湖北省孝感市等3地2022-2023学年九年级上学期化学开学考试试题
一、单选题
1．（2022九上·孝感开学考）2022年新冠奥密克戎蔓延全球，利巴韦林曾是2003年抗非典的明星药物，对于呼吸道病毒具有抑制作用，在抗击新冠的过程中也发挥了重要的作用。利巴韦林的化学式为C8H12N4O5，下列有关利巴韦林的说法不正确的是（ ）
A．利巴韦林由四种元素组成
B．利巴韦林属于有机化合物
C．利巴韦林中氢元素的质量分数最大
D．1个利巴韦林分子中碳、氢、氮、氧原子的总数为29
2．（2022九上·孝感开学考）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，下列说法正确的是（ ）
A．集气瓶中的水不能换成细沙
B．铁丝直接伸入集气瓶中即可燃烧
C．铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体氧化铁
D．实验前要将铁丝打磨光亮，除去铁丝表面的铁锈和污物
3．（2021九上·洛江期末）手机使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视，某种锂电池的总反应可表示为，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．反应前后锂元素的化合价不变
C．MnO2作为该反应的催化剂 D．LiMnO2属于氧化物
4．（2022九上·孝感开学考）下列关于“氧”的说法，正确的是（ ）
A．氧气充入灯泡中可延长灯丝的使用寿命
B．液氧可用作发射火箭的燃料
C．氧气化学性质比较活泼，能氧化许多物质
D．氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的纯净物，因此它们属于同种物质
5．（2022九上·孝感开学考）下列叙述正确的是（ ）
A．有氧气参与的反应都属于氧化反应
B．蜡烛在空气中燃烧属于缓慢氧化
C．使用催化剂的目的是增加产物的质量
D．空气是人类生产活动的重要资源
6．（2022九上·孝感开学考）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．纯铜和黄铜：相互刻画
B．尿素和氯化铵：与熟石灰混合，研磨
C．稀硫酸和氯化钠溶液：无色酚酞溶液
D．蚕丝和锦纶：灼烧
7．（2022九上·孝感开学考）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．2P+5O2P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．S+O2SO2↑
8．（2022九上·孝感开学考）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M点时，剩余固体是氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
9．（2022九上·孝感开学考）下列说法正确的是（ ）
A．农药本身有毒，应该禁止施用农药
B．pH＞7的溶液一定是碱的溶液
C．铵态氮肥不能和碱性物质混合使用
D．含有碳元素的化合物一定是有机物
10．（2019九上·成都月考）在4A＋5B= 4C＋6D反应中，已知34gA与80gB恰好完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（ ）
A．68 B．34 C．17 D．5
二、填空题
11．（2022九上·孝感开学考）化学与我们的生产、生活息息相关
（1）从a、石墨，b、水，c、酒精，d、金刚石，e、氧气五种物质中选择合适的序号回答问题：可用于急救病人的气体是 ，酒精灯内的燃料是 ，可用于制铅笔芯的是 。
（2）图是某补钙剂标签的部分内容，根据标签回答：
该钙片中每片含钙元素 g，中国营养学会推荐青少年每天钙元素摄入量为1.2g，若从食物中只能摄入月0.6g，大概每天需要吃 片该钙片来补充缺少的钙元素。
12．（2022九上·孝感开学考）2021年5月15日，中国首辆火星车“祝融号“成功登陆火星。火星条件十分恶劣，为了实现成功探测，各种新型材料为“祝融号”保驾护航。
（1）在着陆的“黑色9分钟”里，流星一般高速下降的看陆器与火星大气层高速摩擦，着陆器表面温度急剧升高，如果不进行有效防护，着陆器在大气层就面临着被烧毁的危险。该着陆器表面材料应具备 性质。
（2）“祝融号”承载了多重任务，携带设备较多，因此对轻量化要求非常高，在探测器结构中使用了新型的镁锂合金，镁锂合金属于 （选填“金属材料“或“合成材料”），镁锂合金的硬度比金属镁的硬度 （选填“大”或“小”）。
13．（2022九上·孝感开学考）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）在 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）将t1℃ 时B物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数 (选填“变大”、“变小”、“不变”)
（3）在t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
三、计算题
14．（2022九上·孝感开学考）实验室用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气，实验过程中的相关数据如图所示，当完全反应后，从装置内提取出固体2g。请计算：
（1）反应生成氧气的质量为 g；
（2）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数（请写出计算过程）。
四、实验题
15．（2022九上·孝感开学考）“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流量吸氧”，其本质和“富氧空气”（氧气含量高于普通空气的气体）差不多。化学兴趣小组欲制取氧气并混制“富氧空气”，进行以下实验。
【实验一】制取氧气
（1）仪器a的名称是 。
（2）高锰酸钾制氧气的文字表达式为 。若选择C装置作为发生装置，需对装置进行的改进是 。
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为最适合制乙炔气体的发生装置是 。
（4）【实验二】混制“富氧空气”
用氮气和上述实验制取的氧气混制“富氧空气”。集气瓶装满水后，先通入氮气排出部分水，再通入氧气排水，气体都应从F装置中的管 （选“b”或“c”）通入。
（5）【实验三】测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（白磷在40℃即能燃烧，其燃烧现象及产物与红磷相同），实验步骤如下：
