2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案3.2.3金属钠及钠的化合物 离子反应

3.2.3金属钠及钠的化合物-离子反应
（第3课时）
一、核心素养发展目标
1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能判断离子方程式的正误。
二、教学重难点
重点：1.强电解质和弱电解质的概念及判断；
2.离子方程式的书写步骤和方法。
难点：离子方程式的书写步骤和方法。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】问题导入
物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？
【展示】相同条件下，不同电解质溶液导电能力比较
【生】物质的量浓度相同时，导电能力：盐酸强于醋酸
【展示】盐酸、醋酸电离微观动图
【讲解】盐酸完全电离，HCl== H+ + Cl-
醋酸：不完全电离，CH3COOH CH3COO- + H+
【生】物质的量浓度相同时，导电能力：氢氧化钠强于氨水
【展示】氢氧化钠、氨水电离微观动图
【讲解】氢氧化钠完全电离，NaOH== Na++OH-
氨水：不完全电离，NH3·H2O NH4+ + OH-
【讲解】强电解质
(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式
①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
弱电解质
(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质
①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
③H2O。
(3)电离方程式
①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O? NH＋OH－。
　强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态
电离程度 完全电离 部分电离
电离过程 不可逆过程 可逆过程
溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子
实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水
【问】Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应，都有白色的CaCO3沉淀生成，这两个反应的实质是否相同？
【展示】】Na2CO3溶液分别与澄清石灰水、CaCl2溶液反应微观动图。
【生】混合后数目减少的离子 Ca2＋、CO
反应实质 Ca2＋、CO结合成CaCO3白色沉淀
【讲解】离子反应
概念：有离子参加的化学反应称为离子反应。
实质：
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
离子反应发生的条件
生成难溶物质（如：沉淀）
生成挥发性物质（如：气体）
生成难电离物质（如：弱电解质）
【展示】Na2CO3溶液与澄清石灰水
【生】Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
【讲解】离子方程式的书写（以碳酸钠与盐酸的反应为例）
写：写出反应的化学方程式。
Na2CO3 + 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O
2.拆： 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。
2Na++CO32- + 2H++2Cl- ═2 Na+ +2Cl- + CO2↑+H2O
3.删： 删去化学方程式两边不参加反应的离子。
CO32- + 2H+═ CO2↑+H2O
4. 查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
【讲解】离子反应中“拆”的标准：溶于水且完全电离的物质
需要用化学式表示的物质
难溶物质：BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等
Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3等
难电离物质：弱酸（CH3COOH 、 HClO 、 HF等）弱碱（NH3.H2O）、　水
气体：O2、CO2、H2等
单质：Fe、Cu等
氧化物：MgO、CuO等
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
总结 离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反应，还可以表示同一类化学反应
【强化巩固】书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
【生】　(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【课堂小结】师生共同完成。
一、钠的性质
二、钠的氧化物
三、钠的制备及用途
【课堂练习】
1、下列陈述正确的是(　　)
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO
B．氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3 ＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：Ba2＋ ＋ OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓
答案：C
2、写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：____________________________________________________。
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：____________________________________________________。
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：__________________________________________________。
(4)铜与硝酸银溶液反应：________________________________________________________。
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________________________________。
(6)碳酸钙与稀硝酸反应：________________________________________________________。
答案　(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(6)CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