专题16酸碱盐——2022-2023年浙江省宁波市中考科学一模二模考试试题分类（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题16酸碱盐——2022-2023年浙江省宁波市中考科学一模二模考试试题分类（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 317.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-15 14:10:06 | ||
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文档简介
专题16酸碱盐——2022-2023年浙江省宁波市中考科学一模二模考试试题分类
一．选择题（共29小题）
1．（2023 慈溪市校级模拟）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
D．测得反应后溶液中Na+、Cl﹣的个数比为1：1
2．（2023 江北区一模）向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．B点时溶液的pH＝7
C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%
D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%
3．（2023 海曙区校级三模）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D．d﹣e段有气泡产生
4．（2023 镇海区模拟）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图所示。结合坐标图分析，小科分析合理的是（ ）
A．这个反应不是复分解反应
B．向某酸溶液加入水稀释，其pH变化也符合本坐标图像
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中只含一种溶质
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
5．（2020 海曙区模拟）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（ ）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
6．（2023 宁波模拟）冬季户外演出时，演员们经常身穿轻薄的石墨烯发热服。此发热服通过USB接口充电后，可让演员在﹣20℃的环境中工作4小时。其中，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，是目前世界上最薄、最坚硬的纳米材料，导电能力比银更强。下列关于石墨烯说法错误的是（ ）
A．能用石墨烯制成隧道掘进机的钻头
B．可用石墨烯制成保险丝
C．石墨烯能够燃烧
D．可用石墨烯制成高压输电线
7．（2023 宁波模拟）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．B点溶液中的溶质有2种 D．只有B点溶液的pH＝7
8．（2023 宁波三模）对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
9．（2023 宁波模拟）正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．干燥氧气 B．测定溶液pH
C．验证酸碱之间的反应 D．稀释浓硫酸
10．（2023 北仑区模拟）我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2023 镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子
B．一定有钠离子
C．一定有氯离子
D．一定没有钡离子
12．（2023 慈溪市校级模拟）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像法来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的关系图正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
13．（2023 鄞州区模拟）下列实际应用中，利用中和反应的是（ ）
①用食盐腌制食品
②用澄清石灰水检验二氧化碳
③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
14．（2023 宁波模拟）将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：
①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完；
②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完；
③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完；
④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。
其中正确的是（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
15．（2023 北仑区一模）室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a→b段溶液的质量在不断减小
B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点
D．c点对应纵坐标的数值为5.64
16．（2023 镇海区模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
17．（2022 海曙区模拟）向100g稀硫酸中先加入20g的CuO粉末充分反应后再加入20g的铁粉，所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示，下列分析中有误的是（ ）
A．原稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
B．m值为16
C．d点对应的溶液质量为111.2g
D．e点对应的固体能被磁铁吸引
18．（2022 奉化区模拟）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：Na+、OH﹣、Cl﹣
B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、
D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、
19．（2023 宁波模拟）向一定质量的固体中逐滴滴入足量的某溶液与之反应，固体质量的变化情况如图所示，则下列选项符合的是（ ）
A．碳酸钠粉末中加入稀盐酸
B．二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液
C．氧化铜粉末中加入稀硫酸
D．铜锌合金中加入稀盐酸
20．（2023 宁波模拟）从下列实验事实得出的结论中，正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 金属钠可在氯气中燃烧 燃烧不一定有氧气参加
B 将氢氧化钠固体和稀盐酸混合，温度升高 酸和碱反应放热
C 向某固体表面滴加盐酸，有气泡生成 该固体一定是碳酸盐
D 向某溶液中加入适量BaCl2溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成 原溶液中一定含SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
21．（2022 鄞州区校级模拟）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．在某一密闭装置内点燃红磷
B．向一定量的石灰水中通入二氧化碳
C．加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量石灰石中滴加稀盐酸
22．（2022 宁波模拟）小科发现黑枸杞的花青素十分有趣，花青素在碱性溶液中变成蓝色，在酸性溶液中变成紫色。下列有关说法错误的是（ ）
A．用食盐水泡黑枸杞呈紫色
B．用白醋泡紫呈紫色
C．花青素可以用作一种酸碱指示剂
D．黑枸杞在自来水中呈紫色，则自来水呈酸性
23．（2022 宁波模拟）近年来，一些“0糖0脂0卡”的无糖饮料大为流行，这此饮料的甜味剂通常是各种代糖。如图所示是市面上一种较火的代糖饮料配料表，其中赤蘚糖醇、三氯蔗糖就是常见的填充型甜味剂，具有爽口的甜味，因其不被酶所降解，不参与糖代谢和血糖变化，其中三氯蔗糖对肠道菌群存在一定影响。下列说法错误的是（ ）
品名 XX苏打气泡水
保质期 9个月
配料 水、赤藓糖醇、乳清发酵液（水、乳清粉、乳清蛋白粉、瑞士乳杆菌、德氏乳杆菌保加利亚亚种、嗜热链球菌）、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠、三氯蔗糖、食用香精
A．柠檬酸的水溶液pH小于7
B．配料表中的碳酸氢钠是一种盐
C．加压和升温可以提高二氧化碳在水中的溶解度
D．虽然该饮料只含甜味剂，不含糖，但依然不能过度饮用
24．（2022 慈溪市模拟）实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对五种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲 乙 丙 丁 戊
观察颜色 无色 无色 蓝色 无色 无色
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（ ）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
25．（2022 镇海区模拟）向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与逐滴加入氢氧化钠溶液的如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．d点时烧杯中溶液的质量增加了200g
C．根据图示数据能计算出氢氧化钠溶液的质量分数
D．d点溶液中大量存在的离子为Na+、H+、OH﹣、
26．（2022 鄞州区校级模拟）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
27．（2022 镇海区一模）下列关于科学实验的“操作﹣现象﹣﹣结论”的描述正确的是（ ）
A．某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
B．用显微镜观察某组织的装片时，发现细胞内没有叶绿体，说明该组织一定不是植物组织
C．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以判定氢氧化钠一定无剩余
D．将电池、开关、滑动变阻器和灯泡连接成串联电路，把开关闭合后，发现灯泡不发光，说明电路一定为断路
28．（2022 宁波模拟）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法错误的是（ ）
A．b至c段有蓝色沉淀生成
B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断增大
D．c点比a点所含的溶质种类少
29．（2022 北仑区二模）利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2。下列有关说法不正确的是（ ）
A．m＝l
B．图中d点溶液中溶质为CaCl2
C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快
D．t秒内，粉末状碳酸钙反应产生的CO2更多
二．填空题（共8小题）
30．（2023 慈溪市模拟）已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行如下实验：
Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。
Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成。请问：
（1）E的溶质是 （写化学式）。
（2）写出B与D反应的化学方程式： 。
31．（2023 宁波模拟）2022 年“世界水日”主题为“Groundwater﹣Making the Invisible Visible”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。
（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、 、蒸发。
