广东省广州市名校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（Word版无答案）
文档属性
| 名称 | 广东省广州市名校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（Word版无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 374.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-13 07:35:56 | ||
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文档简介
广州市名校2023-2024学年高三上学期开学考试
化学
一、选择题（本题共16小题，1-10小题，每题3分，11-16小题，每题5分，共60分。每小题的4个选项中，只有1个选项符合题目要求）
1.生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（）
A.普通鸭蛋制成松花蛋 B.用酒精可擦去圆珠笔油渍
C.蜂蚁蜇咬初涂擦氨水可止痒减痛 D.烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味
2.下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（）
A.浑浊的泥水加入明矾可变澄清
B.澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊
C.鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀
D.牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路
3.下列说法不正确的是（）
A.原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
B.在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应
C.普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同
D.燃料电池中通入氧气的一极为正极
4.过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法不正确的是（）
A.过碳酸钠的水溶液呈碱性
B.过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射
C.过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关
D.过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色
5.下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A比较金属X和Zn的金属活动性强弱 B.石油的分馏 C.制取少量乙酸乙酯 D.喷泉实验
6.离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（）
A.向Fe2+溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向“84”消毒液中通入过量CO2:
C.常温下，在的溶液中，Fe2+、NO3-、K+和SO42-大量共存
D.反应中生成1molO2转移2mole
7.下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（）
A.常使用的快餐杯表面有一层塘瓷，糖瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B.白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢
C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极法
D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
8.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）
A.当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
B.电极b是正极，固体电解质中O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为：
D.瓦斯分析仪工作时，外电路中电子由电极b流向电极n
9.下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]晶体后，仍能大量共存的是（）
A.Na+、H+、Cl-、NO3- B.K+、Ba2+、OH-、I-
C.Cu2+、Na+、Br-、Cl- D.Na+、K+、C1-、SO42-
10.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：Fe3+>Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）
A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C.若铁粉无利余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D.若铁粉无利余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项 操作 现象 结论或解释
A 常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中 铜片上持续产生大量气泡 铁的金属性强于铜
B 在平衡体系中加入KCl固体 溶液颜色变浅 加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
C 常温下，用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液 测得pH=7 CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响
D 滴有的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
12.某同学为探究NaHCO3的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH为8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（）
A.反应的离子方程式：
B.加入CaCl2促进了HCO3-的电离，没有影响HCO3-的水解
C.反应的离子方程式：
D.反应后的溶液中存在：
13.一种制备高效氧化型漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：，下列说法正确的是（）
A.NaClO2在漂白物质时发生氧化反应
B.反应Ⅱ中H2O2做氧化剂
C.若反应I生成1.6molC1O2则转移了1.6mol的电子
D.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3
14.在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是（）
A.反应1中氧化剂是Mn3+ B.氧化性：Mn2+>Ce4+>Fe3+>I2
C.能发生反应 D.反应2的还原产物为Fe3+
15.常温下，100mLpH=1某透明溶液中，可能含有K+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、NO3-、CO32-和Cl-中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断不正确的是（）
A.肯定不存在的离子是Fe2+、CO32-
B.肯定存在的阳离子是Al3+、NH4+、Fe3+、H+
C.肯定存在的阴离子是Cl-、NO3-，且c（Cl-）=0.4mol.L-1
D.K+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断
16.某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、SO42-。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消
失。对原溶液说法错误的是（）
A.肯定不存在Fe3+、Ba2+
B.H+的物质的量浓度为2mol/L
