6.2 二氧化碳制取的研究 课件(共19张PPT)-初中化学人教版九年级上册

(共19张PPT)
二氧化碳制取的研究
第六单元 碳和碳的氧化物
人教版九年级化学上册
课题2
分解氯酸钾制取氧气
分解高锰酸钾制取氧气
分解过氧化氢制取氧气
知识回顾
2KMnO4══K2MnO4 +MnO2 +O2↑
△
2H2O2 ══ 2 H2O + O2↑
MnO2
2KClO3 ══ 2KCl + 3O2↑
MnO2
△
我们已经学习了氧气的实验室制取，你能设计出二氧化碳的实验室制法吗？
二氧化碳制取反应原理探究
能否成为制取CO2的原理
能生成二氧化碳的反应
CaCO3 +2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑
高温
C+O2 CO2
点燃
常温下进行，速度适中，气体易收集
实验室条件下难以实现
气体不易收集
反应速度过快，气体不便收集
列举能生成二氧化碳的反应，判断能否用于实验室制取
探究
CaCO3 +2HCl（浓） CaCl2+H2O+CO2↑
浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有HCl气体
CaCO3 +H2SO4 CaSO4+H2O+CO2↑
稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，
覆盖在石灰石或大理石表面，阻止反应继续进行
石灰石
稀盐酸
实验室里，用稀盐酸与石灰石（或大理石）反应来制取二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
一、实验室制取二氧化碳
1、实验室制取二氧化碳反应原理
二氧化碳制取反应原理
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl═CaCl2 + H2CO3
H2CO3═H2O + CO2↑
碳酸不稳定，
易分解
气体发生装置的选择
反应物都是固体，
反应需要加热
固固加热型
通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置
反应物是固体和液体的混合物，
反应不需要加热
固液常温型
探究
实验室制取二氧化碳装置
3、向下排空气法
适用于 的气体
2、向上排空气法
适用于 的气体
1、排水法
适用于 的气体
气体收集装置的选择
通常根据气体的密度和溶解性的不同选择收集装置
密度比空气大
探究
不溶于水，也不与水反应
密度比空气小
实验室制取二氧化碳装置
二氧化碳和氧气的实验室
制取及相关性质比较
制取原理 反应物的状态 反应条件
CO2 稀盐酸与大理石（或石灰石）
O2 加热高锰酸钾
加热氯酸钾
分解过氧化氢溶液
固体+液体
固体
固体
无条件
加热
催化剂、加热
催化剂
固体+液体
气体密度与空气的比较 是否溶于水、是否与水反应
CO2
O2
密度比空气大
密度比空气大
溶于水，与水反应
不溶于水，不与水反应
【方法技巧】空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相对分子质量大于29，则其密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
二氧化碳和氧气的实验室
制取及相关性质比较
CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
固体
液体
反应条件不需要加热
固液常温型
一、实验室制取二氧化碳
2、实验室制取二氧化碳的装置
（1）发生装置
通常根据反应物的状态和反应条件选择发生装置
长颈漏斗 分液漏斗
拓展延伸
简便但量小
便于添加液体药品，且量大
便于控制反应速率
便于控制反应的发生和停止
通常根据气体的密度和溶解性选择收集装置
向上排空气法
排水法
二氧化碳密度比空气大
二氧化碳能溶于水
（1）收集装置
2、实验室制取二氧化碳实验装置
实验室制取二氧化碳的装置
长颈漏斗的下端必须伸入液面下
进行液封，防止气体逸出
如果不接近瓶底，瓶内空气不易排出，收集到的CO2气体不纯。
导管深入
集气瓶底部
短进气 长出水
ρ＞ρ空气：长进短出
ρ＞ρ空气短进长出
长进气 短出水
拓展延伸
3、实验室制取二氧化碳的实验步骤
①连接装置，检查装置气密性；
②装入大理石（或石灰石）；
③把反应装置固定好；
④从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端管口；
⑤收集气体；
⑥检验气体并验满。
助记：“茶庄定价收盐”
连接装置，检查气密性
①
装入大理石
②
固定装置
加稀盐酸
③
收集气体
④
实验步骤图解
澄清的
石灰水
检验方法
验满方法
确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。
确定制取气体时应采取的实验装置，包括气体发生装置和收集装置；
确定制取气体的反应原理，即在实验室条件下选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体；
第一步
第二步
第三步
二、实验室制取气体的一般思路和方法
实验室制取气体的装置
气体发生装置
反应物的状态
反应条件（是否需要加热等）
固体和固体反应
固体和液体反应
液体和液体反应
排空气法
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
密度大于空气——向上排气法
密度小于空气——向下排气法
气体收集装置
人教版九年级化学上册
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