2023－2024学年上学期广东省九年级化学期末试题选编2.3 制取氧气 同步练习（含解析）

2.3 制取氧气
一、单选题
1．（2022秋·广东河源·九年级统考期末）下列关于催化剂的说法中正确的是
A．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
B．催化剂必定加快反应速率
C．二氧化锰只能用作催化剂
D．一种催化剂可能催化多个化学反应
2．（2022秋·广东珠海·九年级统考期末）下列关于催化剂的说法正确的是
A．可以增加生成物的质量 B．能改变化学反应速率
C．在化学反应后其质量增加 D．二氧化锰可以作任何反应的催化剂
3．（2022秋·广东湛江·九年级统考期末）用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰其结果是
A．不放出氧气 B．放出氧气速率慢
C．放出氧气总量会减少 D．放出氧气总量增加
4．（2022秋·广东韶关·九年级统考期末）分别取两份质量和浓度都相同的过氧化氢溶液，一份①直接制取氧气，另一份②加入少量的二氧化锰制取氧气。假设过氧化氢完全反应，则下列图像正确的是
A． B． C． D．
5．（2022秋·广东深圳·九年级统考期末）如图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是
A． B． C． D．
6．（2022秋·广东深圳·九年级统考期末）区分下列各组物质，选择的试剂或方法不正确的是（　　）
物质 选用的试剂或方法
A 双氧水和水 加入少量二氧化锰
B 浓氨水和蒸馏水 看颜色
C 氧气与二氧化硫 闻气味
D 硫与二氧化锰 看颜色
A．A B．B C．C D．D
7．（2022秋·广东河源·九年级统考期末）氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法错误的是
A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
B．用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法可以制取氧气
C．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
8．（2022秋·广东梅州·九年级统考期末）下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．在装有一定量氧气的密闭容器内燃烧木炭
B．加热一定量高锰酸钾固体
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
D．实验室利用双氧水和MnO2制取氧气
9．（2022秋·广东惠州·九年级统考期末）有质量相等的甲、乙两份固体样品，甲是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，乙是纯净的氯酸钾。现分别同时将固体样品加热至完全分解，放出氧气的质量与反应时间的图象如图所示，其中正确的是
A．B．C． D．
10．（2022秋·广东深圳·九年级统考期末）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．装有定量氧气的密闭容器内燃烧木炭
B．加热一定量高锰酸钾固体
C．加热氯酸钾制氧气
D．实验室利用双氧水制取氧气
11．（2022秋·广东阳江·九年级统考期末）下列实验操作正确的是
A．添加酒精 B．套橡胶管
C．加热液体 D．氧气验满
二、填空题
12．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）化学兴趣小组的同学学习了“二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用”后，想探究四氧化三铁能否在过氧化氢分解中起催化作用，请你一起参与他们的探究过程。
【提出问题】四氧化三铁能否作过氧化氢分解的催化剂呢？
【猜想与假设】四氧化三铁能作为过氧化氢分解的催化剂。
【进行试验】
(1)填写下表。
编号 实验操作 实验现象
① 在试管中加入过氧化氢溶液。然后将带火星的木条伸入试管中 产生少量气泡，木条不复燃
② 在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁，然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条复燃
③ 待②中反应结束，将试管中的剩余物进行过滤，洗涤、干燥、称量 称得固体质量为1g
④ 将③中所得固体放入试管中，向其中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中
【实验结论】
(2)实验③④证明，四氧化三铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。
(3)写出该反应的化学方程式 。
【实验拓展】
小组成员小丽通过查阅资料，结合本次实验获知FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以代替二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂。于是她又设计并进行了实验来比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液的催化效果。
(4)若用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后 来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。
(5)若用图乙装置进行实验，应根据 来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。
三、实验题
13．（2022秋·广东汕头·九年级统考期末）如图为实验室中常见气体的制取装置，请回答：
(1)图中仪器b的名称为： ，检查装置B气密性时，加一个止水夹并夹紧，向长颈漏斗内加水，如观察到 则证明装置的气密性良好。
(2)图中的装置F可用于实验室制备O2，反应的化学方程式为 。该装置在操作上的优点是 。
(3)实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水。制取并收集干燥甲烷的装置组合为 (填字母)。