C.加入含0.2 mol Ba（OH）2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D.加入少量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：
广州大学附属中学2024届高三化学周测五 答卷
相对原子质量：C-12 N-14 S-32 Cu-64
二、填空题（本题共2小题，40分）
I7.FeCl3是中学常见的试剂，。某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
己知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
I.FeCl3的制备
（1）装置C中碱石灰的作用是_____________________。
（2）F的名称为________________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a-_________________。（可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用）。
（3）写出装置D中制备Cl2的离子方程式_________________。
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2 mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成Cu+，再结合C1-生成白色沉淀CuCl。
猜想2：Cu2+与SCN-发生氧化还原反应生成Cu+，再结合SCN-生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
实验编号 操作 现象
实验1 加入铜粉后无现象
实验2 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀：2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀
（4）实验结果说明猜想________________（填“1”或“2”）不合理。
（5）根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i.Cu2+与SCN-可发生如下两种反应：反应A:（淡黄色）；
反应B：（黄色）。
ii.[Cu（SCN）4]2-与Cu2+共存时溶液显绿色：
①由实验2中的现象推测，反应速率：A_____________（填“>”或“<”）B，说明反应B______________（填“是”或“不是”）产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN-时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+，据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式_______________。
（6）若向100 mLamol·L-1CuSO4溶液中滴加足盘的KSCN和FeCl3的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CSCN的质量bg，则CSCN的产率为_______________（写出表达式即可）。
18.工业上以辉铋矿粉（主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）为原料制备铅酸钠的流程如下：
已知：NaBiO3（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体），请回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）用硝酸替代“盐酸，NaC1O3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考滤，存在的缺点是_______________。
（2）检验“酸没液中是否含Fe2+，可选择的试剂是_______________（填标号）。
A.KSCN溶液 B.K3【Fe（CN）6】溶液
C.KSCN溶液和双氧水 D.KMnO4溶液
（3）“氧化”的化学反应方程式为_______________。
（4）已知， 的平衡常数，求的平衡常数K2=______________。
（5）铋酸钠纯度的测定
已知：在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。
取上述制得的NaBiO3粗产品mg，加入足量的稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用nmol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是_______________。若滴定终点时消耗H2C2O4溶液VmL，NaBiO3的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是______________。（用含n、m、V、M的代数式表示）。
化学
一、选择题（本题共16小题，1-10小题，每题3分，11-16小题，每题5分，共60分。每小题的4个选项中，只有1个选项符合题目要求）
1.生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是（）
A.普通鸭蛋制成松花蛋 B.用酒精可擦去圆珠笔油渍
C.蜂蚁蜇咬初涂擦氨水可止痒减痛 D.烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味
2.下列事实中，与胶体性质无直接关系的是（）
A.浑浊的泥水加入明矾可变澄清
B.澄清的石灰水通入二氧化碳后变浑浊
C.鸡蛋白水溶液加入大量的饱和硫酸铵溶液后产生白色沉淀
D.牛奶稀释后用透镜聚集强光，照射该牛奶，从垂直光源方向观察到一条清晰可见的光路
3.下列说法不正确的是（）
A.原电池中发生的可逆反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
B.在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是失电子的氧化反应
C.普通锌锰电池与碱性锌锰电池的比能量不同
D.燃料电池中通入氧气的一极为正极
4.过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法不正确的是（）
A.过碳酸钠的水溶液呈碱性
B.过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射
C.过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关
D.过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色
5.下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A比较金属X和Zn的金属活动性强弱 B.石油的分馏 C.制取少量乙酸乙酯 D.喷泉实验
6.离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是（）
A.向Fe2+溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向“84”消毒液中通入过量CO2:
C.常温下，在的溶液中，Fe2+、NO3-、K+和SO42-大量共存
D.反应中生成1molO2转移2mole
7.下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（）
A.常使用的快餐杯表面有一层塘瓷，糖瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B.白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢
C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极法
D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
8.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）
A.当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol
B.电极b是正极，固体电解质中O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为：
D.瓦斯分析仪工作时，外电路中电子由电极b流向电极n
9.下列离子组在无色溶液中能大量共存，加入[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]晶体后，仍能大量共存的是（）
