2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章　海水中的重要元素—钠和氯 第3节　第4课时　一定物质的量浓度溶液的配制 课时同步练（含答案）

第4课时　一定物质的量浓度溶液的配制
1. 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(　　)
A. 使用容量瓶前一定要检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前需要干燥
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D. 配制好的溶液可长期存放在容量瓶中
2. 要用1.06g Na2CO3配制成0.2mol/L的Na2CO3溶液，必须选用的仪器是(　　)
A. 20mL量筒　　　 B. 20mL容量瓶　　
C. 50mL量筒 　　 D. 50mL容量瓶
3. 实验中需2mol/L Na2CO3溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和需称取Na2CO3的质量分别为(　　)
A. 1000mL, 212g　　　　 B. 950mL, 201.4g　
C. 500mL, 296g　　　　 D. 任意规格，572g
4. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A. 0.3mol/L　　　　 B. 0.05mol/L　　　　
C. 0.03mol/L　　　　 D. 0.02mol/L
5. 实验室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A. 用天平称取14.2g硫酸钠固体，放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B. 把制得的溶液小心转移至容量瓶中。
C. 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
D. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E. 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1) 操作步骤的正确顺序为____________(填字母)。
(2) 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________________、________________。
(3) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a. 某同学观察液面的情况如右图所示　　 b. 没有进行上述操作步骤D
c. 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线　　 d. 砝码上沾有杂质
e. 容量瓶使用前内壁沾有水珠
6. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)
A. 6.25mol/L　　　 B. 12.5mol/L　　　
C. 7mol/L　　　 D. 7.5mol/L
7. 下面为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。
　　
回答下列问题：
(1) ①中称得Na2CO3固体________g。
(2) 玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________、____________________。
(3) 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A. 某同学在第⑥步观察液面时仰视。________。
B. 在第③步不慎有少量液体流到容量瓶外。________。
8. 100mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ 5.4g。
(1) 该溶液中Al2(SO4)3的浓度为____________。
(2) 取上述溶液25mL稀释到150mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度为____________。
9. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”： 含25% NaClO、1 000 mL、密度为1.192 g/cm3，稀释至100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题。
(1) 该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。
(2) 该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L。
(3) 一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知： CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO)
(4) 该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A. 如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B. 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
C. 需要称量NaClO固体的质量为143 g
D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至与刻度线平齐
答案与解析
第4课时　一定物质的量浓度溶液的配制
1. A
2. D　[解析]　配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，必须选用对应体积的容量瓶。n(Na2CO3)＝＝0.01mol, V＝＝＝0.05L＝50mL。
3. A　[解析]　容量瓶的规格有10mL、 50mL、 100mL、 250mL、 500mL、 1000mL等，而无950mL容量瓶，必须按1000mL溶液去配制，并计算出配制1000mL溶液所需的溶质的质量。
4. C　[解析]　根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，c1V1＝c2V2, 0.5mol/L×30mL＝c2×500mL, c2＝0.03mol/L。
5. (1) ABDCE　(2) 量筒　胶头滴管　500mL容量瓶　(3) ad　[解析]　(3) 根据c＝＝进行判断。a. 俯视使V减小，故使c偏高；b. 未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c. V增大，故使c偏低；d. m增大，故使c偏高；e. 无影响。
6. A　[解析]　根据蒸发过程中溶质的质量不变可以计算溶质的物质的量。设蒸发后的溶液质量为x，依题意得(x＋100g)×10%＝x×20%，解得x＝100g。所以80mL溶液中含有的溶质质量为100g×20%＝20g，因此溶质的物质的量为＝0.5mol。所以该溶液的物质的量浓度为＝6.25mol/L。
7. (1) 5.3　(2) 搅拌，加速溶解　引流　(3) 偏低　偏低　[解析]　(1) 配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为0.25 L×0.2 mol/L×106 g/mol＝5.3 g。　(2) 在溶解固体时，使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解；转移溶液时玻璃棒起引流作用。　(3) 某同学在第⑥步观察液面时仰视，导致溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低；在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低。
8. (1) 1.0mol/L　(2) 0.5mol/L　[解析]　(1) n(Al3＋)＝＝0.2mol, Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO， n[Al2(SO4)3]＝n(Al3＋)＝×0.2mol＝0.1mol, c[Al2(SO4)3]＝＝＝1.0mol/L。(2) 原溶液中c1(SO)＝3c[Al2(SO4)3]＝1.0 mol/L×3＝3 mol/L，取出25mL溶液稀释到150mL后，根据稀释公式c1V1＝c2V2, 3mol/L×25mL＝c2(SO)×150mL, c2(SO)＝0.5mol/L。
9. (1) 4　(2) 0.04　(3) 89.6　(4) B　[解析]　(1) 根据c＝，则c(NaClO)＝ mol/L＝4 mol/L。　(2) 根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol/L＝10 000 mL×c(NaClO)，解得c(NaClO)＝0.04 mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol/L。　(3) 一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)＝1 L×4 mol/L＝4 mol，根据反应CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知需要CO2的物质的量n(CO2)＝4 mol，则标准状况下V(CO2)＝4 mol×22.4 L/mol＝89.6 L。　(4) 需用托盘天平称量NaClO固体，用烧杯溶解NaClO固体，用玻璃棒进行搅拌和引流，用容量瓶和胶头滴管定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，A项错误；由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以购买的商品NaClO可能部分变质，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，B项正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，所以需称量NaClO的质量为0.5 L×4 mol/L×74.5 g/mol＝149 g，C项错误；D项的操作会使所配溶液浓度偏低，错误。