专题13溶液——2022-2023年浙江省宁波市中考科学一模二模考试试题分类（含答案）
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| 名称 | 专题13溶液——2022-2023年浙江省宁波市中考科学一模二模考试试题分类（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 775.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-15 13:55:49 | ||
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文档简介
专题13溶液——2022-2023年浙江省宁波市中考科学一模二模考试试题分类
一．选择题（共19小题）
1．（2023 宁波模拟）如图所示，某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发实验，下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中一定是饱和溶液
B．乙烧杯中的溶液一定是不饱和溶液
C．丙烧杯和丁烧杯中的溶液溶质质量分数相等
D．固体在丙烧杯和丁烧杯中的溶解度不同
2．（2023 江北区二模）20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（ ）
A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等
B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液
C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等
3．（2023 慈溪市校级模拟）20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．乙溶液可能是饱和溶液
B．溶液中溶质质量分数：甲＞丙＞乙
C．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
D．升高温度，溶液的溶质质量分数都变大
4．（2023 慈溪市模拟）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．向四个烧杯中分别再加入100g 20℃的水后，所得溶液质量相等
5．（2023 宁海县模拟）20℃时几种物质在水中的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ）
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克/100克水） 36.0 0.165 7.4 31.6
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
6．（2023 余姚市模拟）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作I一定是加溶质
B．①与②的溶质质量可能相等
C．②与③的溶质质量分数可能相等
D．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
7．（2023 镇海区模拟）20℃室温时，小科进行了粗盐中难溶性杂质去除的实验，如图所示。下列有关实验过程的分析和描述，错误的是（ ）
A．20℃时，NaCl溶解度为36g
B．②中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解
C．③中下方烧杯内得到NaCl饱和溶液
D．④中待蒸发皿内出现较多固体时，停止加热
8．（2023 北仑区二模）室温为20℃时，将45g氯化钠固体均分成五份。依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表，下列分析正确的是（ ）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A．20℃时，氯化钠的饱和溶液的质量分数为36%
B．分析实验数据可知氯化钠的溶解度随着温度升高而增大
C．仅凭实验④无法判断氯化钠溶液是否饱和
D．比较实验④⑤所得的溶液，实验⑤所得的溶液的溶质质量分数较大
9．（2023 宁波模拟）当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以发生相互转化。如图是有关的实验操作及溶液变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅲ一定是加溶剂
B．甲与乙的溶质质量分数不可能相等
C．丙的溶质质量分数最高
D．该溶质的溶解度随温度升高而增大
10．（2023 余姚市模拟）向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，充分反应后再逐滴加入一定量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%
B．a点和b点溶液中的溶质种类相同
C．m＝12
D．向c点中固体中加入稀硫酸，有气泡产生
11．（2023 慈溪市校级模拟）如图是20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（ ）
A．n的数值是11
B．蒸发前原溶液是饱和溶液
C．甲的溶解度随温度升高一定增大
D．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
12．（2023 宁波模拟）在化学反应中，物质“量的多少”会影响反应的过程。下列说法正确的是（ ）
A．图①：等质量的KClO3粉末分别与不同质量的MnO2混合，充分加热
B．图②：等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量
C．图③：一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量
D．图④：t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
13．（2023 海曙区一模）甲图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。20℃时，取两种物质各36g分别溶解在100g水中，温度从20℃升高至50℃，如图乙、丙所示。下列说法正确的是（ ）
A．在图甲中，P点时硝酸钾和氯化钠的溶解度不相等
B．在图乙中，A烧杯内溶解的是氯化钠
C．在图丙中，B烧杯内的溶液为饱和溶液
D．在图丙中，A烧杯内溶液的溶质质量分数为36%
14．（2023 北仑区一模）在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（ ）
A．在室温下，溶液①为饱和溶液
B．在t℃时，A的溶解度一定为50克
C．溶液②和溶液④的溶质质量分数相同
D．溶液③和溶液④的溶液质量相同
15．（2023 鄞州区校级一模）小宁在配制硝酸钾溶液时得到如表数据，据此分析以下说法不正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为20.9克
B．②所得溶液不一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
16．（2023 宁波一模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/克 40 50 60 70
H2O的质量/克 100 100 100 100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液
D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
17．（2022 慈溪市模拟）下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水
B．等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸
C．硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量
D．氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应
18．（2022 慈溪市模拟）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，某一条件改变时，木块排开液体的体积随时间发生了如图所示的变化，下列条件可以达到目的是（ ）
①增加溶质
②蒸发溶剂
③增加溶剂
④升高温度
⑤降低温度
A．②④ B．①④ C．②③ D．③⑤
19．（2022 海曙区模拟）下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ）
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
二．填空题（共7小题）
20．（2023 鄞州区一模）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
（1）20℃时，ZnSO4的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）35g/100g水。
（2）70℃时，N点对应的ZnSO4溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
21．（2022 北仑区二模）为抗击新冠肺炎，消毒机器人（如图）在定点医院正式上岗，协助甚至替代人去做危险性的工作。该机器人自主移动时，利用紫外线和雾化的过氧化氢进行多点消毒，有效预防病菌传播。