a.测量试管的容积，检查装置的气密性。
b.装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。
c.用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。
d.燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
①白磷燃烧的符号表达式为 ；
②若试管的容积为80mL，加热前注射器活塞至少应调整到 mL以上（填整数）。
16．（2021九上·江阳期末）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出序号为①、②的仪器名称∶① ；② 。
（2）请写出用A装置制取CO2气体的化学方程式 。
（3）实验室中可选用装置B制取一种常见的气体是 ；
①B装置中试管口要略向下倾斜的目的是 ；
②收集比较纯净的所得气体可选用的一种装置是 （填图中字母序号、下同）。
（4）通常情况下，实验室常用固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气，可选用的发生装置是 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、由化学式C8H12N4O5可知，利巴韦林是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不符合题意；
B、利巴韦林是含碳元素的化合物，属于有机化合物，不符合题意；
C、利巴韦林中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为12×8：1×12：14×4：16×5=24：3：14：20，则利巴韦林中碳元素的质量分数最大，符合题意；
D、1个利巴韦林分子是由8个碳原子、12个氢原子、4个氮原子、5个氧原子构成的，则1个利巴韦林分子中碳、氢、氮、氧原子的总数为29，不符合题意；
故选： C 。
【分析】A、根据化学式的含义分析；
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）分析；
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，占比越大的元素其质量分数也越大，进行分析；
D、根据化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目分析。
2．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、集气瓶中的水是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，能换成细沙，错误；
B、铁丝直接伸入集气瓶中不能燃烧，是因为温度没有达到着火点，错误；
C、铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，错误；
D、实验前要将铁丝打磨光亮，除去铁丝表面的铁锈和污物，正确；
故选：D。
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象、发生的反应及注意事项分析。
3．【答案】A
【知识点】化合价规律和原则；化合反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A符合题意；
B. 反应前Li是单质，锂元素的化合价为0，反应后锂元素存在于化合物当中，LiMnO2中锂元素的化合价不为0价，该反应前后锂元素的化合价发生了改变，故B不符合题意；
C. MnO2是该反应的反应物，不是催化剂，故C不符合题意；
D. LiMnO2是由锂、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合反应的特点分析。
B、在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的化合价代数和为零。
C、根据化学方程式的含义分析。
D、根据氧化物的概念分析。
4．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氧气的化学性质比较活泼，充入灯泡中不能延长灯丝的使用寿命，错误；
B、氧气能支持燃烧，但没有可燃性，不能用作发射火箭的燃料，错误；
C、氧气化学性质比较活泼，能氧化许多物质，正确；
D、氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素形成的不同单质，不属于同种物质，错误；
故选：C。
【分析】A、根据氧气的化学性质比较活泼分析；
B、根据氧气不能燃烧分析；
C、根据氧气化学性质比较活泼分析；
D、根据氧气和臭氧是不同物质分析。
5．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氧化反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、有氧气参与的反应不一定都属于氧化反应，如氧气在一定条件下转化成臭氧的反应，错误；
B、蜡烛在空气中燃烧是一种剧烈的发光、放热的氧化反应，属于剧烈氧化，不是缓慢氧化，错误；
C、催化剂的作用是改变化学反应的速率，不能增加产物的质量，错误；
D、空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、医疗等领域，是人类生产活动的重要资源，正确；
故选：D。
【分析】A、根据氧化反应的判断方法分析；
B、根据蜡烛燃烧不属于缓慢氧化分析；
C、根据催化剂的作用分析；
D、根据空气的作用分析。
6．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、纯铜和黄铜硬度不同，相互刻画，划痕明显的是纯铜，可以鉴别，不符合题意；
B、与熟石灰混合，研磨，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显气味的是尿素，可以鉴别，不符合题意；
C、稀硫酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别，符合题意；
D、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生特殊气味的是锦纶，可以鉴别，不符合题意；
故选：C。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
