2023秋高中化学人教版2019必修1 第四章 物质结构 元素周期律 第1节 第4课时 原子结构与元素的性质 课时同步练（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023秋高中化学人教版2019必修1 第四章 物质结构 元素周期律 第1节 第4课时 原子结构与元素的性质 课时同步练（含答案） |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 121.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 22:40:57 | ||
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文档简介
第4课时 原子结构与元素的性质
1. 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )
A. Mg B. K
C. Br2 D. I2
2. 碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是( )
A. 密度小，熔、沸点低 B. 在自然界中无游离态存在
C. 常温下易液化 D. 最外层只有一个电子，容易失去
3. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A. 还原性 B. 与水反应的剧烈程度
C. 熔点 D. 原子半径
4. 锂是第二周期第ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是( )
A. 最高化合价为＋2
B. 原子半径比钠的大
C. 单质与水的反应比钠更剧烈
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性比钠的弱
5. 下列不能说明氯元素的非金属性比碘元素强的事实是( )
A. HCl比HI稳定 B. HClO4的酸性比HIO4强
C. Cl2能从KI溶液中置换出I2 D. HClO的氧化性比HIO4强
6. 砹(At)是卤素中核电荷数大于碘的元素，下列推测砹或砹的化合物性质的叙述中，错误的是( )
A. 砹为有色固体
B. HAt很稳定
C. AgAt不溶于水
D. 砹单质的熔、沸点比碘单质的熔、沸点高
7. X、Y是元素周期表同一主族中的两种元素。下列叙述中，能说明X的非金属性比Y强的是( )
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8. 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A. K与H2O反应最剧烈
B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C. 碱金属的阳离子无还原性，有强氧化性
D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
9. 下列叙述错误的是( )
A. 随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C. 碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低
D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
10. 下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A. 高温会导致碘的损失
B. 食盐溶于水时碘酸钾可氧化Cl－
C. 食盐溶解后加入淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾
D. 该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
11. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是( )
A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C. 它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D. 它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
12. 我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容。
(1) 铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
(2) 铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为________________________________________(写化学方程式)。
(3) 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
13. 为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：
(1) 若所制气体的流向为从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________。
(2) 实验开始后装置4中反应的化学方程式为____________________。
(3) 装置3的作用是________，反应的离子方程式为____________________。
(4) 装置1中产生的现象是____________，反应的化学方程式为____________________。
(5) 通过本实验可得到的结论是_____________________。
答案与解析
第4课时 原子结构与元素的性质
1. C [解析] 上述物质都可以从海水中获得，但常温下为液体的单质只有Br2，C项正确。
2. D [解析] 结构决定性质，因为碱金属元素原子最外层只有一个电子，很容易失去，因此化学性质活泼。
3. C [解析] 由题图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
4. D [解析] 从上到下，碱金属的金属活动性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，D项正确。
5. D [解析] 元素非金属性的强弱可以从形成的简单氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性和最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较。
6. B [解析] 根据卤素性质的递变性，随着元素原子序数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱，HAt不稳定，B项错误。
7. C [解析] 同主族元素，电子层数多，非金属性越弱，A项不正确；例如，沸点H2O＞H2S，非金属性O＞S，B项不正确；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明非金属性Y＞X，D项不正确。
8. D [解析] A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。
9. B [解析] 碱金属具有强还原性，其原子很容易失电子，变成阳离子，其阳离子很难再得电子，氧化性很弱。
10. A [解析] 高温会导致碘的损失是因为碘酸钾不稳定，A项正确。碘酸钾不能氧化Cl－，B项错。碘盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝，C项错。因该碘盐中碘含量在35±15mg/kg，则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围应该为34～84mg/kg，D项错。
11. B [解析] 根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。
12. (1) 6 1 55 (2) 无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ (3) 强 [解析] 根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知： 铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯元素与钠元素同主族，具有极强的金属性。铯与水反应生成氢气和氢氧化铯，2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。