（1）机器人通过自带的摄像系统避开障碍物，调控行进路线。摄像头的镜头相当于一个凸透镜，当摄像系统接收到的障碍物图像越来越大时，则机器人与障碍物之间的距离变化是 。
（2）机器人对环境进行消毒，属于预防传染病措施中的 。
（3）该机器一次可加入4千克溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，则需 千克20%的过氧化氢溶液加水稀释而成。
22．（2023 北仑区模拟）如图所示，把装有适量水的烧杯放在湿玻璃上，向烧杯中两次加入硝酸铵固体充分搅拌，发现玻璃上的水结冰使烧杯和玻璃粘在一起。
（1）烧杯里的硝酸铵溶液一定是饱和溶液的是图 。
（2）该过程中玻璃上水发生物态变化的名称是 。
23．（2023 宁波模拟）小宁同学用溶质质量分数为48%的H2O2溶液80g、少量洗发水（泡发剂）以及KI溶液50g完成了“大象牙膏”实验。本实验以KI为催化剂，加速H2O2的分解，在短时间内即可冒出大量泡沫。
（1）欲配制80g48%的H2O2溶液，需要60%的H2O2溶液 g进行稀释。
（2）用化学方程式表示本实验的主要反应： 。
24．（2022 镇海区二模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
25．（2022 慈溪市模拟）如图是精致的叶脉书签，其制作原理是利用氢氧化钠的腐蚀性，10%的氢氧化钠溶液可腐蚀叶肉且不破坏叶脉。
（1）腐蚀掉的叶肉是 ，叶脉中的 能够向下运输有机物。
（2）如果用40%的氢氧化钠溶液来配制所需氢氧化钠溶液500g，需要加水 g。
26．（2022 海曙区模拟）甲烧杯中盛有30℃溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 （填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）若丙中无晶体析出，则溶液的溶质质量分数为（结果保留到0.1%） 。
三．实验探究题（共1小题）
27．（2023 镇海区模拟）如图甲是小平网购收到的活鱼，鱼在密封袋中存活时间长短与水中溶解氧的含量相关。为了探究氧气在水中溶解能力的影响因素，小平做了以下实验。
步骤1：将相同的7个密封容器标为1号、2号、3号......，在容器内分别装入等量的水后排尽容器内的空气，再充入足够的氧气。
步骤2：将7个密封容器的水温控制在0℃、5℃、10℃、15℃、20℃、25℃、30℃，然后通过调整密封圈把容器内气压调整为0.9×105帕。通过氧气含量传感器显示水中溶解氧气的质量（如图乙）。
步骤3：将气压调整到1×105帕、1.05×105帕，重复步骤2，记录数据并绘制如图丙所示曲线。
（1）步骤1中“排尽容器内的空气，再充入足够的氧气”的目的是： 。
（2）某同学认为氧气在水中的溶解能力为微溶，即使在步骤1中加入的氧气没有完全等量也不会影响实验结果，你认为该观点是否合理，并说明理由： 。
（3）在容器内气压为1.0×105帕时，把水温从20℃调整到该类鱼生存最适合温度30℃，通过调整密封圈来改变容器内的气压，使水中溶解氧的量保持不变，气压该怎么调整，请说明理由： 。
四．计算题（共1小题）
28．（2023 宁波模拟）四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。
组别 甲 乙 丙 丁
混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？
稀盐酸质量/g 50 50 50 100
产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0
已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请分析计算：
（1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。
（2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少？（假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数）
（3）丁中加入混合固体的质量至少是多少？
五．解答题（共2小题）
29．（2023 宁波模拟）葡萄酒中充入SO2具有保鲜、杀菌、抗氧化等作用，但过多摄入SO2对人类身体有一定的毒性作用，我国规定人体每天SO2摄入量最高不超过0.7mg/kg。小宁每次见爸爸喝酒时都提前打开葡萄酒，倒入形状特殊的容器中“醒酒”，喝时倒少许葡萄酒且不停轻摇酒杯。小宁取150mL该葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液50g。求：
（1）分析可知：当压强一定时，升高温度，SO2在水中的溶解度将 。
（2）SO2通入足量H2O2溶液中发生化合反应，可用化学方程式 表示。
（3）假设小宁爸爸一次喝葡萄酒300mL，酒中的SO2全部被喝入。计算说明体重为75kg的他爸爸SO2摄入量是否超标？
（4）小宁将选择形状类似 （选填“量筒”或“烧瓶”）的容器来“醒酒”，明白了喝时倒少许葡萄酒且不停轻摇酒杯是为了 。
30．（2022 海曙区校级三模）2020年出现了罕见的新型冠状病毒疫情后，使得消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究又成了热门话题．常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等，请回答以下几个问题：
（1）相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是 ；
（2）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 ；
（3）要配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，则甲烧杯中一定是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，乙烧杯中的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
C、丙烧杯和丁烧杯中的溶液均为一定温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法正确。
D、由于温度相同，固体在丙烧杯和丁烧杯中的溶解度相同，故选项说法错误。
故选：C。
2．【解答】解：A、20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有相同质量水的烧杯中，b固体完全溶解度，a固体没有完全溶解，所以图甲a、b溶液中的溶质质量不相等，故A错误；
B、由于图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，图乙无溶质剩余，所以b一定是不饱和溶液，而在50℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以a一定也是不饱和溶液，故B正确；
C、信息根据图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故C错误；
D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，a、b的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物，充分溶解后，甲中不溶解的物质最多，丙其次，乙全部溶解，所得溶液甲、丙一定是饱和溶液，乙可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、溶剂质量相等，溶解的溶质质量由多到少的顺序是乙＞丙＞甲，溶液溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，故选项说法错误。
C、乙中的溶质全部溶解，因此20℃时，乙溶液的溶质质量最大，故选项说法错误。
D、无法确定溶解度受温度影响的变化趋势，升高温度，溶液溶质的质量分数不一定变大，故选项说法错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则丙溶液的溶质质量分数最大，故选项说法错误。
C、溶剂质量相同（100g），而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则20℃时四种物质质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故选项说法错误。
D、根据图表中的数据知，在20℃时，甲、乙、丙、丁在100g水中溶解的质量分别是：（40g﹣8.4g＝31.6g）、（40g﹣4g＝36g）、40g、（40g﹣18.4g＝21.6g），则四杯溶液中各加入20℃的100g水后，剩余固体均全部溶解，四种物质均为不饱和溶液，溶液质量相等，故选项说法正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%＜36%，故选项说法错误。
B、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4g，则20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾，故选项说法正确。
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，100克水最多溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中，最多能溶解15.8g，形成的是饱和溶液，故选项说法错误。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶质质量多少的影响，20℃时，增加水的质量不能增大氢氧化钙的溶解度，故选项说法错误。
