2023秋高中化学人教版2019必修1 第四章 物质结构 元素周期律 测试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023秋高中化学人教版2019必修1 第四章 物质结构 元素周期律 测试卷（含答案） |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 139.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 19:02:14 | ||
图片预览
文档简介
第四章 物质结构 元素周期律 测试卷
(满分 100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23
一、 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。本题包括15小题，每小题3分，共45分。
1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素
2. 下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A. 水降温结冰 B. 水电解得到氧气与氢气
C. 金刚石加热熔化 D. NaOH溶于水
3. 下列关于离子键和离子化合物的说法中，正确的是( )
A. 阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B. 阴、阳离子间通过离子键可形成离子化合物
C. 离子化合物在固态或熔融状态下均能导电
D. H2在Cl2中燃烧时形成了离子键
4. 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )
A. R B. R
C. R D. R
5. 下列化合物中，所有化学键都是共价键的是( )
A. Na2O2 B. NaOH
C. H2SO4 D. BaCl2
6. 下列关于电子式的相关描述中，正确的是( )
A. CCl4的电子式为 B. CaCl2的电子式为Ca2＋[]
C. 由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D. 用电子式表示HCl的形成过程为HH＋―→2H
7. 下列有关化学键的说法中，正确的是( )
A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B. 碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D. 钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成
8. 16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是( )
A. 16O与18O互为同素异形体
B. 16O与18O核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D. 标准状况下，11.2L 16O2和11.2L 18O2均含1 mol氧原子
9. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )
A. 与H2化合的困难程度：P＞Cl2 B. 酸性：HClO4＞H3PO4
C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 单质沸点：红磷＞Cl2
10. 下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B. Cu能与FeCl3溶液反应，判断Cu的金属性比Fe强
C. 酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
11. 下列粒子半径大小比较，正确的是( )
A. Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B. Na＜Mg＜Al＜S
C. S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ D. Cs＜Rb＜K＜Na
12. 下列说法正确的是( )
A. 元素周期表中，Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
B. Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族，8个副族，1个0族，共16个纵列
D. X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)
B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物
14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 ＋1 ＋6，－2 ＋5、－3 －2 ＋3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A. 离子半径大小：R3＋＜X＋＜Y2－ B. 金属性：X＜R
C. YM2是酸性氧化物 D. M的氢化物的热稳定性高于Z的氢化物
15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是( )
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D. W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
二、 非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. (14分)根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答有关问题。
(1) 写出元素②在周期表中的位置：______________。
(2) 元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的是________(填化学式，下同)。
(3) 元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________。
(4) ⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是________(填离子符号)。
(5) 元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________ __________________________________________________________。
(6) 元素①、③形成的一种10电子物质的电子式为________。
(7) 写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：________。
17. (16分)短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1) 写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2) E在元素周期表中的位置：____________________________。
(3) F的离子结构示意图：________________________________。
(4) A、B组成的最简单化合物的名称是________。
(5) C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为
____________________________________________。
(6) 能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是________________________________(举一例)。
18. (12分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1) 【实验目的】 探究同一主族元素性质的递变规律。
(2) 【实验用品】 仪器：试管、胶头滴管。
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
(3) 【实验内容】(在下表横线中填写相关内容)
序号 实 验 方 案 实 验 现 象
① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化 溶液呈______色
② 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，观察溶液颜色变化 溶液呈______色
(4) 【实验结论】 ____________________________________________________。
(5) 【问题和讨论】
① 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、
________________________________________________。
② 由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强： 、
