天津市宁河区名校2023-2024学年高三上学期开学学情诊断化学试题（Word版无答案）
文档属性
| 名称 | 天津市宁河区名校2023-2024学年高三上学期开学学情诊断化学试题（Word版无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-13 07:36:28 | ||
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文档简介
宁河区名校2023-2024学年高三上学期开学学情诊断
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）
1．下列变化中，为物理变化的是（ ）
A．胶体聚沉 B．电解质溶液导电 C．盐酸除锈 D．次氯酸漂白
2．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（ ）
A．N2 B．SO2 C．Cl2 D．CO2
3．下列俗名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是（ ）
A．明矾 B．四氯化碳 C．生石灰 D．冰醋酸
4．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
5．下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Cu2（OH）2CO3 H2SO4 CaC2 Fe2O3 SO3
B NaOH CH3COOH NaCl Al2O3 NO2
C KOH HClO NaHCO3 Na2O2 SO2
D NH3·H2O HNO3 CaF2 CaO CO2
6．屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．1个C15H22O5分子的质量约为
C．1molC15H22O5在标况下的体积为22.4L
D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
7．下列说法正确的是（ ）
A．某非金属元素从化合态变为游离态时，该非金属元素一定被氧化
B．有单质参加、生成的反应一定是氧化还原反应
C．高效火箭推进剂N（NO2）3既有氧化性又有还原性
D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
8．工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中的原料纯碱、石英、黄铜矿都是纯净物
B．制备玻璃时，石灰石的主要成分属于强电解质，纯碱属于碱类，二者均能与盐酸反应
C．在制备纯硅过程时，涉及的反应均为置换反应
D．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
8．过量铁粉加入稀硝酸中
C．NaOH溶液与少量H2C2O4溶液反应：
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：
10．下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．由于Fe（OH）3胶体带正电荷，在通电时会发生电泳
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
D．石灰乳、葡萄糖溶液和冰水混合物都属于分散系
11．下列说法正确的是（ ）
A．将的盐酸与9L水混合所得盐酸的浓度为1mol/L
B．5g98%的硫酸（密度为）与的硫酸浓度相等
C．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中的个数为
D．1L含的K2SO4溶液，此溶液的浓度为2.0mol/L
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．某无色溶液中：
B．使甲基橙变黄色的溶液中：
C．存在较多的NaNO3的溶液中：
D．使紫色石蕊变蓝的溶液：
13．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）
A．滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，证明原溶液中存在
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在
D．加NaOH溶液，未产生使湿红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中不存在
14．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（ ）
①0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的钠离子数为0.1NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④用IL1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑤1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑥在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦常温常压下，15g甲基（-CH3）中含有的电子数为10NA
A．3 B．4 C．5 D．6
15．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是（ ）
A．G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的二者转移电子数相同
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.05mol
16．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是（ ）
A．气体E的体积是224mL
B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀
C．溶液A中
D．溶液A中一定存在
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17．Ⅰ写出下列反应的离子方程式
（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应：__________________．
（2）二氧化碳通入过量澄清石灰水中：_________________．
（3）FeCl3腐蚀铜箔：_________________．
（4）NH4HCO3与足量稀NaOH反应：________________________．
Ⅱ．在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）_________，含原子数最少的是_________，质量最大的是_________．密度由大到小的顺序为_________．
18．回答下列问题：
（1）下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是_________．
A B C D
配制FeCl3溶液制备 Fe（OH）3胶体 观察胶体的丁达尔效应 分离Fe（OH）3胶体与溶液
（2）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：
Ⅰ．0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是_________．
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________．
（3）H3PO2（次磷酸）是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于_________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。
②利用H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_________（写化学式）。
19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl质量分数：36.5%
（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填字母）。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中的数目 D．溶液的密度
（2）某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取_________mL上述浓盐酸进行配制。
完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________．
②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）_________；
a．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_________。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_________。
（4）现将200mL该0.3mol/L盐酸与300mL0.4mol/LCuCl2溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是_________mol/L。
20．铁及其化合物在生产生活中有重要应用。
Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。
（1）K2FeO4的制备：
①ⅰ中反应的离子方程式是_________
②将ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
③ⅲ中反应说明溶解度：_________（填“>”或“<”）。
（2）K2FeO4的性质：
ⅰ．将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
ⅱ．将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ．将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_________．
②K2FcO4的氧化性与溶液pH的关系是_________．
（3）K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
K2FeO4脱氮的最佳pH是_________．
