2023秋高中化学人教版2019必修1 第四章 物质结构 元素周期律 第3节 第2课时 共价键 课时同步练（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023秋高中化学人教版2019必修1 第四章 物质结构 元素周期律 第3节 第2课时 共价键 课时同步练（含答案） |  | |
| 格式 | DOC | ||
| 文件大小 | 100.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-12 22:50:30 | ||
图片预览
文档简介
第2课时 共 价 键
1. 下列物质中，含有共价键的是( )
A. HCl B. MgO
C. CaCl2 D. KBr
2. 下列说法正确的是( )
A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B. HF中存在离子键，属于离子化合物
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
3. 下列分子的电子式书写正确的是( )
A. 氨气： B. 四氯化碳：
C. 氮气： NN D. Cl2分子： ClCl
4. 下列表达方式错误的是( )
A. HCl的电子式： HCl B. S2－的结构示意图：
C. 核素氧－18的表示： O D. H2分子的结构式： H—H
5. 下列分子中，含有极性共价键的是( )
A. H2O B. Cl2
C. NaCl D. Na2O
6. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A. 10与19 B. 6与16
C. 11与17 D. 14与8
7. 下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是( )
A. NH3 B. NaOH
C. H2S D. NaCl
8. 下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )
A. NaOH B. CO2
C. SO2 D. H2O
9. 下列各组物质中，化学键类型相同的是( )
A. NaCl和HNO3 B. H2O和Na2O
C. CaF2和CsCl D. CCl4和MgCl2
10. 在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是( )
A. 加热分解KClO3 B. NaOH溶于水
C. 加热分解HClO D. Na2CO3受热熔化
11. 下列说法错误的是( )
A. 在共价化合物中一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 极性键是一种共价键
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
12. 已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
13. 在① HCl、② NaCl、③ NaOH三种物质中，只含离子键的是________(填序号，下同)，只含共价键的是________，既含共价键又含离子键的是________。
14. A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1) Z的原子结构示意图为________；Z在周期表中的位置是______________；B元素的名称为________。
(2) 化合物Y2X2含有的化学键类型有________(填字母)。
A. 离子键 B. 极性共价键
C. 非极性共价键
(3) A与X和A与Z均能形成18电子化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为__________________________________________________________。
15. 有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1) 写出五种元素的名称： A________， B________， C________， D________， E________。
(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
__________________________________________________。
(3) 写出下列物质的电子式： D元素形成的单质____________；B与E形成的化合物____________________________________；A、B、E形成的化合物__________________；D、E形成的化合物________________。
答案与解析
第2课时 共 价 键
1. A
2. A [解析] HF中只含有共价键，属于共价化合物，B项错误；某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等，C项错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D项错误。
3. C [解析] A项中氮原子的最外层电子没有全部标出；B项中氯原子的最外层电子没有全部标出；D项中Cl2分子的电子式为。
4. A [解析] HCl为共价化合物，其电子式为H，故A项错误；表示硫离子的结构示意图，故B项正确；O表示核内中子数为10的氧原子，故C正确；H—H表示H2的分子结构式，故D项正确。
5. A [解析] 不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。水分子中H原子与O原子之间存在极性键，A项正确；氯气分子中氯原子之间存在非极性键，B项错误；氯化钠中存在离子键，C项错误；氧化钠中存在离子键，D项错误。
6. C [解析] A项，10与19分别是Ne和K，二者不能形成化合物，A错误；B项，6与16分别是C和S，二者以共价键形成化合物CS2，B错误；C项，11与17分别是Na与Cl，二者形成离子化合物氯化钠，C正确；D项，14与8分别是Si与O，二者以共价键形成化合物SiO2，D错误。
7. B [解析] 氨气分子中只有共价键，A项错误；NaOH是离子化合物，Na＋和OH－之间存在离子键，O原子与H原子之间存在共价键，B项正确；H2S中只存在共价键，C项错误；氯化钠中只存在离子键，D项错误。
8. A [解析] A中NaOH含有离子键和极性共价键；B、C、D三项物质中都只含有共价键，无离子键。
9. C [解析] A项中NaCl只含有离子键，HNO3只含共价键；B项中H2O只含共价键，Na2O为离子化合物，只含离子键；C项中均为离子化合物且都只含有离子键；D项中CCl4只含共价键，MgCl2只含离子键。
10. A [解析] 加热分解KClO3生成KCl和O2，反应破坏共价键和离子键，故A项正确；NaOH溶于水，电离出Na＋和OH－，破坏离子键，故B项错误；加热分解HClO，破坏共价键，故C项错误；Na2CO3受热熔化，破坏离子键，故D项错误。
11. B [解析] 在共价化合物中一定含有共价键，A项正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B项错误；极性键是一种共价键，C项正确；双原子单质分子中的共价键一定是非极性键，D项正确。
12. A [解析] 由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为a＋4，Y的最高正化合价为＋a，X的最低负化合价为(a＋4)－8，又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a＋(a＋4)－8＝0，解得a＝2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A项正确；非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，B项错误；非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，C项错误；X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2属于共价化合物，含有共价键，D项错误。
13. ② ① ③
14. (1) 第三周期第ⅥA族 碳 (2) AC (3) H2O2＋H2S===S↓＋2H2O [解析] 组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，其能与水反应生成X的单质和使酚酞变红的物质，则Y2X2为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成10电子的化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B元素为碳元素。
15. (1) 钠 氧 硫 氮 氢 (2) (3) 、HH Na＋[H]－ HH [解析] 5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则E为H，D为N；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，可知C为S。(1) 由上述分析可知，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢。(2) 离子化合物A2B为Na2O。(3) D元素形成的单质为N2，氧元素和氢元素形成的化合物是H2O或H2O2，Na、O、H形成的化合物是NaOH，H和N形成的化合物是NH3。