故选：B。
6．【解答】解：A、操作I不一定是加溶质，也可能是蒸发溶剂或降低温度，故选项说法错误。
B、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，①与②的溶质质量可能相等，故选项说法正确。
C、②与③均为该温度下的饱和溶液，②与③的溶质质量分数一定相等，故选项说法错误。
D、操作I可能采用的降低温度的方法，则整个实验过程中硝酸钾的溶解度会发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、由图可知，20℃时，NaCl溶解度为36g，故A正确；
B、②是溶解过程，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，故B正确；
C、20℃时，NaCl溶解度为36g，则20℃时，25g水中最多溶解9g氯化钠，而粗盐中含有难溶性杂质，则9g粗盐中，氯化钠的质量小于9g，则20℃时，将9g粗盐溶于25g水中得到的是NaCl的不饱和溶液，而不是NaCl饱和溶液，故C错误；
D、④是蒸发过程，蒸发过程中待蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故D正确；
故选：C。
8．【解答】解：A、室温为20℃时，将45g氯化钠固体均分成五份。依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解，最多能形成136g溶液，则该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的饱和溶液的质量分数为×100%＜36%，故选项说法错误。
B、表格数据是20℃时，100g水中最多能形成136g溶液，不能得出氯化钠的溶解度随着温度升高而增大，故选项说法错误。
C、仅凭实验④无法判断氯化钠溶液是否饱和，还需结合⑤中数据确定其不能继续溶解氯化钠，故选项说法正确。
D、④⑤均是该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、由乙到丙的操作可知，温度升高，剩余固体的质量减少；操作Ⅲ不一定是加溶剂，也可能是升高温度的方法，故选项说法错误。
B、甲加入该溶质后，有不能继续溶解的溶质存在，甲可能是饱和溶液，则甲与乙的溶质质量分数可能相等，故选项说法错误。
C、甲乙丙丁中，溶剂质量相等，丁中溶质质量最多，则丁的溶质质量分数最高，故选项说法错误。
D、由乙到丙的操作可知，温度升高，剩余固体的质量减少，该溶质的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、由题意和图示可知，向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，参加反应的铁的质量为16.8g﹣11.2g＝5.6g，与硫酸铜反应的铁的质量为11.2g，
设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
5.6g x
解得：x＝9.8g
稀硫酸中硫酸质量分数为：＝4.9%。
故A错误。
B、a点是铁与稀硫酸恰好反应，b点是铁与硫酸铜部分反应，溶液中的溶质都是硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中的溶质种类相同，故B正确；
C、设生成铜的质量为y。
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
56 64
11.2g y
解得：y＝12.8g
故C错误；
D、由图像可知，c点铁与硫酸铜恰好完全反应，固体中只有铜，加入稀硫酸，没有气泡产生，故D错误。
故选：B。
11．【解答】解：A、20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出5g甲，共6g甲；再蒸发10g水，析出5g甲，共析出11g甲；故选项正确；
B、20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出5g甲，说明原溶液是不饱和溶液，饱和错误；故选项错误；
C、甲的溶解度随温度升高一定增大错误，应该是可能增大；故选项错误；
D、20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数＝，50%错误，故选项错误；
故选：A。
12．【解答】解：A、反应中催化剂不会影响产物的质量，故错误；
B、等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，初始阶段生成氢气的质量相同，斜线相同，最终生成氢气的质量为镁产生的氢气多，故错误；
C、在一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，随着铁的加入，金属单质逐渐为只有银，到银和铜，最后为银、铜和铁，故正确；
D、氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，最终变为0，故错误；
故选：C。
13．【解答】解：A、在图甲中，P点是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线的交点，P点时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故A错误；
B、在20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在图乙中，A中溶质全部溶解了，B中溶质有剩余，A烧杯内溶解的是氯化钠，故B正确；
C、由上述分析可知，在B中溶解的是硝酸钾，在50℃硝酸钾的溶解度是85.5g，现在只溶解了36g，是不饱和溶液，故C错误；
D、在图丙中，A烧杯内溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故D错误。
故选：B。
14．【解答】解：A．在室温下，溶液①溶质全部溶解，故不一定为饱和溶液；错误；
B．在t℃时，10g物质A全部溶解到20g水中不一定得到饱和溶液，故在t℃时，A的溶解度不一定为50克；
C．由图示可知，溶液②和溶液④都是室温时，且溶质和溶剂的质量相等，故的溶质质量分数相同；
D．由图示可知，溶液③是在t℃时，10g物质A全部溶解到20g水中；溶液④是由t℃冷却到室温时，由溶液②可知会有晶体析出的，故溶液③和溶液④的溶液质量不相同；
故选：C。
15．【解答】解：A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9g，故A正确；
B、②中的固体全部溶解，因此②所得溶液不一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B正确；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为×100%≈28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成×100%≈17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：C。
16．【解答】解：A、①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为40：100＝2：5，故错误；
B、②所得溶液，其溶质的质量分数为≈33.3%，故错误；
C、③和④溶液中溶质只能溶解54.6g，所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液，故正确；
D、③和④溶液中溶质都溶解54.6g，且溶液质量相等，即③所得溶液的溶质质量分数等于④所得溶液，故错误。
故选：C。
17．【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
B、等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误。
C、锌的金属活动性比银、铜强，硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则硝酸铜的质量分数先增大，后逐渐减小，最终减小至0，故选项图象正确。
D、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和氯化钙的质量增加，氯化镁和氢氧化钙的质量减少，最终氯化镁或氢氧化钙的质量减少至0；反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，每74份质量的氢氧化钙与95份质量的氯化镁反应生成58份质量的氢氧化镁沉淀和111份质量的氯化钙，图中一种反应物减少的质量与一种生成物增加的质量相等，是不可能的，故选项图象错误。
故选：C。
18．【解答】解：观察图象可知，木块排开液体的体积增大，由F＝ρgV排，则液体的密度减小。
①增加溶质，不能继续溶解，溶液的密度不变，不符合要求。
②蒸发溶剂，有硝酸钾晶体析出，溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶液的密度不变，不符合要求。
③增加溶剂，溶液的密度变小，符合要求。
④升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，不符合要求。
⑤硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶液的密度变小，可采用降低温度的方法。
故③⑤符合题意。
故选：D。
19．【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后镁的质量0，氧气的质量不为0，氧化镁质量等于参加反应的氧气和镁的质量和，A图正确；
B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷固体，反应后固体质量不为0，B图错误；