________________________________________________。
19. (13分)如图1是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
图1
图2
(1) 元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是______________(填元素符号)。
(2) 上述字母对应原子半径最大的元素对应的单质与d的简单氢化物反应的离子方程式为________________________________________。
(3) 利用图2装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量m的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由：___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(4) 元素d和e的简单离子半径更大的是________(填离子符号)。写出化合物a2d的电子式：________。
(5) 推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置：______________。根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的是________(填字母)。
A. x为非金属元素 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：x＞m
C. x的单质可用于制半导体 D. x的最高正价为＋3
第四章测试卷·答案
1. A 2. A 3. B 4. D 5. C 6. A 7. D 8. D 9. D 10. B 11. C 12. D
13. C [解析] X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，可知Y在X的下一周期；X与W同主族，可知W在Y的下一周期。可判断出这四种元素在周期表中的位置如上图所示，故X为H，W为Na。再根据题意，推出Z为O，Y为N。
14. B [解析] 由题意可知，X为Na，Y为S，Z为N，M为O，R为Al。
15. C [解析] 由题意可知，X为O，Y为Al，Z为Si，W为S。
16. (1) 第二周期第ⅣA族 (2) H2O (3) NaOH (4) S2－ (5) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (6) (7) H2O2
17. (1) 氢 碳 氧 钠 (2) 第三周期第ⅥA族 (3) (4) 甲烷 (5) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (6) 弱 S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3(答案合理均可)
18. (3) ① 黄 ② 深红 (4) 同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱 (5) ①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2I－＋Br2===2Br－＋I2 ②HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧元素，而Cl2不能置换出水中的氧元素(其他合理答案也可)
19. (1)O＞N＞Si (2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ (3)不能，因为氯气能够氧化溴离子和碘离子，过量的氯气能够进入试管氧化碘离子，干扰检验结果 (4) O2－ HH (5)第四周期第ⅢA族 CD
[解析] (1)h为Si，c为N，d为O。(2)上述字母对应原子半径最大的元素i为K, d的简单氢化物为H2O。(4)元素d和e的简单离子是O2－和Na＋，电子层数相同，半径更大的是O2－。a2d为H2O，为共价化合物。(5) 与31号元素相邻的稀有气体原子序数为36，因31比36少5，所以x元素与36号元素处于同一周期(第四周期)，其位置应在36号元素Kr左移5个格，即是第四周期第ⅢA族元素。x为Ga元素，属于金属元素，故A项错误；x的最高价氧化物对应水化物为碱，m的最高价氧化物对应水化物为酸，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为m>x，故B项错误；x为Ga元素，其单质为金属单质，在金属和非金属分界线上，可用于制半导体，故C项正确；x为Ga元素，最外层电子数为3，其最高正价为＋3，故D项正确。
(满分 100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23
一、 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。本题包括15小题，每小题3分，共45分。
1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨的生产工艺
C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素
2. 下列过程中化学键没有被破坏的是( )
A. 水降温结冰 B. 水电解得到氧气与氢气
C. 金刚石加热熔化 D. NaOH溶于水
3. 下列关于离子键和离子化合物的说法中，正确的是( )
A. 阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B. 阴、阳离子间通过离子键可形成离子化合物
C. 离子化合物在固态或熔融状态下均能导电
D. H2在Cl2中燃烧时形成了离子键
4. 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )
A. R B. R
C. R D. R
5. 下列化合物中，所有化学键都是共价键的是( )
A. Na2O2 B. NaOH
C. H2SO4 D. BaCl2
6. 下列关于电子式的相关描述中，正确的是( )
A. CCl4的电子式为 B. CaCl2的电子式为Ca2＋[]
C. 由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D. 用电子式表示HCl的形成过程为HH＋―→2H
7. 下列有关化学键的说法中，正确的是( )
A. HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B. 碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键
C. 氦气、液溴、硫黄中均存在共价键
D. 钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成
8. 16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是( )
A. 16O与18O互为同素异形体
B. 16O与18O核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D. 标准状况下，11.2L 16O2和11.2L 18O2均含1 mol氧原子
9. 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )
A. 与H2化合的困难程度：P＞Cl2 B. 酸性：HClO4＞H3PO4
C. 氢化物稳定性：HCl＞PH3 D. 单质沸点：红磷＞Cl2
10. 下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B. Cu能与FeCl3溶液反应，判断Cu的金属性比Fe强
C. 酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
11. 下列粒子半径大小比较，正确的是( )
A. Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B. Na＜Mg＜Al＜S
C. S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ D. Cs＜Rb＜K＜Na
12. 下列说法正确的是( )
A. 元素周期表中，Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属
B. Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族，8个副族，1个0族，共16个纵列
D. X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)
B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物
14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 ＋1 ＋6，－2 ＋5、－3 －2 ＋3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A. 离子半径大小：R3＋＜X＋＜Y2－ B. 金属性：X＜R
