2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 复习 素养提升 课时同步练（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023秋高中化学人教版2019必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 复习 素养提升 课时同步练（含答案） |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 276.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 21:35:44 | ||
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文档简介
第二章 海水中的重要元素—钠和氯复习 素养提升
1. 金属钠着火时，可用来灭火的是( )
A. 泡沫灭火器 B. 水
C. 沙子 D. 干粉灭火器
2. 下列有关焰色反应的说法中，正确的是( )
A. 焰色反应只是金属单质灼烧时出现的现象
B. 焰色反应是伴随化学变化而产生的
C. 焰色反应观察到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
3. 向含有HCO、CO、NO、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是( )
A. HCO B. CO
C. NO D. Na＋
4. 将20mL 0.5mol/L盐酸加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的盐酸中HCl的物质的量浓度为( )
A. 0.002mol/L B. 0.02mol/L
C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
5. 下列关于钠的化合物的叙述中，不正确的是( )
A. 热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3 B. Na2O和Na2O2中阴离子是同种微粒
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. Na2O2中氧的化合价为－1
6. 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色试验等操作。下列图示对应的操作不规范的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 蒸发 D. 焰色试验
7. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 氧化钠与足量盐酸： Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O
B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C. 氢氧化钙溶液吸收氯气： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. 氯气与水反应： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
8. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
方 法 现 象 结 论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
9. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物5.00g，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A. 3.38g B. 4.58g
C. 4.16g D. 4.41g
10. 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实 验 Ⅰ 实 验 Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象 ① 火焰呈黄色② 底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ① 黑色滤渣可燃② 滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法错误的是( )
A. 生成的黑色固体中含有C B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性 D. 金属钠着火时不能用CO2灭火
11. 常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. 反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)
D. 反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定不变
12. 某小组设计如下图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1) 试剂X的化学式为________。A中制取Cl2的化学方程式为 。
(2) 试剂Y的名称为______________，目的是______________。
(3) 通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
① 提出合理假设。
假设1: 存在两种成分，NaHCO3和______。假设2: 存在三种成分，NaHCO3、______和______。
② 设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器： 蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实 验 步 骤 预期的现象和结论
步骤1: 取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 —
步骤2: 向A试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加________ 溶液变浑浊
步骤3: 向B试管中滴加BaCl2溶液 若无明显现象，证明____________，则假设____(填“1”或“2”)成立；若__________，证明____________，则假设____(填“1”或“2”)成立
(4) 已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为________________________________________。
13. 将含有少量HCl的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题。
(1) 写出生成漂白粉的化学方程式： ______________________________________。
(2) 此实验所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
① 温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。上图为反应过程中溶液中ClO－、ClO的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气与水的反应)。
a. 图中曲线Ⅰ表示________(填离子符号)的物质的量随反应时间变化的关系。
b. 所用石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________ mol。
② 试判断另一个副反应是_________________________________________________(写化学方程式)。
为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是____________________________________ _________________________________。
14. 二氧化氯(分子式为ClO2，其中Cl元素的化合价为＋4)是一种黄绿色的气体，具有青草和泥土的混合气味，在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的消毒剂。
(1) 在ClO2的制备方法中，有下列两种：
