2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 2.2.1溶液组成的定量研究（第1课时）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 2.2.1溶液组成的定量研究（第1课时） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 134.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-13 18:55:51 | ||
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文档简介
2.2.1溶液组成的定量研究
（第1课时）
一、核心素养发展目标
1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
二、教学重难点
重点：物质的量浓度的含义及其相关计算；
难点：物质的量浓度相关计算。
三、教学方法
探究法、练习法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】溶液浓度的表示有哪些方法？
【展示】相关图片
酒中的酒精含量是体积百分数
食用油用的是质量分数
矿泉水中的矿物质含量用的是 mg/L
医院中检验单里使用了 mmol/L，即表示在 1L 的溶液中含有的溶质是多少 mmol（即 10-3mol）
化学实验室表示溶液浓度用的是mol/L
【讲解】物质的量浓度
1.定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
即每L溶液中含有多少mol的溶质B。
2.符号：cB。
3.定义式：cB＝
4.单位：mol·L－1或mol/L。
cB 不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。
V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
【问】1、什么是 1mol/L 的 NaCl 溶液？
【生】在每 1L 的溶液中含有 1molNaCl 的溶液。
【问】2、1mol/L 蔗糖溶液与 1mol/L 酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？
【生】相等
【问】3、1mol/LHCl 和 1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等
【生】不相等，c(H+)为1:2
【问】4、1mol/LH2SO4中，c(H+)：c(SO42-)为多少？
【生】2:1
【讲解】溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比
【强化巩固】
某 MgCl2溶液的浓度为 2mol/L，则此溶液中 Mg2+的浓度为 ； Cl－的浓度为 。
某 MgCl2 和 NaCl 的混合溶液中 MgCl2 的浓度为 1mol/L，NaCl 的浓度为 0.5mol/L，则溶液中 Cl－的浓度为 。
【生】2mol/L 4mol/L 2.5mol/L
【讲解】有关物质的量浓度计算
与微粒个数、物质质量和物质体积的关系计算式
【强化巩固】
1、在 200mL NaOH 溶液中溶有 20gNaOH，则 NaOH 的物质的量浓度为 多少？
【生】独立完成 0.6mol
2、300mL 2mol·L-1的 NaOH 溶液中溶有的 NaOH 的质量为多少？
【生】独立完成 24g
3、含有 40g NaOH 的浓度为 5mol·L-1 的溶液的体积为多少？
【生】独立完成 200ml
从1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL。
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________，含NaOH的质量是________。
(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是________。
【生】独立完成后小组交流结果
1 mol·L－1 4.0 g 0.2 mol·L－1
【讲解】稀释：
c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
【生】40
【课堂小结】师生共同完成。
一、物质的量浓度
相关计算
【课堂练习】
1、下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1的是（ ）
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C.将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
答案：D
2．下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( )
A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液
B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液
D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液
答案：B
（第1课时）
一、核心素养发展目标
1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。
2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
二、教学重难点
重点：物质的量浓度的含义及其相关计算；
难点：物质的量浓度相关计算。
三、教学方法
探究法、练习法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】溶液浓度的表示有哪些方法？
【展示】相关图片
酒中的酒精含量是体积百分数
食用油用的是质量分数
矿泉水中的矿物质含量用的是 mg/L
医院中检验单里使用了 mmol/L，即表示在 1L 的溶液中含有的溶质是多少 mmol（即 10-3mol）
化学实验室表示溶液浓度用的是mol/L
【讲解】物质的量浓度
1.定义：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
即每L溶液中含有多少mol的溶质B。
2.符号：cB。
3.定义式：cB＝
4.单位：mol·L－1或mol/L。
cB 不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。
V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
【问】1、什么是 1mol/L 的 NaCl 溶液？
【生】在每 1L 的溶液中含有 1molNaCl 的溶液。
【问】2、1mol/L 蔗糖溶液与 1mol/L 酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？
【生】相等
【问】3、1mol/LHCl 和 1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等
【生】不相等，c(H+)为1:2
【问】4、1mol/LH2SO4中，c(H+)：c(SO42-)为多少？
【生】2:1
【讲解】溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比
【强化巩固】
某 MgCl2溶液的浓度为 2mol/L，则此溶液中 Mg2+的浓度为 ； Cl－的浓度为 。
某 MgCl2 和 NaCl 的混合溶液中 MgCl2 的浓度为 1mol/L，NaCl 的浓度为 0.5mol/L，则溶液中 Cl－的浓度为 。
【生】2mol/L 4mol/L 2.5mol/L
【讲解】有关物质的量浓度计算
与微粒个数、物质质量和物质体积的关系计算式
【强化巩固】
1、在 200mL NaOH 溶液中溶有 20gNaOH，则 NaOH 的物质的量浓度为 多少？
【生】独立完成 0.6mol
2、300mL 2mol·L-1的 NaOH 溶液中溶有的 NaOH 的质量为多少？
【生】独立完成 24g
3、含有 40g NaOH 的浓度为 5mol·L-1 的溶液的体积为多少？
【生】独立完成 200ml
从1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL。
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________，含NaOH的质量是________。
(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是________。
【生】独立完成后小组交流结果
1 mol·L－1 4.0 g 0.2 mol·L－1
【讲解】稀释：
c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
【生】40
【课堂小结】师生共同完成。
一、物质的量浓度
相关计算
【课堂练习】
1、下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1的是（ ）
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C.将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
答案：D
2．下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( )
A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液
B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液
C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液
D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液
答案：B