江苏省南通市重点高中2022-2023学年高一上学期期末测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南通市重点高中2022-2023学年高一上学期期末测试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 263.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 19:21:12 | ||
图片预览
文档简介
南通市重点高中2022-2023学年高一上学期期末测试
化学试卷
(满分 100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 I：127
一、 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。本题包括15小题，每小题3分，共45分。
1. 中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是( )
A. 铜 B. 碳
C. 铁 D. 铝
2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3胶体
C. 稀硝酸 D. 蒸馏水
3. 下列化学用语正确的是( )
A. S2－的结构示意图：
B. 含有10个中子的氧原子：O
C. NaCl的电子式：Na
D. Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO
4. 下列物质中，属于共价化合物的是( )
A. H2O B. N2
C. K2SO4 D. MgCl2
5. 下列物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 苏打—NaHCO3 B. 火碱—NaOH
C. 胆矾—KAl(SO4)2·12H2O D. 水煤气—CO2
6. 欲配制100mL 0.0100mol/L氯化钠溶液，用不到的仪器是( )
A. 100 mL容量瓶 B. 烧杯
C. 玻璃棒 D. 分液漏斗
7. 某无色含有大量H＋、Cl－、K＋的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A. Ag＋ B. Fe3＋
C. CO D. SO
8. 下列有关物质的用途正确的是( )
A. 碳酸钠做发酵粉 B. 四氧化三铁可用作红色涂料
C. NaHCO3用作抗酸药 D. 氧化钠可用作呼吸面具供氧剂
9. 工业制备硝酸的重要反应有4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. O2是还原剂 B. NH3在反应中得到电子
C. O2发生氧化反应 D. 氮元素被氧化
10. 下列离子方程式正确的是( )
A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 铝投入盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
C. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D. 用食醋溶解水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
11. 下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3
B. 用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
C. 通过观察颜色区别FeO和Fe3O4
D. 将氯气通入装有干燥有色布条的试剂瓶中，有色布条褪色
阅读下列材料，回答12—13题。
舍勒发现Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自来水消毒已成为目前给水系统中最为经济有效的消毒技术，但其消毒后生成的副产物对人体存在健康隐患。ClO2是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效、安全、无毒的绿色消毒剂。
12. 从氧化还原反应的角度分析，下列物质中，不可以替代MnO2的是( )
A. O2 B. NaClO3
C. NaClO D. NaCl
13. 实验室收集ClO2可以采用的方法是( )
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是( )
A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B. Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
C. 原子半径r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
D. Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2
15. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论中，不正确的是( )
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
二、 非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. (14分)下图是元素周期表的部分框架，请根据元素周期表回答下列问题。
(1) 写出元素⑥在周期表中的位置：______________________。元素⑦和元素⑧的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强是________(用化学式表示)。
(2) 元素②与元素⑨形成的化合物属于________(填“共价”或“离子”，下同)化合物。元素⑤与元素⑨形成的化合物属于________化合物。
(3) 元素②的原子结构示意图为____________；元素②的最高价氧化物的结构式为____________________。元素①～④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子：______________。
17. (9分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO，还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：
(1) 烧渣酸浸前需粉碎，其目的是 。
(2) 检验碳酸亚铁是否洗净的操作为
______________________________________________。
(3) “还原”是通过加入过量的Fe粉使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
18. (18分)实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。
Ⅰ：制备和净化氯气。使用MnO2等几种原料制备并净化氯气。
Ⅱ：制备氯水。将氯气通入水中，形成氯水。
Ⅲ：除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。
Ⅳ：探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。
图1
(1) 制备氯气时发生反应的化学方程式为______________________________。上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体成分为水蒸气和________；为除去该杂质气体，常使用的洗涤试剂是____________。
(2) 制备氯水的方法是将氯气通入水中，此时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时发生反应的离子方程式为______________________________ __________________________________。
图2
(3) 依据数字传感器所测量的图(1)和图(2)数据，次氯酸光照分解所得到的产物中含有________(填化学式)。次氯酸光照分解反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