方法Ⅰ： 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法Ⅱ： 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4↑＋2H2O＋O2↑
方法Ⅰ反应中，产生1mol ClO2气体，电子转移________ mol；方法Ⅱ反应中，氧化产物为________(填化学式)。
(2) 将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作。
步骤1: 取待测ClO2溶液20.00 mL于锥形瓶中。
步骤2: 用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO2转化为Cl－。
步骤3: 逐滴加入0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液，发生的反应为I2＋2S2O===S4O＋2I－；当“步骤2”反应生成的I2恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为29.50 mL。
写出步骤2反应的离子方程式： ______________________________________________ __________________________。
计算此ClO2溶液的物质的量浓度： ________mol/L(答案写精确数值或保留小数点后两位)。
答案与解析
第二章复习 素养提升
1. C [解析] 钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等反应生成氧气而加剧钠的燃烧，因此不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙子，故C项正确。
2. C [解析] 焰色反应是元素的性质，故A项错误；焰色反应为物理变化，故B项错误；钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，可能含有K元素，故C项正确；做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，故D项错误。
3. A [解析] 由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO可与OH－发生反应，HCO＋OH－===CO＋H2O，因此HCO的浓度减小。
4. B [解析] 20mL 0.5mol/L的盐酸加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为c，则依据溶液稀释规律，0.020L×0.5mol/L＝0.5L×c，解得c＝0.02mol/L。溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL，取出的盐酸中HCl的物质的量浓度为0.02mol/L。
5. B [解析] Na2O2中阴离子是O，Na2O中阴离子是O2－，故B项错误。
6. C [解析] 由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，则应进行称量(A)、溶解(B)、过滤除杂，然后蒸发结晶(C)得到碳酸钾，最后利用焰色反应(D)检验钾元素，而选项C中蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故C操作错误。
7. D [解析] D项中HClO是弱酸，不能改写成ClO－和H＋。
8. B [解析] 氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生是因为发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，说明氯水中含有HCl，B项错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D项正确。
9. C [解析] 利用差量法进行计算。1mol NaHCO3分解质量减少31g，所以可以求出NaHCO3的物质的量为0.01mol。
10. B [解析] 由实验Ⅱ的现象，推测钠在CO2中燃烧的生成物中有碳、Na2CO3，故A项正确、B项错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C项正确；由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D项正确。
11. C [解析] 本题通过氮氧化物的处理考查氧化还原反应的概念和相关计算等。根据图示可知反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A项正确；反应Ⅱ的反应物为Ce3＋、H＋、NO，生成物为Ce4＋、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O，NO是氧化剂，Ce3＋是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4＝1∶2，B项正确；通入的NO和H2的比例未知，且反应后有气体、水生成，故反应前后溶液中Ce4＋的浓度不一定相等，C项错误；根据Ce原子守恒可知，反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数不变，D项正确。
12. (1) HCl MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2) 饱和食盐水 除去HCl气体 (3) ① 假设1: NaCl 假设2: NaCl Na2CO3 ② AgNO3溶液 固体中不含碳酸钠 1 溶液变浑浊 固体中含碳酸钠 2 (4) Cl2O＋2NaOH===2NaClO＋H2O
[解析] (2) 欲除去Cl2中的HCl气体，试剂Y要既能除去HCl，又不能吸收Cl2，这里可选用饱和食盐水。 (3) ① Cl2与Na2CO3反应生成Cl2O的过程中，氯元素由0价升高到＋1价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降的规律可知，生成的氯盐为NaCl。潮湿的Cl2与Na2CO3在固体表面发生反应，Na2CO3可能反应不完全，据此推测固体残渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反应的Na2CO3。② 步骤2检验NaCl，步骤3利用BaCl2溶液检验是否存在Na2CO3。 (4) Cl2O与水反应生成HClO，化学方程式为Cl2O＋H2O===2HClO。HClO与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO和H2O。
13. (1) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2) ① 将U形管置于冷水浴中 a. ClO－ b. 0.25 ② 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 将含有少量HCl的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 [解析] (2) 温度低时生成Ca(ClO)2，温度高时生成Ca(ClO3)2，刚开始反应时温度低，所以曲线Ⅰ表示ClO－的物质的量随反应时间变化的关系。根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，n(Cl－)×1＝0.10 mol×1＋0.05 mol×5，n(Cl－)＝0.35 mol。含Cl元素的总物质的量＝0.35 mol＋0.1 mol＋0.05 mol＝0.5 mol。CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2中Ca2＋与Cl－的个数比为1∶2，所以n(Ca2＋)＝0.25 mol。
14. (1) 1 O2 (2) 2ClO2＋8H＋＋10I－===2Cl－＋4H2O＋5I2 2.95×10－2 mol/L [解析] (1) 方法Ⅰ中ClO2是还原产物，氯元素的化合价由＋5降低为＋4，转移电子的物质的量等于ClO2的物质的量，所以产生1 mol ClO2气体，电子转移1 mol。方法Ⅱ中H2O2中氧元素从－1价升高为0价的氧气，发生氧化反应，氧化产物为O2。 (2) 用I－将溶液中的ClO2还原为Cl－以测定水样中ClO2的浓度，则I－被氧化，氯从＋4价降为－1价，碘离子从－1价被氧化为0价，故该反应的离子方程式为2ClO2＋8H＋＋10I－===2Cl－＋4H2O＋5I2。 n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 0 mol/L×29.50×10－3 L＝1.475×10－3 mol, n(ClO2)＝n(I2)＝×1.475×10－3mol＝5.9×10－4mol, c(ClO2)＝5.9×10－4mol÷(20.00×10－3L)＝2.95×10－2 mol/L。