（2）除去粗盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量的NaOH、 、Na2CO3溶液；分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。
32．（2023 镇海区模拟）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。
（1）循环中物质X的化学式 ；
（2）将所得滤液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。
33．（2023 宁波模拟）盐酸和稀硫酸是初中科学常见的两种酸。请回答下列问题。
（1）胃液中含有的酸是 。
（2）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 。
34．（2023 镇海区模拟）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示） 。
（3）CD段气球体积增大的原因是 。
35．（2023 宁波一模）及时归纳是学好科学的主要方法之一，利用如图所示结构图归纳盐的四个方面的化学性质，根据图回答下列问题。
（1）在归纳性质③中，X代表的 类物质。
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出盐与硝酸银反应的一个化学方程式 。
36．（2022 镇海区模拟）某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种中的两种混合而成．向该溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量和加入Ba（OH）2溶液的体积如图．
（1）滴加Ba（OH）2溶液开始时无沉淀产生，说明溶液中一定不含 ．
（2）该溶液所含溶质是 和 ．
（3）不含另外一种物质的原因是 ．
37．（2022 北仑区二模）小科为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。
A.铁
B.氢氧化钠
C.氧化铜
D.氯化钡
三．实验探究题（共4小题）
38．（2023 宁波模拟）已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 （填“甲”“乙”或“丙”）。
39．（2023 镇海区模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是： （填化学式）。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。
（4）下列说法正确的是 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
40．（2022 宁波模拟）为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 （填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 检验。
A．BaCl2溶液
B．Ba（NO3）2溶液
C．Na2CO3溶液
D．Cu（OH）2
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 （填“—”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．Na2CO3固体
d．金属铝
41．（2022 北仑区二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 ，可能含有 。
（2）滤液中溶质的成分有 。
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 。
四．解答题（共1小题）
42．（2022 镇海区一模）某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。
（1）方法一：如图甲示意，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液 于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强 （填”大于”或“小于）大气压。
（2）方法二：如图乙示意，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，面后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙示意（相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。
①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到 现象。
参考答案与试题解析
一．选择题（共29小题）
1．【解答】解：A、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，溶液可能显酸性，稀盐酸可能有剩余，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。
B、氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，说明溶液中含有稀盐酸，故选项错误。
C、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，说明溶液中不含氢氧化钠，可能是恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。
D、测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，说明溶液中溶质只有氯化钠，能证明两者恰好完全中和，故选项正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，故错误；
B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故错误；
C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 142 58
40g×20% 80gx y z
x＝15%
y＝14.2g
z＝5.8g，故错误；
D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%，故正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH、故选项说法错误。
B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
C、d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确。
D、d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。
故选：A。
4．【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。
B、向某酸溶液加入水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，其pH变化不符合本坐标图像，故选项说法错误。
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，稀盐酸有剩余，所得溶液中含氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法错误。
D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
故选：D。
5．【解答】解：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故正确。
故选：B。
6．【解答】解：A、石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，是目前世界上最薄、最坚硬的纳米材料，则能用石墨烯制成隧道掘进机的钻头，故选项说法正确。
B、石墨耐高温，不能用石墨烯制成保险丝，故选项说法错误。
C、碳单质具有可燃性，石墨烯能够燃烧，故选项说法正确。
D、石墨烯导电能力比银更强，可用石墨烯制成高压输电线，故选项说法正确。
故选：B。
7．【解答】解：A选项中，根据图象分析，A点之前表示氢氧化钠和稀硫酸反应的过程，A点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为生成的硫酸钠，以及没参加反应的硫酸铜，所以溶质有两种，A正确。
B选项中，A至B段表示氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀的过程，则E点表示硫酸铜过量，氢氧化钠完全消耗，所以此时溶液中的溶质为生成的硫酸钠，以及过量得硫酸铜，所以溶质有两种，B错误。
C选项中，B点表示氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有硫酸钠一种，C错误。
D选项中，若不考虑硫酸铜溶液显酸性，A点的溶质为硫酸铜和硫酸钠，溶液也呈中性，pH＝7，故D错误
故选：A。
8．【解答】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，故选项说法正确。
B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，故选项说法错误。
D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，故选项说法错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，目的是使反应充分进行，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
10．【解答】解：“盐碱地”的pH值大于7，经过淡水浸泡后，其pH值应该越来越接近7，符合此现象的图是C
故选：C。
11．【解答】解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01mol，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01mol；
②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡；
确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+；
Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有；
第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol；
则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+；
故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；
故选：C。
12．【解答】解：甲、现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故图像正确。
乙、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，此过程中溶液的pH逐渐增大；再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH＝7；至完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，故图像错误。
丙、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；第三个过程增加的是氢氧化钠溶液中的水，第二个过程和第三个过程增加的幅度相同，故图像错误。
丁、氯化铜的质量先不变，后逐渐减少至0，故图像错误。
故甲图正确。
故选：D。
13．【解答】解：①用食盐腌制食品，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
②用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。
④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。
故③④说法正确。
故选：B。
14．【解答】解：①氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，滴加酚酞试剂，如果变红，不能表示NaOH没有反应完，故说法错误。
②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，不能表示NaOH已反应完，也可能还含有氢氧化钠，故说法错误。