14．（2022秋·广东江门·九年级统考期末）实验室常用下列A、B装置制取气体，C、D、E装置收集气体。请回答以下问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ；可选用的发生装置是 （填装置字母代号）。若用图E装置收集氧气，实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是 。
(3)用收集的氧气完成木炭燃烧的实验（如图F所示），反应的化学方程式是 ；若用图G所示装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验该装置不足之处是 。
(4)通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用 （填字母），收集装置可选用D的依据是 。
(5)将反应后剩余固体溶解、过滤、洗净、干燥后又得到二氧化锰固体，其质量与反应前相比 （填“增大”“减小”或“不变”）。
15．（2022秋·广东韶关·九年级统考期末）如图为制取气体的装置图，请根据图回答：
(1)上述装置图中能作反应容器的是 。(填写一种仪器名称)
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集一瓶较干燥的氧气，应该选装置(填序号，F装置不纳入选择范围) ，反应的化学方程式为 。
(3)若用F装置来收集氢气，氢气应从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，应该选的发生装置是(填序号) ，稀硫酸应该从 (填仪器名称)倒入。
16．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）如图是实验室中常见的气体发生和收集装置。请回答下列问题：

(1)仪器b的名称是 。
(2)实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为 ，应选用的装置组合是 （从装置A-F中选，填字母）。若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是 （填编号）。
①加热前没有进行预热
②收集前，集气瓶中未注满水
③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集
④收集后，集气瓶中仍有少量水
(3)2021年10月30日，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸加热，分解获得一氧化碳和水，选用的发生装置为 ，若用F装置排水法收集CO，气体应从 端通入。
17．（2022秋·广东深圳·九年级期末）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示装置回答相关问题。
(1)仪器①名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式为 ，可选择的发生装置为 （填字母）；选择用E装置收集氧气的理由是 ，若用E装置收集到的氧气不纯净，原因可能是 （写一种即可）。
四、科学探究题
18．（2022秋·广东广州·九年级期末）小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号 实验药品 分解温度
① KClO3 580℃
② KClO3、MnO2（质量比1：1） 350℃
③ KClO3、CuO（质量比l：1） 370℃
④ KClO3、Fe2O3（质量比1：1） 390℃
【分析数据、得出结论】
(1)由实验 与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
(3)若要证明Fe2O3是KClO3分解的催化剂，除了证明Fe2O3在化学反应前后质量不变，还需要证明
(4)如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据。
二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2
生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 50 54 75 93
据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 时，反应速率最快。
19．（2022秋·广东揭阳·九年级统考期末）兴趣小组的同学在了解了可以用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气后，产生了疑问:除了二氧化锰外，还有其他物质能催化过氧化氢分解吗？
I.第一小组同学进行了如下探究：
实验序号 反应温度
① 2mL 10%H2O2溶液 无 20℃
② 2mL_____H2O2溶液 5滴黄色的氯化铁（FeCl3〕溶液 _____℃
(1)请将表格中的实验步骤填写完整 、 。
(2)通过观察到现象_______(填序号)，小章认为氯化铁溶液也能作为反应的催化剂。
A．②中产生的气泡比①多
B．②中产生气泡的速度比①快
C．将带火星的木条伸入试管口，①较长时间不复燃，②很快复燃
(3)实验结束后，小组同学进行了反思：
单从以上试验并不能证明氯化铁溶液是反应的催化剂，还要从两个方面证明。
第一方面：反应前后氯化铁质量不变，但氯化铁溶液与水均匀混合在一起，无法称量，小钱提出可以仔细观察刚刚往过氧化氢溶液中加入氯化铁时溶液的外观与反应结束时溶液的外观，溶液的 (填一性质)不变，由此认为氯化铁(FeCl3)在反应过程中未被消耗。
第二方面： 不变。
II.第二小组同学继续探究催化剂的机理：在5mL.5%H2O2溶液中加入少量橙红色重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液，发现产生大量气泡，溶液变为绿色()后又迅速恢复为稍淡一些的橙红色，伸入带火星木条，木条复燃，以上反应现象说明：
(4)催化剂重铬酸钾 (填“参加”或者“不参加”)化学反应；反应结束时看铬酸钾溶液颜色变淡的可能原因是 。
20．（2022秋·广东汕头·九年级统考期末）化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式为 。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】
猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为 ；猜想三：该气体为O2和Cl2的混合物。
【实验探究】
序号 操作 现象 结论
方案Ⅰ 用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 猜想 成立
方案Ⅱ 用向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。 木条 ，淀粉碘化钾试纸 猜想三成立
【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 。
老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是 。
【拓展应用】
① 实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为： 溶解， ，洗涤干燥。
②通过本次探究，大家认为以下说法正确的是 。
A．对于实验出现的意外现象，根本不要去理会
B．催化剂起催化作用时，往往会参加反应
C．学习物质性质上网查询即可，没必要进行实验探究
D．某个化学反应可能同时伴随多个反应
参考答案：
1．D
【详解】A、催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，故A错误；
B、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故B错误；
C、二氧化锰不是只用做催化剂，也可做生成物，如高锰酸钾分解会生成二氧化锰，故C错误；
D、一种催化剂可能催化多个化学反应，如二氧化锰在过氧化氢制氧气，以及氯酸钾制氧气反应中都是催化剂，故D正确；
故选：D。
2．B
【详解】A、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故A错误；
B、催化剂能改变化学反应速率，故B正确；
C、催化剂在化学反应前后的质量不变，故C错误；
D、二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂，也可以作氯酸钾分解的催化剂，但并不是可以作任何反应的催化剂，故D错误。
故选B。
3．B
【详解】用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是放出氧气总量不变，但是放出氧气速率慢，因为催化剂只能改变反应的速度。故选：B。
4．D
【解析】本题是用两份相同的过氧化氢，其中一份不加二氧化锰直接制取氧气，另一份加少量二氧化锰制取氧气，用图象表示产生氧气的量与反应时间的关系，选择正确的图象。
【详解】首先要了解催化剂的作用是只改变化学反应速率，不能改变反应物和生成物的质量。该题是分别取两份质量和浓度都相同的过氧化氢溶液，一份①直接制取氧气，另一份②加入少量的二氧化锰制取氧气。因为二份溶液含的过氧化氢质量相等，产生的氧气质量也相等，所以图象正确表示是两曲线起点相同，终点高度一样，同在一水平线上。不同的是，一份①直接制取氧气反应时间长，曲线较平；另一份②加入少量的二氧化锰制取氧气反应时较短，曲线较徙。
A、图象两曲线高度不一样，产生氧气质量不相等，不符合题意；
B、图象两曲线起点和高度不一样，生成氧气质量不相等，不符合题意；
C、图象两曲线起点不同，且曲线①要比曲线②徙，说明反应速率①要比②快，不符合题意；
D、图象两曲线起点相同，高度一样，且曲线②要比曲线①徙，符合题意。故选D。
【点睛】本题要应用催化剂的含义来理解题目，知道催化剂在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化。
5．A
【详解】A、过氧化氢制取氧气，属于固、液常温型，可用装置A作发生装置，正确；
B、用排空气法收集气体时，为了防止收集到的气体不纯，要把导管伸入集气瓶的底部，错误；
C、氧气的密度比空气大，具有助燃性，验满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满，错误；
D、在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止灼热的熔融物溅落，炸裂瓶底，要在集气瓶底部预留少量的水，错误。
故选A。
6．B
【详解】A、双氧水在二氧化锰的作用下会分解产生气体氧气，水与二氧化锰不反应无明显变化，故可区分。选项A正确；
B、浓氨水和蒸馏水均是无色液体，看颜色无法进行区分。选项B错误；
C、氧气无色无味，二氧化硫无色有刺激性气味，闻气味可以区分。选项C正确；
D、硫是黄色固体，二氧化锰是黑色固体，看颜色可以区分。选项D正确。
故选：B。
7．A
【详解】A、鱼类能在水中生存，是由于水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，不能证明氧气的溶解性，错误；
B、用加热氯酸钾与二氧化锰混合物生成氧气和氯化钾，正确；
C、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，正确；
D、铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体，正确；
故选A。
8．C
【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳质量先增加，待氧气消耗完后，二氧化碳的质量不变，故A正确；
B、加热一定量高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，锰元素一直存在于固体中，固体中锰元素的质量保持不变，故B正确；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，反应结束后剩余固体中有氯化钾和二氧化锰，固体的质量不可能为零，故C错误；
D、过氧化氢制取氧气，反应开始就有氧气生成，反应结束之后氧气的质量不再发生变化，故D正确。
故选：C。
9．C
【分析】催化剂只能加快或减慢化学反应速率，不影响产生氧气的质量；根据氯酸钾制取氧气的特点，不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后反应速率加快；加了二氧化锰的氯酸钾，反应速率快，进行分析判断。
