2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 1.2.1物质的化学计量（第1课时）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 1.2.1物质的化学计量（第1课时） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-13 18:50:49 | ||
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文档简介
1.2.1物质的化学计量
（第1课时）
一、核心素养发展目标
1.了解物质的量及其单位。
2.初步认识阿伏加德罗常数的含义与应用。
3.明确物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子数之间的相互转化关系。
二、教学重难点
重点：1.物质的量及其单位；
2.阿伏加德罗常数的含义与应用。
难点：物质的量、阿伏加德罗常数与应用。
三、教学方法
目标任务驱动法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】思考：怎么计量一口喝下的水？
【生】30g；30ml
【问】用水分子的个数来计量可以吗？
【展示】约1.0×1024个水分子
【讲解】如此庞大的数字，在书写和使用时有诸多不便
【问】如果你需要买120瓶水，去超市是一瓶一瓶数，还是按打数？
【生】按打数。
【讲解】按打数，是因为借助了12瓶/打这个方便计量的常数，从而得出饮用水集合体的数量。以此类推，
饮用水 120瓶 12瓶/打 10打
水分子 1.0×1024个 6.02×1023个/mol 1.66mol
6.02×1023个/mol是个方便计量的常数，水分子集合体的数量是1.66mol。
【讲解】物质的量
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
2.符号：n。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
【展示】国际单位制七个基本物理量及其单位。
【讲解】物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。
摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
注意事项：1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
3、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
4、物质的量是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。
【问】指出下列符号的含义
1 mol Fe
1 mol SO42－
2 mol H2O
【生】齐答：1 mol铁原子、1 mol硫酸根离子、2 mol水分子。
【讲解】6.02×1023个/mol是个方便计量的常数，叫阿伏伽德罗常数。
符号为NA，单位：mol-1
NA≈6.02×1023 mol-1
科学上把0.012kg12C所含原子数称为阿伏加德罗常数，作为衡量微粒的集合体（即1mol）。
【展示】阿伏加德罗常数计算过程。
【讲解】阿伏加德罗常数是一个基准，即每mol物质所含微粒的数目约为6.02×1023 个，如筷子是每双为2根，鞋子每双为2只等。
【问】1mol C 约有多少个碳原子？
【生】约为6.02×1023 个
【问】1mol H2O约有多少个水分子？
【生】约为6.02×1023 个
【讲解】1mol不同物质所含微粒的个数相同。
【展示】公式推演过程
n（物质的量） N（粒子总数）
1mol H NA个H
2mol H 2NA个H
…… ……
nmol H nNA个H
公式：N＝n·NA
本质：掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”
【展示】分堆计算。
【】1molH2O含有 个水分子，或约 个水分子。
1molH2O含有 个水分子，或约 个水分子。
【生】独立完成。NA 6.02×1023
2NA 1.204×1024
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系：
n＝或N＝n·NA或NA＝。
【强化】1、0.1molCH4中有 mol H。
2、含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol；
3、0.2mol CuSO4·5H2O中含有 mol O。
【生】独立完成后，小组内交流结算结果及过程。
【讲解】 2CO + O2 ==== 2CO2
化学计量数比：2 ： 1 ： 2
分子个数比： 2 ： 1 ： 2
扩大NA倍 2NA ： NA ： 2NA
物质的量比：2mol ： 1mol ： 2mol
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
【问】0.15mol锌与含 molHCl的盐酸恰好完全反应，放出 molH2，
溶液中有 molZn2+， molCl-
【生】0.3 0.15 0.15 0.3
【课堂小结】师生共同完成。
一、物质的量及单位
二、阿伏伽德罗常数
三、公式及计算
【课堂练习】
1．下列说法正确的是( )
A．物质的量就是1 mol物质的质量
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等
答案：D