13. (1) H D C B A F (2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3) 吸收未反应完的Cl2，以防污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4) 溶液变蓝 Cl2＋2KI===I2＋2KCl (5) 同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱
1. 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )
A. Mg B. K
C. Br2 D. I2
2. 碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是( )
A. 密度小，熔、沸点低 B. 在自然界中无游离态存在
C. 常温下易液化 D. 最外层只有一个电子，容易失去
3. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A. 还原性 B. 与水反应的剧烈程度
C. 熔点 D. 原子半径
4. 锂是第二周期第ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是( )
A. 最高化合价为＋2
B. 原子半径比钠的大
C. 单质与水的反应比钠更剧烈
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性比钠的弱
5. 下列不能说明氯元素的非金属性比碘元素强的事实是( )
A. HCl比HI稳定 B. HClO4的酸性比HIO4强
C. Cl2能从KI溶液中置换出I2 D. HClO的氧化性比HIO4强
6. 砹(At)是卤素中核电荷数大于碘的元素，下列推测砹或砹的化合物性质的叙述中，错误的是( )
A. 砹为有色固体
B. HAt很稳定
C. AgAt不溶于水
D. 砹单质的熔、沸点比碘单质的熔、沸点高
7. X、Y是元素周期表同一主族中的两种元素。下列叙述中，能说明X的非金属性比Y强的是( )
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8. 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A. K与H2O反应最剧烈
B. Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C. 碱金属的阳离子无还原性，有强氧化性
D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
9. 下列叙述错误的是( )
A. 随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C. 碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低
D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
10. 下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A. 高温会导致碘的损失
B. 食盐溶于水时碘酸钾可氧化Cl－
C. 食盐溶解后加入淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾
D. 该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg
11. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是( )
A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C. 它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D. 它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
12. 我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容。
(1) 铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
(2) 铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为________________________________________(写化学方程式)。
(3) 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
13. 为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：
(1) 若所制气体的流向为从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________。
(2) 实验开始后装置4中反应的化学方程式为____________________。
(3) 装置3的作用是________，反应的离子方程式为____________________。
(4) 装置1中产生的现象是____________，反应的化学方程式为____________________。
(5) 通过本实验可得到的结论是_____________________。
答案与解析
第4课时 原子结构与元素的性质
1. C [解析] 上述物质都可以从海水中获得，但常温下为液体的单质只有Br2，C项正确。
2. D [解析] 结构决定性质，因为碱金属元素原子最外层只有一个电子，很容易失去，因此化学性质活泼。
3. C [解析] 由题图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
4. D [解析] 从上到下，碱金属的金属活动性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，D项正确。
5. D [解析] 元素非金属性的强弱可以从形成的简单氢化物的稳定性、非金属单质的氧化性和最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较。
6. B [解析] 根据卤素性质的递变性，随着元素原子序数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱，HAt不稳定，B项错误。
7. C [解析] 同主族元素，电子层数多，非金属性越弱，A项不正确；例如，沸点H2O＞H2S，非金属性O＞S，B项不正确；Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明非金属性Y＞X，D项不正确。
8. D [解析] A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。
9. B [解析] 碱金属具有强还原性，其原子很容易失电子，变成阳离子，其阳离子很难再得电子，氧化性很弱。
10. A [解析] 高温会导致碘的损失是因为碘酸钾不稳定，A项正确。碘酸钾不能氧化Cl－，B项错。碘盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝，C项错。因该碘盐中碘含量在35±15mg/kg，则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围应该为34～84mg/kg，D项错。
11. B [解析] 根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。
12. (1) 6 1 55 (2) 无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ (3) 强 [解析] 根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知： 铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯元素与钠元素同主族，具有极强的金属性。铯与水反应生成氢气和氢氧化铯，2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。
13. (1) H D C B A F (2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3) 吸收未反应完的Cl2，以防污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4) 溶液变蓝 Cl2＋2KI===I2＋2KCl (5) 同主族元素随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