7．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、该反应的不符合客观事实，水在通电的条件下才会分解为氢气和氧气，正确的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，错误；
B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ，错误；
C、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式书写正确；
D、该反应的反应物中有气体参加，所以气体生成物的化学式后面不能添加气体符号，正确的
化学方程式是S+O2SO2，错误；
故选：C。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、铜和稀盐酸不反应，M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，错误；
B、M点氧化铜部分反应，N点氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，正确；
C、N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH =7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N>P，错误；
D、混合物中铜的质量为bg，错误。
故选：D。
【分析】根据稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，稀盐酸和铜不反应，酸性溶液 pH小于7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH大于7。
9．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；合理使用化肥、农药；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、农药本身有毒，应该合理施用农药，错误；
B、pH>7的溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐的溶液，错误；
C、铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，因为铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，使肥效降低，正确；
D、大多含碳元素的化合物是有机物，但少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，错误；
故选：C。
【分析】A、根据农药的使用原则来分析；
B、根据显碱性的溶液还可能是盐溶液分析；
C、根据铵态氮肥的性质分析；
D、根据有机物的概念分析。
10．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：有质量守恒定律可知，物质C的质量=34g+80g-54g=60g；
设：物质A的相对分子质量为M。
M=17；
故答案为：C。
【分析】根据方程式的计算方法进行分析
11．【答案】（1）e；c；a
（2）0.3；两
【知识点】氧气的用途；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）氧气可以供给呼吸，可用于急救病人的气体是e；酒精具有可燃性，是酒精灯内的燃料是c；石墨质软，在纸上划过能留下痕迹，可用于制铅笔芯的是a；
（2）该钙片中每片含钙元素的质量是：0.75g×=0.3g，由该钙片提供的钙元素质量为1.2g-0.6g=0.6g，所以提供钙元素的质量为：0.6g÷0.3g=2，所以需要该钙片两片。
【分析】（1）根据氧气、酒精和石墨的性质分析；
（2）根据碳酸钙中钙元素的质量分数进行计算。
12．【答案】（1）耐高温（熔点高等合理给分）
（2）金属；大
【知识点】合金与合金的性质；新材料的开发与社会发展的密切关系；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）着陆器表面温度急剧升高，如果不进行有效防护，在大气层就面临着被烧毁的危险，故该着陆器表面材料应具备耐高温（或熔点高等合理即可）的性质；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，镁锂合金属于金属材料；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则镁锂合金的硬度比金属镁的硬度大。
【分析】（1）根据题意分析；
（2）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，结合合金的性质分析。
13．【答案】（1）t1
（2）不变
（3）C>B>A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时B物质的饱和溶液升温到t3℃，B的溶解度增大，但溶质和溶剂都没有变化，故溶液中溶质的质量分数不变；
（3）在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系是A>B>C，则三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是C>B>A；
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
14．【答案】（1）1.6
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
解得：x=3.4g
过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，物质总质量减小的部分即为反应生成氧气的质量，即70g-68.4g=1.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律和图中数据分析；
（2）先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是反应生成的氧气的质量，未知量过氧化氢的质量，列比例式计算，求出过氧化氢的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，求出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，注意物质总质量中包含2g催化剂二氧化锰固体的质量需减去，最后简明写出答案。
15．【答案】（1）分液漏斗