C、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率快，完全反应所用时间短，C图错误；
D、电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量比为1：8，体积比为2：1，D图错误；
故选：A。
二．填空题（共7小题）
20．【解答】解：（1）饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，20℃时饱和溶液的溶质质量分数为35%，则20℃时，ZnSO4的溶解度大于35g/100g水。
（2）70℃时，N点位于对应曲线的下方，70℃时，N点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液。
故答案为：
（1）大于；
（2）不饱和。
21．【解答】解：（1）当摄像系统接收到的障碍物图像越来越大时，像变大，像距变大，物距变小，则机器人与障碍物之间的距离变化是变小；
（2）对环境进行消毒属于预防传染病的切断传播途径；
（3）设需20%的过氧化氢溶液的质量为m，则：m×20%＝4kg×5%，解得m＝1kg。
故答案为：（1）变小；
（2）切断传播途径；
（3）1。
22．【解答】解：（1）烧杯里的硝酸铵溶液一定是饱和溶液的是图丙，丙是有不能继续溶解的硝酸铵存在，一定是饱和溶液。
（2）发现玻璃上的水结冰使烧杯和玻璃粘在一起，水由液体变为固体，该过程中玻璃上水发生物态变化的名称是凝固。
故答案为：
（1）丙；
（2）凝固。
23．【解答】解：（1）设需要60%的H2O2溶液的质量为x。
80g×48%＝x×60%
解得x＝64g；
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，则化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（1）64；（2）2H2O22H2O+O2↑。
24．【解答】解：（1）t2℃时，A物质的溶解度为40 g，即100克水中最多可溶解49克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；故答案为：2：5；
（2）A物质的溶解度随温度的升高变化比B大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；故答案为：降温结晶；
（3）观察图1可知t1℃时，A和C的溶解度相等，再根据饱和溶液中溶质的质量分数的大小与溶解度的大小关系一致，所以此时两溶液中溶质的质量分数大小相等；t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，会导致试管内溶液的温度下降，溶质的溶解度也随之发生变化；A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＜C；故答案为：A＜C。
25．【解答】解：（1）叶肉主要由叶肉细胞构成，主要是通过光合作用制作有机物，属于营养组织；叶脉内有导管和筛管，其中筛管向下输到有机物。
（2）设需要40%的氢氧化钠溶液的质量为x。
x×40%＝500g×10%
x＝125g
所以需要加水的质量为500g﹣125g＝375g。
故答案为：（1）营养组织；筛管；
（2）375。
26．【解答】解：（1）由题目的信息可知，在该温度下，乙溶液又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解，说明了乙中溶液是不是饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数＝≈23.8%。
故答案为：（1）不是；
（2）23.8%。
三．实验探究题（共1小题）
27．【解答】解：（1）按体积计算，空气中氧气约占21%，为了保证水中溶解的氧气达到饱和状态，需要充入足够的氧气，故步骤1中排尽容器内的空气，再充入足够的氧气的目的是提高容器中氧气含量，使氧气在水中的溶解达到饱和状态；
（2）只要其他条件相同，氧气在水中的溶解达到饱和状态就不会对实验结果产生影响，故在步骤1中加入的氧气没有完全等量也不会影响实验结果，原因是只要都达到饱和，且袋内气压相等，气体质量略有差异，不会对实验结果造成影响；
（3）氧气的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故在温度升高的条件下，要保持氧气的溶解度不变，可以增大压强。故在容器内气压为1.0×105帕时，把水温从20℃调整到该类鱼生存最适合温度30℃，使水中溶解氧的量保持不变，气压如何调整及理由是由图丙可知溶解氧含量随气压升高而增大，随温度升高而减小，所以在升高温度的情况下，要保证溶解氧含量不变，需增大压强。
故答案为：（1）提高容器中氧气含量，使氧气在水中的溶解达到饱和状态；
（2）合理，只要都达到饱和，且袋内气压相等，气体质量略有差异，不会对实验结果造成影响；
（3）由图丙可知溶解氧含量随气压升高而增大，随温度升高而减小，所以在升高温度的情况下，要保证溶解氧含量不变，需增大压强。
四．计算题（共1小题）
28．【解答】解：（1）设甲组中参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 3.3g
x＝6.3g
设甲组中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
106 84 Δm＝106﹣84＝22
y 6.85g﹣6.3g＝0.55g
y＝2.65g
则甲组中碳酸氢钠的质量为：6.85g﹣2.65g＝4.2g
混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比＝2.65g：4.2g＝53：84
答：混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比53：84。
（2）根据混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比＝2.65g：4.2g＝53：84，丙组27.4g固体混合物中碳酸钠的质量为：27.4g×＝10.6g，
则固体混合物中碳酸氢钠的质量为：27.4g﹣10.6g＝16.8g。
10.6g碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为z。
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
106 84
10.6g z
z＝8.4g
设丙组中参加反应碳酸氢钠的质量为m。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
m 4.4g
m＝8.4g
则丙组反应结束后，剩余NaHCO3的质质为：16.8g+8.4g﹣8.4g＝16.8g
丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数为：＝23.0%
答：丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是23.0%。
（3）设丁组中碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应时，参加反应碳酸钠的质量为n。
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
106 36.5
n 100g×14.6%
n＝42.4g
根据混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比＝2.65g：4.2g＝53：84，丁组固体混合物的质量至少为：42.4g÷＝109.6g
答：丁中加入混合固体的质量至少是109.6g。
故答案为：（1）53：84；
（2）23.0%；
（3）109.6g。
五．解答题（共2小题）
29．【解答】解：（1）由题中信息可知，加热能使SO2全部逸出，则当压强一定时，升高温度，SO2在水中的溶解度将减小。
（2）SO2通入足量H2O2溶液中发生化合反应生成硫酸，可用化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4表示。
（3）小宁取150mL该葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液50g，50g溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：50g×0.098%＝0.049g，
设150mL该葡萄酒中SO2的质量为x，
SO2+H2O2═H2SO4
64 98
x 0.049g
＝
x＝0.032g
所以150mL该葡萄酒中SO2的质量为0.032g，则300mL该葡萄酒中SO2的质量为：0.032g×2＝0.064g＝64mg，体重为75kg的他爸爸SO2摄入量为：≈0.85mg/kg＞0.7mg/kg，所以他爸爸SO2摄入量超标。
（4）小宁将选择形状类似烧瓶的容器来“醒酒”，明白了喝时倒少许葡萄酒且不停轻摇酒杯是为了使溶解的SO2尽量逸出。
故答案为：
（1）减小；
（2）SO2+H2O2═H2SO4；
（3）超标。
（4）烧瓶；使溶解的SO2尽量逸出。
30．【解答】解：（1）1个分子的过氧乙酸和醋酸中所含氧原子的个数分别为3和2，相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是3：2；
（2）由反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑可知，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，依据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
（3）设需要水的质量是x。