③滴加过量CaCl2，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完，故说法正确。
④加入过量的BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，同时除去了碳酸钠，排除了对氢氧化钠检验的干扰，取上层清液，滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完，故说法正确。
故选：B。
15．【解答】解：A、先是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，选项A错误；
B、n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完毕，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，选项B正确；
C、b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质为硫酸铜，d点溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，所以b点溶液的pH小于d点，选项C正确；
D、氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀为m，
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O
171 233
1.71g m
m＝2.33g
CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓
171 233 98
1.71g n x
n＝2.33g x＝0.98g 所以生成沉淀质量＝2.33g+2.33g+0.98g＝5.64g，选项D正确；
故选：A。
16．【解答】解：A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g，则b的值为100g，正确；
C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
100g×x 100g×3.65%
x＝5.3%，错误；
D、设反应至B点时，产生气体的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
100g×3.65% y
y＝2.2g，正确。
故选：C。
17．【解答】解：向100g稀硫酸中先加入20g的CuO粉末，溶液质量从100g逐渐的增大到116g，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入的氧化铜全部转化成了溶液的成分，所以m是16g，b﹣c段加入氧化铜后，溶液质量不变，所以b点时，稀硫酸完全反应，再加入20g的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减小。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98 160
16g 19.6g 32g
A、原稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%，故A正确；
B、m值为16，故B正确；
C、CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu 溶液质量减少
160 56 152 64 8
32g 11.2g 1.6g
所以d点对应的溶液质量为116g﹣1.6g＝114.4g，故C错误；
D、d点加入铁粉的质量是11.2g，刚好与硫酸铜完全反应，所以e点对应的固体中铁粉过量，能被磁铁吸引，故D正确。
故选：C。
18．【解答】解：A、在pH＝1的溶液中，氢离子能与OH﹣结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意；
B、在pH＝13的溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合生成水，Mg2+、OH﹣两种离子能结合生成沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、在氯化钠溶液中，Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、在氢氧化钠溶液中，K+、Ca2+、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项符合题意。
故选：D。
19．【解答】解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸过量时，固体会完全反应，故A错误；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，质量不变，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，酸过量时，固体会完全反应，故C错误；
D、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不会与稀盐酸反应，会出现固体剩余，故D正确。
故选：D。
20．【解答】解：A、金属钠可在氯气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，故选项说法正确。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，将氢氧化钠固体和稀盐酸混合，温度升高，不能说明酸和碱反应放热，故选项说法错误。
C、向某固体表面滴加盐酸，有气泡生成，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
D、向某溶液中加入适量BaCl2溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含SO42﹣，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
故选：A。
21．【解答】解：（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以装置内的压强先增大，然后再减小，最后的压强小于原来的压强，故A正确；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，通入过量的二氧化碳后，二氧化碳、碳酸钙和水会生成溶于水的碳酸氢钙，所以开始时，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后逐渐减小到零，故B错误；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量分数线增大，然后不变，故C错误；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的质量最后保持不变，故D错误。
故选：A。
22．【解答】解：A、食盐水显中性，用食盐水泡黑枸杞不会呈紫色，故选项说法错误。
B、白醋显酸性，用白醋泡紫呈紫色，故选项说法正确。
C、花青素在碱性溶液中变成蓝色，在酸性溶液中变成紫色，可以用作一种酸碱指示剂，故选项说法正确。
D、黑枸杞在自来水中呈紫色，则自来水呈酸性，故选项说法正确。
故选：A。
23．【解答】解：A、柠檬酸的水溶液pH小于7，柠檬酸的水溶液属于酸，故A正确；
B、配料表中的碳酸氢钠是一种盐，故B正确；
C、加压和升温可以减少二氧化碳在水中的溶解度，故C错误；
D、虽然该饮料只含甜味剂，不含糖，但是不被酶所降解，不参与糖代谢和血糖变化，且其中三氯蔗糖对肠道菌群存在一定影响，所以不能过度饮用，故D正确；
故选：C。
24．【解答】解：硫酸铜溶液呈蓝色，其它的为无色，所以丙是硫酸铜溶液，能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，其他溶液呈中性或酸性，不能使无色酚酞变色，所以乙是氢氧化钠溶液。稀硫酸和硫酸钠溶液、硫酸铜溶液都能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀硫酸和碳酸钠溶液反应能生成二氧化碳气体，因此既能产生气体又能生成沉淀的是稀硫酸，所以丁是稀硫酸，则甲是硫酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则戊是盐酸；
故选：D。
25．【解答】解：A.硫酸和硫酸铜的混合溶液与氢氧化钠溶液反应顺序为氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，分析图像可知，a点氢氧化钠与硫酸还没反应完，则a点的溶质为硫酸钠、硫酸和硫酸铜；即a点溶液中含有三种溶质，故A错误；
B.硫酸和硫酸铜的混合溶液与氢氧化钠溶液反应顺序为氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则d点时烧杯中溶液的质量增加量为200g﹣24.5g＝175.5g，故B错误；
C.根据图示可知氢氧化钠与硫酸铜反应生成沉淀质量为24.5g，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为100g，
设100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x。
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 24.5g
x＝20g
氢氧化钠溶液的浓度为：，故C正确；
D.氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，分析图像可知，d点是氢氧化钠溶液与硫酸铜恰好反应完，d点溶质为硫酸钠，则d点溶液中大量存在的离子为Na+、，故D错误。
故选：C。
26．【解答】解：A、由图示可知，溶液的质量从0开始增加，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，故选项说法错误。
B、至n点，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，n点后，是继续加入稀盐酸，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故选项说法错误。
C、稀盐酸具有挥发性，则n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，均为氯化铜，故选项说法错误。
D、氧化铜是一种黑色固体，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，溶液中溶剂的质量从0开始逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶剂的质量继续增加，第二个构成溶剂增加的质量只是稀盐酸溶液中的水，增加的幅度要小；该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，故选项说法正确。
故选：D。
27．【解答】A.某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，可能为硫酸钡沉淀，也能为氯化银沉淀，因此该溶液中不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B.该组织细胞没有叶绿体，植物的非绿色部位如根、动物的细胞都没有叶绿体，因此只有该依据不能判该组织一定不是植物组织，故B错误；
C.酚酞与碱变红，遇酸不变色；因此在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以判定氢氧化钠一定无剩余，故C正确；
D.将电池、开关、滑动变阻器和灯泡连接成串联电路，把开关闭合后，发现灯泡不发光，也可能是灯泡被短路，故D错误；
故选：C。
28．【解答】解：A、a至b段，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，b至c段，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，该选项说法正确；
B、a至b段，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，硫酸钠质量不断增大，b﹣c段，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液质量减小，硫酸钠质量不断增大，c点反应结束，c点以后，硫酸钠质量不再变化，该选项说法不正确；
C、c至d段，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液碱性增强，pH不断增大，该选项说法正确；
D、a点溶质有硫酸和硫酸铜，c点溶质是硫酸钠，该选项说法正确。
故选：B。
29．【解答】解：A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则m＝1，故选项说法正确。