A.Na+、H+、Cl-、NO3- B.K+、Ba2+、OH-、I-
C.Cu2+、Na+、Br-、Cl- D.Na+、K+、C1-、SO42-
10.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：Fe3+>Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）
A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C.若铁粉无利余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D.若铁粉无利余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项 操作 现象 结论或解释
A 常温下，将铜、铁用导线连接后插入浓硝酸中 铜片上持续产生大量气泡 铁的金属性强于铜
B 在平衡体系中加入KCl固体 溶液颜色变浅 加入生成物可使该化学平衡向逆反应方向移动
C 常温下，用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液 测得pH=7 CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响
D 滴有的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
12.某同学为探究NaHCO3的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH为8.4；取NaHCO3溶液向其中滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（）
A.反应的离子方程式：
B.加入CaCl2促进了HCO3-的电离，没有影响HCO3-的水解
C.反应的离子方程式：
D.反应后的溶液中存在：
13.一种制备高效氧化型漂白剂NaC1O2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：，下列说法正确的是（）
A.NaClO2在漂白物质时发生氧化反应
B.反应Ⅱ中H2O2做氧化剂
C.若反应I生成1.6molC1O2则转移了1.6mol的电子
D.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3
14.在稀硫酸溶液中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确的是（）
A.反应1中氧化剂是Mn3+ B.氧化性：Mn2+>Ce4+>Fe3+>I2
C.能发生反应 D.反应2的还原产物为Fe3+
15.常温下，100mLpH=1某透明溶液中，可能含有K+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、NO3-、CO32-和Cl-中的某几种，且阳离子的物质的量相等，对该溶液进行如下实验（实验中气体体积已折算成标况下体积），下列判断不正确的是（）
A.肯定不存在的离子是Fe2+、CO32-
B.肯定存在的阳离子是Al3+、NH4+、Fe3+、H+
C.肯定存在的阴离子是Cl-、NO3-，且c（Cl-）=0.4mol.L-1
D.K+是否存在，可以取少量无色溶液甲进行焰色反应来判断
16.某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、SO42-。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消
失。对原溶液说法错误的是（）
A.肯定不存在Fe3+、Ba2+
B.H+的物质的量浓度为2mol/L
C.加入含0.2 mol Ba（OH）2的溶液时，沉淀质量达到最大量
D.加入少量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：
广州大学附属中学2024届高三化学周测五 答卷
相对原子质量：C-12 N-14 S-32 Cu-64
二、填空题（本题共2小题，40分）
I7.FeCl3是中学常见的试剂，。某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
己知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
I.FeCl3的制备
（1）装置C中碱石灰的作用是_____________________。
（2）F的名称为________________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a-_________________。（可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用）。
（3）写出装置D中制备Cl2的离子方程式_________________。
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2 mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成Cu+，再结合C1-生成白色沉淀CuCl。
猜想2：Cu2+与SCN-发生氧化还原反应生成Cu+，再结合SCN-生成白色沉淀CuSCN。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
实验编号 操作 现象
实验1 加入铜粉后无现象
实验2 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀：2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀
（4）实验结果说明猜想________________（填“1”或“2”）不合理。
（5）根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i.Cu2+与SCN-可发生如下两种反应：反应A:（淡黄色）；
反应B：（黄色）。
ii.[Cu（SCN）4]2-与Cu2+共存时溶液显绿色：
①由实验2中的现象推测，反应速率：A_____________（填“>”或“<”）B，说明反应B______________（填“是”或“不是”）产生CuSCN的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在Fe2+、Cu2+、SCN-时，Cu2+氧化性增强，可将Fe2+氧化为Fe3+，据此将实验2改进，向CuSO4溶液中同时加入KSCN、FeCl2，立即生成白色沉淀CuSCN，写出该反应离子方程式_______________。
（6）若向100 mLamol·L-1CuSO4溶液中滴加足盘的KSCN和FeCl3的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀CSCN的质量bg，则CSCN的产率为_______________（写出表达式即可）。
18.工业上以辉铋矿粉（主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）为原料制备铅酸钠的流程如下：
已知：NaBiO3（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体），请回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）用硝酸替代“盐酸，NaC1O3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考滤，存在的缺点是_______________。
（2）检验“酸没液中是否含Fe2+，可选择的试剂是_______________（填标号）。
A.KSCN溶液 B.K3【Fe（CN）6】溶液
C.KSCN溶液和双氧水 D.KMnO4溶液
（3）“氧化”的化学反应方程式为_______________。
（4）已知， 的平衡常数，求的平衡常数K2=______________。
（5）铋酸钠纯度的测定
已知：在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。
取上述制得的NaBiO3粗产品mg，加入足量的稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用nmol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是_______________。若滴定终点时消耗H2C2O4溶液VmL，NaBiO3的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是______________。（用含n、m、V、M的代数式表示）。
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