2023秋高中化学人教版2019必修1 第一章 物质及其变化 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 课时同步练（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023秋高中化学人教版2019必修1 第一章 物质及其变化 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 课时同步练（含答案） |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 298.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 20:02:45 | ||
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文档简介
第2课时 氧化剂和还原剂
1. 关于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法正确的是( )
A. O2发生还原反应 B. Fe(OH)2被还原
C. H2O发生氧化反应 D. H2O是氧化剂
2. 反应4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. Al是还原剂 B. MnO2发生氧化反应
C. Al的化合价降低 D. MnO2中O元素被还原
3. 用氧化还原反应实现下列转化，需要加入氧化剂的是( )
A. Cl2→Cl－ B. H＋→H2
C. MnO→Mn2＋ D. Zn→Zn2＋
4. 下列叙述正确的是( )
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原后一定得到金属单质
5. 在2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )
A. 2∶1 B. 1∶2
C. 1∶1 D. 16∶17
6. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是( )
7. 下列说法中正确的是( )
A. 氧化剂本身被氧化
B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
8. 在下列反应中，水仅作还原剂的是( )
A. Na2O＋H2O===2NaOH B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
C. Cl2＋H2O===HCl＋HClO D. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
9. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 属于复分解反应 B. KNO3发生氧化反应
C. NaN3是还原剂 D. NaN3和KNO3中氮元素的化合价均降低
10. 铁是人体中的重要元素之一，人体中的铁元素主要以Fe2＋和Fe3＋形式存在。由于二价亚铁离子(Fe2＋)易被吸收，所以给贫血病人补充铁元素时应当使用如硫酸亚铁(FeSO4)等亚铁盐，而服用维生素C可以使食物中的铁离子(Fe3＋)变成亚铁离子，有利于铁吸收。
(1)在Fe2＋转变成Fe3＋的过程中，Fe2＋作______________剂，要实现该转变过程，可加入合适的__________剂。
(2)以上描述中可以发现维生素C具有____________性。
11. 已知下列4个反应：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④C＋H2O(g)CO＋H2
试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
(1)用单线桥法标出上述①④两个化学方程式中电子转移的方向和数目。
(2)水只作氧化剂的是________(填序号，下同)。
(3)水只作还原剂的是________。
(4)水既不作氧化剂又不作还原剂的是______。
12. 实验室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气和二氧化碳。
(1)写出实验室制取这三种气体的化学方程式，注明反应的基本类型。
①制氢气：____________________________________，反应类型：____________。
②制氧气：____________________________________，反应类型：____________。
③制二氧化碳：_________________________________，反应类型： ____________。
(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是____________________________________________________。若是氧化还原反应，则请标出该反应电子转移的方向和数目；若不是氧化还原反应，则本空不用作答。
______________________________________________________。
13. 下图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X。
(1)上式中X物质的化学式为________。
(2)在上述反应中，氧化剂为________，还原剂为________。
(3)该反应的离子方程式为____________________________________________。
答案与解析
第2课时 氧化剂和还原剂
1．A [解析] 反应中O元素的化合价降低，所以O2是氧化剂，发生还原反应，则A项正确；Fe(OH)2中Fe元素的化合价升高，Fe(OH)2是还原剂，被氧化，所以B项错误；H2O中元素的化合价没有发生变化，所以C、D项均错误。
2．A [解析] 反应中，Al元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低。
3．D [解析] 氧化剂得电子，使其他物质(还原剂)的化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。A选项，Cl元素由0价降到－1价；B选项，H元素由＋1价降到0价；C选项，Mn元素由＋7价降到＋2价；只有D选项Zn元素由0价升高到＋2价，符合题意。
4．A [解析] 含金属元素的离子不一定都是阳离子，如高锰酸根离子MnO，故A项正确；非金属单质在氧化还原反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂，如Fe＋SFeS中S作氧化剂，但在S＋O2SO2中S作还原剂，故B项错误；某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，关键是看变化时元素的化合价是升高还是降低，如KCl3―→2变化中，氧元素被氧化，SO4―→u变化中，铜元素被还原，C项错误；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，特别是变价金属，如Fe，当它处在最高价Fe3＋时，可能被还原成Fe2＋，所以D项错误。