B、d点石灰石中的碳酸钙还没有完全反应，稀盐酸有剩余，d点溶液中溶质为CaCl2、HCl，故选项说法错误。
C、对比分析a、c点可知，相同的气压时，a所需的时间短；b、d点可知，粉末状的单位时间内气压大，说明粉末状碳酸钙反应更快，故选项说法正确。
D、t秒时粉末状的容器内气压大，说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多，故选项说法正确。
故选：B。
二．填空题（共8小题）
30．【解答】解：Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。氯化铁溶液为黄色，其余溶液为无色，则E是氯化铁溶液。
Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成。稀盐酸、碳酸钾溶液反应能生成二氧化碳气体，则F与D是稀盐酸、碳酸钾溶液中的一种；碳酸钾溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则D是碳酸钾溶液，F是稀盐酸，B是氯化钡溶液。
（1）E是氯化铁溶液，溶质是氯化铁，其化学式为FeCl3。
（2）B与D反应，即氯化钡和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。
故答案为：
（1）FeCl3；
（2）BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。
31．【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程。
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，即除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：
（1）过滤；
（2）BaCl2；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
32．【解答】解：（1）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠为目标产物，而在沉淀池需要通入二氧化碳，所以二氧化碳可以循环使用，因此X为二氧化碳；
故答案为：CO2。
（2）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而氯化铵溶解度随温度降低而减小，因此降温后大量析出，而氯化钠不会析出；
故答案为：氯化钠溶解度受温度影响变化不大。
33．【解答】解：（1）胃液中含有的酸是盐酸。
（2）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是稀硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；不能使用盐酸，否则会引入新的杂质氯化钠。
故答案为：
（1）盐酸；
（2）稀硫酸。
34．【解答】解：（1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是稀盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成也没有气体参加反应，瓶内的压强不变，所以BC段气球体积不变，反应的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了瓶中的二氧化碳气体，瓶内的压强减小，在大气的作用下气球体积增大，反应的方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
35．【解答】解：（1）盐能与某些盐反应生成新盐和新盐，能与某些金属反应生成新金属和新盐，能与某些酸反应生成新酸和新盐，能与某些碱反应生成新碱和新盐，则X代表的酸类物质。
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
故答案为：
（1）酸；
（2）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
36．【解答】解：解题时不要受氢氧化钡中钡离子干扰，一看有钡就想硫酸钡，还可能是难溶性碱．
（1）硫酸只要和氢氧化钡接触，就立刻会生成白色的硫酸钡沉淀，但是滴加Ba（OH）2溶液开始时无沉淀产生，说明了没有硫酸存在，故答案为：H2SO4，
（2）从图象中产生沉淀的起点可以看出，说明不是加入氢氧化钡就出现了沉淀，开始的那段量是在中和酸，由于酸的存在，导致碳酸根离子就不能存在，所以沉淀就不可能是与钡离子有关的碳酸钡或者是硫酸钡，而只能是氢氧化铜．故答案为：HNO3，CuCl2
（3）从（2）中的推断知道存在硝酸，碳酸根离子和氢离子不能共存，所以就不会存在碳酸钾，故答案为：不能与HNO3共存．
37．【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1，所以“O”表示H+；
A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子个数减少，反应后微粒为氢分子、硫酸根离子和亚铁离子，且引入1个亚铁离子，故A正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。
故选：AC；
三．实验探究题（共4小题）
38．【解答】解：（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为无明显现象。
故答案为：无明显现象。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m＜n，是因为mg是样品中碳酸根的质量，ng是碳酸根质量和反应的一氧化碳质量的和。
故答案为：＜。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置乙，不能选择甲（甲收集不到一氧化碳）、丙（丙不能判断收集一氧化碳的多少）。
故答案为：乙。
39．【解答】解：（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。
故填：NaOH。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸质量：50g×15%÷30%＝25克。
故填：25。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。
故填：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。
（4）A.图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确；
B.取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，该选项说法不正确；
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不再变化，该选项说法不正确；
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故填：AD。
40．【解答】解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，能产生气泡的是AD；故答案为：AD；
（2）试管A中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；故答案为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）试管氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、硫酸都会与氯化钡、硝酸钡反应生也白色沉淀，所以A、B试剂都不可行；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，所以试剂可以检验硫酸；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色固体溶解，所以D可以检验硫酸；故答案为：CD；
（4）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种。方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸，应将药品更换为BaCl2溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据是否有白色沉淀生成，能确定是否含有硫酸根；不能选用硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝，因为硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝反应；方案二：硫酸钠溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能验证是否含有氯化钡；故答案为：一；b。
41．【解答】解：碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解。
样品加入足量的水充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a中加入稀盐酸，全部部分溶解，生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙、硫酸钠，滤液中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，碳酸不会与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和盐酸，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，b是碳酸钡沉淀。
（1）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
＝
x＝1.0g
而滤渣a的质量是1.4g，所以滤渣中含有氢氧化镁，所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和BaSO4；可能含有Mg（OH）2；
（2）滤液中溶质的成分有氯化钡、氢氧化钠以及氯化钡和硫酸钠的反应产物氯化钠；
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是Na2SO4。
故答案为：（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2；
（2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠；
（3）Na2SO4。
四．解答题（共1小题）
42．【解答】（1）二氧化碳能够与氢氧化钠和水反应，使瓶内压强减小，且与氢氧化钠反应的装置内压强减小更明显，所以U形管左侧的液面高于右侧液面，此时右瓶内的压强小于大气压；
（2）向溶液中加入酚酞，溶液变红，再滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液的红色不消失，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；实验中发现18min后溶液的pH基本不变，说明生成了碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会观察到有固体析出；
故答案是：
（1）高：小于；
（2）①NaOH、Na2CO3；
②有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）。
一．选择题（共29小题）
1．（2023 慈溪市校级模拟）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
D．测得反应后溶液中Na+、Cl﹣的个数比为1：1
2．（2023 江北区一模）向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．B点时溶液的pH＝7
C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%
D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%
3．（2023 海曙区校级三模）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（ ）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D．d﹣e段有气泡产生
4．（2023 镇海区模拟）室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图所示。结合坐标图分析，小科分析合理的是（ ）
A．这个反应不是复分解反应
B．向某酸溶液加入水稀释，其pH变化也符合本坐标图像
