2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试卷（含答案） |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 327.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 19:13:41 | ||
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文档简介
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试卷
(满分 100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
一、 单项选择题： 每小题只有一个选项符合题意。本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
1. 下列物质投入水中会生成氧气的是( )
A. Na2O2 B. Na2O
C. Na D. Na2CO3
2. 用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是( )
A. 溶解 B. 蒸发
C. 转移 D. 定容
3. 下列关于碳酸钠的说法中，正确的是( )
A. 受热易分解 B. 水溶液呈中性
C. 不能与任何碱反应 D. 与醋酸反应放出CO2
4. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是( )
A. 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
B. NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗称苏打
C. NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D. NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
5. 对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是( )
A. 所含分子个数相等 B. 物质的量相等
C. 所含原子个数之比为5∶1 D. 体积之比为2∶1
6. 下列关于Cl2性质的说法中，正确的是( )
A. 常温下密度比空气小
B. 可与NaOH溶液反应
C. 无色无味气体
D. 能使干燥的有色布条褪色
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钠与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O
B. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C. 氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D. Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2H2↑＋O2↑
8. 用固体Na2CO3配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A. 样品中含有少量NaCl杂质 B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时俯视容量瓶刻度线
9. 实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A. Cl2仅作氧化剂
B. NaOH被氧化
C. 该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋H2O
D. Cl2既是氧化剂又是还原剂
10. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A. 16g B. 32g
C. 64g/mol D. 32g/mol
11. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的个数之比为( )
A. 5∶2 B. 3∶1
C. 15∶2 D. 1∶3
12. 下列关于Na2O和Na2O2固体性质的叙述中，正确的是( )
A. 颜色、状态相同
B. 与盐酸反应所观察到的现象相同
C. 长期放置在空气中的最终产物相同
D. 等物质的量Na2O和Na2O2加入等质量的水，完全反应后溶液浓度不同
13. 下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 mol
B. CO2和O2的混合气体1mol中，含有的氧原子数约为2×6.02×1023
C. 1mol/L AlCl3溶液中Cl－的数目约为3×6.02×1023
D. 1mol H的质量与6.02×1023个H2分子的质量相等
14. 下列根据实验现象得出的结论错误的是( )
A. 有色布条置于新制氯水中褪色，说明Cl2有漂白性
B. 将带火星的木条放在Na2O2与H2O反应的试管口会复燃，说明反应生成了氧气
C. 将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小
D. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
15. 在未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此判断溶液中含有( )
A. Cl－、SO B. Cl－、NO
C. Cl－、CO D. Cl－、OH－
二、 非选择题： 本题包括4小题，共55分。
16. (12分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取氯气。
(1) 若用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取氯气，合适的发生装置是________(填“A”“B”或“C”)，该装置中的玻璃仪器的名称是________________________。
(2) 写出用二氧化锰固体与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。
(3) 氯气的收集方法是________________________。
(4) 常用NaOH溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式：
________________________________________。
17. (13分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1) ①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。
(2) 根据上图，将化学方程式补充完整：
NH3＋CO2＋________＋________===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3) 下列说法正确的是________(填字母)。
a. CO2可循环使用
b. 副产物NH4Cl可用作肥料
c. 溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl－
(4) 取第②步反应所得产品50 g，分析其成分，充分加热至质量不再变化，得到纯Na2CO3 46.9 g。此产品中碳酸钠的质量分数是________。
18. (12分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1) 该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留2位有效数字)。
(2) 某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝________mol。
(3) “84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%(ρ＝1.84g/cm)的浓硫酸配制2L 2.3mol/L的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为________mL。
(4) “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制0.1mol/L的盐酸240mL。
① 配制240mL 0.1mol/L的盐酸应选用________mL的容量瓶。
② 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A. 定容时，俯视刻度线，浓度____________；
