2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 1.2.3物质的化学计量（第3课时）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 1.2.3物质的化学计量（第3课时） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 219.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-13 18:53:39 | ||
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文档简介
1.2.3物质的化学计量
（第3课时）
一、核心素养发展目标
1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
二、教学重难点
重点：1.气体摩尔体积、单位及其相关计算；
2.阿伏加德罗定律与应用。
难点：气体摩尔体积、单位及其相关计算。
三、教学方法
探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】一个班在操场上列队的面积与什么有关？
【生】学生人数；学生之间的距离；学生胖瘦
【问】物质的体积与什么有关？
【生】粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离
【问】固液气三态的同一物质的微粒之间距离相同吗？
【生】不同。一般情况下，微粒间距离关系：气态>液态>固态
【展示】固液气三态的微观图
【讲解】固态、液态的粒子间距远小于粒子大小，可忽略。
【问】将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？
【展示】汽化微观图
【生】由液态到气态，粒子间距显著增大。
气态时，粒子间距远远大于粒子大小。
【展示】同温同压下，不同固体、液体、气体在1mol时的体积数据
【问】分析上述两表，得出什么结论？
【生】1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同；
在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
【展示】不同温度下的同一气球的体积
【生】结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小
原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。
【展示】不同压强下的等量气体的体积
【生】结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大
原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
【讲解】如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，等量的气体的体积也就一定。
【展示】同温同压下，8个相同微粒或不同微粒的体积变化
【生】在相同状态下，1mol气体（单一气体或混合气体）的体积基本相同。
【讲解】气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。即每mol气体所占的体积。
2.符号：Vm 。
3.符号：L/mol，L·mol-1
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
5.公式：Vm＝。
【展示】几种气体在不同条件下的摩尔体积
【讲解】标准状况( 温度0 oC(273K)、压强 1.01×105 Pa)下气体摩尔体积Vm约22.4L/mol.
即 1mol任何气体在标准状况下体积约为22.4L.
注意事项：
(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
【强化巩固】
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
【生】
1、（错，物质应是气体）
2、错，应标明条件－标准状况
3、对，气体体积与分子种类无关
4、错，未指明气体体积是否在相同条件下测定
5、错，不一定
【强化巩固】填写下列空白
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 。
2、标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 。
【生】11.2L、0.2mol
【讲解】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
n＝==
【强化巩固】填写下列空白
1、标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占体积约是 。
2、标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是 。
3、标准状况下，34 g NH3的物质的量是 ，所占体积约是 ，所含的NH3分子数是 。
【生】独立完成，小组内交流结果
1.5mol 11.2L 44.8L 2mol 44.8L 1.204×1024
【讲解】阿伏伽德罗定律
在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
PV=nRT
三同定一同
同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体物质的量相同（n）。
同温（T）、同压（P）下，相同物质的量（n）的任何气体体积相同（V）。
同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体都含有相同数目（N）的分子。
【强化巩固】
同温同压下，等体积的H2与CO2两种气体具有相同的( )
A. 质量 B.物质的量 C.原子个数 D.质子数
2.同温同压下，4.4克CO2与9.6克 O2所占的体积比是多少？
【生】独立完成，小组内交流结果
B 1：3
【讲解】同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比。
==
【强化巩固】
在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（ ）
（A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3
【生】独立完成，小组内交流结果
A
【课堂小结】师生共同完成。
一、气体摩尔体积及单位
二、公式及相关计算
三、阿伏伽德罗定律及应用
【课堂练习】
1、下列物质的体积约为22.4 L的是( )
A．标准状况下1 mol H2O
B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体
答案：D
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA
答案：D
（第3课时）
一、核心素养发展目标
1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
二、教学重难点
重点：1.气体摩尔体积、单位及其相关计算；
2.阿伏加德罗定律与应用。
难点：气体摩尔体积、单位及其相关计算。
三、教学方法
探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】一个班在操场上列队的面积与什么有关？
【生】学生人数；学生之间的距离；学生胖瘦
【问】物质的体积与什么有关？
【生】粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离
【问】固液气三态的同一物质的微粒之间距离相同吗？
【生】不同。一般情况下，微粒间距离关系：气态>液态>固态
【展示】固液气三态的微观图
【讲解】固态、液态的粒子间距远小于粒子大小，可忽略。
【问】将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？
【展示】汽化微观图
【生】由液态到气态，粒子间距显著增大。
气态时，粒子间距远远大于粒子大小。
【展示】同温同压下，不同固体、液体、气体在1mol时的体积数据
【问】分析上述两表，得出什么结论？
【生】1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同；
在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
【展示】不同温度下的同一气球的体积
【生】结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小
原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。
【展示】不同压强下的等量气体的体积
【生】结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大
原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
【讲解】如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，等量的气体的体积也就一定。
【展示】同温同压下，8个相同微粒或不同微粒的体积变化
【生】在相同状态下，1mol气体（单一气体或混合气体）的体积基本相同。
【讲解】气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。即每mol气体所占的体积。
2.符号：Vm 。
3.符号：L/mol，L·mol-1
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
5.公式：Vm＝。
【展示】几种气体在不同条件下的摩尔体积
【讲解】标准状况( 温度0 oC(273K)、压强 1.01×105 Pa)下气体摩尔体积Vm约22.4L/mol.
即 1mol任何气体在标准状况下体积约为22.4L.
注意事项：
(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
【强化巩固】
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
【生】
1、（错，物质应是气体）
2、错，应标明条件－标准状况
3、对，气体体积与分子种类无关
4、错，未指明气体体积是否在相同条件下测定
5、错，不一定
【强化巩固】填写下列空白
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 。
2、标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 。
【生】11.2L、0.2mol
【讲解】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
n＝==
【强化巩固】填写下列空白
1、标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是 ，16 g O2所占体积约是 。
2、标准状况下，含有1.5 mol H2和0.5 mol O2的混合气体所占体积约是 。
3、标准状况下，34 g NH3的物质的量是 ，所占体积约是 ，所含的NH3分子数是 。
【生】独立完成，小组内交流结果
1.5mol 11.2L 44.8L 2mol 44.8L 1.204×1024
【讲解】阿伏伽德罗定律
在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
PV=nRT
三同定一同
同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体物质的量相同（n）。
同温（T）、同压（P）下，相同物质的量（n）的任何气体体积相同（V）。
同温（T）、同压（P）下，相同体积（V）的任何气体都含有相同数目（N）的分子。
【强化巩固】
同温同压下，等体积的H2与CO2两种气体具有相同的( )
A. 质量 B.物质的量 C.原子个数 D.质子数
2.同温同压下，4.4克CO2与9.6克 O2所占的体积比是多少？
【生】独立完成，小组内交流结果
B 1：3
【讲解】同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，等于物质的量之比。
==
【强化巩固】
在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（ ）
（A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3
【生】独立完成，小组内交流结果
A
【课堂小结】师生共同完成。
一、气体摩尔体积及单位
二、公式及相关计算
三、阿伏伽德罗定律及应用
【课堂练习】
1、下列物质的体积约为22.4 L的是( )
A．标准状况下1 mol H2O
B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体
答案：D
2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 L
C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2中含有的分子数为0.5NA
答案：D