2023秋高中化学人教版2019必修1 第四章 物质结构 元素周期律 第2节 第2课时 第三周期元素递变性实验探究 课时同步练（含答案）
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| 名称 | 2023秋高中化学人教版2019必修1 第四章 物质结构 元素周期律 第2节 第2课时 第三周期元素递变性实验探究 课时同步练（含答案） |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 109.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 22:42:33 | ||
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文档简介
第2课时 第三周期元素递变性实验探究
1. Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中相同的是( )
A. 质子数 B. 电子层数
C. 核外电子数 D. 最外层电子数
2. 下列递变规律错误的是( )
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D. P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
3. 第三周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是( )
A. 稳定性： HX＞H2Y＞ZH3 B. 还原性： HX＞H2Y＞ZH3
C. 酸性： H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 D. 非金属性： X＞Y＞Z
4. 下列排列顺序错误的是( )
A. 原子半径： 钠＞硫＞氯
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C. 最高正化合价： 氯＞硫＞磷
D. 稳定性： 碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
5. 下列递变规律正确的是( )
A. O、S、Na、K的原子半径依次增大
B. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
C. Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
D. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
6. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C. 1mol A从酸中置换出的H2比1mol B从酸中置换出的H2多
D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
7. 已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： HX＞H2Y＞ZH3
B. 非金属活泼性： Y＜X＜Z
C. 原子半径： X＞Y＞Z
D. 原子最外层电子数： X＜Y＜Z
8. 下列说法中正确的是( )
A. C、N、O、F的原子半径依次增大
B. PH3、H2S、HCl的稳定性依次增强
C. HClO比H2SO4酸性强
D. 甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼
9. 在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1) 原子半径最小的元素是______(填元素符号)。(2) 金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(3) 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。
(4) 最不稳定的气态氢化物是________。(5) 氧化物中具有两性的是________。
(6) 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________。
10. 金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1) Al在元素周期表中的位置是______________________。
(2) 为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(假设金属固体的表面积都相同):
实验1 实验2
钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢 镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢
由实验1和实验2得出的结论是： 金属性________>________>__________(填元素符号)。用原子结构理论解释： 同周期元素从左到右，_______________________________________ _________________________________。
11. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm):
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2
(1) 用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2) B元素处于周期表中第______周期第______族。
(3) B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________。
(4) 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5) C、E形成的化合物为________(填化学式)。
答案与解析
第2课时 第三周期元素递变性实验探究
1. B
2. A [解析] 第三周期由左到右，随着原子序数递增，金属性减弱、非金属性增强。
3. B [解析] 第三周期的三种元素的氢化物HX、H2Y、ZH3，可以认为是氯、硫、磷三种元素，非金属性依次递减。
4. D [解析] 第三周期元素随着原子序数递增，金属性减弱、非金属性增强；卤族元素由上而下非金属性减弱，其简单气态氢化物的稳定性减弱。
5. A [解析] 同周期元素由左到右，原子半径减小、金属性依次减弱、非金属性依次增强；同主族元素由上而下，原子半径增加、金属性依次增强、非金属性依次减弱。
6. D [解析] 借鉴第三周期金属钠与金属铝的金属性对比方法，可知A选项错误；金属锂的电子层数少于金属铝，但金属锂的金属性强于金属铝；1mol金属铝与酸反应生成的气体多于1mol金属镁，但金属铝的金属性弱于金属镁。
7. A [解析] 由最高价氧化物对应水化物酸性的强弱可知X、Y、Z三种元素的非金属性顺序为X＞Y＞Z，且原子序数为Z、Y、X依次递增。
8. B [解析] 同周期元素随着原子序数的递增，原子半径减小；B选项为磷、硫、氯三种元素非金属性强弱判断；非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，可以作为非金属性对比的依据；元素氧化性强弱与得电子数目多少无关，与得电子能力有关。
9. (1) Cl (2) Na (3) HClO4 (4) SiH4 (5) Al2O3 (6) NaOH
