化学人教版（2019）选择性必修2 2.3分子的结构与物质的性质 课件（共45张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修2 2.3分子的结构与物质的性质 课件（共45张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 13.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 17:16:28 | ||
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文档简介
(共45张PPT)
第二章
第三节 分子的性质
本课件版权归四川嘉祥教育集团所有，未经授权，禁止传播
１、什么是电负性？有何意义？
描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量
复习回顾
2、什么是共价键？
原子间通过共用电子对而形成的化学键
3 、写出 H2 Cl2 N2 HCl H2O的结构式，并分析共用电子对是否发生偏移。
一、键的极性和分子的极性
1、键的极性
A—A
A—B
（1）非极性键：
（2）极性键：
1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、Na2O2
6 、NaOH
非极性键
极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键 非极性键
非极性键
极性键
书P52
分子的极性呢？
H
Cl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子
Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀
HCl为极性分子
δ+
δ-
2、分子的极性
正电中心和负电中心不重合的分子
极性分子:
正电中心和负电中心重合的分子
非极性分子:
（1）概念
分子的极性
分子的空间结构
键角
决定
键的极性
决定
方法一:根据正电中心和负电中心是否重合
正电中心和负电中心不重合
极性分子
正电中心和负电中心不重合
正电中心和负电中心不重合
极性分子
非极性分子
02
分子的极性
分子的极性判断方法
方法二:根据分子的极性向量和是否为0
极性向量和为0
非极性分子
极性向量和为0
非极性分子
δ+
δ-
δ-
极性向量和不为0
极性分子
分子的极性判断方法
书P54思考与讨论
总结1：
1、单原子分子：非极性分子
2、双原子分子：
（1）同种原子：非极性分子
（2）不同种原子：极性分子
3、三原子分子：
（1）直线形：
①周围原子都相同：非极性分子
②周围原子不同：极性分子
（2）V形：极性分子
4、四原子分子：
（1）平面三角形：
①周围原子都相同：非极性分子
②周围原子不都相同：极性分子
（2）三角锥形：极性分子
5、五、六、七原子分子：
四面体形，三角双锥形、八面体形
①周围原子都相同：非极性分子
②周围原子不都相同：极性分子
总结2：
1、全是非极性键的分子是非极性分子。
2、全是极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。
3、极性分子中一定有极性键，可能有非极性键。
4、非极性分子中：
（1）可能都是极性键
（2）可能都是非极性键
（3）可能既有极性键，又有非极性键
资料卡片
试分析O3、H2O2是极性分子还是非极性分子？
臭氧分子的空间结构与水相似，其分子有极性，但很弱。
臭氧分子中共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，端位氧原子呈负电性
由于臭氧的极性很弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
H2、Cl2
HCl
CO2
H2O
NH3
BF3
CH4
常见分子的构型及分子的极性
双原子
无 无 直线形 非极性
有 无 直线形 极性
有 105 V形 极性
有 180 直线形 非极性
三原子
四原子
有 107° 三角锥形 极性
有 120 平面三角形 非极性
有 109 28’ 正四面体形 非极性
五原子
键的极性对化学性质的影响
羧酸是一大类含羧基（--COOH)的有机酸,羧基可以电离出H+而显酸性；羧酸的酸性可用 pKa 来衡量,pKa越小，酸性越强。
pKa= - lgKa
O
一 C 一 O 一 H
CH3
一 C 一 O
O
CH3
+ H +
1、对有机酸酸性的影响
书P53-55
思考讨论
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
1、比较丙酸、乙酸、甲酸的酸性强弱，你能分析原因吗？
甲酸>乙酸>丙酸
CH3
O
H
O
C
C2H5
O
H
O
C
思考讨论
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
1、比较丙酸、乙酸、甲酸的酸性强弱，你能分析原因吗？
烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大（即将电子推向羟基），使羧基中的羟基极性减弱，更难电离出H+,酸性越弱
甲酸>乙酸>丙酸
思考讨论
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
2、比较氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性强弱，你能分析原因吗？
三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸
O
CH2
O
H
C
δ-
δ+
Cl
O
CH
O
H
C
δ-
δ+
Cl
Cl
O
C
O
H
C
δ-
δ+
Cl
Cl
Cl
思考讨论
