第二章 物质的量 课件(共30张PPT) 2024届高考化学一轮复习专题训练

(共30张PPT)
2024届高考化学一轮复习专题训练课件★★
第二章　物质的量
1.[2022海南·7,2分,难度★★☆☆☆]
在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.反应转移电子为0.1 mol
B.HCl溶液中Cl-数为3NA
C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D.反应生成标准状况下气体3.36 L
A
【解析】　2.8 g Fe为0.05 mol,100 mL 3 mol·L-1 HCl中HCl为0.3 mol,根据Fe+2HCl FeCl2+H2↑,知Fe完全反应,HCl过量,反应转移电子为0.05 mol×2=0.1 mol,A项正确;由以上分析知,该HCl溶液中Cl-数为0.3NA,B项错误;56Fe的中子数为56-26=30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol,含有的中子数为1.5NA,C项错误;反应生成的氢气为0.05 mol,在标准状况下体积为1.12 L,D项错误。
2.[2023全国甲·10,6分,难度★★☆☆☆]
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B.标准状况下,2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C.1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D.1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C的数目为1.0NA
A
【解析】　异丁烷的结构简式是HC(CH3)3,含13个共价键,故0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5NA =
6.5NA,A正确;标准状况下SO3为固体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量,B错误;1.0 L pH=2的H2SO4溶液中n(H+)=1.0 L×10-2mol·L-1=0.01 mol,H+的数目为0.01NA,C错误;Na2CO3溶液中C部分水解,故1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中C的数目少于1.0NA,D错误。
3.[2022河北·4,3分,难度★★☆☆☆]
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
D.6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应,所得溶液中Si的个数为0.1NA
B
【解析】　2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中转移2e-,则3.9 g (0.05 mol)Na2O2参与反应,转移电子个数为0.05NA,A项错误;1.2 g Mg为0.05 mol,MgO、Mg3N2中Mg均是+2价,故转移电子个数为0.1NA,B项正确;2.7 g Al为0.1 mol,与足量NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,生成H2的个数为0.15NA,C项错误;6.0 g SiO2为0.1 mol,与足量NaOH反应得到0.1 mol Na2SiO3,Si因水解个数少于0.1NA,D项错误。
4.[2021福建·3,4分,难度★★☆☆☆]
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1.12 L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
B.12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
C.0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D.电解熔融MgCl2制2.4 g Mg,电路中通过的电子数为0.1NA
B
【解析】　1个C2H4(CH2＝CH2)含有4个C—H极性共价键,但题中没有指明1.12 L C2H4所处的温度和压强,其物质的量无法计算,所含极性共价键的数目也无法计算,A项错误;NaHSO4晶体中离子为Na+、HS,12 g NaHSO4为
0.1 mol，所含阴、阳离子总数为0.2NA,B项正确;CH4和氯气发生取代反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,因此0.1 mol CH4和足量氯气反应,生成CH3Cl的分子数小于0.1NA,C项错误;电解熔融MgCl2制2.4 g Mg,根据Mg2++
2e- Mg知,电路中通过的电子数为0.2NA,D项错误。
5.[2021广东·11,4分,难度★★☆☆☆]
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA
B.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C.11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
A
【解析】　由CHCl3的结构式可知1 mol CHCl3中含1 mol C—H键和3 mol C—Cl键,A项正确;HCl在溶液中完全电离,则1 L 1.0 mol·L-1盐酸中含1 mol Cl-,溶液中还含少量OH-,故该溶液中阴离子总数小于2NA,B项错误;没有给出NO和O2所处的条件,无法计算混合后分子数目,C项错误;根据2Na+2H2O 2NaOH+H2↑可知23 g钠与足量水反应,生
成0.5 mol H2,即H2分子数目为0.5NA,D项错误。
6.[2021全国甲·8,6分,难度★★☆☆☆]
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C.32 g环状S8( )分子中含有的S—S键数为1NA
D.1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA
C
【解析】　D2O的摩尔质量为20 g·mol-1,每个D2O分子中含10个质子,18 g D2O的物质的量为18 g÷20 g·mol-1=
0.9 mol,其所含质子数为9NA,A项错误;NO2与H2O的反应为3NO2+H2O 2HNO3+NO,结合反应中氮元素化合价变化可知,3 mol NO2完全反应时,转移电子数为2NA,B项错误;环状S8的摩尔质量为256 g·mol-1,1个S8分子中含8个S—S键,32 g环状S8的物质的量为0.125 mol,含S—S键数目为0.125×8NA=1NA,C项正确;溶液呈酸性,说明存在水解平衡+H2O2Cr+2H+,故1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2数目少于0.1NA,D项错误。
7.[2020全国Ⅲ·9,6分,难度★★★☆☆]
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D.1 L 1 mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