（2）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；在试管口塞一团棉花
（3）A
（4）c
（5）P+O2P2O5；16
【知识点】气体反应装置的选取；测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；文字表达式
【解析】【解答】（1）仪器 a 的名称是分液漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：。若选择 C 装置作为发生装置，为了防止加热时试管内粉末状物质进入导管，需对装置进行的改进是在试管口塞一团棉花；
（3）根据制取乙快的反应原理可知，应选用固液不加热装置，又由于该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起装置炸裂，所以加水时最好用分液漏斗，故最合适的发生装置是：A；
（4）集气瓶装满水后，通入气体排水，由于水要从长管b排出，故气体都应从F装置中的管c通入；
（5）①白磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：；
②试管中气体为空气，则进入的水的体积约占试管内空气体积的五分之一，即=16mL，加热前注射器活塞至少应调整到16mL以上。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，需在试管口塞一团棉花分析；
（3）根据该反应物为固体和液体，反应无需加热，且需严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起装置炸裂分析；
（4）根据集气瓶的使用方法分析；
（5）根据白磷燃烧生成五氧化二磷，进入的水的体积约占试管内空气体积的五分之一分析。
16．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）氧气或O2；防止冷凝水倒流回试管炸裂试管；C
（4）A
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①是长颈漏斗，②是集气瓶。
（2）实验室使用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，使用A装置，化学方程式为。
（3）B使用酒精灯加热，试管口有棉花，是使用高锰酸钾制取氧气的装置，所以制取的气体是氧气。
①为防止冷凝水倒流回试管炸裂试管，所以试管口要略向下倾斜。
②氧气不易溶于水，收集纯净的氧气使用排水法C。
（4）固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气，使用固液常温型装置，
故答案为：A。
【分析】（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据B使用酒精灯加热，试管口有棉花分析。
① 为防止冷凝水倒流回试管炸裂试管，所以试管口要略向下倾斜。
② 根据氧气不易溶于水，排水法收集的气体比较纯净分析。
（4）根据实验室制取氢气的反应原理，属于固液常温型反应，选择反应装置。
1 / 1湖北省孝感市等3地2022-2023学年九年级上学期化学开学考试试题
一、单选题
1．（2022九上·孝感开学考）2022年新冠奥密克戎蔓延全球，利巴韦林曾是2003年抗非典的明星药物，对于呼吸道病毒具有抑制作用，在抗击新冠的过程中也发挥了重要的作用。利巴韦林的化学式为C8H12N4O5，下列有关利巴韦林的说法不正确的是（ ）
A．利巴韦林由四种元素组成
B．利巴韦林属于有机化合物
C．利巴韦林中氢元素的质量分数最大
D．1个利巴韦林分子中碳、氢、氮、氧原子的总数为29
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、由化学式C8H12N4O5可知，利巴韦林是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不符合题意；
B、利巴韦林是含碳元素的化合物，属于有机化合物，不符合题意；
C、利巴韦林中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为12×8：1×12：14×4：16×5=24：3：14：20，则利巴韦林中碳元素的质量分数最大，符合题意；
D、1个利巴韦林分子是由8个碳原子、12个氢原子、4个氮原子、5个氧原子构成的，则1个利巴韦林分子中碳、氢、氮、氧原子的总数为29，不符合题意；
故选： C 。
【分析】A、根据化学式的含义分析；
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）分析；
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，占比越大的元素其质量分数也越大，进行分析；
D、根据化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目分析。
2．（2022九上·孝感开学考）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，下列说法正确的是（ ）
A．集气瓶中的水不能换成细沙
B．铁丝直接伸入集气瓶中即可燃烧
C．铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体氧化铁
D．实验前要将铁丝打磨光亮，除去铁丝表面的铁锈和污物
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、集气瓶中的水是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，能换成细沙，错误；
B、铁丝直接伸入集气瓶中不能燃烧，是因为温度没有达到着火点，错误；
C、铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，错误；
D、实验前要将铁丝打磨光亮，除去铁丝表面的铁锈和污物，正确；
故选：D。
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象、发生的反应及注意事项分析。
3．（2021九上·洛江期末）手机使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视，某种锂电池的总反应可表示为，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．反应前后锂元素的化合价不变
C．MnO2作为该反应的催化剂 D．LiMnO2属于氧化物
【答案】A
【知识点】化合价规律和原则；化合反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A符合题意；
