化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离 课件（共25张ppt）

(共25张PPT)
书写化学式
1.碳酸根 4.氢氧根
2.硫酸根 5.铵根
3.硝酸根 6.高锰酸根
课前检测
第1课时 电解质的电离
学习目标：
1.通过导电性实验理解电解质与非电解质。
2.能用电离方程式表示某些酸碱盐的电离过程。
用水将一组化合物溶解制成的饮料
电解质饮料
在化学上，我们又是如何定义电解质的呢？
任务一：
电解质与非电解质
烧杯中物质 现象 结论
固体NaCl
固体KNO3
蒸馏水
NaCl溶液
KNO3溶液
灯泡不亮
(无电流产生)
干燥的NaCl固体、KNO3固体不导电
导电能力非常弱
灯泡变亮
(有电流产生)
NaCl溶液、KNO3溶液都能导电
一、物质的导电性
1.电解质：在________或____________下能够导电的化合物；
常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
常见的非电解质：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精
水溶液
熔融状态
注意
电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
二、电解质与非电解质的定义
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
电解质
非电解质
酸、碱、盐、
金属氧化物、水
CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精
小结：电解质与非电解质的判断
1.先判断是否为化合物
2.再看物质类别
1.判断正误
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(　　)
(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　)
(3)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(　　)
一点一练
×
×
√
一点一练
2.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)
A.二氧化碳、BaSO4 B.盐酸、蔗糖
C.KNO3、乙醇 D.NaOH、氯气
3.下列物质中，能够导电的电解质是(　　)
A.铝丝 B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液 D.蔗糖
C
B
常见的强酸(碱)与弱酸(碱)有哪些？强弱的标准是什么呢？
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
强电解质：在水溶液中能够全部电离
如：强酸、强碱、盐
弱电解质：在水溶液中部分电离
如：弱酸、弱碱、水
三、强电解质与弱电解质
任务二：
电解质的电离
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
产生自由移动、带电荷的离子
电解质能导电
有自由移动的电子
金属能导电
一、物质导电的原因
问题探究——物质导电的原因
干燥的NaCl固体
NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。
干燥NaCl固体不能导电的原因
问题探究——物质导电的原因
NaCl固体加入水中
问题探究——物质导电的原因
NaCl固体溶于水导电的原因
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
可以自由移动的水合
钠离子和水合氯离子
问题探究——物质导电的原因
熔融NaCl导电的原因
NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了可以自由自动的Na+和Cl-。
问题探究——物质导电的原因
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒
微粒能否自由移动
能自由移动的原因
受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用
在水分子作用下，Na+、Cl-脱离NaCl固体表面
Na+、Cl-
水合钠离子
水合氯离子
Na+、Cl-
能
能
否
1.电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。
2.电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。
将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl-；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl = Na+ + Cl-
二、电离与电离方程式
3.电离方程式的书写
①物质=m阳离子+n阴离子
② m、n为离子个数=化学式右下角标，离子电荷数由化合价决定
③原子团不能拆
如： CO32- 、 SO42-、 NO3-、OH-、NH4+、MnO4-等
④HSO4-拆开写，HCO3-不拆
1.书写电离方程式
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2CO3 (NH4)2SO4
KHSO4 NaHCO3
一点一练
2.下列物质的电离方程式，正确的是(　　)
A.H2SO4===2H＋＋ SO42-
B.BaCl2===Ba2＋＋Cl2－
C.NaHCO3===H＋＋ CO32- ＋Na＋
D.Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
电解
D
一点一练
总结