C
【解析】　22.4 L(标准状况)氮气为1 mol,含有的中子数为14NA,A项错误;1 mol重水与1 mol 水中的质子数相同,B项错误;石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质,12 g石墨烯和12 g金刚石均含有1 mol碳原子,即含碳原子数均为NA,C项正确;NaCl溶液中的水分子中也含有电子,D项错误。
8.[2021河北·7,3分,难度★★★☆☆]
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA
C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为NA
D.1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中N与H+离子数之和大于NA
C
【解析】　标准状况下,22.4 L氟气的物质的量为1 mol,氟气为双原子分子,每个F原子含有9个质子,故1 mol氟气所含质子数为18NA,A项正确;碘单质与氢气的反应为可逆反应,则1 mol碘蒸气和1 mol氢气不能完全转化为碘化氢,故生成的碘化氢分子数小于2NA,B项正确;电解饱和食盐水时,阴阳极上分别产生氢气和氯气,二者质量之比为2∶71,则生成的气体总质量为73 g时,阴阳两极各生成了1 mol氢气和1 mol氯气,转移电子数为2NA,C项错误;1 mol·L-1溴化铵溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Br-)>1 mol·L-1,故1 L 1 mol·L-1溴化铵溶液中的N和H+数目之和大于NA,D项正确。
9.[2022全国甲·11,6分,难度★★★☆☆]
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃,101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 mol·L-1AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA
C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA
D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA
C
【解析】　不是标准状况下,不可以使用22.4 L·mol-1计算氢气的物质的量,A项错误;AlCl3为强酸弱碱盐,Al3+会发生水解,Al3+的数目小于2.0NA,B项错误;1 mol苯甲酸有7 mol碳原子,所以0.20 mol苯甲酸完全燃烧生成二氧化碳的数目是1.4NA,C项正确;根据Cu2+Cu,可得阴极增重6.4 g Cu时,外电路中通过电子的数目为0.2NA,D项错误。
10.[2021浙江1月·18,2分,难度★★★☆☆]
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25NA
C.向100 mL 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01NA
D.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
C
【解析】　A项,1个N中含有4个N—H键,故1 mol NH4F晶体中含有共价键数目为4NA,A不正确;B项,完全燃烧时,CH4、C2H4和消耗的O2分别有如下关系:CH4~2O2、C2H4~3O2,故2.24 L CH4和C2H4的混合气体完全燃烧消耗O2的物质的量为0.2~0.3 mol,B不正确;C项,根据2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,知0.01 mol FeCl3与足量Cu反应,转移的电子数目为0.01NA,C正确;D项,CH3COOH和CH3CH2OH生成乙酸乙酯的反应为可逆反应,D不正确。
新考法
11.[2022辽宁·3,3分,难度★★☆☆☆]
创新命题角度,阿伏加德罗常数试题中渗透考查了选择性必修2内容中的σ键
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA
D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA
A
新考法
【解析】　一个18O中含有10个中子,1.8 g 18O的物质的量为0.1 mol,含有的中子数为NA,A项正确;一个C2H4分子中含有5个σ键,28 g C2H4为1 mol,含有的σ键数目为5NA,B项错误;HCl分子中不含H+,C项错误;碳酸钠溶液的体积不确定,不能计算溶液中OH-数目,D项错误。
新考法
12.[2022福建·3,4分,难度★★☆☆☆]
创新命题素材,围绕题干中给出的命题素材考查阿伏加德罗常数的应用
常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式如下:
2N2+6H2O4NH3+3O2
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.9 g水中含有的孤电子对数为2NA
B.每产生34 g NH3,N2失去的电子数为6NA
C.1 mol·L-1氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NA
D.消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时,产生的O2分子数为0.75NA
D
新考法
【解析】　水的电子式为,一个水分子中含有两个孤电子对,则9 g水即0.5 mol水中含有的孤电子对数为NA,A错误;由反应方程式可知,N由0价变为-3价,化合价降低,被还原,得到电子,B错误;氨水体积未知,无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数,C错误;由反应方程式可知,每消耗2 mol N2,产生3 mol O2,则消耗标准状况下11.2 L N2,即0.5 mol N2时,产生的O2分子数为0.75NA,D正确。
第5练　 物质的量浓度
1.[2022山东·6,2分,难度★★☆☆☆]
实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(　　)
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
A
【解析】　量取25.00 mL Na2CO3标准溶液应选择碱式滴定管或移液管,A项错误;Na2CO3溶液呈碱性,能与玻璃中的二氧化硅反应,因此应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液,B项正确;碳酸钠有吸湿性和一定的腐蚀性,称量碳酸钠固体时应选用烧杯,C项正确;达到滴定终点时溶液呈酸性,显橙色,D项正确。
2.[2021广东·7,2分,难度★★☆☆☆]
测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为(　　)
　
B
【解析】　①量取一定量的浓硫酸稀释要用到量筒、烧杯和玻璃棒;②转移定容制备待测液需用到容量瓶、胶头滴管和玻璃棒;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定需用到碱式滴定管、锥形瓶等。结合上述分析可知,实验中不用分液漏斗,B项正确。