1.2.2 离子反应 课件(共28张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共28张PPT)
化学必修第一册
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
历史故事
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
《三国演义》第89回
后主建兴三年（公元225年）诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为“哑泉”
时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉泉水后，一个个说不出话来。后来的一智者指教，复饮“安乐泉”泉水，
哑泉
“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
安乐泉
“随即吐出恶涎，便能言语”。
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。
而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
Na2SO4与BaCl2的电离方程式 　　
混合前溶液中所含离子
混合后溶液中剩余离子
该反应的本质
Ba2+与发生反应，生成难溶性沉淀：Ba2+＋===BaSO4↓；
而Na+ 与Cl- 没有发生化学反应。
Na2SO4 === 2Na+＋
BaCl2 === Ba2+ ＋
Na+、 、Ba2+ 、
Na+、
1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3. 复分解型离子反应的发生条件：
生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。
一、离子反应
1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
2．书写步骤：四字诀步骤
①写：写出正确的化学反应方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式
③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“↑”或“↓”
二、离子方程式
以硫酸铜跟氯化钡反应为例书写离子方程式：
（1）写
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
（2）拆
（3）删，相同离子等个数删去
（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 并注明反应条件

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。
(3)特殊物质的拆与不拆
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。
③氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式
直接书写离子方程式的思维流程
第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式。易溶性的强电解质全以离子形式存在，其他(单质、气体、氧化物、弱电解质、难溶物质)主要以化学式的形式存在。如碳酸钙难溶于水，不能以大量离子的形式存在，用化学式表示，盐酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。
第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系。
第3步：将参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4步：检查(原子守恒、电荷守恒)
（1）铁和稀硫酸反应