则4%×100g＝（100g+x）×2%
解得x＝100g。
故答案为：（1）3：2；（2）Cl2；（3）100g。
一．选择题（共19小题）
1．（2023 宁波模拟）如图所示，某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发实验，下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中一定是饱和溶液
B．乙烧杯中的溶液一定是不饱和溶液
C．丙烧杯和丁烧杯中的溶液溶质质量分数相等
D．固体在丙烧杯和丁烧杯中的溶解度不同
2．（2023 江北区二模）20℃时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是（ ）
A．图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等
B．图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液
C．图丙中N表示a物质的溶解度曲线
D．30℃时a、b两溶液的溶质质量分数不相等
3．（2023 慈溪市校级模拟）20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．乙溶液可能是饱和溶液
B．溶液中溶质质量分数：甲＞丙＞乙
C．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
D．升高温度，溶液的溶质质量分数都变大
4．（2023 慈溪市模拟）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．向四个烧杯中分别再加入100g 20℃的水后，所得溶液质量相等
5．（2023 宁海县模拟）20℃时几种物质在水中的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ）
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克/100克水） 36.0 0.165 7.4 31.6
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
6．（2023 余姚市模拟）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作I一定是加溶质
B．①与②的溶质质量可能相等
C．②与③的溶质质量分数可能相等
D．整个实验过程中硝酸钾的溶解度一定不变
7．（2023 镇海区模拟）20℃室温时，小科进行了粗盐中难溶性杂质去除的实验，如图所示。下列有关实验过程的分析和描述，错误的是（ ）
A．20℃时，NaCl溶解度为36g
B．②中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解
C．③中下方烧杯内得到NaCl饱和溶液
D．④中待蒸发皿内出现较多固体时，停止加热
8．（2023 北仑区二模）室温为20℃时，将45g氯化钠固体均分成五份。依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如表，下列分析正确的是（ ）
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
A．20℃时，氯化钠的饱和溶液的质量分数为36%
B．分析实验数据可知氯化钠的溶解度随着温度升高而增大
C．仅凭实验④无法判断氯化钠溶液是否饱和
D．比较实验④⑤所得的溶液，实验⑤所得的溶液的溶质质量分数较大
9．（2023 宁波模拟）当条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以发生相互转化。如图是有关的实验操作及溶液变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅲ一定是加溶剂
B．甲与乙的溶质质量分数不可能相等
C．丙的溶质质量分数最高
D．该溶质的溶解度随温度升高而增大
10．（2023 余姚市模拟）向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，充分反应后再逐滴加入一定量的硫酸铜溶液，反应过程中所得剩余固体质量与加入物质的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．稀硫酸中硫酸质量分数为9.8%
B．a点和b点溶液中的溶质种类相同
C．m＝12
D．向c点中固体中加入稀硫酸，有气泡产生
11．（2023 慈溪市校级模拟）如图是20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（ ）
A．n的数值是11
B．蒸发前原溶液是饱和溶液
C．甲的溶解度随温度升高一定增大
D．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%
12．（2023 宁波模拟）在化学反应中，物质“量的多少”会影响反应的过程。下列说法正确的是（ ）
A．图①：等质量的KClO3粉末分别与不同质量的MnO2混合，充分加热
B．图②：等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，直至过量
C．图③：一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中逐渐加入Fe粉，直至过量
D．图④：t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
13．（2023 海曙区一模）甲图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。20℃时，取两种物质各36g分别溶解在100g水中，温度从20℃升高至50℃，如图乙、丙所示。下列说法正确的是（ ）
A．在图甲中，P点时硝酸钾和氯化钠的溶解度不相等
B．在图乙中，A烧杯内溶解的是氯化钠
C．在图丙中，B烧杯内的溶液为饱和溶液
D．在图丙中，A烧杯内溶液的溶质质量分数为36%
14．（2023 北仑区一模）在室温下，小乐完成了如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中。不考虑水的蒸发。则下列说法正确的是（ ）
A．在室温下，溶液①为饱和溶液
B．在t℃时，A的溶解度一定为50克
C．溶液②和溶液④的溶质质量分数相同
D．溶液③和溶液④的溶液质量相同
15．（2023 鄞州区校级一模）小宁在配制硝酸钾溶液时得到如表数据，据此分析以下说法不正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为20.9克
B．②所得溶液不一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
16．（2023 宁波一模）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20℃时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液（温度均为20℃），则下列说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/克 40 50 60 70
H2O的质量/克 100 100 100 100
A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7
B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C．③④所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液
D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
17．（2022 慈溪市模拟）下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水
B．等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸
C．硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量
D．氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合，充分反应
18．（2022 慈溪市模拟）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，某一条件改变时，木块排开液体的体积随时间发生了如图所示的变化，下列条件可以达到目的是（ ）
①增加溶质
②蒸发溶剂
③增加溶剂
④升高温度
⑤降低温度
A．②④ B．①④ C．②③ D．③⑤
19．（2022 海曙区模拟）下列四个图象反映对应变化关系正确的是（ ）
A．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
二．填空题（共7小题）
20．（2023 鄞州区一模）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
（1）20℃时，ZnSO4的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）35g/100g水。
（2）70℃时，N点对应的ZnSO4溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
21．（2022 北仑区二模）为抗击新冠肺炎，消毒机器人（如图）在定点医院正式上岗，协助甚至替代人去做危险性的工作。该机器人自主移动时，利用紫外线和雾化的过氧化氢进行多点消毒，有效预防病菌传播。
（1）机器人通过自带的摄像系统避开障碍物，调控行进路线。摄像头的镜头相当于一个凸透镜，当摄像系统接收到的障碍物图像越来越大时，则机器人与障碍物之间的距离变化是 。
