化学人教版（2019）选择性必修2 2.1.1共价键（共22张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）选择性必修2 2.1.1共价键（共22张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-13 06:32:57 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第1课时 共价键
诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。
原子是如何构成物质的？
一、共价键
1、定义：
原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用叫做共价键。
【问题1】H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？
由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。这表明共价键具有饱和性，共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
自旋相反的未成对电子形成共用电子对（即原子轨道重叠） 。
2、本质
方向性：决定分子的空间结构。
氢原子形成氢分子的过程
H
H
H
H
氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠）
σ键
电子云
↑
1S
↓
1S
s-s σ键
特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
s-s σ键无方向性，因为s轨道为球形
H-Cl的s-p σ键形成
H-Cl的s-p σ键形成
H
Cl
H－Cl
s-p σ键
↑
1s
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
1s
2s
2p
3s
3p
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。s-p σ键，轴对称.
Cl-Cl的p-p σ键形成
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。p—p σ键,轴对称。
Cl-Cl的p-p σ键形成
p-p σ键
↑↓
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↑↓
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1s
2s
2p
3s
3p
3、共价键的分类
一、共价键
（1） σ键
①形成：可由s原子轨道或p原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成。
②类型：根据成键时，原子轨道的不同，可分为s-s σ 键、s-p σ键和p-p σ键。
③特征：
(a)轴对称，以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变。
(b)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性
(c)σ键可以绕轴旋转。
（2） π键
①定义：是由两个p原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠。
②类型： p-p π键
③特征：
(a)每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
(b)π键与σ键强度不同。一般情况下，π键的不如σ键牢固，比较容易断裂。
(c) π键不能绕轴旋转。
4、判断σ键、π键的一般规律
一般规律：共价单键是σ键；
共价双键中一个是σ键，另一个是π键；
共价三键中一个是σ键，另两个是π键。
【问题2】CO2和N2中分别由几个σ键和几个π键构成？
CO2中2个是σ键，另2个是π键；
N2有1个是σ键，另2个是π键。
σ键可单独存在，π键必须与σ键共存
【探究】～～共价键 课本P36
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
3个σ键，
2个π键
7个σ键
5个σ键，
1个π键
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？
原子 Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差（绝对值）
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
2.1
0.9
1.0
离子
共价
1.7
【探究】～～共价键 课本P36
一、化学键
本质：自旋相反的未成对电子形成共用电子对（即原子轨道重叠）
特征：具有饱和性和方向性
分类
σ键
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称
特征
π键
原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称
特征
共价三键——1个σ键、2个π键
共价单键——1个σ键
共价双键——1个σ键、1个π键
一般规律
课堂小结
课堂练习
易错辨析
(1)氯气的化学式是Cl2而不是Cl3,是由共价键的饱和性决定的。( )
(2)共价键只能是非金属原子之间成键。( )
提示 某些金属原子与非金属原子间也可形成共价键,如AlCl3中有共价键。
(3)并不是所有共价键都具有方向性,如s-s σ键没有方向性。( )
(4)N2分子中σ键与π键的个数比是1∶2。( )
√
×
√
√
应用体验
1.下列各组物质中，所含化学键都是共价键的是( )
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl
大本练习册P32
C
2.下列不属于共价键成键因素的是( )
A.共用电子在两个原子核之间高概率出现
B.成键原子的原子轨道发生重叠
C.形成化学键,体系能量降低,趋于稳定
D.两原子体积大小要适中
D
应用体验
3.下列说法正确的是( )
A.若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性
B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
大本练习册P32
A
4.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性
C.形成共价键原子的大小 D.共价键的稳定性
B
1.下列关于σ键与π键的说法正确的是( )
A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键,π键是原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键
B. 描述的是π键的形成过程
C.一般而言,原子轨道以“头碰头”方式重叠比以“肩并肩”方式重叠的程度小,所以σ键比π键活泼
D. 可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况
A
应用体验
大本练习册P33
应用体验
2.共价键从不同的角度可以进行不同的分类。下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A.含有π键的分子在反应时,一般π键是化学反应的积极参与者
B.当原子形成分子时(稀有气体除外),首先形成σ键,可能形成π键
C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键
D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键
大本练习册P33
D
应用体验
3.丁烯二酸(HOOCCH═CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是( )
A.4个σ键,1个π键
B.11个σ键,3个π键
C.4个σ键,3个π键
D.9个σ键,5个π键
大本练习册P33
B
应用体验
4.下列有关化学键类型的说法错误的是( )
A.丙炔的结构简式为CH3C≡CH,则丙炔分子中含有5个σ键和3个π键
B.乙烯与乙烷的化学性质不同,主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固
C.s轨道与s轨道不能形成π键,p轨道与p轨道能形成π键
D.(CN)2为直线形分子,含有3个σ键和4个π键
大本练习册P33
A
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第1课时 共价键
诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。
原子是如何构成物质的？
一、共价键
1、定义：
原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用叫做共价键。
【问题1】H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？
由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。这表明共价键具有饱和性，共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
自旋相反的未成对电子形成共用电子对（即原子轨道重叠） 。
2、本质
方向性：决定分子的空间结构。
氢原子形成氢分子的过程
H
H
H
H
氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠）
σ键
电子云
↑
1S
↓
1S
s-s σ键
特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
s-s σ键无方向性，因为s轨道为球形
H-Cl的s-p σ键形成
H-Cl的s-p σ键形成
H
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H－Cl
s-p σ键
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HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。s-p σ键，轴对称.