1. 金属钠着火时，可用来灭火的是( )
A. 泡沫灭火器 B. 水
C. 沙子 D. 干粉灭火器
2. 下列有关焰色反应的说法中，正确的是( )
A. 焰色反应只是金属单质灼烧时出现的现象
B. 焰色反应是伴随化学变化而产生的
C. 焰色反应观察到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素
D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
3. 向含有HCO、CO、NO、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是( )
A. HCO B. CO
C. NO D. Na＋
4. 将20mL 0.5mol/L盐酸加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的盐酸中HCl的物质的量浓度为( )
A. 0.002mol/L B. 0.02mol/L
C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
5. 下列关于钠的化合物的叙述中，不正确的是( )
A. 热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3 B. Na2O和Na2O2中阴离子是同种微粒
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. Na2O2中氧的化合价为－1
6. 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色试验等操作。下列图示对应的操作不规范的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 蒸发 D. 焰色试验
7. 下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 氧化钠与足量盐酸： Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O
B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C. 氢氧化钙溶液吸收氯气： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D. 氯气与水反应： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
8. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
方 法 现 象 结 论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
9. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物5.00g，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )
A. 3.38g B. 4.58g
C. 4.16g D. 4.41g
10. 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实 验 Ⅰ 实 验 Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象 ① 火焰呈黄色② 底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ① 黑色滤渣可燃② 滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法错误的是( )
A. 生成的黑色固体中含有C B. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性 D. 金属钠着火时不能用CO2灭火
11. 常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋
B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. 反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)
D. 反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定不变
12. 某小组设计如下图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1) 试剂X的化学式为________。A中制取Cl2的化学方程式为 。
(2) 试剂Y的名称为______________，目的是______________。
(3) 通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
① 提出合理假设。
假设1: 存在两种成分，NaHCO3和______。假设2: 存在三种成分，NaHCO3、______和______。
② 设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器： 蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实 验 步 骤 预期的现象和结论
步骤1: 取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 —
步骤2: 向A试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加________ 溶液变浑浊
步骤3: 向B试管中滴加BaCl2溶液 若无明显现象，证明____________，则假设____(填“1”或“2”)成立；若__________，证明____________，则假设____(填“1”或“2”)成立
(4) 已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为________________________________________。
13. 将含有少量HCl的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题。
(1) 写出生成漂白粉的化学方程式： ______________________________________。
(2) 此实验所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
① 温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。上图为反应过程中溶液中ClO－、ClO的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气与水的反应)。
a. 图中曲线Ⅰ表示________(填离子符号)的物质的量随反应时间变化的关系。
b. 所用石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________ mol。
② 试判断另一个副反应是_________________________________________________(写化学方程式)。
为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是____________________________________ _________________________________。
14. 二氧化氯(分子式为ClO2，其中Cl元素的化合价为＋4)是一种黄绿色的气体，具有青草和泥土的混合气味，在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的消毒剂。
(1) 在ClO2的制备方法中，有下列两种：
方法Ⅰ： 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法Ⅱ： 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4↑＋2H2O＋O2↑