1. 下列物质中，含有共价键的是( )
A. HCl B. MgO
C. CaCl2 D. KBr
2. 下列说法正确的是( )
A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B. HF中存在离子键，属于离子化合物
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
3. 下列分子的电子式书写正确的是( )
A. 氨气： B. 四氯化碳：
C. 氮气： NN D. Cl2分子： ClCl
4. 下列表达方式错误的是( )
A. HCl的电子式： HCl B. S2－的结构示意图：
C. 核素氧－18的表示： O D. H2分子的结构式： H—H
5. 下列分子中，含有极性共价键的是( )
A. H2O B. Cl2
C. NaCl D. Na2O
6. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A. 10与19 B. 6与16
C. 11与17 D. 14与8
7. 下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是( )
A. NH3 B. NaOH
C. H2S D. NaCl
8. 下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )
A. NaOH B. CO2
C. SO2 D. H2O
9. 下列各组物质中，化学键类型相同的是( )
A. NaCl和HNO3 B. H2O和Na2O
C. CaF2和CsCl D. CCl4和MgCl2
10. 在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是( )
A. 加热分解KClO3 B. NaOH溶于水
C. 加热分解HClO D. Na2CO3受热熔化
11. 下列说法错误的是( )
A. 在共价化合物中一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C. 极性键是一种共价键
D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
12. 已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小顺序： r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
13. 在① HCl、② NaCl、③ NaOH三种物质中，只含离子键的是________(填序号，下同)，只含共价键的是________，既含共价键又含离子键的是________。
14. A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1) Z的原子结构示意图为________；Z在周期表中的位置是______________；B元素的名称为________。
(2) 化合物Y2X2含有的化学键类型有________(填字母)。
A. 离子键 B. 极性共价键
C. 非极性共价键
(3) A与X和A与Z均能形成18电子化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为__________________________________________________________。
15. 有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1) 写出五种元素的名称： A________， B________， C________， D________， E________。
(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
__________________________________________________。
(3) 写出下列物质的电子式： D元素形成的单质____________；B与E形成的化合物____________________________________；A、B、E形成的化合物__________________；D、E形成的化合物________________。
答案与解析
第2课时 共 价 键
1. A
2. A [解析] HF中只含有共价键，属于共价化合物，B项错误；某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等，C项错误；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键，D项错误。
3. C [解析] A项中氮原子的最外层电子没有全部标出；B项中氯原子的最外层电子没有全部标出；D项中Cl2分子的电子式为。
4. A [解析] HCl为共价化合物，其电子式为H，故A项错误；表示硫离子的结构示意图，故B项正确；O表示核内中子数为10的氧原子，故C正确；H—H表示H2的分子结构式，故D项正确。
5. A [解析] 不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。水分子中H原子与O原子之间存在极性键，A项正确；氯气分子中氯原子之间存在非极性键，B项错误；氯化钠中存在离子键，C项错误；氧化钠中存在离子键，D项错误。
6. C [解析] A项，10与19分别是Ne和K，二者不能形成化合物，A错误；B项，6与16分别是C和S，二者以共价键形成化合物CS2，B错误；C项，11与17分别是Na与Cl，二者形成离子化合物氯化钠，C正确；D项，14与8分别是Si与O，二者以共价键形成化合物SiO2，D错误。
7. B [解析] 氨气分子中只有共价键，A项错误；NaOH是离子化合物，Na＋和OH－之间存在离子键，O原子与H原子之间存在共价键，B项正确；H2S中只存在共价键，C项错误；氯化钠中只存在离子键，D项错误。
8. A [解析] A中NaOH含有离子键和极性共价键；B、C、D三项物质中都只含有共价键，无离子键。
9. C [解析] A项中NaCl只含有离子键，HNO3只含共价键；B项中H2O只含共价键，Na2O为离子化合物，只含离子键；C项中均为离子化合物且都只含有离子键；D项中CCl4只含共价键，MgCl2只含离子键。
10. A [解析] 加热分解KClO3生成KCl和O2，反应破坏共价键和离子键，故A项正确；NaOH溶于水，电离出Na＋和OH－，破坏离子键，故B项错误；加热分解HClO，破坏共价键，故C项错误；Na2CO3受热熔化，破坏离子键，故D项错误。
11. B [解析] 在共价化合物中一定含有共价键，A项正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，B项错误；极性键是一种共价键，C项正确；双原子单质分子中的共价键一定是非极性键，D项正确。
12. A [解析] 由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，则X的最外层电子数为a＋4，Y的最高正化合价为＋a，X的最低负化合价为(a＋4)－8，又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a＋(a＋4)－8＝0，解得a＝2，故Y为Mg，则Z为Si、W为P、X为O。同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A项正确；非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，B项错误；非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，C项错误；X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2属于共价化合物，含有共价键，D项错误。
13. ② ① ③
14. (1) 第三周期第ⅥA族 碳 (2) AC (3) H2O2＋H2S===S↓＋2H2O [解析] 组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，其能与水反应生成X的单质和使酚酞变红的物质，则Y2X2为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成10电子的化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B元素为碳元素。
15. (1) 钠 氧 硫 氮 氢 (2) (3) 、HH Na＋[H]－ HH [解析] 5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则E为H，D为N；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，可知C为S。(1) 由上述分析可知，A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢。(2) 离子化合物A2B为Na2O。(3) D元素形成的单质为N2，氧元素和氢元素形成的化合物是H2O或H2O2，Na、O、H形成的化合物是NaOH，H和N形成的化合物是NH3。