2．(1)2 mol H2O中含 mol H， mol O。
(2)2 mol O2与1 mol H2SO4所含O (填“相等”或“不相等”)。
(3)1 mol OH－含 个原子， 个质子， 个电子。
答案：（1）4 2
相等
1.204×1024 5.418×1024 6.02×1024
（第1课时）
一、核心素养发展目标
1.了解物质的量及其单位。
2.初步认识阿伏加德罗常数的含义与应用。
3.明确物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子数之间的相互转化关系。
二、教学重难点
重点：1.物质的量及其单位；
2.阿伏加德罗常数的含义与应用。
难点：物质的量、阿伏加德罗常数与应用。
三、教学方法
目标任务驱动法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】思考：怎么计量一口喝下的水？
【生】30g；30ml
【问】用水分子的个数来计量可以吗？
【展示】约1.0×1024个水分子
【讲解】如此庞大的数字，在书写和使用时有诸多不便
【问】如果你需要买120瓶水，去超市是一瓶一瓶数，还是按打数？
【生】按打数。
【讲解】按打数，是因为借助了12瓶/打这个方便计量的常数，从而得出饮用水集合体的数量。以此类推，
饮用水 120瓶 12瓶/打 10打
水分子 1.0×1024个 6.02×1023个/mol 1.66mol
6.02×1023个/mol是个方便计量的常数，水分子集合体的数量是1.66mol。
【讲解】物质的量
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
2.符号：n。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
【展示】国际单位制七个基本物理量及其单位。
【讲解】物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。
摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
注意事项：1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
3、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
4、物质的量是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。
【问】指出下列符号的含义
1 mol Fe
1 mol SO42－
2 mol H2O
【生】齐答：1 mol铁原子、1 mol硫酸根离子、2 mol水分子。
【讲解】6.02×1023个/mol是个方便计量的常数，叫阿伏伽德罗常数。
符号为NA，单位：mol-1
NA≈6.02×1023 mol-1
科学上把0.012kg12C所含原子数称为阿伏加德罗常数，作为衡量微粒的集合体（即1mol）。
【展示】阿伏加德罗常数计算过程。
【讲解】阿伏加德罗常数是一个基准，即每mol物质所含微粒的数目约为6.02×1023 个，如筷子是每双为2根，鞋子每双为2只等。
【问】1mol C 约有多少个碳原子？
【生】约为6.02×1023 个
【问】1mol H2O约有多少个水分子？
【生】约为6.02×1023 个
【讲解】1mol不同物质所含微粒的个数相同。
【展示】公式推演过程
n（物质的量） N（粒子总数）
1mol H NA个H
2mol H 2NA个H
…… ……
nmol H nNA个H
公式：N＝n·NA
本质：掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”
【展示】分堆计算。
【】1molH2O含有 个水分子，或约 个水分子。
1molH2O含有 个水分子，或约 个水分子。
【生】独立完成。NA 6.02×1023
2NA 1.204×1024
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系：
n＝或N＝n·NA或NA＝。
【强化】1、0.1molCH4中有 mol H。
2、含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol；
3、0.2mol CuSO4·5H2O中含有 mol O。
【生】独立完成后，小组内交流结算结果及过程。
【讲解】 2CO + O2 ==== 2CO2
化学计量数比：2 ： 1 ： 2
分子个数比： 2 ： 1 ： 2
扩大NA倍 2NA ： NA ： 2NA
物质的量比：2mol ： 1mol ： 2mol
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
【问】0.15mol锌与含 molHCl的盐酸恰好完全反应，放出 molH2，
溶液中有 molZn2+， molCl-
【生】0.3 0.15 0.15 0.3
【课堂小结】师生共同完成。
一、物质的量及单位
二、阿伏伽德罗常数
三、公式及计算
【课堂练习】
1．下列说法正确的是( )
A．物质的量就是1 mol物质的质量
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等
答案：D
2．(1)2 mol H2O中含 mol H， mol O。
(2)2 mol O2与1 mol H2SO4所含O (填“相等”或“不相等”)。
(3)1 mol OH－含 个原子， 个质子， 个电子。
答案：（1）4 2
相等
1.204×1024 5.418×1024 6.02×1024