5．B [解析] 在反应2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，H2S中硫元素失去电子，变为单质S，H2S作还原剂；SO2中硫元素得到电子被还原，变为S单质，SO2作氧化剂。因此氧化剂与还原剂的分子个数之比是1∶2。
6．A [解析] 在反应2Na＋S===Na2S中，Na→Na2S，钠元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S→Na2S，硫元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A项错误。
7．B [解析] 氧化剂本身被还原，A项错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，失去电子(或电子对偏移)，C项错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D项错。
8．B [解析] A项，在反应Na2O＋H2O===2NaOH中，各元素的化合价均不变化，该反应不是氧化还原反应，错误。B项，在反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，F元素从0价降低到－1价，F2是氧化剂，水中氧元素从－2价升高到0价，水是还原剂，正确。C项，在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯元素的化合价既升高也降低，因此氯气既是氧化剂也是还原剂，H2O中无元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。D项，在反应2K＋2H2O===2KOH＋H2↑中，K元素从0价升高到＋1价，K是还原剂，水中氢元素从＋1价降低到0价，水是氧化剂，错误。
9．C [解析] 该反应中N元素由－、＋5价变为0价。复分解反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，该反应有电子转移，属于氧化还原反应，故A项错误；KNO3中N元素由＋5价变为0价，KNO3作氧化剂，发生还原反应，故B项错误；NaN3中N元素由－价变为0价，NaN3作还原剂，故C项正确；NaN3中氮元素的化合价升高，故D项错误。
10．(1)还原 氧化 (2)还原 [解析] (1)Fe2＋转变成Fe3＋的过程中，化合价升高，作还原剂，需加入氧化剂才能实现该转化。 (2)维生素C可以使食物中的铁离子(Fe3＋)变成亚铁离子，这个过程中铁离子作氧化剂，则维生素C作还原剂，体现还原性。
11．(1)略 (2)①④ (3)② (4)③
12．(1)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换反应 ②2KClO32KCl＋3O2↑ 分解反应 ③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 (2)是 反应中有元素的化合价发生了改变 或
13．(1)FeCl2 (2)FeCl3 Cu (3)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ [解析] (1)由反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X，根据原子守恒，很快判断出X应为FeCl2。 (2)反应中，FeCl3中Fe3＋变为FeCl2中Fe2＋，化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu由0价变为CuCl2中＋2价Cu2＋，化合价升高，失电子，Cu为还原剂。 (3)由离子方程式的书写步骤“写”“拆”“删”“查”，写出该反应的离子方程式。
1. 关于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法正确的是( )
A. O2发生还原反应 B. Fe(OH)2被还原
C. H2O发生氧化反应 D. H2O是氧化剂
2. 反应4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. Al是还原剂 B. MnO2发生氧化反应
C. Al的化合价降低 D. MnO2中O元素被还原
3. 用氧化还原反应实现下列转化，需要加入氧化剂的是( )
A. Cl2→Cl－ B. H＋→H2
C. MnO→Mn2＋ D. Zn→Zn2＋
4. 下列叙述正确的是( )
A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原后一定得到金属单质
5. 在2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )
A. 2∶1 B. 1∶2
C. 1∶1 D. 16∶17
6. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示错误的是( )
7. 下列说法中正确的是( )
A. 氧化剂本身被氧化
B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C. 还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
8. 在下列反应中，水仅作还原剂的是( )
A. Na2O＋H2O===2NaOH B. 2F2＋2H2O===4HF＋O2
C. Cl2＋H2O===HCl＋HClO D. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
9. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 属于复分解反应 B. KNO3发生氧化反应
C. NaN3是还原剂 D. NaN3和KNO3中氮元素的化合价均降低
10. 铁是人体中的重要元素之一，人体中的铁元素主要以Fe2＋和Fe3＋形式存在。由于二价亚铁离子(Fe2＋)易被吸收，所以给贫血病人补充铁元素时应当使用如硫酸亚铁(FeSO4)等亚铁盐，而服用维生素C可以使食物中的铁离子(Fe3＋)变成亚铁离子，有利于铁吸收。
(1)在Fe2＋转变成Fe3＋的过程中，Fe2＋作______________剂，要实现该转变过程，可加入合适的__________剂。
(2)以上描述中可以发现维生素C具有____________性。
11. 已知下列4个反应：
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2
③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④C＋H2O(g)CO＋H2
试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
