2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第3节 第2课时 气体摩尔体积 课时同步练（含答案）
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| 名称 | 2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第3节 第2课时 气体摩尔体积 课时同步练（含答案） |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 130.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 21:19:13 | ||
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文档简介
第2课时 气体摩尔体积
1. 标准状况下，1mol O2的体积约为( )
A. 5.6L B. 11.2L
C. 22.4L D. 33.6L
2. 决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素是( )
A. 气体分子的大小
B. 气体分子的质量
C. 气体分子间距离的大小
D. 气体分子的组成
3. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( )
A. CO2 B. H2
C. O2 D. Cl2
4. 下列各组物质中，分子数一定相等的是( )
A. 28g CO和16g O2
B. 22.4L H2和22.4L N2
C. 常温下1 L HCl和1 L水
D. 标准状况下22.4L O2和常温下44g CO2
5. 下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B. 1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L
C. 常温、常压下，锌与稀盐酸反应生成1mol H2时，消耗H＋的数目为1.204×1024
D. 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
6. 在标准状况下，下列物质的体积最大的是( )
A. 2g H2 B. 22g CO2
C. 23g Na D. 16g O2
7. 下图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为( )
A. 22.0L/mol B. 22.4L/mol
C. 22.8L/mol D. 23.2L/mol
8. 下列判断正确的是( )
A. 46g NO2含有的氧原子数为2×6.02×1023
B. 常温、常压下，22.4L N2含有的分子数为6.02×1023
C. 17g NH3含有的原子总数为6.02×1023
D. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为6.02×1023
9. 常温、常压下，若用等质量的H2、He、O2、空气四种气体分别吹出四个气球，其中气体为H2的是( )
10. 下图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A. 原子数相等 B. 密度相等
C. 质量相等 D. 摩尔质量相等
11. 下列各组物质中，分子数相同的是( )
A. 5L Cl2与5L HCl
B. 18g H2O与标准状况下44.8L CO2
C. 在25 ℃和1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2
D. 0.1mol O2与标准状况下2.24L水
12. 标准状况下，5.6L O2的物质的量是________mol，其质量是________g。
13. 2.2g CO2的物质的量是________mol，在标准状况下的体积是________L，含有的分子个数是________，含有的原子个数是________。
14. 标准状况下，2g H2与16g O2的混合气体，其体积是________，密度是________。
15. 100mL气体A2与50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同条件下测定)，则C的化学式为__________，推断的理由是________________________。
16. (1) 同温、同压下，等体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________。
(2) 等质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________。
(3) 若二者氢原子数相等，则同温、同压下它们的体积比为________。
17. 现有CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：
(1) 混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2) 将混合气体依次通过右下图所示的装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
① 气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
② 气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③ 气球的体积为________L。
答案与解析
第2课时 气体摩尔体积
1. C
2. C [解析] 由于气体分子间的距离是分子直径的10倍，所以对分子个数一定的气体来说，其体积主要由分子间距离决定。
3. B [解析] H2的摩尔质量最小。
4. D [解析] 气体物质的物质的量相同，则所含分子数相同。28g CO含CO分子1mol,16g O2含O2分子0.5mol，A项错误。相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，B项没有指明两种气体的体积是否在相同温度和相同压强下测定的，所以它们虽然体积相同，也不能确定它们所含的分子数相同，B项错误。常温下，HCl和水的状态不同，含有的分子数不相同，C项错误。标准状况下，22.4L O2含O2分子1mol,44g CO2在任何状况下均含CO2分子1mol，D项正确。
5. C [解析] 根据标准状况下气体摩尔体积的定义知，在使用时应注意： (1) 条件——标准状况；(2) 物质的聚集状态——气体，即指气体的体积，而不是固体或液体的体积。所以A、B两项均错。C项正确，物质的粒子数不受外界条件影响而变化，根据H原子守恒，1mol H2中含有2mol H原子，需要2mol HCl来提供，消耗H＋的数目为1.204×1024。D项错误，气体单质分子，可以是单原子分子如He等稀有气体，也可以是双原子分子如H2等，还可以是多原子分子如臭氧(O3)等，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有的分子数相同，但所含的原子数不一定相同。
6. A [解析] 2g H2和23g Na的物质的量都为1mol，其余都小于1mol。而在标准状况下，Na为固体。
7. C [解析] 27.2g H2S的物质的量为＝0.8mol，则0.8mol×Vm＝18.24L，解得Vm＝22.8L/mol。