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
2、比较氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性强弱，你能分析原因吗？
Cl的电负性大于H（吸引电子能力强），Cl原子越多，-CX3的极性越大，使羧基中的羟基极性越大，越容易电离出H+
三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸
思考讨论
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
3、比较氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性强弱，你能分析原因吗？
F的电负性大于Cl ,-CF3的极性大于-CCl3，使羧基中的羟基极性更大，更容易电离出H+
三氟乙酸>三氯乙酸
无机含氧酸酸性强弱判断
我们常把H2SO4、HNO3等无机含氧酸看成由H+和酸根离子组成的，实际上在她们的分子结构中，H+却是和酸根中的一个氧原子相连接的，如
不难看出无机含氧酸的酸性也是取决于羟基的极性，电离出H+的能力
思考讨论
1、酸性强弱：HClO4>HClO3>HClO2>HClO
H2SO4>H2SO3 HNO3>HNO2
你能发现什么规律吗？如何解释这种规律呢？
规律：对于含同一种元素的含氧酸来说，中心原子的化合价越高，其含氧酸的酸性越强
原因：含氧酸的通式可以写成（HO)mROn,如果R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，羟基的极性越大，越容易电离出H+
①同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强。如：HF②同一周期元素的非金属氢化物的酸性从左向右逐渐增强。如：H2S常见酸的酸性强弱比较
③同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱。
如：HClO4>HBrO4>HIO4;HNO3>H3PO4;H2CO3>H2SiO3
④同一周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强。如：H3PO4根据化学反应判断：强酸制弱酸
有一种神奇的力，让壁虎可以飞檐走壁
1、定义:分子之间存在的相互作用力称为范德华力
2、与化学键的区别:
（1） 范德华力的大小比化学键的键能小得多，不是化学键
（2）范德华力存在于分子之间，气体分子间几乎无。而化学键存在于原子之间
（4）范德华力主要影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质
二、范德华力及其对物质性质的影响
（3）范德华力没有方向性和饱和性
3、影响范德华力大小的因素：
相对分子质量：
组成与结构相似时,相对分子质量越大，范德华力越大
分子的极性：
分子的极性越大，范德华力越大。
4、范德华力对物质性质的影响
分子间的范德华力越大，该物质的熔沸点越高。
书P56+科学视野
你是否知道：
常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？
冰的密度比液态的水小？
1、氢键的概念及表示方法
(1)概念
氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的_______与另一个电负性很大的原子之间的作用力，是一种静电作用力。
(2)表示方法
氢键的通式可用A—H…B—表示。式中A和B表示_________，“—”表示_______，“…”表示_____。
氢原子
F、O、N
共价键
氢键
三、氢键及其对物质性质的影响
2、氢键的形成条件
(1)要有一个与电负性很大的元素A形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。
(2)要有一个电负性很大，含有_________并带有部分电荷的原子B，如H2O中的氧原子。
(3)A和B的_________要小，这样空间位阻较小。
一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。
孤电子对
原子半径
【思考】是不是只要有N、O、F和H,就可以形成氢键呢？
CH3CH2OH 和 CH3OCH3分子间都可以形成氢键吗？
3、氢键的特征
（1）氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。
（2）氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键，但也有键长、键能。
F—H···F
O—H ··· O
N—H ··· N
氢键键能
(kJ/mol)
28.1
18.8
5.4
共价键键能
(kJ/mol)
568
462.8
390.8
4、氢键的类型
（1）分子间氢键
如：HF、H2O、NH3 分子相互之间
C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间
（2）分子内氢键
（不属于分子间作用力）
当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构
书P57
5、氢键对物质性质的影响
（1）对熔点和沸点的影响
（2）对溶解度的影响
极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。
（3）氢键与水分子的性质
①水的沸点反常地 。
②水结冰时，体积膨胀，密度_____。
③接近沸点时形成“缔合分子”，水蒸气的相对分子质量的测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量_____。