（2）机器人对环境进行消毒，属于预防传染病措施中的 。
（3）该机器一次可加入4千克溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，则需 千克20%的过氧化氢溶液加水稀释而成。
22．（2023 北仑区模拟）如图所示，把装有适量水的烧杯放在湿玻璃上，向烧杯中两次加入硝酸铵固体充分搅拌，发现玻璃上的水结冰使烧杯和玻璃粘在一起。
（1）烧杯里的硝酸铵溶液一定是饱和溶液的是图 。
（2）该过程中玻璃上水发生物态变化的名称是 。
23．（2023 宁波模拟）小宁同学用溶质质量分数为48%的H2O2溶液80g、少量洗发水（泡发剂）以及KI溶液50g完成了“大象牙膏”实验。本实验以KI为催化剂，加速H2O2的分解，在短时间内即可冒出大量泡沫。
（1）欲配制80g48%的H2O2溶液，需要60%的H2O2溶液 g进行稀释。
（2）用化学方程式表示本实验的主要反应： 。
24．（2022 镇海区二模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
25．（2022 慈溪市模拟）如图是精致的叶脉书签，其制作原理是利用氢氧化钠的腐蚀性，10%的氢氧化钠溶液可腐蚀叶肉且不破坏叶脉。
（1）腐蚀掉的叶肉是 ，叶脉中的 能够向下运输有机物。
（2）如果用40%的氢氧化钠溶液来配制所需氢氧化钠溶液500g，需要加水 g。
26．（2022 海曙区模拟）甲烧杯中盛有30℃溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液 （填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）若丙中无晶体析出，则溶液的溶质质量分数为（结果保留到0.1%） 。
三．实验探究题（共1小题）
27．（2023 镇海区模拟）如图甲是小平网购收到的活鱼，鱼在密封袋中存活时间长短与水中溶解氧的含量相关。为了探究氧气在水中溶解能力的影响因素，小平做了以下实验。
步骤1：将相同的7个密封容器标为1号、2号、3号......，在容器内分别装入等量的水后排尽容器内的空气，再充入足够的氧气。
步骤2：将7个密封容器的水温控制在0℃、5℃、10℃、15℃、20℃、25℃、30℃，然后通过调整密封圈把容器内气压调整为0.9×105帕。通过氧气含量传感器显示水中溶解氧气的质量（如图乙）。
步骤3：将气压调整到1×105帕、1.05×105帕，重复步骤2，记录数据并绘制如图丙所示曲线。
（1）步骤1中“排尽容器内的空气，再充入足够的氧气”的目的是： 。
（2）某同学认为氧气在水中的溶解能力为微溶，即使在步骤1中加入的氧气没有完全等量也不会影响实验结果，你认为该观点是否合理，并说明理由： 。
（3）在容器内气压为1.0×105帕时，把水温从20℃调整到该类鱼生存最适合温度30℃，通过调整密封圈来改变容器内的气压，使水中溶解氧的量保持不变，气压该怎么调整，请说明理由： 。
四．计算题（共1小题）
28．（2023 宁波模拟）四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。
组别 甲 乙 丙 丁
混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？
稀盐酸质量/g 50 50 50 100
产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0
已知：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请分析计算：
（1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。
（2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少？（假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数）
（3）丁中加入混合固体的质量至少是多少？
五．解答题（共2小题）
29．（2023 宁波模拟）葡萄酒中充入SO2具有保鲜、杀菌、抗氧化等作用，但过多摄入SO2对人类身体有一定的毒性作用，我国规定人体每天SO2摄入量最高不超过0.7mg/kg。小宁每次见爸爸喝酒时都提前打开葡萄酒，倒入形状特殊的容器中“醒酒”，喝时倒少许葡萄酒且不停轻摇酒杯。小宁取150mL该葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液50g。求：
（1）分析可知：当压强一定时，升高温度，SO2在水中的溶解度将 。
（2）SO2通入足量H2O2溶液中发生化合反应，可用化学方程式 表示。
（3）假设小宁爸爸一次喝葡萄酒300mL，酒中的SO2全部被喝入。计算说明体重为75kg的他爸爸SO2摄入量是否超标？
（4）小宁将选择形状类似 （选填“量筒”或“烧瓶”）的容器来“醒酒”，明白了喝时倒少许葡萄酒且不停轻摇酒杯是为了 。
30．（2022 海曙区校级三模）2020年出现了罕见的新型冠状病毒疫情后，使得消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究又成了热门话题．常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等，请回答以下几个问题：
（1）相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是 ；
（2）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 ；
（3）要配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，则甲烧杯中一定是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，乙烧杯中的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
C、丙烧杯和丁烧杯中的溶液均为一定温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，故选项说法正确。
D、由于温度相同，固体在丙烧杯和丁烧杯中的溶解度相同，故选项说法错误。
故选：C。
2．【解答】解：A、20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有相同质量水的烧杯中，b固体完全溶解度，a固体没有完全溶解，所以图甲a、b溶液中的溶质质量不相等，故A错误；
B、由于图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，图乙无溶质剩余，所以b一定是不饱和溶液，而在50℃时，a的溶解度大于b的溶解度，所以a一定也是不饱和溶液，故B正确；
C、信息根据图甲中可以知道20℃时a的溶解度小于b的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故C错误；
D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，a、b的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物，充分溶解后，甲中不溶解的物质最多，丙其次，乙全部溶解，所得溶液甲、丙一定是饱和溶液，乙可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、溶剂质量相等，溶解的溶质质量由多到少的顺序是乙＞丙＞甲，溶液溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，故选项说法错误。
C、乙中的溶质全部溶解，因此20℃时，乙溶液的溶质质量最大，故选项说法错误。
D、无法确定溶解度受温度影响的变化趋势，升高温度，溶液溶质的质量分数不一定变大，故选项说法错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则丙溶液的溶质质量分数最大，故选项说法错误。
C、溶剂质量相同（100g），而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，则20℃时四种物质质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故选项说法错误。
D、根据图表中的数据知，在20℃时，甲、乙、丙、丁在100g水中溶解的质量分别是：（40g﹣8.4g＝31.6g）、（40g﹣4g＝36g）、40g、（40g﹣18.4g＝21.6g），则四杯溶液中各加入20℃的100g水后，剩余固体均全部溶解，四种物质均为不饱和溶液，溶液质量相等，故选项说法正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%＜36%，故选项说法错误。
B、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4g，则20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾，故选项说法正确。
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，100克水最多溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中，最多能溶解15.8g，形成的是饱和溶液，故选项说法错误。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶质质量多少的影响，20℃时，增加水的质量不能增大氢氧化钙的溶解度，故选项说法错误。
故选：B。
6．【解答】解：A、操作I不一定是加溶质，也可能是蒸发溶剂或降低温度，故选项说法错误。
