2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 3.2.2金属钠及钠的化合物 碳酸钠 碳酸氢钠
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 3.2.2金属钠及钠的化合物 碳酸钠 碳酸氢钠 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 257.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-13 21:22:01 | ||
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文档简介
金属钠及钠的化合物-碳酸钠 碳酸氢钠
（第2课时）
一、核心素养发展目标
1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
二、教学重难点
重点：1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用；
2.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
三、教学方法
实验探究法、分析法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】视频：碱面的实用方法
视频：小苏打在食品中的妙用
【展示】碳酸钠和碳酸氢钠
【讲解】碳酸钠是白色固体，俗称纯碱或苏打，易溶于水；在水中电离产生Na+、CO32-
碳酸氢钠是白色固体，俗称小苏打。在水中电离产生Na+、HCO3-
【展示】探究实验-碳酸钠和碳酸氢钠1、溶解性比较
操作：
分别取1g Na2CO3和NaHCO3于两支试管中，加5mL水，观察溶解情况。
【生】
实验现象 结论或解释
碳酸钠全部溶解，溶解放热 同温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。
碳酸氢钠部分溶解
【展示】碳酸钠 碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
【展示】探究实验-碳酸钠、碳酸氢钠水溶液碱性比较
操作：分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，滴在酚酞试纸上，观察变色情况。
【生】
实验现象 结论或解释
滴有碳酸钠溶液的酚酞试纸颜色比碳酸氢钠溶液深 等浓度时，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。
【展示】探究实验-碳酸钠、碳酸氢钠与石灰水
操作：在两支洁净的试管中加入澄清石灰水，然后分别向试管内滴加碳酸钠和碳酸氢钠溶液, 观察现象。
【生】实验现象：两支试管中均有白色沉淀生成
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【讲解】氢氧化钙少量时：2NaHCO3+Ca(OH) 2 =Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
氢氧化钙过量时：NaHCO3+Ca(OH) 2 =NaOH+CaCO3↓+H2O
【展示】探究实验-碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸
操作：在两支洁净的试管中分别加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液, 然后向试管内滴加盐酸，观察现象。
【生】实验现象：缓慢滴加盐酸，碳酸钠先没有明显现象，后出现气泡。碳酸氢钠则会立即产生气泡。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
【展示】探究实验-碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较
操作：在两支洁净的试管中分别加入碳酸钠和碳酸氢钠, 分别加热，观察现象。
【生】实验现象：NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
分组讨论：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
【生】
【问】碳酸钠和碳酸氢钠如何相关转化？
【生】Na2CO3NaHCO3
【展示】Na2CO3的用途
日常生活中，用热的纯碱溶液去除物品表面的油污。工业上，是一种重要的化工原料，广泛应用于食品、纺织、造纸、制皂、玻璃生产等。除此之外，也是医疗常用药物。
NaHCO3的用途
1、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一
2、用作食用碱
3、制干粉灭火剂
4、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂
【讲解】侯氏制碱法
侯氏制碱法
我国化学家侯德榜发现了氨碱法生产的不足之处，并于1943年提出了著名的侯氏制碱法（又称联合制碱法），即将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到的碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠。
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【课堂小结】师生共同完成。
性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较
水溶液 易溶 可溶 Na2CO3溶解度大于NaHCO3
溶液酸碱性 碱性 碱性 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液大
热稳定性 稳定 不稳定 Na2CO3热稳定性比NaHCO3强
与酸反应 能 能 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈
相互转化 Na2CO3NaHCO3
【课堂练习】
1、在等体积、等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是( )
A．反应现象完全相同
B．产生二氧化碳的质量相同
C．碳酸钠产生的二氧化碳质量大
D．消耗盐酸的体积相同
答案：B
2、用与酸反应的剧烈程度区别碳酸钠和碳酸氢钠
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_____________________________________________。
(2)实验结论：___________________________________________________________________。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：___________________________________________。
碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________。
答案 (1)①两个气球均膨胀；②碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大
(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈
(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
（第2课时）
一、核心素养发展目标
1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
二、教学重难点
重点：1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用；
2.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
三、教学方法
实验探究法、分析法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】视频：碱面的实用方法
视频：小苏打在食品中的妙用
【展示】碳酸钠和碳酸氢钠
【讲解】碳酸钠是白色固体，俗称纯碱或苏打，易溶于水；在水中电离产生Na+、CO32-
碳酸氢钠是白色固体，俗称小苏打。在水中电离产生Na+、HCO3-
【展示】探究实验-碳酸钠和碳酸氢钠1、溶解性比较
操作：
分别取1g Na2CO3和NaHCO3于两支试管中，加5mL水，观察溶解情况。
【生】
实验现象 结论或解释
碳酸钠全部溶解，溶解放热 同温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。
碳酸氢钠部分溶解
【展示】碳酸钠 碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
【展示】探究实验-碳酸钠、碳酸氢钠水溶液碱性比较
操作：分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，滴在酚酞试纸上，观察变色情况。
【生】
实验现象 结论或解释
滴有碳酸钠溶液的酚酞试纸颜色比碳酸氢钠溶液深 等浓度时，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。
【展示】探究实验-碳酸钠、碳酸氢钠与石灰水
操作：在两支洁净的试管中加入澄清石灰水，然后分别向试管内滴加碳酸钠和碳酸氢钠溶液, 观察现象。
【生】实验现象：两支试管中均有白色沉淀生成
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
【讲解】氢氧化钙少量时：2NaHCO3+Ca(OH) 2 =Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
氢氧化钙过量时：NaHCO3+Ca(OH) 2 =NaOH+CaCO3↓+H2O
【展示】探究实验-碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸
操作：在两支洁净的试管中分别加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液, 然后向试管内滴加盐酸，观察现象。
【生】实验现象：缓慢滴加盐酸，碳酸钠先没有明显现象，后出现气泡。碳酸氢钠则会立即产生气泡。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
【展示】探究实验-碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较
操作：在两支洁净的试管中分别加入碳酸钠和碳酸氢钠, 分别加热，观察现象。
【生】实验现象：NaHCO3受热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不能
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
分组讨论：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
【生】
【问】碳酸钠和碳酸氢钠如何相关转化？
【生】Na2CO3NaHCO3
【展示】Na2CO3的用途
日常生活中，用热的纯碱溶液去除物品表面的油污。工业上，是一种重要的化工原料，广泛应用于食品、纺织、造纸、制皂、玻璃生产等。除此之外，也是医疗常用药物。
NaHCO3的用途
1、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一
2、用作食用碱
3、制干粉灭火剂
4、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂
【讲解】侯氏制碱法
侯氏制碱法
我国化学家侯德榜发现了氨碱法生产的不足之处，并于1943年提出了著名的侯氏制碱法（又称联合制碱法），即将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到的碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠。
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【课堂小结】师生共同完成。
性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较
水溶液 易溶 可溶 Na2CO3溶解度大于NaHCO3
溶液酸碱性 碱性 碱性 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液大
热稳定性 稳定 不稳定 Na2CO3热稳定性比NaHCO3强
与酸反应 能 能 都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈
相互转化 Na2CO3NaHCO3
【课堂练习】
1、在等体积、等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是( )
A．反应现象完全相同
B．产生二氧化碳的质量相同
C．碳酸钠产生的二氧化碳质量大
D．消耗盐酸的体积相同
答案：B
2、用与酸反应的剧烈程度区别碳酸钠和碳酸氢钠
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_____________________________________________。
(2)实验结论：___________________________________________________________________。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：___________________________________________。
碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________。
答案 (1)①两个气球均膨胀；②碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大
(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈
(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O