8. A [解析] 46g NO2即1mol NO2，含2mol O原子，故A项正确；气体处于非标准状况下，22.4L气体的分子数不为1mol，故B项错误；17g NH3的物质的量为1mol，含有的原子总数为4mol，C项错误；标准状况下，水为液体，D项错误。
9. D [解析] 等质量的H2、He、O2、空气四种气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。在常温、常压下，物质的量越大的气体体积越大。H2的摩尔质量最小，所以它的物质的量最大，因此气球体积最大。
10. A [解析] 由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝可得两瓶内气体分子的物质的量相等，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相等，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相等，A项正确；两瓶内气体分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝可得ρ不一定相等，B、C、D项错误。
11. C [解析] A项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误；B项，18g H2O为1 mol，标准状况下44.8L CO2的物质的量为2mol，两者所含分子数不同；C项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D项，标准状况下，水是液体，密度约为1g/cm3,2.24L水的质量约为2240g，远大于0.1mol，错误。
12. 0.25 8 [解析] n(O2)＝＝0.25mol, m(O2)＝0.25mol×32g/mol＝8g。
13. 0.05 1.12 3.01×1022 9.03×1022 [解析] n(CO2)＝＝0.05mol, V(CO2)＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L, N(CO2)＝0.05mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1022,0.05mol CO2中含原子个数＝3×3.01×1022＝9.03×1022。
14. 33.6L 0.536g/L [解析] n(混合气体)＝＋＝1.5mol, V＝1.5mol×22.4L/mol＝33.6L, ρ＝≈0.536g/L。
15. A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 [解析] 根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2＋B2===2C，再根据质量守恒定律可知，C分子的化学式为A2B。
16. (1) 1∶2 (2) 2∶1 3∶1 (3) 2∶3 [解析] (1) 同温、同压下，等体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2。(2) 等质量的NH3和H2S气体的物质的量之比为∶＝2∶1，氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1。(3) 二者氢原子数相等时，物质的量之比为∶＝2∶3，故同温、同压下体积之比为2∶3。
17. (1) 0.4NA (2) ① 28g/mol ② 2.8NA ③ 4.48 [解析] (1) 混合气体的物质的量＝＝0.4mol，则碳原子为0.4mol，即0.4NA。 (2) ① 将混合气体依次通过NaOH溶液(吸收CO2)和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。② 设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。则解得n1＝0.2mol, n2＝0.2mol。因此气球中收集到0.2mol CO，含有2.8mol电子。③ 0.2mol CO在标准状况下的体积为4.48L。
1. 标准状况下，1mol O2的体积约为( )
A. 5.6L B. 11.2L
C. 22.4L D. 33.6L
2. 决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素是( )
A. 气体分子的大小
B. 气体分子的质量
C. 气体分子间距离的大小
D. 气体分子的组成
3. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( )
A. CO2 B. H2
C. O2 D. Cl2
4. 下列各组物质中，分子数一定相等的是( )
A. 28g CO和16g O2
B. 22.4L H2和22.4L N2
C. 常温下1 L HCl和1 L水
D. 标准状况下22.4L O2和常温下44g CO2
5. 下列叙述中正确的是( )
A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B. 1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L
C. 常温、常压下，锌与稀盐酸反应生成1mol H2时，消耗H＋的数目为1.204×1024
D. 在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
6. 在标准状况下，下列物质的体积最大的是( )
A. 2g H2 B. 22g CO2
C. 23g Na D. 16g O2
7. 下图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为( )
A. 22.0L/mol B. 22.4L/mol
C. 22.8L/mol D. 23.2L/mol
8. 下列判断正确的是( )
A. 46g NO2含有的氧原子数为2×6.02×1023
B. 常温、常压下，22.4L N2含有的分子数为6.02×1023
C. 17g NH3含有的原子总数为6.02×1023
D. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为6.02×1023
9. 常温、常压下，若用等质量的H2、He、O2、空气四种气体分别吹出四个气球，其中气体为H2的是( )
10. 下图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A. 原子数相等 B. 密度相等
C. 质量相等 D. 摩尔质量相等
11. 下列各组物质中，分子数相同的是( )
A. 5L Cl2与5L HCl
B. 18g H2O与标准状况下44.8L CO2
C. 在25 ℃和1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2
D. 0.1mol O2与标准状况下2.24L水
12. 标准状况下，5.6L O2的物质的量是________mol，其质量是________g。
13. 2.2g CO2的物质的量是________mol，在标准状况下的体积是________L，含有的分子个数是________，含有的原子个数是________。
14. 标准状况下，2g H2与16g O2的混合气体，其体积是________，密度是________。