B、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，①与②的溶质质量可能相等，故选项说法正确。
C、②与③均为该温度下的饱和溶液，②与③的溶质质量分数一定相等，故选项说法错误。
D、操作I可能采用的降低温度的方法，则整个实验过程中硝酸钾的溶解度会发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、由图可知，20℃时，NaCl溶解度为36g，故A正确；
B、②是溶解过程，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，故B正确；
C、20℃时，NaCl溶解度为36g，则20℃时，25g水中最多溶解9g氯化钠，而粗盐中含有难溶性杂质，则9g粗盐中，氯化钠的质量小于9g，则20℃时，将9g粗盐溶于25g水中得到的是NaCl的不饱和溶液，而不是NaCl饱和溶液，故C错误；
D、④是蒸发过程，蒸发过程中待蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故D正确；
故选：C。
8．【解答】解：A、室温为20℃时，将45g氯化钠固体均分成五份。依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解，最多能形成136g溶液，则该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的饱和溶液的质量分数为×100%＜36%，故选项说法错误。
B、表格数据是20℃时，100g水中最多能形成136g溶液，不能得出氯化钠的溶解度随着温度升高而增大，故选项说法错误。
C、仅凭实验④无法判断氯化钠溶液是否饱和，还需结合⑤中数据确定其不能继续溶解氯化钠，故选项说法正确。
D、④⑤均是该温度下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、由乙到丙的操作可知，温度升高，剩余固体的质量减少；操作Ⅲ不一定是加溶剂，也可能是升高温度的方法，故选项说法错误。
B、甲加入该溶质后，有不能继续溶解的溶质存在，甲可能是饱和溶液，则甲与乙的溶质质量分数可能相等，故选项说法错误。
C、甲乙丙丁中，溶剂质量相等，丁中溶质质量最多，则丁的溶质质量分数最高，故选项说法错误。
D、由乙到丙的操作可知，温度升高，剩余固体的质量减少，该溶质的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、由题意和图示可知，向16.8g铁粉中先加入200g稀硫酸，参加反应的铁的质量为16.8g﹣11.2g＝5.6g，与硫酸铜反应的铁的质量为11.2g，
设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
5.6g x
解得：x＝9.8g
稀硫酸中硫酸质量分数为：＝4.9%。
故A错误。
B、a点是铁与稀硫酸恰好反应，b点是铁与硫酸铜部分反应，溶液中的溶质都是硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中的溶质种类相同，故B正确；
C、设生成铜的质量为y。
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
56 64
11.2g y
解得：y＝12.8g
故C错误；
D、由图像可知，c点铁与硫酸铜恰好完全反应，固体中只有铜，加入稀硫酸，没有气泡产生，故D错误。
故选：B。
11．【解答】解：A、20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出5g甲，共6g甲；再蒸发10g水，析出5g甲，共析出11g甲；故选项正确；
B、20℃时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出5g甲，说明原溶液是不饱和溶液，饱和错误；故选项错误；
C、甲的溶解度随温度升高一定增大错误，应该是可能增大；故选项错误；
D、20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数＝，50%错误，故选项错误；
故选：A。
12．【解答】解：A、反应中催化剂不会影响产物的质量，故错误；
B、等质量的Mg粉、Zn粉中分别逐滴滴入相同质量分数的稀盐酸，初始阶段生成氢气的质量相同，斜线相同，最终生成氢气的质量为镁产生的氢气多，故错误；
C、在一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，随着铁的加入，金属单质逐渐为只有银，到银和铜，最后为银、铜和铁，故正确；
D、氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，最终变为0，故错误；
故选：C。
13．【解答】解：A、在图甲中，P点是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线的交点，P点时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故A错误；
B、在20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在图乙中，A中溶质全部溶解了，B中溶质有剩余，A烧杯内溶解的是氯化钠，故B正确；
C、由上述分析可知，在B中溶解的是硝酸钾，在50℃硝酸钾的溶解度是85.5g，现在只溶解了36g，是不饱和溶液，故C错误；
D、在图丙中，A烧杯内溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故D错误。
故选：B。
14．【解答】解：A．在室温下，溶液①溶质全部溶解，故不一定为饱和溶液；错误；
B．在t℃时，10g物质A全部溶解到20g水中不一定得到饱和溶液，故在t℃时，A的溶解度不一定为50克；
C．由图示可知，溶液②和溶液④都是室温时，且溶质和溶剂的质量相等，故的溶质质量分数相同；
D．由图示可知，溶液③是在t℃时，10g物质A全部溶解到20g水中；溶液④是由t℃冷却到室温时，由溶液②可知会有晶体析出的，故溶液③和溶液④的溶液质量不相同；
故选：C。
15．【解答】解：A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9g，故A正确；
B、②中的固体全部溶解，因此②所得溶液不一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B正确；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为×100%≈28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成×100%≈17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：C。
16．【解答】解：A、①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为40：100＝2：5，故错误；
B、②所得溶液，其溶质的质量分数为≈33.3%，故错误；
C、③和④溶液中溶质只能溶解54.6g，所得溶液均为20℃时MgCl2的饱和溶液，故正确；
D、③和④溶液中溶质都溶解54.6g，且溶液质量相等，即③所得溶液的溶质质量分数等于④所得溶液，故错误。
故选：C。
17．【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图象错误。
B、等质量且形状、大小均相同的锌、铁两种金属分别逐滴滴入过量的同种稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误。
C、锌的金属活动性比银、铜强，硝酸银、硝酸铜的混合溶液加入锌粉至过量，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则硝酸铜的质量分数先增大，后逐渐减小，最终减小至0，故选项图象正确。
D、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液混合生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和氯化钙的质量增加，氯化镁和氢氧化钙的质量减少，最终氯化镁或氢氧化钙的质量减少至0；反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，每74份质量的氢氧化钙与95份质量的氯化镁反应生成58份质量的氢氧化镁沉淀和111份质量的氯化钙，图中一种反应物减少的质量与一种生成物增加的质量相等，是不可能的，故选项图象错误。
故选：C。
18．【解答】解：观察图象可知，木块排开液体的体积增大，由F＝ρgV排，则液体的密度减小。
①增加溶质，不能继续溶解，溶液的密度不变，不符合要求。
②蒸发溶剂，有硝酸钾晶体析出，溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶液的密度不变，不符合要求。
③增加溶剂，溶液的密度变小，符合要求。
④升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，不符合要求。
⑤硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶液的密度变小，可采用降低温度的方法。
故③⑤符合题意。
故选：D。
19．【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后镁的质量0，氧气的质量不为0，氧化镁质量等于参加反应的氧气和镁的质量和，A图正确；
B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷固体，反应后固体质量不为0，B图错误；