Ⅱ．Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_________．Co（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_________．
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）
1．下列变化中，为物理变化的是（ ）
A．胶体聚沉 B．电解质溶液导电 C．盐酸除锈 D．次氯酸漂白
2．同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（ ）
A．N2 B．SO2 C．Cl2 D．CO2
3．下列俗名所表示的物质或其主要成分属于非电解质的是（ ）
A．明矾 B．四氯化碳 C．生石灰 D．冰醋酸
4．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
5．下列物质的分类正确的是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Cu2（OH）2CO3 H2SO4 CaC2 Fe2O3 SO3
B NaOH CH3COOH NaCl Al2O3 NO2
C KOH HClO NaHCO3 Na2O2 SO2
D NH3·H2O HNO3 CaF2 CaO CO2
6．屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．1个C15H22O5分子的质量约为
C．1molC15H22O5在标况下的体积为22.4L
D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
7．下列说法正确的是（ ）
A．某非金属元素从化合态变为游离态时，该非金属元素一定被氧化
B．有单质参加、生成的反应一定是氧化还原反应
C．高效火箭推进剂N（NO2）3既有氧化性又有还原性
D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
8．工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中的原料纯碱、石英、黄铜矿都是纯净物
B．制备玻璃时，石灰石的主要成分属于强电解质，纯碱属于碱类，二者均能与盐酸反应
C．在制备纯硅过程时，涉及的反应均为置换反应
D．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
8．过量铁粉加入稀硝酸中
C．NaOH溶液与少量H2C2O4溶液反应：
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：
10．下列关于分散系的说法正确的是（ ）
A．由于Fe（OH）3胶体带正电荷，在通电时会发生电泳
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸
D．石灰乳、葡萄糖溶液和冰水混合物都属于分散系
11．下列说法正确的是（ ）
A．将的盐酸与9L水混合所得盐酸的浓度为1mol/L
B．5g98%的硫酸（密度为）与的硫酸浓度相等
C．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中的个数为
D．1L含的K2SO4溶液，此溶液的浓度为2.0mol/L
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．某无色溶液中：
B．使甲基橙变黄色的溶液中：
C．存在较多的NaNO3的溶液中：
D．使紫色石蕊变蓝的溶液：
13．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）
A．滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，证明原溶液中存在
B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在
D．加NaOH溶液，未产生使湿红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中不存在
14．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个（ ）
①0.1mol/LNaHSO4溶液中含有的钠离子数为0.1NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④用IL1.0mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑤1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
⑥在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦常温常压下，15g甲基（-CH3）中含有的电子数为10NA
A．3 B．4 C．5 D．6
15．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是（ ）
A．G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的二者转移电子数相同
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.05mol
16．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是（ ）
A．气体E的体积是224mL
B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀
C．溶液A中
D．溶液A中一定存在
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17．Ⅰ写出下列反应的离子方程式
（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应：__________________．
（2）二氧化碳通入过量澄清石灰水中：_________________．
（3）FeCl3腐蚀铜箔：_________________．
（4）NH4HCO3与足量稀NaOH反应：________________________．
Ⅱ．在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）_________，含原子数最少的是_________，质量最大的是_________．密度由大到小的顺序为_________．
18．回答下列问题：
（1）下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是_________．
A B C D
配制FeCl3溶液制备 Fe（OH）3胶体 观察胶体的丁达尔效应 分离Fe（OH）3胶体与溶液
（2）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：
Ⅰ．0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
Ⅲ．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。
关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是_________．
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________．
（3）H3PO2（次磷酸）是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于_________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。
②利用H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_________（写化学式）。
19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl质量分数：36.5%
（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填字母）。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中的数目 D．溶液的密度
（2）某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取_________mL上述浓盐酸进行配制。
完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________．
②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）_________；
a．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_________。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_________。
（4）现将200mL该0.3mol/L盐酸与300mL0.4mol/LCuCl2溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是_________mol/L。
20．铁及其化合物在生产生活中有重要应用。
Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。
（1）K2FeO4的制备：
①ⅰ中反应的离子方程式是_________
②将ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
③ⅲ中反应说明溶解度：_________（填“>”或“<”）。
（2）K2FeO4的性质：
ⅰ．将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
ⅱ．将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ．将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_________．
②K2FcO4的氧化性与溶液pH的关系是_________．
（3）K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
K2FeO4脱氮的最佳pH是_________．
Ⅱ．Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_________．Co（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_________．
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