2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 4.2.2硫及其化合物之间的相互转化 氧化还原反应方程式的配平
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册同步教案 4.2.2硫及其化合物之间的相互转化 氧化还原反应方程式的配平 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 247.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-13 21:30:03 | ||
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文档简介
4.2.2硫及其化合物之间的相互转化
（第2课时）
一、核心素养发展目标
1、掌握氧化还原反应方程式的配平原则、方法及应用；
2、理解并熟悉新情景下氧化还原反应方程式的书写。
二、教学重难点
重点：氧化还原反应方程式的配平原则、方法
难点：氧化还原反应方程式的配平方法
三、教学方法
总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】请配平以下化学方程式
【生】2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋1K2SO4＋5O2↑＋8H2O
2KMnO4＋1H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋1K2SO4＋3O2↑＋4H2O
【问】以下那种配平是正确的？
【讲解】Mn，+7降为+2，降5价
-1升为0，升1×2价。
根据得失电子守恒，Mn×2，O×5
所以，第一种是正确的。
【讲解】配平原则
(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数；
(2)原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；
(3)电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
1．正向配平
(1)氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。
(2)归中反应(变价元素只有一种，“高价＋低价→中间价”)以反应物为基准从左边配平。
[例1] ______HCl(浓)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
【生】 4 1 1 1 2
2．逆向配平
(1)适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还原反应；歧化反应(变价元素只有一种，中间价→高价＋低价)。
(2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质
[例2] ________Cl2＋________KOH===________KCl＋________KClO3＋________H2O
【生】 3 6 5 1 3
3 .整体配平法
某物质所含元素化合价同时升高或降低，或有升有降时，将该物质当作一个整体来计算化合价的变化数
FeS2+ O2 —— Fe2O3 + SO2
【生】4 11 2 8
4、离子反应型方程式的配平
先配电子得失守恒，再配电荷守恒，最后配质量守恒。
H2O2+ MnO4-+ H+ — Mn2++ O2↑+ H2O
【生】5 2 6 2 5 8
5．缺项配平
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出(缺项)，它们一般为水、酸、碱。
(1)先根据化合价变化找出氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物；
(2)再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式(分子或离子)，若反应物缺正电荷，一般加H＋，生成物加水；若反应物缺负电荷，一般加OH－，生成物加水。
(3)最后观察配平其他物质系数。
______Mn2＋＋______ClO＋______H2O===______MnO2↓＋______Cl2＋_____
【生】5 2 4 5 1 8H＋
【讲解】新情景下氧化还原反应方程式的书写
由新情景信息，据反应体系中物质书写反应方程式
解题步骤 解题注意事项
第一步：分析物质的氧化性及还原性 根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱
第二步：书写反应的主体反应物及产物 依据“两强生两弱原理”，把氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物
第三步：配平反应主体物质的系数 根据得失电子守恒配平主体物质的系数
第四步：配平其他物质的化学计量数 根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数
【讲解】1、在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：________________________________________。
【生】 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
2．NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是________________________。
【生】2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O
3.在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________________。
【生】2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O
【课堂小结】师生共同完成。
一、氧化还原反应方程式的配平原则
二、氧化还原反应方程式的配平方法
【课堂练习】
1、配平以下氧化还原反应方程式。
(1)正向配平
①_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4===_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O
答案 5 1 3 3 3 3
②_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－===_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O
答案 2 16 10 2 5 8
(2)逆向配平
①________S＋________KOH===________K2S＋____K2SO3＋________H2O
答案 3 6 2 1 3
②________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3
答案 2 9 3 3 5
(3)缺项配平
①_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______===_______Cl－＋_______FeO＋_______H2O
答案 3 2 4OH－ 3 2 5
②_______Mn2＋＋_______ClO＋_______H2O===_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______
答案 5 2 4 5 1 8H＋
（第2课时）
一、核心素养发展目标
1、掌握氧化还原反应方程式的配平原则、方法及应用；
2、理解并熟悉新情景下氧化还原反应方程式的书写。
二、教学重难点
重点：氧化还原反应方程式的配平原则、方法
难点：氧化还原反应方程式的配平方法
三、教学方法
总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】请配平以下化学方程式
【生】2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋1K2SO4＋5O2↑＋8H2O
2KMnO4＋1H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋1K2SO4＋3O2↑＋4H2O
【问】以下那种配平是正确的？
【讲解】Mn，+7降为+2，降5价
-1升为0，升1×2价。
根据得失电子守恒，Mn×2，O×5
所以，第一种是正确的。
【讲解】配平原则
(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数；
(2)原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；
(3)电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
1．正向配平
(1)氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，以反应物为基准从左边配平。
(2)归中反应(变价元素只有一种，“高价＋低价→中间价”)以反应物为基准从左边配平。
[例1] ______HCl(浓)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
【生】 4 1 1 1 2
2．逆向配平
(1)适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还原反应；歧化反应(变价元素只有一种，中间价→高价＋低价)。
(2)方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质
[例2] ________Cl2＋________KOH===________KCl＋________KClO3＋________H2O
【生】 3 6 5 1 3
3 .整体配平法
某物质所含元素化合价同时升高或降低，或有升有降时，将该物质当作一个整体来计算化合价的变化数
FeS2+ O2 —— Fe2O3 + SO2
【生】4 11 2 8
4、离子反应型方程式的配平
先配电子得失守恒，再配电荷守恒，最后配质量守恒。
H2O2+ MnO4-+ H+ — Mn2++ O2↑+ H2O
【生】5 2 6 2 5 8
5．缺项配平
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出(缺项)，它们一般为水、酸、碱。
(1)先根据化合价变化找出氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物；
(2)再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式(分子或离子)，若反应物缺正电荷，一般加H＋，生成物加水；若反应物缺负电荷，一般加OH－，生成物加水。
(3)最后观察配平其他物质系数。
______Mn2＋＋______ClO＋______H2O===______MnO2↓＋______Cl2＋_____
【生】5 2 4 5 1 8H＋
【讲解】新情景下氧化还原反应方程式的书写
由新情景信息，据反应体系中物质书写反应方程式
解题步骤 解题注意事项
第一步：分析物质的氧化性及还原性 根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱
第二步：书写反应的主体反应物及产物 依据“两强生两弱原理”，把氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物
第三步：配平反应主体物质的系数 根据得失电子守恒配平主体物质的系数
第四步：配平其他物质的化学计量数 根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数
【讲解】1、在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：________________________________________。
【生】 2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
2．NO被H2O2氧化为NO的离子方程式是________________________。
【生】2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O
3.在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________________________________。
【生】2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O
【课堂小结】师生共同完成。
一、氧化还原反应方程式的配平原则
二、氧化还原反应方程式的配平方法
【课堂练习】
1、配平以下氧化还原反应方程式。
(1)正向配平
①_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4===_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O
答案 5 1 3 3 3 3
②_______MnO＋_______H＋＋_______Cl－===_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O
答案 2 16 10 2 5 8
(2)逆向配平
①________S＋________KOH===________K2S＋____K2SO3＋________H2O
答案 3 6 2 1 3
②________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3
答案 2 9 3 3 5
(3)缺项配平
①_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______===_______Cl－＋_______FeO＋_______H2O
答案 3 2 4OH－ 3 2 5
②_______Mn2＋＋_______ClO＋_______H2O===_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______
答案 5 2 4 5 1 8H＋