19. (14分)加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560 ℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：
(1) 已知“反应”的化学方程式为6I2＋11KClO3＋3H2O===6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2) 由KClO3固体配制0.050 mol/L KClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是________(填字母)。
a. 稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b. 如右图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线
c. 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
(3) 某加碘盐用KI代替KIO3，请设计检验加碘盐中含有I－的实验方案(实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl3溶液)：________________________________________________ ________________________________________________________。
(4) 为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00 g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.001 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL。计算20.00 g该加碘盐中碘元素的质量(质量单位以mg记，并写出计算过程)。
测定过程中发生的反应为：5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
测试卷·答案与解析
期末测试卷
1. C 2. B 3. B 4. A 5. B 6. D 7. D 8. C 9. D
10. B [解析] A项未配平，正确的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；C项未配平，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D项，食醋中含有的醋酸为弱酸，不能拆开写。
11. B 12. D 13. C
14. D [解析] 根据题意推得，X为N，Y为O，Z为Na，W为S。
15. D [解析] D项，Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
16. (1) 第三周期第ⅣA族 H2SO4 (2) 共价 离子 (3) O==C==O
17. (1) 增大反应物的接触面积，使反应充分进行 (2) 取少量最后一次的洗涤滤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，否则没有洗净 (3) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
18. (1) 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氯化氢(或HCl) 饱和食盐水
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3) HCl 2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑
19. (1) (2) ad (3) 取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I－
(4) n(Na2S2O3)＝0.001 0 mol/L×0.030 L＝3.00×10－5 mol
根据化学方程式可得出关系式： KIO3～3I2～6Na2S2O3
n(I)＝n(KIO3)＝3.00×10－5 mol×＝5.00×10－6 mol
m(I)＝5.00×10－6 mol×127 g/mol×1 000 mg/g＝0.635 mg
化学试卷
(满分 100分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 I：127
一、 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。本题包括15小题，每小题3分，共45分。
1. 中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是( )
A. 铜 B. 碳
C. 铁 D. 铝
2. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A. CuSO4溶液 B. Fe(OH)3胶体
C. 稀硝酸 D. 蒸馏水
3. 下列化学用语正确的是( )
A. S2－的结构示意图：
B. 含有10个中子的氧原子：O
C. NaCl的电子式：Na
D. Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO
4. 下列物质中，属于共价化合物的是( )
A. H2O B. N2
C. K2SO4 D. MgCl2
5. 下列物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 苏打—NaHCO3 B. 火碱—NaOH
C. 胆矾—KAl(SO4)2·12H2O D. 水煤气—CO2
6. 欲配制100mL 0.0100mol/L氯化钠溶液，用不到的仪器是( )
A. 100 mL容量瓶 B. 烧杯
C. 玻璃棒 D. 分液漏斗
7. 某无色含有大量H＋、Cl－、K＋的溶液中，还可能大量存在的离子是( )
A. Ag＋ B. Fe3＋
C. CO D. SO
8. 下列有关物质的用途正确的是( )
A. 碳酸钠做发酵粉 B. 四氧化三铁可用作红色涂料
C. NaHCO3用作抗酸药 D. 氧化钠可用作呼吸面具供氧剂
9. 工业制备硝酸的重要反应有4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. O2是还原剂 B. NH3在反应中得到电子
C. O2发生氧化反应 D. 氮元素被氧化
10. 下列离子方程式正确的是( )
A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 铝投入盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
C. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D. 用食醋溶解水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
11. 下列实验方法能达到实验目的的是( )
A. 加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3
B. 用NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
C. 通过观察颜色区别FeO和Fe3O4
D. 将氯气通入装有干燥有色布条的试剂瓶中，有色布条褪色
阅读下列材料，回答12—13题。
舍勒发现Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自来水消毒已成为目前给水系统中最为经济有效的消毒技术，但其消毒后生成的副产物对人体存在健康隐患。ClO2是一种易溶于水的气体，是国际上公认的高效、安全、无毒的绿色消毒剂。
12. 从氧化还原反应的角度分析，下列物质中，不可以替代MnO2的是( )
A. O2 B. NaClO3
C. NaClO D. NaCl
13. 实验室收集ClO2可以采用的方法是( )
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是( )
A. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B. Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
C. 原子半径r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
D. Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2
15. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论中，不正确的是( )
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
二、 非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. (14分)下图是元素周期表的部分框架，请根据元素周期表回答下列问题。
(1) 写出元素⑥在周期表中的位置：______________________。元素⑦和元素⑧的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强是________(用化学式表示)。
(2) 元素②与元素⑨形成的化合物属于________(填“共价”或“离子”，下同)化合物。元素⑤与元素⑨形成的化合物属于________化合物。
(3) 元素②的原子结构示意图为____________；元素②的最高价氧化物的结构式为____________________。元素①～④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子：______________。
17. (9分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO，还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：
(1) 烧渣酸浸前需粉碎，其目的是 。
(2) 检验碳酸亚铁是否洗净的操作为
______________________________________________。
(3) “还原”是通过加入过量的Fe粉使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
18. (18分)实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。
Ⅰ：制备和净化氯气。使用MnO2等几种原料制备并净化氯气。
Ⅱ：制备氯水。将氯气通入水中，形成氯水。
Ⅲ：除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。
Ⅳ：探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。
图1
(1) 制备氯气时发生反应的化学方程式为______________________________。上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体成分为水蒸气和________；为除去该杂质气体，常使用的洗涤试剂是____________。
(2) 制备氯水的方法是将氯气通入水中，此时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时发生反应的离子方程式为______________________________ __________________________________。
图2
(3) 依据数字传感器所测量的图(1)和图(2)数据，次氯酸光照分解所得到的产物中含有________(填化学式)。次氯酸光照分解反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
19. (14分)加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560 ℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：
(1) 已知“反应”的化学方程式为6I2＋11KClO3＋3H2O===6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑，用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2) 由KClO3固体配制0.050 mol/L KClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是________(填字母)。
a. 稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b. 如右图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线
c. 配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
(3) 某加碘盐用KI代替KIO3，请设计检验加碘盐中含有I－的实验方案(实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl3溶液)：________________________________________________ ________________________________________________________。
(4) 为测定某加碘盐中碘元素的含量，实验过程为：称取加碘盐20.00 g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.001 0 mol/L Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL。计算20.00 g该加碘盐中碘元素的质量(质量单位以mg记，并写出计算过程)。
测定过程中发生的反应为：5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
测试卷·答案与解析
期末测试卷
1. C 2. B 3. B 4. A 5. B 6. D 7. D 8. C 9. D
10. B [解析] A项未配平，正确的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；C项未配平，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D项，食醋中含有的醋酸为弱酸，不能拆开写。
11. B 12. D 13. C
14. D [解析] 根据题意推得，X为N，Y为O，Z为Na，W为S。
15. D [解析] D项，Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
16. (1) 第三周期第ⅣA族 H2SO4 (2) 共价 离子 (3) O==C==O
17. (1) 增大反应物的接触面积，使反应充分进行 (2) 取少量最后一次的洗涤滤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，否则没有洗净 (3) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
18. (1) 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氯化氢(或HCl) 饱和食盐水
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3) HCl 2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑
19. (1) (2) ad (3) 取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I－
(4) n(Na2S2O3)＝0.001 0 mol/L×0.030 L＝3.00×10－5 mol
根据化学方程式可得出关系式： KIO3～3I2～6Na2S2O3
n(I)＝n(KIO3)＝3.00×10－5 mol×＝5.00×10－6 mol
m(I)＝5.00×10－6 mol×127 g/mol×1 000 mg/g＝0.635 mg
同课章节目录