说法正确。
B、氢氧化钠固体放在表面皿上，表面逐渐潮湿，是因为NaOH固体具有吸水性；兔毛在氢氧化钠溶液中加热逐渐溶解，溶液有腐蚀性，故选项说法正确。
C、在蒸发皿中放入少量生石灰，加水搅拌，液体温度升高，滴入无色酚酞试液变红色，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，生成的氢氧化钙溶液显碱性，故选项说法错误。
D、鸡蛋壳放入稀盐酸中产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，是因为鸡蛋壳中含有碳酸盐（），能与稀盐酸反应，故选项说法正确。
故选：C。
2．【解答】解：A、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项类推结论错误。
B、一氧化碳具有还原性，CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成 Cu，故选项类推结论正确。
C、有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项类推结论错误。
D、碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项类推结论错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈，故A正确；
B、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成。故D错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、硫酸钾、尿素[CO（NH2）2]都是白色的，而磷矿粉是灰色的，观察颜色能直接鉴别出磷矿粉，正确；
B、氢氧化钡与硫酸铵混合产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸钾混合产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，正确；
C、硫酸铵中氮元素的质量分数为：，碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：，氯化铵中氮元素的质量分数为：，尿素中氮元素的质量分数为：，两种氮肥中氮元素的质量分数为 28%，故可能选的是尿素和其他氮肥的混合物，不可能是硫酸铵和碳酸氢铵，错误；
D、适量施用硫酸铵或碳酸氢铵后都能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿，正确；
故选：C。
5．【解答】解：A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，故A正确；
B、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故B错误；
C、从主动脉离开心脏的是动脉血，但动脉血液中流动的不一定是动脉血，如肺动脉中流动的是静脉血，故C错误；
D、使用杠杆可以省力，但能省力的简单机械不一定是杠杆，如斜面也是一种省力的简单机械，故D错误。
故选：A。
6．【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应①中有气泡产生，故A正确；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中铜的化合价不变，故B错误；
C、氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应③中将生成黄色溶液，故C正确；
D、④试管中的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，故D正确。
故选：B。
7．【解答】解：A、实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，所以实验①中氢氧化钠有剩余，硫酸无剩余，故A正确；
B、实验②中反应生成了盐酸，溶液始终为红色，故B错误；
C、实验②中反应生成了盐酸，实验③反应后得到紫色澄清溶液，实验③中发生的反应有盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以实验③中原来的蓝色溶液和红色溶液转化为紫色，故C错误；
D、实验③所得溶液中一定含氯化钠、硫酸钠，故D错误。
故选：A。
8．【解答】解：A、a点溶液，硫酸有剩余，不能能使酚酞变红色，故选项说法错误。
B、b点溶液，是硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，含硫酸根离子，故选项说法错误。
C、c点溶液中，硫酸铜有剩余，含有硫酸钠、硫酸铜两种溶质，故选项说法正确。
D、d点溶液是硫酸钠溶液，含有钠离子，故选项说法错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故A正确；
B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，试管②不能验证酸的通性，故B错误；
C、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应，故C错误；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故D错误。
故选：A。
10．【解答】解：A、反应后4支试管中不是均得到无色溶液，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到黄色溶液；氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，故选项说法错误。
B、Fe2O3粉末与稀硫酸反应会生成Fe2（SO4）3，故选项说法错误。
C、分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固体和Ba（NO3）2溶液的4支试管中，每支试管中稀硫酸过量，硫酸、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硝酸、硫酸钡之间不能发生反应，则反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，故选项说法正确。
D、改成稀盐酸进行实验，实验现象不是都与稀硫酸相同，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，稀盐酸和硝酸钡不能发生反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：C。
11．【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，故选项说法错误。
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，故选项说法正确。
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
故选：B。
12．【解答】解：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色，说明混合液显碱性，则混合液中可能含有显碱性的氢氧化钠，或碳酸钠或氢氧化钙中的一种（碳酸钠和氢氧化钙不能共存），或者是它们的混合物，一定不含稀盐酸；小宁取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，产生气体，说明混合液中一定含有碳酸钠，则一定不含氢氧化钙；一开始就产生气体，说明混合液中不含氢氧化钠，否则先与氢氧化钠反应，一开始不会产生气体。故混合废液中的碱性物质是碳酸钠。
故选：B。
13．【解答】解：失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液，甲+乙混合产生气泡，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是碳酸钠和稀盐酸的一种；丙和甲、丁反应均产生沉淀，乙和丙无现象，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀盐酸不反应，故甲是碳酸钠溶液，乙是稀盐酸，丙是氯化钙溶液，丁是硝酸银溶液，甲的化学式为Na2CO3。