分子间氢键使物质熔、沸点升高。
分子内氢键使物质熔、沸点降低。
减小
偏大
高
注：分子内氢键会削弱分子间氢键形成，故一般熔沸点较低。
典例：比较下列各组物质的沸点：
① HF HCl
② H2O H2S
邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛
甲烷 硅烷
＞
＞
＜
＜
四、物质溶解性
（1）内因：相似相溶原理
极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
相似相溶原理还适用于分子结构的相似性。
（2）外因：温度和压强。
（3）其他因素：
A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。
B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，
如：SO2。
书P59-思考与讨论
《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”
屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。
青蒿素
青蒿素
为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？
极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，
在乙醚中的溶解度大。
结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。 相似相溶！
CH3CH2—O—CH2CH3
乙醚
青蒿素
思考讨论
青蒿素
观察一下两组图片，有何特征？
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。
五、手性
1、手性异构体
具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转都不能重叠。
组成
原子排列
有手性异构体的分子
2、手性分子:
书P60-61
最常见的手性分子是含手性碳原子的分子
3、手性碳原子
连有四个不同的原子或原子团的碳原子
用﹡C表示
也有一些手性物质没有手性碳原子
乳酸分子CH3CH(OH)COOH
有以下两种异构体：
具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
（1）下列分子中，没有光学活性的是______，含有两个手性碳原子的是________．
A．乳酸 —CHOH—COOH
B．甘油 —CHOH—
C．脱氧核糖 —CHOH—CHOH—CHO
D．核糖 —CHOH—CHOH—CHOH—CHO
B
C
右旋与左旋
4、自然界中的手性
珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。
【2019年全国I卷】上图的有机物分子中有 个手性碳原子。
【2020天津卷14题】上图分子中含有 个手性碳原子。
1
2
【2022年全国甲卷节选】下图的有机物分子中有 个手性碳原子。
第二章
第三节 分子的性质
本课件版权归四川嘉祥教育集团所有，未经授权，禁止传播
１、什么是电负性？有何意义？
描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量
复习回顾
2、什么是共价键？
原子间通过共用电子对而形成的化学键
3 、写出 H2 Cl2 N2 HCl H2O的结构式，并分析共用电子对是否发生偏移。
一、键的极性和分子的极性
1、键的极性
A—A
A—B
（1）非极性键：
（2）极性键：
1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、Na2O2
6 、NaOH
非极性键
极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键 非极性键
非极性键
极性键
书P52
分子的极性呢？
H
Cl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子
Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀
HCl为极性分子
δ+
δ-
2、分子的极性
正电中心和负电中心不重合的分子
极性分子:
正电中心和负电中心重合的分子
非极性分子:
（1）概念
分子的极性
分子的空间结构
键角
决定
键的极性
决定
方法一:根据正电中心和负电中心是否重合
正电中心和负电中心不重合
极性分子
正电中心和负电中心不重合
正电中心和负电中心不重合
极性分子
非极性分子
02
分子的极性
分子的极性判断方法
方法二:根据分子的极性向量和是否为0
极性向量和为0
非极性分子
极性向量和为0
非极性分子
δ+
δ-
δ-
极性向量和不为0
极性分子
分子的极性判断方法
书P54思考与讨论
总结1：
1、单原子分子：非极性分子
2、双原子分子：
（1）同种原子：非极性分子
（2）不同种原子：极性分子
3、三原子分子：
（1）直线形：
①周围原子都相同：非极性分子
②周围原子不同：极性分子
（2）V形：极性分子
4、四原子分子：
（1）平面三角形：
①周围原子都相同：非极性分子
②周围原子不都相同：极性分子
（2）三角锥形：极性分子
5、五、六、七原子分子：
四面体形，三角双锥形、八面体形
①周围原子都相同：非极性分子
②周围原子不都相同：极性分子
总结2：
1、全是非极性键的分子是非极性分子。
2、全是极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子。
3、极性分子中一定有极性键，可能有非极性键。
4、非极性分子中：
（1）可能都是极性键
（2）可能都是非极性键