B. 反应前Li是单质，锂元素的化合价为0，反应后锂元素存在于化合物当中，LiMnO2中锂元素的化合价不为0价，该反应前后锂元素的化合价发生了改变，故B不符合题意；
C. MnO2是该反应的反应物，不是催化剂，故C不符合题意；
D. LiMnO2是由锂、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合反应的特点分析。
B、在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的化合价代数和为零。
C、根据化学方程式的含义分析。
D、根据氧化物的概念分析。
4．（2022九上·孝感开学考）下列关于“氧”的说法，正确的是（ ）
A．氧气充入灯泡中可延长灯丝的使用寿命
B．液氧可用作发射火箭的燃料
C．氧气化学性质比较活泼，能氧化许多物质
D．氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的纯净物，因此它们属于同种物质
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、氧气的化学性质比较活泼，充入灯泡中不能延长灯丝的使用寿命，错误；
B、氧气能支持燃烧，但没有可燃性，不能用作发射火箭的燃料，错误；
C、氧气化学性质比较活泼，能氧化许多物质，正确；
D、氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素形成的不同单质，不属于同种物质，错误；
故选：C。
【分析】A、根据氧气的化学性质比较活泼分析；
B、根据氧气不能燃烧分析；
C、根据氧气化学性质比较活泼分析；
D、根据氧气和臭氧是不同物质分析。
5．（2022九上·孝感开学考）下列叙述正确的是（ ）
A．有氧气参与的反应都属于氧化反应
B．蜡烛在空气中燃烧属于缓慢氧化
C．使用催化剂的目的是增加产物的质量
D．空气是人类生产活动的重要资源
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；氧化反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、有氧气参与的反应不一定都属于氧化反应，如氧气在一定条件下转化成臭氧的反应，错误；
B、蜡烛在空气中燃烧是一种剧烈的发光、放热的氧化反应，属于剧烈氧化，不是缓慢氧化，错误；
C、催化剂的作用是改变化学反应的速率，不能增加产物的质量，错误；
D、空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、医疗等领域，是人类生产活动的重要资源，正确；
故选：D。
【分析】A、根据氧化反应的判断方法分析；
B、根据蜡烛燃烧不属于缓慢氧化分析；
C、根据催化剂的作用分析；
D、根据空气的作用分析。
6．（2022九上·孝感开学考）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．纯铜和黄铜：相互刻画
B．尿素和氯化铵：与熟石灰混合，研磨
C．稀硫酸和氯化钠溶液：无色酚酞溶液
D．蚕丝和锦纶：灼烧
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、纯铜和黄铜硬度不同，相互刻画，划痕明显的是纯铜，可以鉴别，不符合题意；
B、与熟石灰混合，研磨，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显气味的是尿素，可以鉴别，不符合题意；
C、稀硫酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别，符合题意；
D、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生特殊气味的是锦纶，可以鉴别，不符合题意；
故选：C。
【分析】区分物质的方法：1.物理方法 “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。
2.化学方法就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。
7．（2022九上·孝感开学考）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2H2↑+O2↑ B．2P+5O2P2O5
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．S+O2SO2↑
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、该反应的不符合客观事实，水在通电的条件下才会分解为氢气和氧气，正确的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，错误；
B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为 4P+5O22P2O5 ，错误；
C、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式书写正确；
D、该反应的反应物中有气体参加，所以气体生成物的化学式后面不能添加气体符号，正确的
化学方程式是S+O2SO2，错误；
故选：C。
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：反应的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
8．（2022九上·孝感开学考）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M点时，剩余固体是氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、铜和稀盐酸不反应，M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，错误；
B、M点氧化铜部分反应，N点氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，正确；
C、N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH =7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N>P，错误；
D、混合物中铜的质量为bg，错误。
故选：D。
