2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第2节 第1课时 氯气与金属、非金属的反应 课时同步练（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第2节 第1课时 氯气与金属、非金属的反应 课时同步练（含答案） |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 130.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 21:15:38 | ||
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文档简介
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气与金属、非金属的反应
1. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是( )
A. H2 B. CO
C. Cl2 D. CO2
2. 下列说法不正确的是( )
A. 氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒
B. 氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素的化合价只会降低
C. 铁和钠一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
D. 铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
3. 烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。下列反应的现象中，产生白烟的是 ( )
A. 铜在氯气中燃烧 B. 钠在氯气中燃烧
C. 氢气在氯气中燃烧 D. 氢气在氧气中燃烧
4. 下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )
A. 氯气分子是双原子分子
B. 干燥的液氯能用钢瓶盛放
C. 燃烧必须有氧气参加，氯气不能作助燃剂
D. 潮湿的氯气可用浓硫酸除去其中的水分
5. 下列关于Cl2性质的说法中，正确的是 ( )
A. 密度比空气小
B. 是无色无味的气体
C. 足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
D. 通常状况下，干燥的氯气不能与Fe反应，所以常温下液氯可以储存在钢瓶中
6. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )
A. Mg在Cl2中也能燃烧生成MgCl2
B. Cl2不仅可以与金属单质反应，也可与某些非金属单质反应
C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D. 从化合价角度分析，氯气在化学反应中只能作氧化剂
7. 下列现象中，不属于纯净H2在Cl2中燃烧现象的是( )
A. 苍白色火焰 B. 瓶口有白雾
C. 集气瓶内气体颜色变浅 D. 爆炸
8. 用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
氧化剂为________，氧化剂与还原剂的个数之比为__________。
9. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系(部分产物已略去):
(1) 试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A______， B______， C______， D______， E______， F______。
(2) 请写出C＋D→NaCl以及E＋F→NaCl两个反应的离子方程式：
① __________________________， ② __________________________。
10. 目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表，请回答有关问题。
化学式 Cl2O ClO2 Cl2O7
沸点/℃ 3.8 11.0 82.0
(1) 常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是____________。
(2) Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应生成的酸中Cl元素的化合价与Cl2O7中Cl元素的化合价相同，该反应的离子离子方程式为__________________________________。
(3) ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水进行消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有________性。
(4) 工业上可以用下列反应制备ClO2: 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目。
(5) 工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。
A. 还原性 B. 氧化性
C. 酸性
11. 用下图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。(说明： NaOH溶液能吸收Cl2)
实验步骤：
① 将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
② 待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③ 再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1) 步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2) 步骤③，引起钠燃烧的原因是_____________________________________________。
(3) 生成白色固体的化学方程式是____________________________________________。
答案与解析
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气与金属、非金属的反应
1. C [解析] Cl2是黄绿色的有毒气体。
2. B [解析] Cl2中氯元素的化合价为0，在化学反应中，氯元素的化合价既会降低，又会升高。
3. B [解析] 化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
4. C [解析] H2、Fe、Cu等都能在氯气中燃烧，燃烧不一定有氧气参加。
5. D [解析] Cl2是黄绿色、有刺激性气味、密度大于空气的气体；Cl2与足量铁反应生成FeCl3。
6. D [解析] Mg是活泼金属，可在氯气中燃烧，A项正确；一些非金属单质具有还原性，也可与Cl2反应，B项正确；C项中的说法符合实验事实，正确；氯气中氯元素的化合价为0，既能升高，又能降低，故D项错误。
7. D [解析] H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
8. MnO2 1∶2 [解析] 从化合价的升降分析。
9. (1) Na Cl2 NaOH FeCl3 Na2CO3 CaCl2 (2) ① 3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓ ② CO＋Ca2＋===CaCO3↓ [解析] 由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，推测A为Na，则C为NaOH，E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2。据此答题。
10. (1) Cl2O、ClO2 (2) Cl2O7＋H2O===2H＋＋2ClO (3) 氧化 (4) (5) AC [解析] (1) 常温、常压下，沸点低于25℃的为气体，结合表中的数据可知Cl2O、ClO2为气体。 (2) Cl2O7属于酸性氧化物，与水反应生成HClO4。 (3) ClO2可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，反应中Fe、Mn的化合价升高，则Cl的化合价降低，说明ClO2具有氧化性。 (5) HCl中氯元素的化合价从－1升高到0，NaClO3中氯元素的化合价从＋5降低到＋4，则HCl中氯元素被氧化，HCl作还原剂；同时还有NaCl生成，故HCl还起酸的作用。