（3）可能既有极性键，又有非极性键
资料卡片
试分析O3、H2O2是极性分子还是非极性分子？
臭氧分子的空间结构与水相似，其分子有极性，但很弱。
臭氧分子中共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，端位氧原子呈负电性
由于臭氧的极性很弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
H2、Cl2
HCl
CO2
H2O
NH3
BF3
CH4
常见分子的构型及分子的极性
双原子
无 无 直线形 非极性
有 无 直线形 极性
有 105 V形 极性
有 180 直线形 非极性
三原子
四原子
有 107° 三角锥形 极性
有 120 平面三角形 非极性
有 109 28’ 正四面体形 非极性
五原子
键的极性对化学性质的影响
羧酸是一大类含羧基（--COOH)的有机酸,羧基可以电离出H+而显酸性；羧酸的酸性可用 pKa 来衡量,pKa越小，酸性越强。
pKa= - lgKa
O
一 C 一 O 一 H
CH3
一 C 一 O
O
CH3
+ H +
1、对有机酸酸性的影响
书P53-55
思考讨论
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
1、比较丙酸、乙酸、甲酸的酸性强弱，你能分析原因吗？
甲酸>乙酸>丙酸
CH3
O
H
O
C
C2H5
O
H
O
C
思考讨论
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
1、比较丙酸、乙酸、甲酸的酸性强弱，你能分析原因吗？
烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大（即将电子推向羟基），使羧基中的羟基极性减弱，更难电离出H+,酸性越弱
甲酸>乙酸>丙酸
思考讨论
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
2、比较氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性强弱，你能分析原因吗？
三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸
O
CH2
O
H
C
δ-
δ+
Cl
O
CH
O
H
C
δ-
δ+
Cl
Cl
O
C
O
H
C
δ-
δ+
Cl
Cl
Cl
思考讨论
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
2、比较氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性强弱，你能分析原因吗？
Cl的电负性大于H（吸引电子能力强），Cl原子越多，-CX3的极性越大，使羧基中的羟基极性越大，越容易电离出H+
三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸
思考讨论
羧酸 pKa
丙酸（C2H5COOH） 4.88
乙酸（CH3COOH） 4.76
甲酸（HCOOH） 3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
三氟乙酸（CF3COOH） 0.23
3、比较氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸的酸性强弱，你能分析原因吗？
F的电负性大于Cl ,-CF3的极性大于-CCl3，使羧基中的羟基极性更大，更容易电离出H+
三氟乙酸>三氯乙酸
无机含氧酸酸性强弱判断
我们常把H2SO4、HNO3等无机含氧酸看成由H+和酸根离子组成的，实际上在她们的分子结构中，H+却是和酸根中的一个氧原子相连接的，如
不难看出无机含氧酸的酸性也是取决于羟基的极性，电离出H+的能力
思考讨论
1、酸性强弱：HClO4>HClO3>HClO2>HClO
H2SO4>H2SO3 HNO3>HNO2
你能发现什么规律吗？如何解释这种规律呢？
规律：对于含同一种元素的含氧酸来说，中心原子的化合价越高，其含氧酸的酸性越强
原因：含氧酸的通式可以写成（HO)mROn,如果R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，羟基的极性越大，越容易电离出H+
①同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强。如：HF
③同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱。
如：HClO4>HBrO4>HIO4;HNO3>H3PO4;H2CO3>H2SiO3
④同一周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强。如：H3PO4
有一种神奇的力，让壁虎可以飞檐走壁
1、定义:分子之间存在的相互作用力称为范德华力
2、与化学键的区别:
（1） 范德华力的大小比化学键的键能小得多，不是化学键
（2）范德华力存在于分子之间，气体分子间几乎无。而化学键存在于原子之间
（4）范德华力主要影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质
二、范德华力及其对物质性质的影响
（3）范德华力没有方向性和饱和性
3、影响范德华力大小的因素：
相对分子质量：
组成与结构相似时,相对分子质量越大，范德华力越大
分子的极性：
分子的极性越大，范德华力越大。
4、范德华力对物质性质的影响
分子间的范德华力越大，该物质的熔沸点越高。
书P56+科学视野
你是否知道：
常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？
冰的密度比液态的水小？
1、氢键的概念及表示方法