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中只含一种溶质
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
5．（2020 海曙区模拟）向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是（ ）
A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③
6．（2023 宁波模拟）冬季户外演出时，演员们经常身穿轻薄的石墨烯发热服。此发热服通过USB接口充电后，可让演员在﹣20℃的环境中工作4小时。其中，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，是目前世界上最薄、最坚硬的纳米材料，导电能力比银更强。下列关于石墨烯说法错误的是（ ）
A．能用石墨烯制成隧道掘进机的钻头
B．可用石墨烯制成保险丝
C．石墨烯能够燃烧
D．可用石墨烯制成高压输电线
7．（2023 宁波模拟）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种
C．B点溶液中的溶质有2种 D．只有B点溶液的pH＝7
8．（2023 宁波三模）对于碱，下列说法正确的是（ ）
A．碱一定含有H元素
B．可使酚酞变红的都是碱溶液
C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
9．（2023 宁波模拟）正确操作是实验成功、保证安全的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A．干燥氧气 B．测定溶液pH
C．验证酸碱之间的反应 D．稀释浓硫酸
10．（2023 北仑区模拟）我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图是（ ）
A． B．
C． D．
11．（2023 镇海区模拟）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200毫升的溶液进行如下实验：1、第一份加足量氢氧化钠溶液，加热，收集到气体0.17g．2、第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据以上实验，以下推测错误的是（ ）
A．一定有铵根离子和硫酸根离子
B．一定有钠离子
C．一定有氯离子
D．一定没有钡离子
12．（2023 慈溪市校级模拟）图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像法来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的关系图正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
13．（2023 鄞州区模拟）下列实际应用中，利用中和反应的是（ ）
①用食盐腌制食品
②用澄清石灰水检验二氧化碳
③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
14．（2023 宁波模拟）将CO2通入NaOH溶液，为验证NaOH是否已被完全反应，有以下几种验证方法：
①滴加酚酞试剂，如果变红，表示NaOH未反应完；
②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，表示NaOH已反应完；
③滴加过量CaCl2，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完；
④加入过量BaCl2，充分反应后取上层清液，滴加CuCl2，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完。
其中正确的是（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
15．（2023 北仑区一模）室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．a→b段溶液的质量在不断减小
B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点
D．c点对应纵坐标的数值为5.64
16．（2023 镇海区模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
17．（2022 海曙区模拟）向100g稀硫酸中先加入20g的CuO粉末充分反应后再加入20g的铁粉，所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示，下列分析中有误的是（ ）
A．原稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
B．m值为16
C．d点对应的溶液质量为111.2g
D．e点对应的固体能被磁铁吸引
18．（2022 奉化区模拟）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：Na+、OH﹣、Cl﹣
B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、
D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、
19．（2023 宁波模拟）向一定质量的固体中逐滴滴入足量的某溶液与之反应，固体质量的变化情况如图所示，则下列选项符合的是（ ）
A．碳酸钠粉末中加入稀盐酸
B．二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液
C．氧化铜粉末中加入稀硫酸
D．铜锌合金中加入稀盐酸
20．（2023 宁波模拟）从下列实验事实得出的结论中，正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 金属钠可在氯气中燃烧 燃烧不一定有氧气参加
B 将氢氧化钠固体和稀盐酸混合，温度升高 酸和碱反应放热
C 向某固体表面滴加盐酸，有气泡生成 该固体一定是碳酸盐
D 向某溶液中加入适量BaCl2溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成 原溶液中一定含SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
21．（2022 鄞州区校级模拟）下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．在某一密闭装置内点燃红磷
B．向一定量的石灰水中通入二氧化碳
C．加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量石灰石中滴加稀盐酸
22．（2022 宁波模拟）小科发现黑枸杞的花青素十分有趣，花青素在碱性溶液中变成蓝色，在酸性溶液中变成紫色。下列有关说法错误的是（ ）
A．用食盐水泡黑枸杞呈紫色
B．用白醋泡紫呈紫色
C．花青素可以用作一种酸碱指示剂
D．黑枸杞在自来水中呈紫色，则自来水呈酸性
23．（2022 宁波模拟）近年来，一些“0糖0脂0卡”的无糖饮料大为流行，这此饮料的甜味剂通常是各种代糖。如图所示是市面上一种较火的代糖饮料配料表，其中赤蘚糖醇、三氯蔗糖就是常见的填充型甜味剂，具有爽口的甜味，因其不被酶所降解，不参与糖代谢和血糖变化，其中三氯蔗糖对肠道菌群存在一定影响。下列说法错误的是（ ）
品名 XX苏打气泡水
保质期 9个月
配料 水、赤藓糖醇、乳清发酵液（水、乳清粉、乳清蛋白粉、瑞士乳杆菌、德氏乳杆菌保加利亚亚种、嗜热链球菌）、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠、三氯蔗糖、食用香精
A．柠檬酸的水溶液pH小于7
B．配料表中的碳酸氢钠是一种盐
C．加压和升温可以提高二氧化碳在水中的溶解度
D．虽然该饮料只含甜味剂，不含糖，但依然不能过度饮用
24．（2022 慈溪市模拟）实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对五种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲 乙 丙 丁 戊
观察颜色 无色 无色 蓝色 无色 无色
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（ ）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
25．（2022 镇海区模拟）向盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与逐滴加入氢氧化钠溶液的如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．d点时烧杯中溶液的质量增加了200g
C．根据图示数据能计算出氢氧化钠溶液的质量分数
D．d点溶液中大量存在的离子为Na+、H+、OH﹣、
26．（2022 鄞州区校级模拟）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
D．该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
27．（2022 镇海区一模）下列关于科学实验的“操作﹣现象﹣﹣结论”的描述正确的是（ ）
A．某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
B．用显微镜观察某组织的装片时，发现细胞内没有叶绿体，说明该组织一定不是植物组织
C．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以判定氢氧化钠一定无剩余
D．将电池、开关、滑动变阻器和灯泡连接成串联电路，把开关闭合后，发现灯泡不发光，说明电路一定为断路
28．（2022 宁波模拟）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法错误的是（ ）
A．b至c段有蓝色沉淀生成
B．a至d段硫酸钠质量不断增大
C．c至d段，溶液pH不断增大
D．c点比a点所含的溶质种类少
29．（2022 北仑区二模）利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2。下列有关说法不正确的是（ ）
A．m＝l
B．图中d点溶液中溶质为CaCl2
C．对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快
D．t秒内，粉末状碳酸钙反应产生的CO2更多
二．填空题（共8小题）
30．（2023 慈溪市模拟）已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行如下实验：
Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。
Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成。请问：
（1）E的溶质是 （写化学式）。
（2）写出B与D反应的化学方程式： 。
31．（2023 宁波模拟）2022 年“世界水日”主题为“Groundwater﹣Making the Invisible Visible”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。
（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、 、蒸发。
（2）除去粗盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量的NaOH、 、Na2CO3溶液；分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。
32．（2023 镇海区模拟）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。
（1）循环中物质X的化学式 ；
（2）将所得滤液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。
33．（2023 宁波模拟）盐酸和稀硫酸是初中科学常见的两种酸。请回答下列问题。
（1）胃液中含有的酸是 。
（2）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 。
34．（2023 镇海区模拟）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是 。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示） 。
（3）CD段气球体积增大的原因是 。
35．（2023 宁波一模）及时归纳是学好科学的主要方法之一，利用如图所示结构图归纳盐的四个方面的化学性质，根据图回答下列问题。
（1）在归纳性质③中，X代表的 类物质。