B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度____________；
C. 定容摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________；
D. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度____________。
19. (18分)某校课外小组为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：
―→―→―→
(1) 实验时，蒸发结晶操作中，需要用到的仪器有酒精灯、铁架台、________、________等。
(2) 有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点______________(填“正确”或“不正确”)，其原因是________________________________________。
(3) 若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。
(4) 蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下。
按如下图所示装置进行实验：
(5) 在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是___________________ _____________________________________________________。
(6) 有的同学认为为了减少实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________________。
第二章测试卷·答案
1. A 2. B 3. D 4. A
5. C [解析] 原子个数比为∶＝5∶1。题目中未说明“同温、同压”，故体积之比无法计算。
6. B 7. A 8. D 9. D
10. D [解析] n＝＝0.25mol, M＝＝32g/mol。
11. C [解析] (0.5L×1mol/L×3)∶(0.2L×1mol/L)＝15∶2。
12. C
13. B [解析] A项，标准状况下，水是液体而非气体；C项，未说明体积，无法计算Cl－的数目。
14. A [解析] 氯水的漂白作用是来自HClO而非Cl2。
15. C [解析] 加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明沉淀中含AgCl，原溶液含Cl－；将无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体为CO2，说明原溶液中含CO。
16. (1) B 分液漏斗、锥形瓶、导管 (2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3) 向上排空气集气法(或排饱和食盐水法) (4) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
17. (1) ①③ (2) NaCl H2O (3) abc 83.2%
18. (1) 4.0 (2) 0.4 (3) 250 (4) ① 250 ② A. 偏大 B. 偏大 C. 偏小 D. 无影响 [解析] (1) c(NaClO)＝＝mol/L≈4.0mol/L。 (2) n(Na＋)＝4.0mol/L×0.1L＝0.4mol。 (3) c(浓硫酸)＝mol/L＝18.4mol/L, V(浓硫酸)×18.4mol/L＝2L×2.3mol/L, V(浓硫酸)＝0.25L＝250mL。
19. (1) 蒸发皿 玻璃棒 (2) 正确 盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果 (3) 45.7% (4) 偏小 (5) 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确性 (6) 将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，减小实验误差 [解析] (3) 设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则有如下关系：
Na2CO3～2NaCl NaHCO3～NaCl
106 2×58.5 84 58.5
x y
解得x＝21.2g, y＝25.2g。碳酸钠的质量分数为×100%≈45.7%。 (5) 方案Ⅱ是根据二氧化碳的质量测碳酸钠的质量分数。
(满分 100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
一、 单项选择题： 每小题只有一个选项符合题意。本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
1. 下列物质投入水中会生成氧气的是( )
A. Na2O2 B. Na2O
C. Na D. Na2CO3
2. 用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是( )
A. 溶解 B. 蒸发
C. 转移 D. 定容
3. 下列关于碳酸钠的说法中，正确的是( )
A. 受热易分解 B. 水溶液呈中性
C. 不能与任何碱反应 D. 与醋酸反应放出CO2
4. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是( )
A. 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解
B. NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗称苏打
C. NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D. NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同
5. 对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是( )
A. 所含分子个数相等 B. 物质的量相等
C. 所含原子个数之比为5∶1 D. 体积之比为2∶1
6. 下列关于Cl2性质的说法中，正确的是( )
A. 常温下密度比空气小
B. 可与NaOH溶液反应
C. 无色无味气体
D. 能使干燥的有色布条褪色
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钠与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O
B. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C. 氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D. Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2H2↑＋O2↑
8. 用固体Na2CO3配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A. 样品中含有少量NaCl杂质 B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时俯视容量瓶刻度线
9. 实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A. Cl2仅作氧化剂
B. NaOH被氧化
C. 该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋H2O
D. Cl2既是氧化剂又是还原剂
10. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A. 16g B. 32g
C. 64g/mol D. 32g/mol
11. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的个数之比为( )
A. 5∶2 B. 3∶1
C. 15∶2 D. 1∶3
12. 下列关于Na2O和Na2O2固体性质的叙述中，正确的是( )
A. 颜色、状态相同
B. 与盐酸反应所观察到的现象相同
C. 长期放置在空气中的最终产物相同
D. 等物质的量Na2O和Na2O2加入等质量的水，完全反应后溶液浓度不同
13. 下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 mol
B. CO2和O2的混合气体1mol中，含有的氧原子数约为2×6.02×1023
C. 1mol/L AlCl3溶液中Cl－的数目约为3×6.02×1023