【详解】催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。有质量相等的甲、乙两份固体样品，甲是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，乙是纯净的氯酸钾，则甲中氯酸钾较少，所以最终乙生成氧气多。分别同时加热，加热一段时间才能产生氧气，单独加热所需温度较高，反应速率较慢；加入适量的二氧化锰的所需温度较低，反应速率快，至反应结束所需的时间少。观察图象，C符合变化过程。
故选C。
10．C
【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳质量先增加，待氧气消耗完后，二氧化碳的质量不变，故A正确；
B、加热一定量高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，锰元素一直存在于固体中，固体中锰元素的质量保持不变，故B正确；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，反应结束后剩余固体中有氯化钾和二氧化锰，固体的质量不可能为零，故C错误；
D、过氧化氢制取氧气，反应开始就有氧气生成，反应结束之后氧气的质量不再发生变化，故D正确。
故选：C。
11．B
【详解】A、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精洒出，引起燃烧，发生危险，图中所示操作错误。
B、一般一只手拿橡胶管，另一只手拿玻璃管，为了减少摩擦，用水湿润玻璃管后再套橡胶管，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，大拇指不能按住短柄，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口不要对着自己或他人，以防液体沸出伤人，图中所示操作错误。
D、氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示操作错误。
故选：B。
12．(1)产生大量气泡，木条复燃
(2) 质量 化学性质
(3)
(4)气泡产生速率
(5)产生相同体积氧气时所需时间
【分析】在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁，产生大量气泡，然后将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；
【详解】（1）由①②知，四氧化三铁可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，催化剂反应前后化学性质和质量保持不变，故将③中所得固体放入试管中，向其中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中，产生大量气泡，木条复燃；
（2）实验③④证明，四氧化三铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂；
（3）四氧化三铁催化过氧化氢分解产生氧气和水，方程式为；
（4）在同体积，同浓度的过氧化氢溶液中加入等量的相同浓度的FeCl3溶液、CuSO4溶液，观察同时滴入两种溶液后产生气泡的快慢来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果；故填气泡产生速率；
（5）若用图乙装置进行实验，应测试生成等体积气体时所需的时间来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果，故填产生相同体积氧气时所需时间。
13．(1) 长颈漏斗 一段时间后，若液面稳定不下降
(2) 可控制反应速率
(3)AE
【详解】（1）据图可知，图中仪器b的名称为长颈漏斗；检验装置气密性利用装置内外的压强差检验，所以检查装置B气密性的方法是：先夹紧止水夹，再向长颈漏斗中加水，若观察到一段时间后，若液面稳定不下降，则说明该装置气密性良好；
（2）图中的装置F不需要加热，可用于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；使用注射器可以控制加入液体的量，从而控制反应的速率，其优点是便于控制反应速率；
（3）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，应用装置A；已知甲烷（CH4）是一种无色无味、密度比空气小，要收集较干燥的甲烷，可用装置E收集。
14．(1)锥形瓶
(2) 2H2O2H2O+O2↑ B 没等到导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集或收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡等
(3) C+O2CO2 集气瓶底未留少量的水或细沙
(4) A 甲烷密度比空气小
(5)不变
【详解】（1）据图仪器①的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2O+O2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；用排水法收集到的氧气不纯，可能是没等到导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集或收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡等；
（3）碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为C+O2CO2；铁丝燃烧会生成高温固体熔融物，直接接触集气瓶造成局部过热，集气瓶会炸裂，因此需要增加少量的水或细沙，吸收热量，避免集气瓶炸裂；
（4）反应物为固体，且需要加热，故选A为发生装置；D为向下排空气法收集装置，因此说明甲烷气体密度比空气小；
（5）二氧化碳在该反应是催化剂，反应前后质量不变。
15．(1)锥形瓶
(2) BC
(3)b
(4) A 长颈漏斗
【详解】（1）上述装置图中能作反应容器的是锥形瓶。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集一瓶较干燥的氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择B，氧气密度大于空气，排空气法收集气体较干燥，收集装置选C；反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：。