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出盐与硝酸银反应的一个化学方程式 。
36．（2022 镇海区模拟）某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种中的两种混合而成．向该溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量和加入Ba（OH）2溶液的体积如图．
（1）滴加Ba（OH）2溶液开始时无沉淀产生，说明溶液中一定不含 ．
（2）该溶液所含溶质是 和 ．
（3）不含另外一种物质的原因是 ．
37．（2022 北仑区二模）小科为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子的大小关系），则加入的固体药品可能是 （填写序号）。
A.铁
B.氢氧化钠
C.氧化铜
D.氯化钡
三．实验探究题（共4小题）
38．（2023 宁波模拟）已知碳酸亚铁（FeCO3）在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。小金用如图所示的装置模拟炼铁过程（装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为 。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m n（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置 （填“甲”“乙”或“丙”）。
39．（2023 镇海区模拟）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
（1）胶头滴管中A溶液的溶质是： （填化学式）。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸 克。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是： 。
（4）下列说法正确的是 。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
40．（2022 宁波模拟）为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 （填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 检验。
A．BaCl2溶液
B．Ba（NO3）2溶液
C．Na2CO3溶液
D．Cu（OH）2
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 （填“—”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．Na2CO3固体
d．金属铝
41．（2022 北仑区二模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答：（1）滤渣a的成分一定含有 ，可能含有 。
（2）滤液中溶质的成分有 。
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是 。
四．解答题（共1小题）
42．（2022 镇海区一模）某实验小组的同学为验证氢氧化钠的溶液是否与二氧化碳反应，分别设计了两种方法。
（1）方法一：如图甲示意，两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠的溶液和蒸馏水，振荡后若观察到U形管左侧的液 于右侧的液面，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。此时右瓶内的压强 （填”大于”或“小于）大气压。
（2）方法二：如图乙示意，在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶于80g水中，面后匀速地通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，用数据采集器记录并绘制图像如图丙示意（相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠）。
①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到 现象。
参考答案与试题解析
一．选择题（共29小题）
1．【解答】解：A、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，溶液可能显酸性，稀盐酸可能有剩余，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。
B、氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，说明溶液中含有稀盐酸，故选项错误。
C、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，说明溶液中不含氢氧化钠，可能是恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，不能证明两者恰好完全中和，故选项错误。
D、测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，说明溶液中溶质只有氯化钠，能证明两者恰好完全中和，故选项正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，故错误；
B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故错误；
C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 142 58
40g×20% 80gx y z
x＝15%
y＝14.2g
z＝5.8g，故错误；
D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%，故正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH、故选项说法错误。
B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
C、d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确。
D、d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。
故选：A。
4．【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。
B、向某酸溶液加入水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，其pH变化不符合本坐标图像，故选项说法错误。
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，稀盐酸有剩余，所得溶液中含氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法错误。
D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
故选：D。
5．【解答】解：向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水；当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
①由以上分析可知，开始滴加氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，当盐酸充分反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氯化铜完全反应后，沉淀的质量不再改变，故正确；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类及其质量保持不变，所以反应过程中，氯元素的质量保持不变，故正确；
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶质的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶质的质量减少，故错误；
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中溶剂的质量增大；当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中，溶剂的质量增大，但是幅度减小，故正确。
故选：B。
6．【解答】解：A、石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，是目前世界上最薄、最坚硬的纳米材料，则能用石墨烯制成隧道掘进机的钻头，故选项说法正确。
B、石墨耐高温，不能用石墨烯制成保险丝，故选项说法错误。
C、碳单质具有可燃性，石墨烯能够燃烧，故选项说法正确。
D、石墨烯导电能力比银更强，可用石墨烯制成高压输电线，故选项说法正确。
故选：B。
7．【解答】解：A选项中，根据图象分析，A点之前表示氢氧化钠和稀硫酸反应的过程，A点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为生成的硫酸钠，以及没参加反应的硫酸铜，所以溶质有两种，A正确。
B选项中，A至B段表示氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀的过程，则E点表示硫酸铜过量，氢氧化钠完全消耗，所以此时溶液中的溶质为生成的硫酸钠，以及过量得硫酸铜，所以溶质有两种，B错误。
C选项中，B点表示氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有硫酸钠一种，C错误。
D选项中，若不考虑硫酸铜溶液显酸性，A点的溶质为硫酸铜和硫酸钠，溶液也呈中性，pH＝7，故D错误
故选：A。
8．【解答】解：A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱一定含有H元素，故选项说法正确。
B、可使酚酞变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
C、并不是所有非金属氧化物都可与碱溶液反应，如一氧化碳、水等不与碱溶液反应，故选项说法错误。
D、酸与碱反应可能会产生沉淀，如硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀和水，故选项说法错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，目的是使反应充分进行，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：C。
10．【解答】解：“盐碱地”的pH值大于7，经过淡水浸泡后，其pH值应该越来越接近7，符合此现象的图是C
故选：C。
11．【解答】解：①能与足量NaOH溶液共热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；故一定存在NH4+；收集到气体0.17g，即0.01mol，根据铵根和氢氧根1：1反应得到氨气可知铵根的物质的量为0.01mol；
②在溶液可能存在的六种离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况：可能是碳酸钡；可能是硫酸钡；可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少；根据（得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为不变）故沉淀为：只有硫酸钡，没有碳酸钡；
确定原溶液中存在SO42﹣；因为Ba2+与SO42﹣在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+；
Cl﹣对①②的现象，没有影响，因此可能有，也可能没有；
第二份得到沉淀质量为2.33g，根据硫酸钡的质量可求硫酸根的物质的量为0.01mol；
则铵根带有的正电荷的物质的量为0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根带有的负电荷的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，发现负电荷多，故还应该含有带正电荷的离子，则还含有Na+；
故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；
故选：C。
12．【解答】解：甲、现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故图像正确。