方法Ⅰ反应中，产生1mol ClO2气体，电子转移________ mol；方法Ⅱ反应中，氧化产物为________(填化学式)。
(2) 将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作。
步骤1: 取待测ClO2溶液20.00 mL于锥形瓶中。
步骤2: 用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO2转化为Cl－。
步骤3: 逐滴加入0.100 0 mol/L Na2S2O3溶液，发生的反应为I2＋2S2O===S4O＋2I－；当“步骤2”反应生成的I2恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为29.50 mL。
写出步骤2反应的离子方程式： ______________________________________________ __________________________。
计算此ClO2溶液的物质的量浓度： ________mol/L(答案写精确数值或保留小数点后两位)。
答案与解析
第二章复习 素养提升
1. C [解析] 钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等反应生成氧气而加剧钠的燃烧，因此不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙子，故C项正确。
2. C [解析] 焰色反应是元素的性质，故A项错误；焰色反应为物理变化，故B项错误；钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，可能含有K元素，故C项正确；做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，故D项错误。
3. A [解析] 由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO可与OH－发生反应，HCO＋OH－===CO＋H2O，因此HCO的浓度减小。
4. B [解析] 20mL 0.5mol/L的盐酸加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为c，则依据溶液稀释规律，0.020L×0.5mol/L＝0.5L×c，解得c＝0.02mol/L。溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL，取出的盐酸中HCl的物质的量浓度为0.02mol/L。
5. B [解析] Na2O2中阴离子是O，Na2O中阴离子是O2－，故B项错误。
6. C [解析] 由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，则应进行称量(A)、溶解(B)、过滤除杂，然后蒸发结晶(C)得到碳酸钾，最后利用焰色反应(D)检验钾元素，而选项C中蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故C操作错误。
7. D [解析] D项中HClO是弱酸，不能改写成ClO－和H＋。
8. B [解析] 氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生是因为发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，说明氯水中含有HCl，B项错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D项正确。
9. C [解析] 利用差量法进行计算。1mol NaHCO3分解质量减少31g，所以可以求出NaHCO3的物质的量为0.01mol。
10. B [解析] 由实验Ⅱ的现象，推测钠在CO2中燃烧的生成物中有碳、Na2CO3，故A项正确、B项错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C项正确；由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D项正确。
11. C [解析] 本题通过氮氧化物的处理考查氧化还原反应的概念和相关计算等。根据图示可知反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A项正确；反应Ⅱ的反应物为Ce3＋、H＋、NO，生成物为Ce4＋、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O，NO是氧化剂，Ce3＋是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4＝1∶2，B项正确；通入的NO和H2的比例未知，且反应后有气体、水生成，故反应前后溶液中Ce4＋的浓度不一定相等，C项错误；根据Ce原子守恒可知，反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数不变，D项正确。
12. (1) HCl MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2) 饱和食盐水 除去HCl气体 (3) ① 假设1: NaCl 假设2: NaCl Na2CO3 ② AgNO3溶液 固体中不含碳酸钠 1 溶液变浑浊 固体中含碳酸钠 2 (4) Cl2O＋2NaOH===2NaClO＋H2O
[解析] (2) 欲除去Cl2中的HCl气体，试剂Y要既能除去HCl，又不能吸收Cl2，这里可选用饱和食盐水。 (3) ① Cl2与Na2CO3反应生成Cl2O的过程中，氯元素由0价升高到＋1价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降的规律可知，生成的氯盐为NaCl。潮湿的Cl2与Na2CO3在固体表面发生反应，Na2CO3可能反应不完全，据此推测固体残渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反应的Na2CO3。② 步骤2检验NaCl，步骤3利用BaCl2溶液检验是否存在Na2CO3。 (4) Cl2O与水反应生成HClO，化学方程式为Cl2O＋H2O===2HClO。HClO与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO和H2O。
13. (1) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2) ① 将U形管置于冷水浴中 a. ClO－ b. 0.25 ② 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 将含有少量HCl的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 [解析] (2) 温度低时生成Ca(ClO)2，温度高时生成Ca(ClO3)2，刚开始反应时温度低，所以曲线Ⅰ表示ClO－的物质的量随反应时间变化的关系。根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，n(Cl－)×1＝0.10 mol×1＋0.05 mol×5，n(Cl－)＝0.35 mol。含Cl元素的总物质的量＝0.35 mol＋0.1 mol＋0.05 mol＝0.5 mol。CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2中Ca2＋与Cl－的个数比为1∶2，所以n(Ca2＋)＝0.25 mol。
14. (1) 1 O2 (2) 2ClO2＋8H＋＋10I－===2Cl－＋4H2O＋5I2 2.95×10－2 mol/L [解析] (1) 方法Ⅰ中ClO2是还原产物，氯元素的化合价由＋5降低为＋4，转移电子的物质的量等于ClO2的物质的量，所以产生1 mol ClO2气体，电子转移1 mol。方法Ⅱ中H2O2中氧元素从－1价升高为0价的氧气，发生氧化反应，氧化产物为O2。 (2) 用I－将溶液中的ClO2还原为Cl－以测定水样中ClO2的浓度，则I－被氧化，氯从＋4价降为－1价，碘离子从－1价被氧化为0价，故该反应的离子方程式为2ClO2＋8H＋＋10I－===2Cl－＋4H2O＋5I2。 n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 0 mol/L×29.50×10－3 L＝1.475×10－3 mol, n(ClO2)＝n(I2)＝×1.475×10－3mol＝5.9×10－4mol, c(ClO2)＝5.9×10－4mol÷(20.00×10－3L)＝2.95×10－2 mol/L。