【分析】根据稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，稀盐酸和铜不反应，酸性溶液 pH小于7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH大于7。
9．（2022九上·孝感开学考）下列说法正确的是（ ）
A．农药本身有毒，应该禁止施用农药
B．pH＞7的溶液一定是碱的溶液
C．铵态氮肥不能和碱性物质混合使用
D．含有碳元素的化合物一定是有机物
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；合理使用化肥、农药；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、农药本身有毒，应该合理施用农药，错误；
B、pH>7的溶液显碱性，但不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐的溶液，错误；
C、铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，因为铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，使肥效降低，正确；
D、大多含碳元素的化合物是有机物，但少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，错误；
故选：C。
【分析】A、根据农药的使用原则来分析；
B、根据显碱性的溶液还可能是盐溶液分析；
C、根据铵态氮肥的性质分析；
D、根据有机物的概念分析。
10．（2019九上·成都月考）在4A＋5B= 4C＋6D反应中，已知34gA与80gB恰好完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（ ）
A．68 B．34 C．17 D．5
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：有质量守恒定律可知，物质C的质量=34g+80g-54g=60g；
设：物质A的相对分子质量为M。
M=17；
故答案为：C。
【分析】根据方程式的计算方法进行分析
二、填空题
11．（2022九上·孝感开学考）化学与我们的生产、生活息息相关
（1）从a、石墨，b、水，c、酒精，d、金刚石，e、氧气五种物质中选择合适的序号回答问题：可用于急救病人的气体是 ，酒精灯内的燃料是 ，可用于制铅笔芯的是 。
（2）图是某补钙剂标签的部分内容，根据标签回答：
该钙片中每片含钙元素 g，中国营养学会推荐青少年每天钙元素摄入量为1.2g，若从食物中只能摄入月0.6g，大概每天需要吃 片该钙片来补充缺少的钙元素。
【答案】（1）e；c；a
（2）0.3；两
【知识点】氧气的用途；标签上标示的物质成分及其含量；化学式的相关计算；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）氧气可以供给呼吸，可用于急救病人的气体是e；酒精具有可燃性，是酒精灯内的燃料是c；石墨质软，在纸上划过能留下痕迹，可用于制铅笔芯的是a；
（2）该钙片中每片含钙元素的质量是：0.75g×=0.3g，由该钙片提供的钙元素质量为1.2g-0.6g=0.6g，所以提供钙元素的质量为：0.6g÷0.3g=2，所以需要该钙片两片。
【分析】（1）根据氧气、酒精和石墨的性质分析；
（2）根据碳酸钙中钙元素的质量分数进行计算。
12．（2022九上·孝感开学考）2021年5月15日，中国首辆火星车“祝融号“成功登陆火星。火星条件十分恶劣，为了实现成功探测，各种新型材料为“祝融号”保驾护航。
（1）在着陆的“黑色9分钟”里，流星一般高速下降的看陆器与火星大气层高速摩擦，着陆器表面温度急剧升高，如果不进行有效防护，着陆器在大气层就面临着被烧毁的危险。该着陆器表面材料应具备 性质。
（2）“祝融号”承载了多重任务，携带设备较多，因此对轻量化要求非常高，在探测器结构中使用了新型的镁锂合金，镁锂合金属于 （选填“金属材料“或“合成材料”），镁锂合金的硬度比金属镁的硬度 （选填“大”或“小”）。
【答案】（1）耐高温（熔点高等合理给分）
（2）金属；大
【知识点】合金与合金的性质；新材料的开发与社会发展的密切关系；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）着陆器表面温度急剧升高，如果不进行有效防护，在大气层就面临着被烧毁的危险，故该着陆器表面材料应具备耐高温（或熔点高等合理即可）的性质；
（2）金属材料包括纯金属以及它们的合金，镁锂合金属于金属材料；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则镁锂合金的硬度比金属镁的硬度大。
【分析】（1）根据题意分析；
（2）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，结合合金的性质分析。
13．（2022九上·孝感开学考）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）在 ℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
（2）将t1℃ 时B物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数 (选填“变大”、“变小”、“不变”)
（3）在t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
【答案】（1）t1
（2）不变
（3）C>B>A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时B物质的饱和溶液升温到t3℃，B的溶解度增大，但溶质和溶剂都没有变化，故溶液中溶质的质量分数不变；
（3）在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系是A>B>C，则三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是C>B>A；
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
三、计算题
14．（2022九上·孝感开学考）实验室用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气，实验过程中的相关数据如图所示，当完全反应后，从装置内提取出固体2g。请计算：
（1）反应生成氧气的质量为 g；
（2）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数（请写出计算过程）。
【答案】（1）1.6