(1)概念
氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的_______与另一个电负性很大的原子之间的作用力，是一种静电作用力。
(2)表示方法
氢键的通式可用A—H…B—表示。式中A和B表示_________，“—”表示_______，“…”表示_____。
氢原子
F、O、N
共价键
氢键
三、氢键及其对物质性质的影响
2、氢键的形成条件
(1)要有一个与电负性很大的元素A形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。
(2)要有一个电负性很大，含有_________并带有部分电荷的原子B，如H2O中的氧原子。
(3)A和B的_________要小，这样空间位阻较小。
一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。
孤电子对
原子半径
【思考】是不是只要有N、O、F和H,就可以形成氢键呢？
CH3CH2OH 和 CH3OCH3分子间都可以形成氢键吗？
3、氢键的特征
（1）氢键既有方向性（X-H…Y尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。
（2）氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键，但也有键长、键能。
F—H···F
O—H ··· O
N—H ··· N
氢键键能
(kJ/mol)
28.1
18.8
5.4
共价键键能
(kJ/mol)
568
462.8
390.8
4、氢键的类型
（1）分子间氢键
如：HF、H2O、NH3 分子相互之间
C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间
（2）分子内氢键
（不属于分子间作用力）
当苯酚在邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2时，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构
书P57
5、氢键对物质性质的影响
（1）对熔点和沸点的影响
（2）对溶解度的影响
极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。
（3）氢键与水分子的性质
①水的沸点反常地 。
②水结冰时，体积膨胀，密度_____。
③接近沸点时形成“缔合分子”，水蒸气的相对分子质量的测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量_____。
分子间氢键使物质熔、沸点升高。
分子内氢键使物质熔、沸点降低。
减小
偏大
高
注：分子内氢键会削弱分子间氢键形成，故一般熔沸点较低。
典例：比较下列各组物质的沸点：
① HF HCl
② H2O H2S
邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛
甲烷 硅烷
＞
＞
＜
＜
四、物质溶解性
（1）内因：相似相溶原理
极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
相似相溶原理还适用于分子结构的相似性。
（2）外因：温度和压强。
（3）其他因素：
A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。
B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，
如：SO2。
书P59-思考与讨论
《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”
屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。
青蒿素
青蒿素
为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？
极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，
在乙醚中的溶解度大。
结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。 相似相溶！
CH3CH2—O—CH2CH3
乙醚
青蒿素
思考讨论
青蒿素
观察一下两组图片，有何特征？
一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。
五、手性
1、手性异构体
具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转都不能重叠。
组成
原子排列
有手性异构体的分子
2、手性分子:
书P60-61
最常见的手性分子是含手性碳原子的分子
3、手性碳原子
连有四个不同的原子或原子团的碳原子
用﹡C表示
也有一些手性物质没有手性碳原子
乳酸分子CH3CH(OH)COOH
有以下两种异构体：
具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
（1）下列分子中，没有光学活性的是______，含有两个手性碳原子的是________．
A．乳酸 —CHOH—COOH
B．甘油 —CHOH—
C．脱氧核糖 —CHOH—CHOH—CHO
D．核糖 —CHOH—CHOH—CHOH—CHO
B
C
右旋与左旋
4、自然界中的手性
珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。
【2019年全国I卷】上图的有机物分子中有 个手性碳原子。
【2020天津卷14题】上图分子中含有 个手性碳原子。
1
2
【2022年全国甲卷节选】下图的有机物分子中有 个手性碳原子。