课题4 化学式与化合价 课时2化合价 课件(共30张PPT)【2023秋人教九上化学高效实用备课】

(共30张PPT)
课时2 化合价
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化学价
学习目标
新课引入
新知学习
课堂小结
1
2
3
4
1. 通过对氯化钠、氯化镁、氯化氢形成过程的认识，解释化合物中原子个数比不同的原因，了解化合价的本质，培养从微观视角来解释宏观事物的思想和方法
2. 通过分析典型物质的化合价，了解化合价的表示方法，认识化合价的一般规律
3. 通过典型试题练习，学会应用化合价解决化学问题
学习目标
难点
重点
新课引入
观察下列物质中的原子个数比，你发现了什么？
物质 原子个数比
NaCl 1:1
MgCl2 1:2
HCl 1:1
思考
这些物质的原子个数比是不同的，为什么呢？
新知学习
活 动 1
从原子结构角度，分析NaCl中元素的原子个数比。
失1个e-
得1个e-
活 动 2
分析MgCl2的形成过程
Cl-
Mg2+
Cl-
活 动 3
分析HCl的形成过程
e-
H
Cl
H
Cl
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
共用电子对
不同原子最外层电子数不同，它达到稳定结构时得失电子（电子对偏移）的数目也不同，所以形成的化合物中，原子个数比不同。
解释化合物中原子个数比不同的原因
释疑
氯化钠中
钠元素为+1价
氯元素为-1价
失1个e-
得1个e-
确定元素的化合价
确定元素的化合价
氯化镁中
镁元素为+2价
氯元素为-1价
Cl-
Mg2+
Cl-
确定元素的化合价
氯化氢中
氢元素为+1价
氯元素为-1价
e-
H
Cl
H
Cl
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
共用电子对
小结
化合价正、负 化合价数值
失电子：正价 得电子：负价 每个原子得、失电子的数目
电子对偏离：正价 电子对偏向：负价 每个原子形成的共用电子对的数目
确定元素的化合价
化合价的表示方法
1. 写在元素符号的正上方。
2. “+”、“-”符号在前，数值在后。
3. “1”不能省略。
例如：NaCl H2O
+1
-1
+1
-2
化合价与离子符号的区别与联系
同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同，正负号与数值的书写顺序不同，数值为“1”时，是否省略不同，即“两同三异”。
常见元素的化合价
元素名称 元素符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的化合价
钾 K +1 锌 Zn +2
钠 Na +1 铝 Al +3
银 Ag +1 铜 Cu +1、+2
钙 Ca +2 铁 Fe +2、+3
镁 Mg +2 锰 Mn +2、+4、+6、+7
钡 Ba +2 汞 Hg +2
氢 H +1 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
氟 F -1 磷 P -3、+3、+5
氧 O -2 硫 S -2、+4、+6
硅 Si +4 氯 Cl -1、+1、+5、+7
碳 C +2、+4 溴 Br -1、+1、+5、+7
磷 P -3、+3、+5 碘 I -1、+1、+5、+7
根
Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
在这些化学式中有一些带电的原子团，如OH-、 、 、 ，它们也叫做根。带电的原子团常作为一个整体出现，根也有化合价。
OH-
OH-
常见根的化合价
根的名称 根的符号 化合价
氢氧根 OH- -1
硝酸根 -1
碳酸氢根 -1
铵根 +1
硫酸根 -2
碳酸根 -2
磷酸根 -3
常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
氢一氧二为标准，单质元素永为零。
除标红字体为负价，其他均为正价。
化合价的一般规律：
1.化合价有正、有负。
2.在化合物里，正负化合价的代数和为零。
Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4
+1
+1
-2
-2
-2
+2
+2
+2
-1
-1
3.同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。
SO2 SO3 NH4NO3
-2
-2
+6
+4
-3
+5
4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
5.在单质里，元素的化合价为0。
6.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
+1
-1
+1
-1
-1
-1
-1
+2
+2
+3
HCl H2S H2O
+1
+1
-1
-2
+1
-2
化合价的一般规律：
应用1 根据元素的化合价书写化学式
（1）已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
P O
1.写出组成化合物的两种元素的符号，正价的磷写在左边，负价的氧写在右边。
+5 -2
2.标出P、O的化合价。
5 × 2 = 10
3.求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数。
磷：10 ÷ 5 = 2
氧：10 ÷ 2 = 5
P2O5
4.求出各元素的原子数，写出化学式。
5.根据正、负化合价代数和为0，检查化学式。
(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0
依据正负化合价代数和为0，求出各原子数目。
十字交叉法：
【思路】
①先写元素符号（正前负后）
②标出各元素的化合价（正上方）
③把化合价数值化为最简整数比
④把化简后的数字交叉写出
⑤写出这种化合物的化学式
【示例】
Al O
Al2O3
+ 3 -2
Al O
Al O
+ 3 -2
Al O
+ 3 -2
（2）写出氧化铝的化学式。
（3）写出氢氧化钙的化学式。
原子团数目不为1时，需用括号把原子团括起来。
Ca(OH)2
CaOH2
+2 -1
应用2 根据元素的化合价书写化学式
例：求氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
解：设氯元素的化合价为x，则
(+1)+ x +(-2)×3 = 0
x = +5
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5。
若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为零。
应用3 应用化合价判断化学式的正误
例：已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确，具体步骤如下。
①写出要判断的化学式，并标出元素（或原子团）的化合价： Na2FeO4
+1 +6 -2
②计算正负化合价代数和是否为零：(+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0
③计算结果为0，则化学式书写正确（若计算结果不为0，则化学式书写错误）。
课堂小结
判断未知元素化合价
正、负号，数字
原子最外层
电子数不同
化合价
表示
规律
元素
应用
得失电子
共用电子对偏移
书写化学式
标在元素正上方
正、负化合价代数和为零
元素化合价有正价、负价
……
性质
判断化学式的正误
1.钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。 Na2MoO4是 Mo元素的重要化合物，其中 Mo元素的化合价是(　　)
A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
C
随堂检测
(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0
2. 某团队研究证明了 离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显 -2 价，则该离子中铂元素的化合价为(　　)
A. ＋2 B. ＋4 C. ＋8 D. ＋10
D
x + (-2)×4 = +2
3. (2022济宁)下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是(　　)
A. NO2、 N2O4
B. Na2O、Na2O2
C. Fe(OH)2、Fe(OH)3
D. KClO3、KClO4
4.厨房中的加碘盐含有KIO3，碘元素的化合价为________，该价态的碘元素形成的氧化物化学式为________。
A
+5
I2O5
+4 -2 +4 -2
+1 -2 +1 -1
+2 -2 +1 +3 -2 +1
+1 +5 -2 +1 +7 -2
5. (2022山西)元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是(　　)
A. N2 B. CaCl2
C. KHO D. P5O2
0
+1
+1
-2
A