故选：D。
14．【解答】解：A、氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸镁发生置换反应，不能达到目的，故选项正确。
B、CuSO4能与锌反应生成硫酸锌和铜，能达到目的，故选项错误。
C、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。
D、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。
故选：A。
15．【解答】解：A、溶液①转化为溶液②，没有晶体析出，图①和图②中溶液的溶质质量相等，故选项说法正确。
B、图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，③中有氯化钠不能继续溶解，②③都是该温度下氯化钠的饱和溶液，图②和图③中溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
C、用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，在此过程中温度不变，则氯化钠的溶解度不变，故选项说法正确。
D、③④都有氯化钠不能继续溶解，③④均是该温度下氯化钠的饱和溶液，在③→④过程中，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
16．【解答】解：A、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸和氯化钙完全反应时，氯化钠的质量不再增大。图象正确。
B、当金属镁和锌过量时，加入等量的稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌的质量大于镁和稀盐酸反应生成氯化镁的质量；等质量的镁和锌与稀盐酸反应，最后镁与稀盐酸反应生成的氯化镁质量大于锌和稀盐酸反应生成氯化锌的质量，镁和稀盐酸反应消耗的稀盐酸质量大于锌和稀盐酸反应消耗的稀盐酸质量，图象正确。
C、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量的过程中，氢氧化钡不断和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减小，质量分数也减小，当氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，溶质质量分数为零，继续滴加氢氧化钡溶液时，质量分数应该由小变大，图象不正确。
D、加热高锰酸钾时，当温度达到一定程度时，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化。图象正确。
故选：ABD。
17．【解答】解：甲、乙、丙、丁是四种可溶性盐，甲中加入稀盐酸后，产生白色沉淀，则甲中含有银离子，甲可以是硝酸银，乙中加入稀盐酸后，溶液变为蓝色，则含有铜离子，则乙可以是氯化铜或硫酸铜，丙中产生气泡，则含有碳酸根离子，丙只能是碳酸钠，由题可得，每一种离子只能出现一次，丁中含有钡离子和氯离子，故答案为：D。
18．【解答】解：将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。
故选：A。
19．【解答】解：向100g稀硫酸中先加入20g的CuO粉末，溶液质量从100g逐渐的增大到116g，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入的氧化铜全部转化成了溶液的成分，所以m是16g，b﹣c段加入氧化铜后，溶液质量不变，所以b点时，稀硫酸完全反应，再加入20g的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减小。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98 160
16g 19.6g 32g
A、原稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%，故A正确；
B、m值为16，故B正确；
C、CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu 溶液质量减少
160 56 152 64 8
32g 11.2g 1.6g
所以d点对应的溶液质量为116g﹣1.6g＝114.4g，故C错误；
D、d点加入铁粉的质量是11.2g，刚好与硫酸铜完全反应，所以e点对应的固体中铁粉过量，能被磁铁吸引，故D正确。
故选：C。
20．【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为MgSO4、Ba（NO3）2；与稀硫酸混合产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，无任何明显现象的为MgSO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
故选：CD。
21．【解答】解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误；
B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确；
C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误；
D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误；
故选：B。
22．【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以
A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；
B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；
C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；
D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。
故选：D。
23．【解答】解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸过量时，固体会完全反应，故A错误；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，质量不变，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，酸过量时，固体会完全反应，故C错误；
D、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不会与稀盐酸反应，会出现固体剩余，故D正确。
故选：D。
24．【解答】解：A、金属钠可在氯气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，故选项说法正确。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，将氢氧化钠固体和稀盐酸混合，温度升高，不能说明酸和碱反应放热，故选项说法错误。
C、向某固体表面滴加盐酸，有气泡生成，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
D、向某溶液中加入适量BaCl2溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含SO42﹣，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
故选：A。
25．【解答】解：A、实验一不能证明图1中的反应已经发生，是因为稀硫酸也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不正确。