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
解得：x=3.4g
过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，物质总质量减小的部分即为反应生成氧气的质量，即70g-68.4g=1.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律和图中数据分析；
（2）先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是反应生成的氧气的质量，未知量过氧化氢的质量，列比例式计算，求出过氧化氢的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，求出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，注意物质总质量中包含2g催化剂二氧化锰固体的质量需减去，最后简明写出答案。
四、实验题
15．（2022九上·孝感开学考）“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流量吸氧”，其本质和“富氧空气”（氧气含量高于普通空气的气体）差不多。化学兴趣小组欲制取氧气并混制“富氧空气”，进行以下实验。
【实验一】制取氧气
（1）仪器a的名称是 。
（2）高锰酸钾制氧气的文字表达式为 。若选择C装置作为发生装置，需对装置进行的改进是 。
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为最适合制乙炔气体的发生装置是 。
（4）【实验二】混制“富氧空气”
用氮气和上述实验制取的氧气混制“富氧空气”。集气瓶装满水后，先通入氮气排出部分水，再通入氧气排水，气体都应从F装置中的管 （选“b”或“c”）通入。
（5）【实验三】测定“富氧空气”中氧气的含量
用如图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（白磷在40℃即能燃烧，其燃烧现象及产物与红磷相同），实验步骤如下：
a.测量试管的容积，检查装置的气密性。
b.装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。
c.用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。
d.燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
①白磷燃烧的符号表达式为 ；
②若试管的容积为80mL，加热前注射器活塞至少应调整到 mL以上（填整数）。
【答案】（1）分液漏斗
（2）高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；在试管口塞一团棉花
（3）A
（4）c
（5）P+O2P2O5；16
【知识点】气体反应装置的选取；测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；文字表达式
【解析】【解答】（1）仪器 a 的名称是分液漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：。若选择 C 装置作为发生装置，为了防止加热时试管内粉末状物质进入导管，需对装置进行的改进是在试管口塞一团棉花；
（3）根据制取乙快的反应原理可知，应选用固液不加热装置，又由于该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起装置炸裂，所以加水时最好用分液漏斗，故最合适的发生装置是：A；
（4）集气瓶装满水后，通入气体排水，由于水要从长管b排出，故气体都应从F装置中的管c通入；
（5）①白磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：；
②试管中气体为空气，则进入的水的体积约占试管内空气体积的五分之一，即=16mL，加热前注射器活塞至少应调整到16mL以上。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，需在试管口塞一团棉花分析；
（3）根据该反应物为固体和液体，反应无需加热，且需严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起装置炸裂分析；
（4）根据集气瓶的使用方法分析；
（5）根据白磷燃烧生成五氧化二磷，进入的水的体积约占试管内空气体积的五分之一分析。
16．（2021九上·江阳期末）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
（1）写出序号为①、②的仪器名称∶① ；② 。
（2）请写出用A装置制取CO2气体的化学方程式 。
（3）实验室中可选用装置B制取一种常见的气体是 ；
①B装置中试管口要略向下倾斜的目的是 ；
②收集比较纯净的所得气体可选用的一种装置是 （填图中字母序号、下同）。
（4）通常情况下，实验室常用固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气，可选用的发生装置是 。
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）氧气或O2；防止冷凝水倒流回试管炸裂试管；C
（4）A
【知识点】气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①是长颈漏斗，②是集气瓶。
（2）实验室使用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，使用A装置，化学方程式为。
（3）B使用酒精灯加热，试管口有棉花，是使用高锰酸钾制取氧气的装置，所以制取的气体是氧气。
①为防止冷凝水倒流回试管炸裂试管，所以试管口要略向下倾斜。
②氧气不易溶于水，收集纯净的氧气使用排水法C。
（4）固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气，使用固液常温型装置，
故答案为：A。
【分析】（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）根据B使用酒精灯加热，试管口有棉花分析。
① 为防止冷凝水倒流回试管炸裂试管，所以试管口要略向下倾斜。
② 根据氧气不易溶于水，排水法收集的气体比较纯净分析。
（4）根据实验室制取氢气的反应原理，属于固液常温型反应，选择反应装置。
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