C、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率快，完全反应所用时间短，C图错误；
D、电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量比为1：8，体积比为2：1，D图错误；
故选：A。
二．填空题（共7小题）
20．【解答】解：（1）饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，20℃时饱和溶液的溶质质量分数为35%，则20℃时，ZnSO4的溶解度大于35g/100g水。
（2）70℃时，N点位于对应曲线的下方，70℃时，N点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液。
故答案为：
（1）大于；
（2）不饱和。
21．【解答】解：（1）当摄像系统接收到的障碍物图像越来越大时，像变大，像距变大，物距变小，则机器人与障碍物之间的距离变化是变小；
（2）对环境进行消毒属于预防传染病的切断传播途径；
（3）设需20%的过氧化氢溶液的质量为m，则：m×20%＝4kg×5%，解得m＝1kg。
故答案为：（1）变小；
（2）切断传播途径；
（3）1。
22．【解答】解：（1）烧杯里的硝酸铵溶液一定是饱和溶液的是图丙，丙是有不能继续溶解的硝酸铵存在，一定是饱和溶液。
（2）发现玻璃上的水结冰使烧杯和玻璃粘在一起，水由液体变为固体，该过程中玻璃上水发生物态变化的名称是凝固。
故答案为：
（1）丙；
（2）凝固。
23．【解答】解：（1）设需要60%的H2O2溶液的质量为x。
80g×48%＝x×60%
解得x＝64g；
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，则化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：（1）64；（2）2H2O22H2O+O2↑。
24．【解答】解：（1）t2℃时，A物质的溶解度为40 g，即100克水中最多可溶解49克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；故答案为：2：5；
（2）A物质的溶解度随温度的升高变化比B大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；故答案为：降温结晶；
（3）观察图1可知t1℃时，A和C的溶解度相等，再根据饱和溶液中溶质的质量分数的大小与溶解度的大小关系一致，所以此时两溶液中溶质的质量分数大小相等；t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，会导致试管内溶液的温度下降，溶质的溶解度也随之发生变化；A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＜C；故答案为：A＜C。
25．【解答】解：（1）叶肉主要由叶肉细胞构成，主要是通过光合作用制作有机物，属于营养组织；叶脉内有导管和筛管，其中筛管向下输到有机物。
（2）设需要40%的氢氧化钠溶液的质量为x。
x×40%＝500g×10%
x＝125g
所以需要加水的质量为500g﹣125g＝375g。
故答案为：（1）营养组织；筛管；
（2）375。
26．【解答】解：（1）由题目的信息可知，在该温度下，乙溶液又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解，说明了乙中溶液是不是饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数＝≈23.8%。
故答案为：（1）不是；
（2）23.8%。
三．实验探究题（共1小题）
27．【解答】解：（1）按体积计算，空气中氧气约占21%，为了保证水中溶解的氧气达到饱和状态，需要充入足够的氧气，故步骤1中排尽容器内的空气，再充入足够的氧气的目的是提高容器中氧气含量，使氧气在水中的溶解达到饱和状态；
（2）只要其他条件相同，氧气在水中的溶解达到饱和状态就不会对实验结果产生影响，故在步骤1中加入的氧气没有完全等量也不会影响实验结果，原因是只要都达到饱和，且袋内气压相等，气体质量略有差异，不会对实验结果造成影响；
（3）氧气的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故在温度升高的条件下，要保持氧气的溶解度不变，可以增大压强。故在容器内气压为1.0×105帕时，把水温从20℃调整到该类鱼生存最适合温度30℃，使水中溶解氧的量保持不变，气压如何调整及理由是由图丙可知溶解氧含量随气压升高而增大，随温度升高而减小，所以在升高温度的情况下，要保证溶解氧含量不变，需增大压强。
故答案为：（1）提高容器中氧气含量，使氧气在水中的溶解达到饱和状态；
（2）合理，只要都达到饱和，且袋内气压相等，气体质量略有差异，不会对实验结果造成影响；
（3）由图丙可知溶解氧含量随气压升高而增大，随温度升高而减小，所以在升高温度的情况下，要保证溶解氧含量不变，需增大压强。
四．计算题（共1小题）
28．【解答】解：（1）设甲组中参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 3.3g
x＝6.3g
设甲组中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
106 84 Δm＝106﹣84＝22
y 6.85g﹣6.3g＝0.55g
y＝2.65g
则甲组中碳酸氢钠的质量为：6.85g﹣2.65g＝4.2g
混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比＝2.65g：4.2g＝53：84
答：混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比53：84。
（2）根据混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比＝2.65g：4.2g＝53：84，丙组27.4g固体混合物中碳酸钠的质量为：27.4g×＝10.6g，
则固体混合物中碳酸氢钠的质量为：27.4g﹣10.6g＝16.8g。
10.6g碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为z。
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
106 84
10.6g z
z＝8.4g
设丙组中参加反应碳酸氢钠的质量为m。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
m 4.4g
m＝8.4g
则丙组反应结束后，剩余NaHCO3的质质为：16.8g+8.4g﹣8.4g＝16.8g
丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数为：＝23.0%
答：丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是23.0%。
（3）设丁组中碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应时，参加反应碳酸钠的质量为n。
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
106 36.5
n 100g×14.6%
n＝42.4g
根据混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比＝2.65g：4.2g＝53：84，丁组固体混合物的质量至少为：42.4g÷＝109.6g
答：丁中加入混合固体的质量至少是109.6g。
故答案为：（1）53：84；
（2）23.0%；
（3）109.6g。
五．解答题（共2小题）
29．【解答】解：（1）由题中信息可知，加热能使SO2全部逸出，则当压强一定时，升高温度，SO2在水中的溶解度将减小。
（2）SO2通入足量H2O2溶液中发生化合反应生成硫酸，可用化学方程式：SO2+H2O2═H2SO4表示。
（3）小宁取150mL该葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液50g，50g溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液中，硫酸的质量为：50g×0.098%＝0.049g，
设150mL该葡萄酒中SO2的质量为x，
SO2+H2O2═H2SO4
64 98
x 0.049g
＝
x＝0.032g
所以150mL该葡萄酒中SO2的质量为0.032g，则300mL该葡萄酒中SO2的质量为：0.032g×2＝0.064g＝64mg，体重为75kg的他爸爸SO2摄入量为：≈0.85mg/kg＞0.7mg/kg，所以他爸爸SO2摄入量超标。
（4）小宁将选择形状类似烧瓶的容器来“醒酒”，明白了喝时倒少许葡萄酒且不停轻摇酒杯是为了使溶解的SO2尽量逸出。
故答案为：
（1）减小；
（2）SO2+H2O2═H2SO4；
（3）超标。
（4）烧瓶；使溶解的SO2尽量逸出。
30．【解答】解：（1）1个分子的过氧乙酸和醋酸中所含氧原子的个数分别为3和2，相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是3：2；
（2）由反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑可知，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，依据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
（3）设需要水的质量是x。
则4%×100g＝（100g+x）×2%
解得x＝100g。
故答案为：（1）3：2；（2）Cl2；（3）100g。