乙、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，此过程中溶液的pH逐渐增大；再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH＝7；至完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，故图像错误。
丙、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；第三个过程增加的是氢氧化钠溶液中的水，第二个过程和第三个过程增加的幅度相同，故图像错误。
丁、氯化铜的质量先不变，后逐渐减少至0，故图像错误。
故甲图正确。
故选：D。
13．【解答】解：①用食盐腌制食品，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
②用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。
④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应。
故③④说法正确。
故选：B。
14．【解答】解：①氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，滴加酚酞试剂，如果变红，不能表示NaOH没有反应完，故说法错误。
②滴加过量的稀盐酸，如果出现气泡，不能表示NaOH已反应完，也可能还含有氢氧化钠，故说法错误。
③滴加过量CaCl2，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后在滤液中滴加酚酞，如果不变红，表示NaOH已反应完，故说法正确。
④加入过量的BaCl2，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，同时除去了碳酸钠，排除了对氢氧化钠检验的干扰，取上层清液，滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，如有蓝色絮状沉淀生成，表示NaOH未反应完，故说法正确。
故选：B。
15．【解答】解：A、先是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，选项A错误；
B、n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完毕，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，选项B正确；
C、b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质为硫酸铜，d点溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，所以b点溶液的pH小于d点，选项C正确；
D、氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀为m，
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O
171 233
1.71g m
m＝2.33g
CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓
171 233 98
1.71g n x
n＝2.33g x＝0.98g 所以生成沉淀质量＝2.33g+2.33g+0.98g＝5.64g，选项D正确；
故选：A。
16．【解答】解：A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g，则b的值为100g，正确；
C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
100g×x 100g×3.65%
x＝5.3%，错误；
D、设反应至B点时，产生气体的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
100g×3.65% y
y＝2.2g，正确。
故选：C。
17．【解答】解：向100g稀硫酸中先加入20g的CuO粉末，溶液质量从100g逐渐的增大到116g，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入的氧化铜全部转化成了溶液的成分，所以m是16g，b﹣c段加入氧化铜后，溶液质量不变，所以b点时，稀硫酸完全反应，再加入20g的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减小。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98 160
16g 19.6g 32g
A、原稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%，故A正确；
B、m值为16，故B正确；
C、CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu 溶液质量减少
160 56 152 64 8
32g 11.2g 1.6g
所以d点对应的溶液质量为116g﹣1.6g＝114.4g，故C错误；
D、d点加入铁粉的质量是11.2g，刚好与硫酸铜完全反应，所以e点对应的固体中铁粉过量，能被磁铁吸引，故D正确。
故选：C。
18．【解答】解：A、在pH＝1的溶液中，氢离子能与OH﹣结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意；
B、在pH＝13的溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合生成水，Mg2+、OH﹣两种离子能结合生成沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
C、在氯化钠溶液中，Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；
D、在氢氧化钠溶液中，K+、Ca2+、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项符合题意。
故选：D。
19．【解答】解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，酸过量时，固体会完全反应，故A错误；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后，质量不变，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，酸过量时，固体会完全反应，故C错误；
D、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不会与稀盐酸反应，会出现固体剩余，故D正确。
故选：D。
20．【解答】解：A、金属钠可在氯气中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加，故选项说法正确。
B、氢氧化钠固体溶于水放热，将氢氧化钠固体和稀盐酸混合，温度升高，不能说明酸和碱反应放热，故选项说法错误。
C、向某固体表面滴加盐酸，有气泡生成，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
D、向某溶液中加入适量BaCl2溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，原溶液中不一定含SO42﹣，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
故选：A。
21．【解答】解：（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以装置内的压强先增大，然后再减小，最后的压强小于原来的压强，故A正确；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，通入过量的二氧化碳后，二氧化碳、碳酸钙和水会生成溶于水的碳酸氢钙，所以开始时，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后逐渐减小到零，故B错误；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量分数线增大，然后不变，故C错误；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的质量最后保持不变，故D错误。
故选：A。
22．【解答】解：A、食盐水显中性，用食盐水泡黑枸杞不会呈紫色，故选项说法错误。
B、白醋显酸性，用白醋泡紫呈紫色，故选项说法正确。
C、花青素在碱性溶液中变成蓝色，在酸性溶液中变成紫色，可以用作一种酸碱指示剂，故选项说法正确。
D、黑枸杞在自来水中呈紫色，则自来水呈酸性，故选项说法正确。
故选：A。
23．【解答】解：A、柠檬酸的水溶液pH小于7，柠檬酸的水溶液属于酸，故A正确；
B、配料表中的碳酸氢钠是一种盐，故B正确；
C、加压和升温可以减少二氧化碳在水中的溶解度，故C错误；
D、虽然该饮料只含甜味剂，不含糖，但是不被酶所降解，不参与糖代谢和血糖变化，且其中三氯蔗糖对肠道菌群存在一定影响，所以不能过度饮用，故D正确；
故选：C。
24．【解答】解：硫酸铜溶液呈蓝色，其它的为无色，所以丙是硫酸铜溶液，能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，其他溶液呈中性或酸性，不能使无色酚酞变色，所以乙是氢氧化钠溶液。稀硫酸和硫酸钠溶液、硫酸铜溶液都能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，稀硫酸和碳酸钠溶液反应能生成二氧化碳气体，因此既能产生气体又能生成沉淀的是稀硫酸，所以丁是稀硫酸，则甲是硫酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则戊是盐酸；
故选：D。
25．【解答】解：A.硫酸和硫酸铜的混合溶液与氢氧化钠溶液反应顺序为氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，分析图像可知，a点氢氧化钠与硫酸还没反应完，则a点的溶质为硫酸钠、硫酸和硫酸铜；即a点溶液中含有三种溶质，故A错误；
B.硫酸和硫酸铜的混合溶液与氢氧化钠溶液反应顺序为氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则d点时烧杯中溶液的质量增加量为200g﹣24.5g＝175.5g，故B错误；
C.根据图示可知氢氧化钠与硫酸铜反应生成沉淀质量为24.5g，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为100g，
设100g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x。
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 24.5g
x＝20g
氢氧化钠溶液的浓度为：，故C正确；
D.氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，分析图像可知，d点是氢氧化钠溶液与硫酸铜恰好反应完，d点溶质为硫酸钠，则d点溶液中大量存在的离子为Na+、，故D错误。
故选：C。
26．【解答】解：A、由图示可知，溶液的质量从0开始增加，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，故选项说法错误。
B、至n点，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，n点后，是继续加入稀盐酸，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故选项说法错误。
C、稀盐酸具有挥发性，则n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，均为氯化铜，故选项说法错误。
D、氧化铜是一种黑色固体，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应的进行，溶液中溶剂的质量从0开始逐渐增加，第一个过程溶剂增加的质量包括稀盐酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；至完全反应，继续加入稀盐酸，溶液中溶剂的质量继续增加，第二个构成溶剂增加的质量只是稀盐酸溶液中的水，增加的幅度要小；该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，故选项说法正确。
故选：D。
27．【解答】A.某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀，可能为硫酸钡沉淀，也能为氯化银沉淀，因此该溶液中不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B.该组织细胞没有叶绿体，植物的非绿色部位如根、动物的细胞都没有叶绿体，因此只有该依据不能判该组织一定不是植物组织，故B错误；