(1)用单线桥法标出上述①④两个化学方程式中电子转移的方向和数目。
(2)水只作氧化剂的是________(填序号，下同)。
(3)水只作还原剂的是________。
(4)水既不作氧化剂又不作还原剂的是______。
12. 实验室中用氯酸钾、铁、盐酸、二氧化锰和碳酸钙制取氢气、氧气和二氧化碳。
(1)写出实验室制取这三种气体的化学方程式，注明反应的基本类型。
①制氢气：____________________________________，反应类型：____________。
②制氧气：____________________________________，反应类型：____________。
③制二氧化碳：_________________________________，反应类型： ____________。
(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是____________________________________________________。若是氧化还原反应，则请标出该反应电子转移的方向和数目；若不是氧化还原反应，则本空不用作答。
______________________________________________________。
13. 下图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X。
(1)上式中X物质的化学式为________。
(2)在上述反应中，氧化剂为________，还原剂为________。
(3)该反应的离子方程式为____________________________________________。
答案与解析
第2课时 氧化剂和还原剂
1．A [解析] 反应中O元素的化合价降低，所以O2是氧化剂，发生还原反应，则A项正确；Fe(OH)2中Fe元素的化合价升高，Fe(OH)2是还原剂，被氧化，所以B项错误；H2O中元素的化合价没有发生变化，所以C、D项均错误。
2．A [解析] 反应中，Al元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低。
3．D [解析] 氧化剂得电子，使其他物质(还原剂)的化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应。A选项，Cl元素由0价降到－1价；B选项，H元素由＋1价降到0价；C选项，Mn元素由＋7价降到＋2价；只有D选项Zn元素由0价升高到＋2价，符合题意。
4．A [解析] 含金属元素的离子不一定都是阳离子，如高锰酸根离子MnO，故A项正确；非金属单质在氧化还原反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂，如Fe＋SFeS中S作氧化剂，但在S＋O2SO2中S作还原剂，故B项错误；某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，关键是看变化时元素的化合价是升高还是降低，如KCl3―→2变化中，氧元素被氧化，SO4―→u变化中，铜元素被还原，C项错误；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，特别是变价金属，如Fe，当它处在最高价Fe3＋时，可能被还原成Fe2＋，所以D项错误。
5．B [解析] 在反应2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，H2S中硫元素失去电子，变为单质S，H2S作还原剂；SO2中硫元素得到电子被还原，变为S单质，SO2作氧化剂。因此氧化剂与还原剂的分子个数之比是1∶2。
6．A [解析] 在反应2Na＋S===Na2S中，Na→Na2S，钠元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S→Na2S，硫元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，A项错误。
7．B [解析] 氧化剂本身被还原，A项错；还原剂在反应时所含元素的化合价应升高，失去电子(或电子对偏移)，C项错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D项错。
8．B [解析] A项，在反应Na2O＋H2O===2NaOH中，各元素的化合价均不变化，该反应不是氧化还原反应，错误。B项，在反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，F元素从0价降低到－1价，F2是氧化剂，水中氧元素从－2价升高到0价，水是还原剂，正确。C项，在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯元素的化合价既升高也降低，因此氯气既是氧化剂也是还原剂，H2O中无元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误。D项，在反应2K＋2H2O===2KOH＋H2↑中，K元素从0价升高到＋1价，K是还原剂，水中氢元素从＋1价降低到0价，水是氧化剂，错误。
9．C [解析] 该反应中N元素由－、＋5价变为0价。复分解反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，该反应有电子转移，属于氧化还原反应，故A项错误；KNO3中N元素由＋5价变为0价，KNO3作氧化剂，发生还原反应，故B项错误；NaN3中N元素由－价变为0价，NaN3作还原剂，故C项正确；NaN3中氮元素的化合价升高，故D项错误。
10．(1)还原 氧化 (2)还原 [解析] (1)Fe2＋转变成Fe3＋的过程中，化合价升高，作还原剂，需加入氧化剂才能实现该转化。 (2)维生素C可以使食物中的铁离子(Fe3＋)变成亚铁离子，这个过程中铁离子作氧化剂，则维生素C作还原剂，体现还原性。
11．(1)略 (2)①④ (3)② (4)③
12．(1)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换反应 ②2KClO32KCl＋3O2↑ 分解反应 ③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 (2)是 反应中有元素的化合价发生了改变 或
13．(1)FeCl2 (2)FeCl3 Cu (3)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ [解析] (1)由反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X，根据原子守恒，很快判断出X应为FeCl2。 (2)反应中，FeCl3中Fe3＋变为FeCl2中Fe2＋，化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu由0价变为CuCl2中＋2价Cu2＋，化合价升高，失电子，Cu为还原剂。 (3)由离子方程式的书写步骤“写”“拆”“删”“查”，写出该反应的离子方程式。