10. (1) 第三周期第ⅢA族 (2) Na Mg Al 原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱
11. (1)
(2) 三 ⅢA (3) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4) HClO4 (5) SO2、SO3(写出1个即可)
1. Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中相同的是( )
A. 质子数 B. 电子层数
C. 核外电子数 D. 最外层电子数
2. 下列递变规律错误的是( )
A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱
C. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D. P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高
3. 第三周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是( )
A. 稳定性： HX＞H2Y＞ZH3 B. 还原性： HX＞H2Y＞ZH3
C. 酸性： H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 D. 非金属性： X＞Y＞Z
4. 下列排列顺序错误的是( )
A. 原子半径： 钠＞硫＞氯
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C. 最高正化合价： 氯＞硫＞磷
D. 稳定性： 碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
5. 下列递变规律正确的是( )
A. O、S、Na、K的原子半径依次增大
B. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
C. Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
D. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
6. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C. 1mol A从酸中置换出的H2比1mol B从酸中置换出的H2多
D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
7. 已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性： HX＞H2Y＞ZH3
B. 非金属活泼性： Y＜X＜Z
C. 原子半径： X＞Y＞Z
D. 原子最外层电子数： X＜Y＜Z
8. 下列说法中正确的是( )
A. C、N、O、F的原子半径依次增大
B. PH3、H2S、HCl的稳定性依次增强
C. HClO比H2SO4酸性强
D. 甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼
9. 在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1) 原子半径最小的元素是______(填元素符号)。(2) 金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(3) 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________(用化学式回答，下同)。
(4) 最不稳定的气态氢化物是________。(5) 氧化物中具有两性的是________。
(6) 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________。
10. 金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1) Al在元素周期表中的位置是______________________。
(2) 为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(假设金属固体的表面积都相同):
实验1 实验2
钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢 镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢
由实验1和实验2得出的结论是： 金属性________>________>__________(填元素符号)。用原子结构理论解释： 同周期元素从左到右，_______________________________________ _________________________________。
11. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm):
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2
(1) 用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2) B元素处于周期表中第______周期第______族。
(3) B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________。
(4) 上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5) C、E形成的化合物为________(填化学式)。
答案与解析
第2课时 第三周期元素递变性实验探究
1. B
2. A [解析] 第三周期由左到右，随着原子序数递增，金属性减弱、非金属性增强。
3. B [解析] 第三周期的三种元素的氢化物HX、H2Y、ZH3，可以认为是氯、硫、磷三种元素，非金属性依次递减。
4. D [解析] 第三周期元素随着原子序数递增，金属性减弱、非金属性增强；卤族元素由上而下非金属性减弱，其简单气态氢化物的稳定性减弱。
5. A [解析] 同周期元素由左到右，原子半径减小、金属性依次减弱、非金属性依次增强；同主族元素由上而下，原子半径增加、金属性依次增强、非金属性依次减弱。
6. D [解析] 借鉴第三周期金属钠与金属铝的金属性对比方法，可知A选项错误；金属锂的电子层数少于金属铝，但金属锂的金属性强于金属铝；1mol金属铝与酸反应生成的气体多于1mol金属镁，但金属铝的金属性弱于金属镁。
7. A [解析] 由最高价氧化物对应水化物酸性的强弱可知X、Y、Z三种元素的非金属性顺序为X＞Y＞Z，且原子序数为Z、Y、X依次递增。
8. B [解析] 同周期元素随着原子序数的递增，原子半径减小；B选项为磷、硫、氯三种元素非金属性强弱判断；非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，可以作为非金属性对比的依据；元素氧化性强弱与得电子数目多少无关，与得电子能力有关。
9. (1) Cl (2) Na (3) HClO4 (4) SiH4 (5) Al2O3 (6) NaOH
10. (1) 第三周期第ⅢA族 (2) Na Mg Al 原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱
11. (1)
(2) 三 ⅢA (3) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4) HClO4 (5) SO2、SO3(写出1个即可)