2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 4.1.1二氧化硫的性质和应用
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 4.1.1二氧化硫的性质和应用 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 283.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-13 21:26:20 | ||
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文档简介
1.2.3物质的化学计量
（第3课时）
一、核心素养发展目标
1.了解硫元素在自然界中的存在形式，硫单质的物理性质及硫与氧气的反应。
2.了解SO2的物理性质；掌握SO2的化学性质；能够从化合价的角度预测、分析、解释SO2的化学性质。
3.能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论与证据之间的关系。
二、教学重难点
重点：SO2的物理性质和化学性质。
难点：SO2化学性质。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】展示：葛洪，晋代炼丹家，丹杨郡句容（今江苏句容）人
丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
【生】原理：HgS===Hg+S Hg+S==HgS
【展示】硫单质
【讲解】硫单质的物理性质
黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫单质的化学性质
Fe+S===FeS
2Cu+S===Cu2S
氧化性：Cl2 和 O2 均大于 S
化学方程式：S＋O2SO2；
现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
【展示】化合态的硫存在物质
【展示】4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。
【生】气体是SO2。
【讲解】SO2 物理性质
无色气体；有刺激性气味；密度比空气大；易溶于水(1∶40)。
【展示】探究实验
【生】现象：pH试纸变红
结论：SO2的水溶液显酸性
SO2+H2O H2SO3
【展示】探究实验
【生】现象：SO2使澄清石灰水变浑浊；
结论：SO2具有酸性氧化物的性质
SO2+CaO=CaSO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
【展示】探究实验
【生】现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀
结论：(1)SO2的水溶液与BaCl2不反应
SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀
SO2+H2O2=H2SO4
【展示】探究实验
【生】现象：振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色
结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
【展示】探究实验
【生】现象：石蕊溶液变红但不褪色
SO2不能漂白石蕊溶液
【问】SO2和H2S能反应吗？
展示】探究实验
【生】现象：SO2和H2S气体混合后生成黄色固体
SO2 + H2S=S↓+H2O
氧化剂 还原剂
结论：SO2具有氧化性
【展示】SO2生成及性质检验系列装置
【问】如何鉴别二氧化硫和二氧化碳性质？
【生】因为CO2、SO2均可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以混合气体采用下面方法鉴别：
(1)流程设计
流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊
(2)实验装置
(3)特别提示
当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。
【讲解】
二氧化硫用途：1、作漂白剂
比较三类常见的漂白剂
类型 举例 原理 特点
氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 将有机色质内部“生色团”破坏掉 不可逆、持久
加合型 SO2 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 可逆、不持久
吸附型 活性炭 将有色物质(色素)吸附而褪色 物理变化
二氧化硫用途：2、杀菌消毒剂、食品添加剂
在控制其含量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。在制备食糖的过程中，需用二氧化硫对糖汁进行熏制，使其脱色。当葡萄酒酿好后，为使其能够保存较长时间，通入二氧化硫以抑制细菌生长。而在制作干制蔬果的时候也可加入二氧化硫，以起到抗氧化的作用。
实际上，无论是二氧化硫还是其他食品添加剂，只要在允许的范围内合理使用，就能保证安全无害，而且能发挥食品添加剂防腐、抗氧化等方面的作用。
【讲解】亚硫酸的性质
【课堂小结】师生共同完成。
一、硫的性质
二、二氧化硫性质及应用
三、亚硫酸性质
【课堂练习】
1、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式： ________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________。装置B中发生反应的离子方程式为____________
_____________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
(5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过__________________溶液。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复红色 (4)NaOH
(5)饱和的碳酸氢钠(或酸性高锰酸钾)
（第3课时）
一、核心素养发展目标
1.了解硫元素在自然界中的存在形式，硫单质的物理性质及硫与氧气的反应。
2.了解SO2的物理性质；掌握SO2的化学性质；能够从化合价的角度预测、分析、解释SO2的化学性质。
3.能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论与证据之间的关系。
二、教学重难点
重点：SO2的物理性质和化学性质。
难点：SO2化学性质。
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】展示：葛洪，晋代炼丹家，丹杨郡句容（今江苏句容）人
丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
【生】原理：HgS===Hg+S Hg+S==HgS
【展示】硫单质
【讲解】硫单质的物理性质
黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫单质的化学性质
Fe+S===FeS
2Cu+S===Cu2S
氧化性：Cl2 和 O2 均大于 S
化学方程式：S＋O2SO2；
现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
【展示】化合态的硫存在物质
【展示】4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。
【生】气体是SO2。
【讲解】SO2 物理性质
无色气体；有刺激性气味；密度比空气大；易溶于水(1∶40)。
【展示】探究实验
【生】现象：pH试纸变红
结论：SO2的水溶液显酸性
SO2+H2O H2SO3
【展示】探究实验
【生】现象：SO2使澄清石灰水变浑浊；
结论：SO2具有酸性氧化物的性质
SO2+CaO=CaSO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
【展示】探究实验
【生】现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀
结论：(1)SO2的水溶液与BaCl2不反应
SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀
SO2+H2O2=H2SO4
【展示】探究实验
【生】现象：振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色
结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
【展示】探究实验
【生】现象：石蕊溶液变红但不褪色
SO2不能漂白石蕊溶液
【问】SO2和H2S能反应吗？
展示】探究实验
【生】现象：SO2和H2S气体混合后生成黄色固体
SO2 + H2S=S↓+H2O
氧化剂 还原剂
结论：SO2具有氧化性
【展示】SO2生成及性质检验系列装置
【问】如何鉴别二氧化硫和二氧化碳性质？
【生】因为CO2、SO2均可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以混合气体采用下面方法鉴别：
(1)流程设计
流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊
(2)实验装置
(3)特别提示
当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。
【讲解】
二氧化硫用途：1、作漂白剂
比较三类常见的漂白剂
类型 举例 原理 特点
氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 将有机色质内部“生色团”破坏掉 不可逆、持久
加合型 SO2 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 可逆、不持久
吸附型 活性炭 将有色物质(色素)吸附而褪色 物理变化
二氧化硫用途：2、杀菌消毒剂、食品添加剂
在控制其含量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。在制备食糖的过程中，需用二氧化硫对糖汁进行熏制，使其脱色。当葡萄酒酿好后，为使其能够保存较长时间，通入二氧化硫以抑制细菌生长。而在制作干制蔬果的时候也可加入二氧化硫，以起到抗氧化的作用。
实际上，无论是二氧化硫还是其他食品添加剂，只要在允许的范围内合理使用，就能保证安全无害，而且能发挥食品添加剂防腐、抗氧化等方面的作用。
【讲解】亚硫酸的性质
【课堂小结】师生共同完成。
一、硫的性质
二、二氧化硫性质及应用
三、亚硫酸性质
【课堂练习】
1、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A制备SO2，写出装置A中发生的化学方程式： ________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________。装置B中发生反应的离子方程式为____________
_____________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________________________________________________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
(5)除去CO2中含有的少量SO2可选择通过__________________溶液。
答案 (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，无色溶液恢复红色 (4)NaOH
(5)饱和的碳酸氢钠(或酸性高锰酸钾)