（3）氢气密度小于空气，若用F装置来收集氢气，氢气应长进短出，从b端通入。
（4）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体，反应为固液不加热装置，应该选的发生装置是A，稀硫酸应该从长颈漏斗倒入。
16．(1)锥形瓶
(2) BD ②③
(3) A d
【详解】（1）仪器b的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，反应物是固体，反应条件是加热，则发生装置应选择固固加热型，即装置B，氧气的密度比空气密度大，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，由于要制取较纯净的氧气，则应选用排水法进行收集，即装置D；若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是：①反应前，集气瓶中未装满水；②没有等到气泡连续均匀的冒出就开始收集；故填：；BD；②③。
（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液混合催化剂浓硫酸加热，分解获得一氧化碳和水，反应物是液体，反应条件为加热，则应选用的发生装置为A，由于CO不溶于水，可用排水法进行收集，若用F装置排水法收集CO，气体应从d端通入，将瓶中的水从a端排出；故填：A；d。
17．(1)分液漏斗
(2) B 氧气不易溶于水且不与水反应 导管口刚出现气泡就开始收集（或集气瓶未装满水）
【分析】(1)
由图可知，仪器①名称是：分液漏斗；
(2)
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的符号表达式为：；
该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；
选择用E装置，即排水法收集氧气的理由是：氧气不易溶于水，且与水不反应；
若用E装置收集到的氧气不纯净，原因可能是导管口刚出现气泡就开始收集（开始排出的是空气）或集气瓶未装满水（集气瓶中混有空气）。
18．(1)①
(2)二氧化锰/MnO2
(3)Fe2O3在化学反应前后化学性质不变
(4)1:10
【详解】（1）根据猜想合理，即除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，故由实验①与实验④对比可知，氧化铁能够改变氯酸钾的分解速率，故证明猜想合理；
（2）根据分解温度越低，催化效果越好，则由表格数据可知，二氧化锰所需的分解温度350℃是最低的，故催化效果最好的是二氧化锰；
（3）催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质都不发生改变的物质，故若要证明Fe2O3是KClO3分解的催化剂，除了证明Fe2O3在化学反应前后质量不变，还需要证明Fe2O3在化学反应前后化学性质不变；
（4）由表格数据可知，当二氧化锰与氯酸钾的质量比为1:10时，生成1L氧气所需的时间最短，即反应速率最快。
19．(1) 10% 20
(2)BC
(3) 颜色 化学性质
(4) 参加 过氧化氢溶液分解生成了水稀释了重铬酸钾溶液
【详解】（1）根据设计的实验，变量是有无氯化铁溶液，则需要其他条件相同。则②加入的是2mL 10%H2O2溶液，反应温度为20℃。
（2）A. 小章认为氯化铁溶液也能作为反应的催化剂。过氧化氢正常情况下分解较慢，则加入氯化铁溶液后分解速度变快。所以②中产生气泡的速度比①快。因为过氧化氢溶液的量相同，所以产生的气泡一样多，错误；
B. ②中产生气泡的速度比①快，正确；
C.气泡产生速率越快，说明单位时间内生成的氧气越多，氧气浓度增加越快，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条伸入试管口，①较长时间不复燃，②很快复燃。正确。
故选BC。
（3）催化剂在反应前后质量和化学性质不变。第一方面探究的是质量是否变化。氯化铁溶液为黄色，如氯化铁溶液浓度相同则溶液颜色相同，如溶液的颜色不变，则认为氯化铁在反应中未被消耗。第二方面应为化学性质不变。
（4）从溶液颜色变化可以，催化剂重铬酸钾参加化学反应。铬酸钾溶液颜色变淡是因为被稀释了，可能是过氧化氢溶液分解生成了水稀释了重铬酸钾溶液。
20． 氯气/ 一 复燃 变蓝 利用排水法收集 氧气是没有气味的气体 过滤 BD
【详解】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
猜想假设：
根据猜想一：该气体为O2；猜想三：该气体为O2和Cl2的混合物，可作猜想二：该气体为Cl2；
实验探究：
氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。若木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色，说明该气体中含有氧气，不含有氯气，猜想一成立；
用向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。若猜想三成立，则该气体为O2和Cl2的混合物，可观察到实验现象是木条复燃，淀粉碘化钾试纸变蓝色；
反思评价：
①不合理处是利用排水法收集，是因为氯气能和水反应生成次氯酸和盐酸，利用排水法收集时，氯气和水反应生成了其它物质；
②不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是氧气是没有气味的气体；
拓展应用：
①实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，固体剩余物为氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，实验的主要步骤为：①溶解、②过滤、③洗涤干燥；
②A、对于实验出现的意外现象，要想办法进行解释，不能不去理会，错误；
B、二氧化锰为氯酸钾受热分解的催化剂，根据题干信息可知二氧化锰在氯酸钾受热分解时也参与了化学反应，则催化剂起催化作用时，往往会参加反应，正确；
C、学习物质的性质上网查询的内容可以作为参考，还是需要进行实验探究得出结论，错误；
D、根据题干信息可知氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下反应时，同时伴随着多个反应，正确。
故选BD。