B、D中溶液为无色，不能说明溶液中没有H2SO4，是因为过量的稀硫酸显酸性，也不能使酚酞变色，该选项不正确。
C、将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl，是因为硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项正确。
D、根据实验一、二，不能判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，是因为恰好完全反应、稀硫酸过量时实验现象完全相同，该选项不正确。
故选：C。
26．【解答】解：A、碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀；碳酸钙沉淀和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，沉淀溶解，并有气泡产生；硝酸钙不能与氯化钾溶液反应，故选项错误。
B、碳酸钠溶液能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，会产生白色沉淀；碳酸钙沉淀和H2SO4反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，沉淀溶解，并有气泡产生；硫酸钙不能与硝酸钠溶液反应，故选项错误。
C、碳酸钠溶液能与Ba（NO3）2液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，会产生白色沉淀；碳酸钡沉淀和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，沉淀不会溶解，有气泡产生；故选项错误。
D、碳酸钠溶液能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀；碳酸钡沉淀和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，沉淀溶解，并有气泡产生；硝酸钡不能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，又产生白色沉淀；故选项正确。
故选：D。
27．【解答】解：铜与盐酸不反应；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水；
A、从图中看出，M点时，碳酸钙部分反应，剩余固体是铜和碳酸钙，故A正确；
B、M、N点时，碳酸钙分别是部分反应和完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；
C、铜与盐酸不反应，因此剩余固体为铜，故混合物中铜的质量为bg，故C错误；
D、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，P点时，稀盐酸过量，因此溶液中的溶质有两种氯化钙和氯化氢，故D正确；
故选：C。
28．【解答】解：物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、H2SO4、BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
D、三者之间不反应，且不存在有色离子，能得到无色、透明溶液，故选项正确。
故选：D。
29．【解答】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、CuSO4、FeCl3、MgSO4均能与和碱性溶液中的OH﹣反应，分别生成氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、H2SO4、HCl与碱性溶液中的OH﹣结合生成水，HCl、AgNO3在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的氯化银沉淀，KMnO4溶于水显紫红色，不能大量共存，故选项错误。
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
30．【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞溶液只有碱性溶液变红色，因此实验现象是溶液由红色变为无色，正确；
B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此不能验证稀盐酸有剩余，错误；
C、烧杯中钠离子和氯离子数目不变，氢离子和氢氧根离子减少，错误；
D、反应没有气体、固体和沉淀生成，因此溶液中溶质的质量不变，错误；
故选：A。
31．【解答】解：A、图乙中溶液的pH从小于7开始增大，因此烧杯中溶液是氢氧化钠，错误；
B、图乙中ab段曲线表示的pH增大，溶液的酸性逐渐减弱，错误；
C、图乙中b点pH＝7，表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应，正确；
D、c点溶液pH大于7，则溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，错误。
故选：C。
32．【解答】解：A、二氧化碳不能和酸反应，故A错误；
B、氧化铝能和酸反应生成盐和水，故B正确；
C、氢氧化钾和酸反应生成盐和水，故C正确；
D、铁和酸反应生成盐和氢气，故D正确。
故选：A。
33．【解答】解：A、NH3+H2O+CO2═NH4HCO3属于化合反应，而NaCl（饱和）+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3↓属于复分解反应，故A错误；
B、由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中碳元素的化合价发生不变，故B错误；
C、由反应可知H2O和CO2可以被循环使用，故C正确；
D、反应结束后，得到两种产物Na2CO3和NH4Cl，故D错误。
故选：C。
34．【解答】解：A、在混合液中加金属Fe，无气泡产生，说明混合后的溶液中不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
B、在混合液中加紫色石蕊试液，溶液呈紫色，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液发生反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项正确。
D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明混合后的溶液不存在盐酸，说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，故选项错误。
故选：C。
二．填空题（共5小题）
35．【解答】解：实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液，硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色；氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种无色溶液中，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液呈蓝色，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液呈紫色；氢氧化钠、碳酸钠溶液中，根据是否能电离产生氢氧根离子，能电离产生氢氧根离子的是氢氧化钠溶液，不能电离产生氢氧根离子的是碳酸钠溶液，氢氧根离子的符号为OH﹣。
故答案为：
滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH﹣。
36．【解答】解：（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠白色沉淀，则A是碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液。A与C反应，即碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（2）稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色，可以鉴别。CaCl2溶液与稀盐酸、氯化钡溶液均不反应，不能鉴别；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别。