11. (1) 氧化剂 (2) Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点 (3) 2Na＋Cl22NaCl [解析] (1) 该反应中产生的黄绿色气体是氯气，即HCl中氯元素失去电子转化为氯气，氯元素由－1价变为0价，则HCl是还原剂，故高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性。 (2) Na能在Cl2中燃烧，温度达到燃烧的着火点，才能引起钠的燃烧。 (3) Na在Cl2中燃烧生成NaCl，则白色固体是NaCl。
第1课时 氯气与金属、非金属的反应
1. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是( )
A. H2 B. CO
C. Cl2 D. CO2
2. 下列说法不正确的是( )
A. 氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒
B. 氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素的化合价只会降低
C. 铁和钠一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
D. 铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
3. 烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。下列反应的现象中，产生白烟的是 ( )
A. 铜在氯气中燃烧 B. 钠在氯气中燃烧
C. 氢气在氯气中燃烧 D. 氢气在氧气中燃烧
4. 下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )
A. 氯气分子是双原子分子
B. 干燥的液氯能用钢瓶盛放
C. 燃烧必须有氧气参加，氯气不能作助燃剂
D. 潮湿的氯气可用浓硫酸除去其中的水分
5. 下列关于Cl2性质的说法中，正确的是 ( )
A. 密度比空气小
B. 是无色无味的气体
C. 足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
D. 通常状况下，干燥的氯气不能与Fe反应，所以常温下液氯可以储存在钢瓶中
6. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )
A. Mg在Cl2中也能燃烧生成MgCl2
B. Cl2不仅可以与金属单质反应，也可与某些非金属单质反应
C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D. 从化合价角度分析，氯气在化学反应中只能作氧化剂
7. 下列现象中，不属于纯净H2在Cl2中燃烧现象的是( )
A. 苍白色火焰 B. 瓶口有白雾
C. 集气瓶内气体颜色变浅 D. 爆炸
8. 用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
氧化剂为________，氧化剂与还原剂的个数之比为__________。
9. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系(部分产物已略去):
(1) 试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A______， B______， C______， D______， E______， F______。
(2) 请写出C＋D→NaCl以及E＋F→NaCl两个反应的离子方程式：
① __________________________， ② __________________________。
10. 目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表，请回答有关问题。
化学式 Cl2O ClO2 Cl2O7
沸点/℃ 3.8 11.0 82.0
(1) 常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是____________。
(2) Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应生成的酸中Cl元素的化合价与Cl2O7中Cl元素的化合价相同，该反应的离子离子方程式为__________________________________。
(3) ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水进行消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有________性。
(4) 工业上可以用下列反应制备ClO2: 2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目。
(5) 工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。
A. 还原性 B. 氧化性
C. 酸性
11. 用下图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。(说明： NaOH溶液能吸收Cl2)
实验步骤：
① 将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
② 待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③ 再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1) 步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2) 步骤③，引起钠燃烧的原因是_____________________________________________。
(3) 生成白色固体的化学方程式是____________________________________________。
答案与解析
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气与金属、非金属的反应
1. C [解析] Cl2是黄绿色的有毒气体。
2. B [解析] Cl2中氯元素的化合价为0，在化学反应中，氯元素的化合价既会降低，又会升高。
3. B [解析] 化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
4. C [解析] H2、Fe、Cu等都能在氯气中燃烧，燃烧不一定有氧气参加。
5. D [解析] Cl2是黄绿色、有刺激性气味、密度大于空气的气体；Cl2与足量铁反应生成FeCl3。
6. D [解析] Mg是活泼金属，可在氯气中燃烧，A项正确；一些非金属单质具有还原性，也可与Cl2反应，B项正确；C项中的说法符合实验事实，正确；氯气中氯元素的化合价为0，既能升高，又能降低，故D项错误。
7. D [解析] H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
8. MnO2 1∶2 [解析] 从化合价的升降分析。
9. (1) Na Cl2 NaOH FeCl3 Na2CO3 CaCl2 (2) ① 3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓ ② CO＋Ca2＋===CaCO3↓ [解析] 由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，推测A为Na，则C为NaOH，E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2。据此答题。
10. (1) Cl2O、ClO2 (2) Cl2O7＋H2O===2H＋＋2ClO (3) 氧化 (4) (5) AC [解析] (1) 常温、常压下，沸点低于25℃的为气体，结合表中的数据可知Cl2O、ClO2为气体。 (2) Cl2O7属于酸性氧化物，与水反应生成HClO4。 (3) ClO2可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，反应中Fe、Mn的化合价升高，则Cl的化合价降低，说明ClO2具有氧化性。 (5) HCl中氯元素的化合价从－1升高到0，NaClO3中氯元素的化合价从＋5降低到＋4，则HCl中氯元素被氧化，HCl作还原剂；同时还有NaCl生成，故HCl还起酸的作用。
11. (1) 氧化剂 (2) Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点 (3) 2Na＋Cl22NaCl [解析] (1) 该反应中产生的黄绿色气体是氯气，即HCl中氯元素失去电子转化为氯气，氯元素由－1价变为0价，则HCl是还原剂，故高锰酸钾作氧化剂，体现氧化性。 (2) Na能在Cl2中燃烧，温度达到燃烧的着火点，才能引起钠的燃烧。 (3) Na在Cl2中燃烧生成NaCl，则白色固体是NaCl。