Cl-Cl的p-p σ键形成
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。p—p σ键,轴对称。
Cl-Cl的p-p σ键形成
p-p σ键
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3、共价键的分类
一、共价键
（1） σ键
①形成：可由s原子轨道或p原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成。
②类型：根据成键时，原子轨道的不同，可分为s-s σ 键、s-p σ键和p-p σ键。
③特征：
(a)轴对称，以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变。
(b)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性
(c)σ键可以绕轴旋转。
（2） π键
①定义：是由两个p原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠。
②类型： p-p π键
③特征：
(a)每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
(b)π键与σ键强度不同。一般情况下，π键的不如σ键牢固，比较容易断裂。
(c) π键不能绕轴旋转。
4、判断σ键、π键的一般规律
一般规律：共价单键是σ键；
共价双键中一个是σ键，另一个是π键；
共价三键中一个是σ键，另两个是π键。
【问题2】CO2和N2中分别由几个σ键和几个π键构成？
CO2中2个是σ键，另2个是π键；
N2有1个是σ键，另2个是π键。
σ键可单独存在，π键必须与σ键共存
【探究】～～共价键 课本P36
（1）乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
3个σ键，
2个π键
7个σ键
5个σ键，
1个π键
钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？
原子 Na Cl H Cl C O
电负性
电负性之差（绝对值）
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
2.1
0.9
1.0
离子
共价
1.7
【探究】～～共价键 课本P36
一、化学键
本质：自旋相反的未成对电子形成共用电子对（即原子轨道重叠）
特征：具有饱和性和方向性
分类
σ键
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称
特征
π键
原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称
特征
共价三键——1个σ键、2个π键
共价单键——1个σ键
共价双键——1个σ键、1个π键
一般规律
课堂小结
课堂练习
易错辨析
(1)氯气的化学式是Cl2而不是Cl3,是由共价键的饱和性决定的。( )
(2)共价键只能是非金属原子之间成键。( )
提示 某些金属原子与非金属原子间也可形成共价键,如AlCl3中有共价键。
(3)并不是所有共价键都具有方向性,如s-s σ键没有方向性。( )
(4)N2分子中σ键与π键的个数比是1∶2。( )
√
×
√
√
应用体验
1.下列各组物质中，所含化学键都是共价键的是( )
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl
大本练习册P32
C
2.下列不属于共价键成键因素的是( )
A.共用电子在两个原子核之间高概率出现
B.成键原子的原子轨道发生重叠
C.形成化学键,体系能量降低,趋于稳定
D.两原子体积大小要适中
D
应用体验
3.下列说法正确的是( )
A.若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性
B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
大本练习册P32
A
4.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性
C.形成共价键原子的大小 D.共价键的稳定性
B
1.下列关于σ键与π键的说法正确的是( )
A.σ键是原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键,π键是原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键
B. 描述的是π键的形成过程
C.一般而言,原子轨道以“头碰头”方式重叠比以“肩并肩”方式重叠的程度小,所以σ键比π键活泼
D. 可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况
A
应用体验
大本练习册P33
应用体验
2.共价键从不同的角度可以进行不同的分类。下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A.含有π键的分子在反应时,一般π键是化学反应的积极参与者
B.当原子形成分子时(稀有气体除外),首先形成σ键,可能形成π键
C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键
D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键
大本练习册P33
D
应用体验
3.丁烯二酸(HOOCCH═CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是( )
A.4个σ键,1个π键
B.11个σ键,3个π键
C.4个σ键,3个π键
D.9个σ键,5个π键
大本练习册P33
B
应用体验
4.下列有关化学键类型的说法错误的是( )
A.丙炔的结构简式为CH3C≡CH,则丙炔分子中含有5个σ键和3个π键
B.乙烯与乙烷的化学性质不同,主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固
C.s轨道与s轨道不能形成π键,p轨道与p轨道能形成π键
D.(CN)2为直线形分子,含有3个σ键和4个π键
大本练习册P33
A