用三支试管分别取少量三种无色溶液，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钡溶液。
故答案为：
（1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（2）分别滴加几滴紫色石蕊溶液。
37．【解答】解：（1）Cu2S在空气中灼烧的化学方程式是Cu2S+2O22CuO+SO2。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是是否产生刺激性气味（如果不产生刺激性气味，说明完全反应，如果继续产生刺激性气味，说明没有完全反应）。
故答案为：Cu2S+2O22CuO+SO2；是否产生刺激性气味。
（2）实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
实验步骤二：把黑色固体放入坩埚中充分灼烧至质量不再变化。
实验步骤三：称量固体质量（如果反应后固体质量减小，是硫化铜，如果反应后固体质量不变，是硫化亚铜）。
故答案为：把黑色固体放入坩埚中充分灼烧至质量不再变化；称量固体质量。
38．【解答】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。
碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。
由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。
故答案为：（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。
39．【解答】解：（1）该钝化液含有酸，呈酸性，pH＜7，重铬酸（H2Cr2O7）中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，由化合价代数为0可知，铬元素的化合价为+6；
（2）锌离子是锌原子失电子后形成的，锌原子和锌离子在原子结构上的不同之处是核外电子数不同；
（3）锌、银、铜的活动性为锌＞H＞铜＞银，所以一定会发生锌与硝酸银的反应，颗粒中一定含有银。
故答案为：（1）＜；+6。
（2）核外电子数不同。
（3）Ag。
三．实验探究题（共5小题）
40．【解答】解：【交流评价】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，但是加入稀硫酸后，不变色，说明其中的氢氧化钠参与了反应；实验一无法证明二者发生了反应，因为其中的硫酸根离子没有参与反应，滴加氯化钡溶液一定会产生白色沉淀或实验二可证明；
【设计实验】碳酸钠与硫酸会反应生成二氧化碳气体，取B图中的少量溶液于试管中加入足量碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，证明存在硫酸，则B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4；也可加入铁粉，若有气泡产生，则证明有硫酸的存在；
【拓展延伸】硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，向其中滴加氯化钡溶液，生成了硫酸钡白色沉淀和氯化钠；因为硫酸过量，所以硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸；所以溶液中存在氯化钠和氯化氢两种溶质。
41．【解答】解：（1）经过操作I可以得到固体和滤液，所以操作I的名称是：过滤，如在实验室进行此操作，其中玻璃棒的作用是引流；故答案为：过滤；引流；
（2）NH4Cl中含有氮元素，所以可做氮肥，由工艺流程图可知，在该工艺流程中能循环使用的物质有二氧化碳、碳酸钠等；故答案为：做氮肥；二氧化碳（合理即可）；
（3）加入稍过量Ca（OH）2是为了除去氯化镁杂质，所以发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，滤液B中含有碳酸氢钠，所以加入盐酸后反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（4）碳酸钠可以同时除去过量的氢氧化钙和生成的氯化钙，并且不会影响产品的纯度，如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度；故答案为：如果颠倒，过量的氢氧化钙以及生成的氯化钙会影响产品的纯度。
42．【解答】解：（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为无明显现象。
故答案为：无明显现象。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m＜n，是因为mg是样品中碳酸根的质量，ng是碳酸根质量和反应的一氧化碳质量的和。
故答案为：＜。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置乙，不能选择甲（甲收集不到一氧化碳）、丙（丙不能判断收集一氧化碳的多少）。
故答案为：乙。
43．【解答】解：（1）①中加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，②试管A中无色酚酞试液变红，而试管B中无色酚酞试液不变色，碳酸钙是难溶于水的，不能使酚酞变色，所以煅烧石灰石有新的物质生成，属于化学变化，故能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象②；
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞溶液的红色褪去，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）若石灰石部分分解，则石灰石中还含有碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故可设计的实验是取研细后的粉末少许于试管中，滴入适量稀盐酸，若有气泡产生，说明石灰石未完全分解，若无气泡产生，说明石灰石完全分解。
故答案为：（1）②；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）滴入适量稀盐酸，若有无色气泡产生，说明石灰石未完全分解，若无气泡产生，说明石灰石完全分解。
44．【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，溶液中的溶质不可能含碳酸钙，故猜想③是不科学的；故答案为：③；
（2）由图可知，一开始pH小于7，说明溶液中的溶质是氯化氢和氯化钙，向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，稀盐酸恰好完全反应时，pH＝7，后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，此阶段pH始终等于7，后滴加碳酸钠，pH＞7，故答案为：先产生气泡，后生成白色沉淀；
（3）检验D点溶液中的溶质为NaCl和Na2CO3的方法是：取少量溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，将气体通入到澄清的石灰水，石灰水变浑浊，再往溶液中加入适量硝酸银，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钠，故答案为：取少量溶液于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，将气体通入到澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠，再往溶液中加入适量硝酸银，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钠。