C. YM2是酸性氧化物 D. M的氢化物的热稳定性高于Z的氢化物
15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、W同主族。Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性化合物。下列判断正确的是( )
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D. W元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸
二、 非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. (14分)根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答有关问题。
(1) 写出元素②在周期表中的位置：______________。
(2) 元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的是________(填化学式，下同)。
(3) 元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________。
(4) ⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是________(填离子符号)。
(5) 元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________ __________________________________________________________。
(6) 元素①、③形成的一种10电子物质的电子式为________。
(7) 写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：________。
17. (16分)短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1) 写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2) E在元素周期表中的位置：____________________________。
(3) F的离子结构示意图：________________________________。
(4) A、B组成的最简单化合物的名称是________。
(5) C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为
____________________________________________。
(6) 能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是________________________________(举一例)。
18. (12分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1) 【实验目的】 探究同一主族元素性质的递变规律。
(2) 【实验用品】 仪器：试管、胶头滴管。
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
(3) 【实验内容】(在下表横线中填写相关内容)
序号 实 验 方 案 实 验 现 象
① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化 溶液呈______色
② 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，观察溶液颜色变化 溶液呈______色
(4) 【实验结论】 ____________________________________________________。
(5) 【问题和讨论】
① 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、
________________________________________________。
② 由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强： 、
________________________________________________。
19. (13分)如图1是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
图1
图2
(1) 元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是______________(填元素符号)。
(2) 上述字母对应原子半径最大的元素对应的单质与d的简单氢化物反应的离子方程式为________________________________________。
(3) 利用图2装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量m的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内，KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由：___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(4) 元素d和e的简单离子半径更大的是________(填离子符号)。写出化合物a2d的电子式：________。
(5) 推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置：______________。根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的是________(填字母)。
A. x为非金属元素 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：x＞m
C. x的单质可用于制半导体 D. x的最高正价为＋3
第四章测试卷·答案
1. A 2. A 3. B 4. D 5. C 6. A 7. D 8. D 9. D 10. B 11. C 12. D
13. C [解析] X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，可知Y在X的下一周期；X与W同主族，可知W在Y的下一周期。可判断出这四种元素在周期表中的位置如上图所示，故X为H，W为Na。再根据题意，推出Z为O，Y为N。
14. B [解析] 由题意可知，X为Na，Y为S，Z为N，M为O，R为Al。
15. C [解析] 由题意可知，X为O，Y为Al，Z为Si，W为S。
16. (1) 第二周期第ⅣA族 (2) H2O (3) NaOH (4) S2－ (5) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (6) (7) H2O2
17. (1) 氢 碳 氧 钠 (2) 第三周期第ⅥA族 (3) (4) 甲烷 (5) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (6) 弱 S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3(答案合理均可)
18. (3) ① 黄 ② 深红 (4) 同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱 (5) ①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2I－＋Br2===2Br－＋I2 ②HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧元素，而Cl2不能置换出水中的氧元素(其他合理答案也可)
19. (1)O＞N＞Si (2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ (3)不能，因为氯气能够氧化溴离子和碘离子，过量的氯气能够进入试管氧化碘离子，干扰检验结果 (4) O2－ HH (5)第四周期第ⅢA族 CD
[解析] (1)h为Si，c为N，d为O。(2)上述字母对应原子半径最大的元素i为K, d的简单氢化物为H2O。(4)元素d和e的简单离子是O2－和Na＋，电子层数相同，半径更大的是O2－。a2d为H2O，为共价化合物。(5) 与31号元素相邻的稀有气体原子序数为36，因31比36少5，所以x元素与36号元素处于同一周期(第四周期)，其位置应在36号元素Kr左移5个格，即是第四周期第ⅢA族元素。x为Ga元素，属于金属元素，故A项错误；x的最高价氧化物对应水化物为碱，m的最高价氧化物对应水化物为酸，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为m>x，故B项错误；x为Ga元素，其单质为金属单质，在金属和非金属分界线上，可用于制半导体，故C项正确；x为Ga元素，最外层电子数为3，其最高正价为＋3，故D项正确。