D. 1mol H的质量与6.02×1023个H2分子的质量相等
14. 下列根据实验现象得出的结论错误的是( )
A. 有色布条置于新制氯水中褪色，说明Cl2有漂白性
B. 将带火星的木条放在Na2O2与H2O反应的试管口会复燃，说明反应生成了氧气
C. 将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小
D. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
15. 在未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此判断溶液中含有( )
A. Cl－、SO B. Cl－、NO
C. Cl－、CO D. Cl－、OH－
二、 非选择题： 本题包括4小题，共55分。
16. (12分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取氯气。
(1) 若用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取氯气，合适的发生装置是________(填“A”“B”或“C”)，该装置中的玻璃仪器的名称是________________________。
(2) 写出用二氧化锰固体与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。
(3) 氯气的收集方法是________________________。
(4) 常用NaOH溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式：
________________________________________。
17. (13分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1) ①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。
(2) 根据上图，将化学方程式补充完整：
NH3＋CO2＋________＋________===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3) 下列说法正确的是________(填字母)。
a. CO2可循环使用
b. 副产物NH4Cl可用作肥料
c. 溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl－
(4) 取第②步反应所得产品50 g，分析其成分，充分加热至质量不再变化，得到纯Na2CO3 46.9 g。此产品中碳酸钠的质量分数是________。
18. (12分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如右图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1) 该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留2位有效数字)。
(2) 某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝________mol。
(3) “84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%(ρ＝1.84g/cm)的浓硫酸配制2L 2.3mol/L的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为________mL。
(4) “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制0.1mol/L的盐酸240mL。
① 配制240mL 0.1mol/L的盐酸应选用________mL的容量瓶。
② 下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A. 定容时，俯视刻度线，浓度____________；
B. 用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度____________；
C. 定容摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________；
D. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度____________。
19. (18分)某校课外小组为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：
―→―→―→
(1) 实验时，蒸发结晶操作中，需要用到的仪器有酒精灯、铁架台、________、________等。
(2) 有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点______________(填“正确”或“不正确”)，其原因是________________________________________。
(3) 若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为________(保留3位有效数字)。
(4) 蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下。
按如下图所示装置进行实验：
(5) 在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置D的作用是___________________ _____________________________________________________。
(6) 有的同学认为为了减少实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是________________________。
第二章测试卷·答案
1. A 2. B 3. D 4. A
5. C [解析] 原子个数比为∶＝5∶1。题目中未说明“同温、同压”，故体积之比无法计算。
6. B 7. A 8. D 9. D
10. D [解析] n＝＝0.25mol, M＝＝32g/mol。
11. C [解析] (0.5L×1mol/L×3)∶(0.2L×1mol/L)＝15∶2。
12. C
13. B [解析] A项，标准状况下，水是液体而非气体；C项，未说明体积，无法计算Cl－的数目。
14. A [解析] 氯水的漂白作用是来自HClO而非Cl2。
15. C [解析] 加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明沉淀中含AgCl，原溶液含Cl－；将无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体为CO2，说明原溶液中含CO。
16. (1) B 分液漏斗、锥形瓶、导管 (2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3) 向上排空气集气法(或排饱和食盐水法) (4) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
17. (1) ①③ (2) NaCl H2O (3) abc 83.2%
18. (1) 4.0 (2) 0.4 (3) 250 (4) ① 250 ② A. 偏大 B. 偏大 C. 偏小 D. 无影响 [解析] (1) c(NaClO)＝＝mol/L≈4.0mol/L。 (2) n(Na＋)＝4.0mol/L×0.1L＝0.4mol。 (3) c(浓硫酸)＝mol/L＝18.4mol/L, V(浓硫酸)×18.4mol/L＝2L×2.3mol/L, V(浓硫酸)＝0.25L＝250mL。
19. (1) 蒸发皿 玻璃棒 (2) 正确 盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果 (3) 45.7% (4) 偏小 (5) 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保U形管中质量增加量的准确性 (6) 将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，减小实验误差 [解析] (3) 设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则有如下关系：
Na2CO3～2NaCl NaHCO3～NaCl
106 2×58.5 84 58.5
x y
解得x＝21.2g, y＝25.2g。碳酸钠的质量分数为×100%≈45.7%。 (5) 方案Ⅱ是根据二氧化碳的质量测碳酸钠的质量分数。