15. 100mL气体A2与50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同条件下测定)，则C的化学式为__________，推断的理由是________________________。
16. (1) 同温、同压下，等体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________。
(2) 等质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________。
(3) 若二者氢原子数相等，则同温、同压下它们的体积比为________。
17. 现有CO和CO2的混合气体14.4g，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：
(1) 混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2) 将混合气体依次通过右下图所示的装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
① 气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
② 气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③ 气球的体积为________L。
答案与解析
第2课时 气体摩尔体积
1. C
2. C [解析] 由于气体分子间的距离是分子直径的10倍，所以对分子个数一定的气体来说，其体积主要由分子间距离决定。
3. B [解析] H2的摩尔质量最小。
4. D [解析] 气体物质的物质的量相同，则所含分子数相同。28g CO含CO分子1mol,16g O2含O2分子0.5mol，A项错误。相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，B项没有指明两种气体的体积是否在相同温度和相同压强下测定的，所以它们虽然体积相同，也不能确定它们所含的分子数相同，B项错误。常温下，HCl和水的状态不同，含有的分子数不相同，C项错误。标准状况下，22.4L O2含O2分子1mol,44g CO2在任何状况下均含CO2分子1mol，D项正确。
5. C [解析] 根据标准状况下气体摩尔体积的定义知，在使用时应注意： (1) 条件——标准状况；(2) 物质的聚集状态——气体，即指气体的体积，而不是固体或液体的体积。所以A、B两项均错。C项正确，物质的粒子数不受外界条件影响而变化，根据H原子守恒，1mol H2中含有2mol H原子，需要2mol HCl来提供，消耗H＋的数目为1.204×1024。D项错误，气体单质分子，可以是单原子分子如He等稀有气体，也可以是双原子分子如H2等，还可以是多原子分子如臭氧(O3)等，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含有的分子数相同，但所含的原子数不一定相同。
6. A [解析] 2g H2和23g Na的物质的量都为1mol，其余都小于1mol。而在标准状况下，Na为固体。
7. C [解析] 27.2g H2S的物质的量为＝0.8mol，则0.8mol×Vm＝18.24L，解得Vm＝22.8L/mol。
8. A [解析] 46g NO2即1mol NO2，含2mol O原子，故A项正确；气体处于非标准状况下，22.4L气体的分子数不为1mol，故B项错误；17g NH3的物质的量为1mol，含有的原子总数为4mol，C项错误；标准状况下，水为液体，D项错误。
9. D [解析] 等质量的H2、He、O2、空气四种气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。在常温、常压下，物质的量越大的气体体积越大。H2的摩尔质量最小，所以它的物质的量最大，因此气球体积最大。
10. A [解析] 由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝可得两瓶内气体分子的物质的量相等，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相等，由个数之比等于物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相等，A项正确；两瓶内气体分子的物质的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同时由ρ＝可得ρ不一定相等，B、C、D项错误。
11. C [解析] A项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误；B项，18g H2O为1 mol，标准状况下44.8L CO2的物质的量为2mol，两者所含分子数不同；C项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D项，标准状况下，水是液体，密度约为1g/cm3,2.24L水的质量约为2240g，远大于0.1mol，错误。
12. 0.25 8 [解析] n(O2)＝＝0.25mol, m(O2)＝0.25mol×32g/mol＝8g。
13. 0.05 1.12 3.01×1022 9.03×1022 [解析] n(CO2)＝＝0.05mol, V(CO2)＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L, N(CO2)＝0.05mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1022,0.05mol CO2中含原子个数＝3×3.01×1022＝9.03×1022。
14. 33.6L 0.536g/L [解析] n(混合气体)＝＋＝1.5mol, V＝1.5mol×22.4L/mol＝33.6L, ρ＝≈0.536g/L。
15. A2B 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 [解析] 根据阿伏加德罗定律推知，在相同条件下，参加反应的气体和生成的气体体积比等于其分子数之比，V(A2)∶V(B2)∶V(C)＝100∶50∶100＝2∶1∶2，可以写出化学方程式2A2＋B2===2C，再根据质量守恒定律可知，C分子的化学式为A2B。
16. (1) 1∶2 (2) 2∶1 3∶1 (3) 2∶3 [解析] (1) 同温、同压下，等体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2。(2) 等质量的NH3和H2S气体的物质的量之比为∶＝2∶1，氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1。(3) 二者氢原子数相等时，物质的量之比为∶＝2∶3，故同温、同压下体积之比为2∶3。
17. (1) 0.4NA (2) ① 28g/mol ② 2.8NA ③ 4.48 [解析] (1) 混合气体的物质的量＝＝0.4mol，则碳原子为0.4mol，即0.4NA。 (2) ① 将混合气体依次通过NaOH溶液(吸收CO2)和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。② 设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。则解得n1＝0.2mol, n2＝0.2mol。因此气球中收集到0.2mol CO，含有2.8mol电子。③ 0.2mol CO在标准状况下的体积为4.48L。