C.酚酞与碱变红，遇酸不变色；因此在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以判定氢氧化钠一定无剩余，故C正确；
D.将电池、开关、滑动变阻器和灯泡连接成串联电路，把开关闭合后，发现灯泡不发光，也可能是灯泡被短路，故D错误；
故选：C。
28．【解答】解：A、a至b段，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，b至c段，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，该选项说法正确；
B、a至b段，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，硫酸钠质量不断增大，b﹣c段，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液质量减小，硫酸钠质量不断增大，c点反应结束，c点以后，硫酸钠质量不再变化，该选项说法不正确；
C、c至d段，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液碱性增强，pH不断增大，该选项说法正确；
D、a点溶质有硫酸和硫酸铜，c点溶质是硫酸钠，该选项说法正确。
故选：B。
29．【解答】解：A、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则m＝1，故选项说法正确。
B、d点石灰石中的碳酸钙还没有完全反应，稀盐酸有剩余，d点溶液中溶质为CaCl2、HCl，故选项说法错误。
C、对比分析a、c点可知，相同的气压时，a所需的时间短；b、d点可知，粉末状的单位时间内气压大，说明粉末状碳酸钙反应更快，故选项说法正确。
D、t秒时粉末状的容器内气压大，说明粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多，故选项说法正确。
故选：B。
二．填空题（共8小题）
30．【解答】解：Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。氯化铁溶液为黄色，其余溶液为无色，则E是氯化铁溶液。
Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成。稀盐酸、碳酸钾溶液反应能生成二氧化碳气体，则F与D是稀盐酸、碳酸钾溶液中的一种；碳酸钾溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则D是碳酸钾溶液，F是稀盐酸，B是氯化钡溶液。
（1）E是氯化铁溶液，溶质是氯化铁，其化学式为FeCl3。
（2）B与D反应，即氯化钡和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。
故答案为：
（1）FeCl3；
（2）BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。
31．【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程。
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，即除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：
（1）过滤；
（2）BaCl2；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
32．【解答】解：（1）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠为目标产物，而在沉淀池需要通入二氧化碳，所以二氧化碳可以循环使用，因此X为二氧化碳；
故答案为：CO2。
（2）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而氯化铵溶解度随温度降低而减小，因此降温后大量析出，而氯化钠不会析出；
故答案为：氯化钠溶解度受温度影响变化不大。
33．【解答】解：（1）胃液中含有的酸是盐酸。
（2）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是稀硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；不能使用盐酸，否则会引入新的杂质氯化钠。
故答案为：
（1）盐酸；
（2）稀硫酸。
34．【解答】解：（1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是稀盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成也没有气体参加反应，瓶内的压强不变，所以BC段气球体积不变，反应的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了瓶中的二氧化碳气体，瓶内的压强减小，在大气的作用下气球体积增大，反应的方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
35．【解答】解：（1）盐能与某些盐反应生成新盐和新盐，能与某些金属反应生成新金属和新盐，能与某些酸反应生成新酸和新盐，能与某些碱反应生成新碱和新盐，则X代表的酸类物质。
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
故答案为：
（1）酸；
（2）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
36．【解答】解：解题时不要受氢氧化钡中钡离子干扰，一看有钡就想硫酸钡，还可能是难溶性碱．
（1）硫酸只要和氢氧化钡接触，就立刻会生成白色的硫酸钡沉淀，但是滴加Ba（OH）2溶液开始时无沉淀产生，说明了没有硫酸存在，故答案为：H2SO4，
（2）从图象中产生沉淀的起点可以看出，说明不是加入氢氧化钡就出现了沉淀，开始的那段量是在中和酸，由于酸的存在，导致碳酸根离子就不能存在，所以沉淀就不可能是与钡离子有关的碳酸钡或者是硫酸钡，而只能是氢氧化铜．故答案为：HNO3，CuCl2
（3）从（2）中的推断知道存在硝酸，碳酸根离子和氢离子不能共存，所以就不会存在碳酸钾，故答案为：不能与HNO3共存．
37．【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1，所以“O”表示H+；
A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢离子个数减少，反应后微粒为氢分子、硫酸根离子和亚铁离子，且引入1个亚铁离子，故A正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。
故选：AC；
三．实验探究题（共4小题）
38．【解答】解：（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中的现象为无明显现象。
故答案为：无明显现象。
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m＜n，是因为mg是样品中碳酸根的质量，ng是碳酸根质量和反应的一氧化碳质量的和。
故答案为：＜。
（3）D处为收集尾气的装置，应选择装置乙，不能选择甲（甲收集不到一氧化碳）、丙（丙不能判断收集一氧化碳的多少）。
故答案为：乙。
39．【解答】解：（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH。
故填：NaOH。
（2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸质量：50g×15%÷30%＝25克。
故填：25。
（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。
故填：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高。
（4）A.图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，该选项说法正确；
B.取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，该选项说法不正确；
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不再变化，该选项说法不正确；
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故填：AD。
40．【解答】解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，能产生气泡的是AD；故答案为：AD；
（2）试管A中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；故答案为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）试管氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠、硫酸都会与氯化钡、硝酸钡反应生也白色沉淀，所以A、B试剂都不可行；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，所以试剂可以检验硫酸；氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，蓝色固体溶解，所以D可以检验硫酸；故答案为：CD；
（4）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种。方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸，应将药品更换为BaCl2溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据是否有白色沉淀生成，能确定是否含有硫酸根；不能选用硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝，因为硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝反应；方案二：硫酸钠溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能验证是否含有氯化钡；故答案为：一；b。
41．【解答】解：碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化镁会与盐酸反应而溶解。
样品加入足量的水充分溶解，得到滤渣a和滤液，滤渣a中加入稀盐酸，全部部分溶解，生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙、硫酸钠，滤液中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，碳酸不会与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和盐酸，所以样品中一定含有氢氧化钠和氯化钡，b是碳酸钡沉淀。
（1）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
＝
x＝1.0g
而滤渣a的质量是1.4g，所以滤渣中含有氢氧化镁，所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和BaSO4；可能含有Mg（OH）2；
（2）滤液中溶质的成分有氯化钡、氢氧化钠以及氯化钡和硫酸钠的反应产物氯化钠；
（3）若现象（1）“滤渣部分溶解”变为“滤渣全部溶解”，则样品中不含有的物质是Na2SO4。
故答案为：（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2；
（2）氯化钡、氢氧化钠和氯化钠；
（3）Na2SO4。
四．解答题（共1小题）
42．【解答】（1）二氧化碳能够与氢氧化钠和水反应，使瓶内压强减小，且与氢氧化钠反应的装置内压强减小更明显，所以U形管左侧的液面高于右侧液面，此时右瓶内的压强小于大气压；
（2）向溶液中加入酚酞，溶液变红，再滴加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液的红色不消失，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；实验中发现18min后溶液的pH基本不变，说明生成了碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会观察到有固体析出；
故答案是：
（1）高：小于；
（2）①NaOH、Na2CO3；
②有固体析出（或溶液变浑浊或出现白色沉淀均可）。