（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳

（3）氧化铜溶于稀盐酸

（4）稀盐酸和氢氧化镁反应

（5）烧碱和醋酸反应

Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
Ca2+ + 2OH- + CO2 === CaCO3↓+ H2O；
CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O
2H+ + Mg(OH)2 === Mg2+ + 2H2O
OH- + CH3COOH === CH3COO- + H2O
课堂练习
化学反应 反应前溶液中离子的存在情况 反应后溶液中离子的存在情况 生成的 物质 离子
方程式
NaOH+HCl
KOH+HCl
2NaOH+H2SO4
2KOH+H2SO4
Na+、Cl-
OH-、H+
K+、Cl-
OH-、H+
Na+、SO4 2-
OH-、H+
K+、SO4 2-
OH-、H+
Na+、Cl-
K+、Cl-
Na+、SO4 2-
K+、SO4 2-
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
离子方程式的意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应
三、离子方程式的意义
判断下列离子方程式书写是否正确。
（1）2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ （ ）
（2）Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑ （ ）
（3）氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ === H2O （ ）
（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑（ ）
（5）Fe3+ + Cu === Cu2+ + Fe2+ （ ）
（6）Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl- （ ）
（7）H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+++OH- +Ba2+===BaSO4↓+H2O （ ）
不符合客观事实
物质拆写不正确
电荷不守恒
离子配比不正确
四、离子方程式正误判断
（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；
（2）物质拆写是否正确；
（3）是否符合原子守恒和电荷守恒；
（4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。
四、离子方程式正误判断
1、离子反应中的“顺序”问题
若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时需要考虑反应的先后顺序问题。
例如：若某溶液中含有Mg2+、H+，往该溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反应的先后顺序：先跟H+反应，再和Mg2+反应。
五、离子方程式书写进阶
2、离子反应中的“少量/过量”问题
（1）“少量/过量”问题的两种情况概述：
①若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时除了需要考虑反应的先后顺序外，还要考虑离子是过量还是少量，即“反应物是什么，比例是多少”的问题。
②若反应的生成物能够和反应物继续反应，需要考虑离子是过量还是少量，即“产物是什么，比例是多少”的问题。
（2）“少量/过量”问题的解题思路——定少为1
①将少量的物质定为“1 mol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
②若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的物质的量之比等于物质组成之比。
（3）. 具体实例分析
①碱性溶液中通入酸性气体CO2 / SO2
一般情况下，少量CO2 / SO2 生成 / ，过量CO2 / SO2 生成 / HSO3-
过量时之所以生成 / HSO3-是由于发生了以下反应：
+ H2O + CO2 ==== 2 + H2O + SO2 ==== 2HSO3-
澄清石灰水通CO2 少量
过量
烧碱溶液通SO2 少量
过量
CO2 + Ca2++2OH- ==== CaCO3 ↓ + H2O
CO2 + OH - ==== HCO3-
SO2 + 2OH- ==== SO32- + H2O
SO2 + OH- ==== HSO3-
例如：①碱性溶液中通入酸性气体CO2 / SO2
②多元弱酸与碱的反应
烧碱溶液中通硫化氢气体 少量
过量
氢硫酸溶液中滴入烧碱溶液 少量
过量
2OH- + H2S ==== S2- + 2H2O
OH- + H2S ==== HS-+H2O+ H2O
OH- + H2S ==== HS-+H2O+ H2O
2OH- + H2S ==== S2- + 2H2O
③多元弱酸的正盐与酸的反应
碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 少量
过量
硫化钠溶液滴入稀盐酸 少量
过量
CO32- + H+ ==== HCO3-
CO3 2- + 2H+==== H2O + CO2↑
S2- + H+ ==== HS-
S2- + 2H+====H2S↑
④酸式盐与H+ / OH- 的反应
往碳酸氢钙溶液中 逐滴滴加烧碱溶液 少量
过量
往澄清石灰水中 逐滴滴加小苏打溶液 少量
过量
Ca2++HCO3- + OH- ==== CaCO3 ↓+ H2O
Ca2++2HCO3 -+ 2OH- ==== CaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O
Ca2++HCO3- + OH- ==== CaCO3 ↓+ H2O
Ca2++2HCO3 -+ 2OH- ==== CaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O
写出下列离子方程式
（1）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：_________________________________________________
（2）过量二氧化硫气体通入氨水中： ___________________________________________________
（3）稀氨水中通入过量CO2：__________________________________________________________
（4）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：__________________________________________________
（5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：_______________________________________________
2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O
SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
NH3·H2O+CO2 ==== NH4＋+ HCO3－
2HCO3 +Ca2++2OH = CaCO3↓+CO32 +2H2O
NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+ H2O
课堂练习
（6）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：_________________________________________
（7）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：__________________________________________
（8）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：___________________________________________
（9）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：_________________________________________
（10）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：_________________________________________
NH4＋+ HSO3－+2OH-
NH3↑+ SO32－+2H2O
2H＋＋SO4-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
2HCO3 +Ca2++2OH = CaCO3↓+CO32 +2H2O
HSO3－+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O
课堂练习
写出下列离子方程式
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。
①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。
②滴到恰好使溶液中的SO42-沉淀完全：______________________________________。
【答案】Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
课堂练习
1. 概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。
2. 离子因发生复分解反应不能大量共存的条件
条件 实例
生成气体 H+ 与 、 、、、S2-、HS-
生成沉淀 Ag+ 与 Cl-、Br-、I-、
Ca2+ 与 、
Ba2+ 与 、、
OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
生成弱电解质 H+ 与CH3COO-、C6H5O-、F-、、CN-
OH- 与NH4+、、
六、离子共存
3. 离子共存的常见限制条件
无色透明：不能存在有色离子，如Cu2+（蓝色） 、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、（紫红色）。
注意
“透明”与溶液有无颜色无关，只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如FeCl2溶液为浅绿色透明溶液。
看清题目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”
（2022·浙江高三专题练习）判断正误：
(1)无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+ 、I-、CO32- （______）
(2)无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3- 、Cl-（______）
(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-（______）
(4)使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42- 、Cl-（______）
(5)使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO42- 、 HCO3- （______）
【答案】错 错 对 错 错
课堂练习
某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。
【答案】OH- Cl- K+ 铁粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
课堂练习