云南省富民县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

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班级 姓名 学号
所用到的相对原子质量为：H：1、C：12、N：14、O：16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）
1．下列说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随有能量变化
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
2．下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
3．下列说法正确的是
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
5．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
6．已知
（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
7．已知299 K时，合成氨反应
N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
8．已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 21世纪教育网版权所有
A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467. 3 kJ
9．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热21cnjy.com
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
10．已知H—H键能为436 KJ/mo ( http: / / www.21cnjy.com )l，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
11．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
A．══
B．══
C．══2CO2(g)+2H2O(1)
D．══
12．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )气体和液态水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 21·cn·jy·com
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q KJ/mol
B. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2 KJ/mol
C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q KJ/mol
D. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q KJ/mol
13．已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571.6KJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体
中氢气与丙烷的体积比是
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
14．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键 ( http: / / www.21cnjy.com )是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是
A．1,3-环己二烯比苯稳定
B．苯比1,3-环己二烯稳定
C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应
D．苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化
15．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是
A． 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2
B． S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2
C． C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H1 C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H2
D． H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气) △H2
16．如下图所示，△H1=－393.5 kJ mol-1，△H2=－395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是2·1·c·n·j·y
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ mol-1
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
根据下列信息回答17～19题
能源可划分为一级能源和二级 ( http: / / www.21cnjy.com )能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g ) △H = +517.6 kJ/mol
17． 下列叙述正确的是
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源 D．焦炉气是一级能源
18．已知下列热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571.6KJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol
1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近
A. 1 : 3.4 B. 1 : 1.7 C. 2.3 : 1 D. 4.6 : 1
19．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是
A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级
能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气
20．根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是【来源：21·世纪·教育·网】
A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ
B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量21·世纪*教育网
二、填空题（共7 题，共计52 分）
21．（6分）火箭推进器中盛有强还 ( http: / / www.21cnjy.com )原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。www-2-1-cnjy-com
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。2-1-c-n-j-y
22．（6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( 白s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol
P (红 s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com ) ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）
23．（6分）已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -Q1
(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H = -Q2
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3
(1)Q1 (填>、=、<)Q2，因为 。
(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是： 。21教育网
24．（6分）下表中是一些化学键键能的数据
化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答（1）～（3）题
（1）下列物质本身具有的能量最低的是
A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2
（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）www.21-cn-jy.com
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 。　　21*cnjy*com
25．（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：【来源：21cnj*y.co*m】
（1）图中a，b分别代表什么意义？
a. ；b. 。
（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），
△H （填“< 0”或“> 0”）。
26．（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+ O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
27．（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：【出处：21教育名师】
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。【版权所有：21教育】
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)21教育名师原创作品
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进
反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”
理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或
“不相等”)，理由是_______________________。
三、计算题（8分）
28．（8分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：
C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -1370.3kJ/mol。
现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少℃？
[c(水) = 4.184 J/（g·℃），M( C2H5OH)= 46 g/mol ，计算结果保留两位小数]
[]
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富民一中2014—2015高二化学上学期第一次期中考试化学试题参考答案（理科）
一、选择题（40分）
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二、填空题（共52分）
( http: / / www.21cnjy.com ) (2)偏小
(3)不相等；
因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；
相等
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关
三、计算题（8分）
28、（8分）解：
0.10g酒精燃烧放出的热量（2分）
C(水)m(水)△t = 2.98kJ（2分）
△t =（3分）
答：放出的热量能使100g水温度升高7.12℃。（1分）
反应过程
能量
a
b
H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )
2H ( g ) + O ( g )
H2O ( g )
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