第一单元 物质及其变化 A卷 基础夯实（含解析）_2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册单元达标测试卷
文档属性
| 名称 | 第一单元 物质及其变化 A卷 基础夯实（含解析）_2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册单元达标测试卷 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 412.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-13 18:28:57 | ||
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文档简介
第一单元 物质及其变化 A卷 基础夯实—2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册单元达标测试卷
（满分100分 考试时间：90分）
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )
A.变形的金属香炉复原 B.银器用除锈剂除锈
C.古画水洗除尘 D.木器表面擦拭烫蜡
2.下列各组物质按照化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.空气、氮气、胆矾 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、过氧化氢 D.烧碱、液态氧、碘酒
3.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是( )
A.光是一种胶体
B.雾是一种胶体
C.薄雾中的小水滴颗粒大小约为1~100 nm之间
D.薄雾会发生丁达尔效应
4.下列离子方程式正确的是( )
A.盐酸滴在铜片上：
B.醋酸滴在大理石上：
C.向澄清石灰水中通入过量
D.溶液和溶液混合：
5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列的一些“理解”，其中说法错误的是( )
A.Na的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是NaCl
C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D.这个反应是置换反应
6.一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.常温pH<7的溶液：
B.含有大量的溶液中：
C.遇酚酞试剂变红的溶液：
D.含有大量的溶液中：
7.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，该小组的同学关于如图的说法中错误的是( )
A.段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
8.下列离子组在指定条件下能大量共存的是( )
A.滴加无色酚酞试液呈红色的溶液中：
B.无色透明的溶液中：
C.含有大量的溶液中：
D.滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
9.关于反应，下列说法正确的是( )
A.中H元素被氧化 B.在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的质量之比为4：3 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
10.已知氯酸钠（）与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.该反应每生成3分子，转移6个电子
B.被还原，发生还原反应
C.还原性：>HCl
D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：6
11.下列叙述不正确的是( )
A.酸、碱、盐和一部分氧化物属于电解质
B.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
C.维生素C又称抗坏血酸，能将铁离子转化为亚铁离子，则维生素C具有还原性
D.我国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫黄粉、硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，其中木炭是还原剂
12.a、b、c、d是四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示，由表中现象可推知a、b、c、d依次是( )
反应物 a+b c+d a+d a+c b+d
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
A. B.
C. D.
13.已知在碱性溶液中可发生反应：，则中M的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
14.做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为（未配平）。下列叙述不正确的是( )
A.发生氧化反应的是
B.离子方程式右侧方框内的产物是
C.还原性：
D.每消耗6个，转移5个电子
15.用下列方法：①受热分解、②受热分解（用做催化剂）、③、④分别制取氧气，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )
A.3:2:1:4 B.1:1:1:1 C.1:2:1:2 D.2:2:1:1
二、填空题：本题共5题，共55分。
16.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为_________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是_________（填序号）。
A. B. C. D.
17.（1）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：_________。
（2）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备的反应为：
①氧化性：_____（填“<”或“>”）。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为，下列试剂中可将转化为的是_________（填序号）。
a. b. c.KI d.
（3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛用途，丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：（未配平）
①反应Ⅰ中，还原产物是_______，反应中每生成1分子，转移电子的数目为______。
②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：__________。
（4）亚氯酸钠（）是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：
①反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的分子数之比为______，反应Ⅱ中的氧化产物是________。
②与传统消毒剂比较，消毒效率是的______倍（产物视为，消毒效率指单位质量的该物质得到的电子数，结果精确到0.01）。
18.Ⅰ.以下为中学化学中常见的几种物质：
①二氧化碳
②熔融KCl
③
④铜
⑤稀硫酸
⑥澄清石灰水，
其中属于电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有_______。
Ⅱ.高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂是_______（用化学式表示，下同），_______元素被氧化，还原产物为________。
②用单线桥在方程式中标出电子转移方向和数目：
Ⅲ.在工业上，次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。
请回答下列问题：
①中，磷元素的化合价为_________；
②该反应中，被_______（填“氧化”或“还原”）；
③配平该离子方程式：
_________________________________________。
19.用氯气（）消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善水质，降低水中的氯气对鱼的危害。已知HClO中Cl为+1价。
反应①：；
反应②：（未配平）。
请回答下列问题：
（1）中S元素的化合价为________价。
（2）用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目：________。
（3）将反应②配平：________，该反应的还原剂是________（填化学式，下同），氧化产物是________。
（4）将反应②改写成离子方程式：________。
20.现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：。现各取三份100mL溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有存在（）；
实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
（1）由实验1能否确定有存在？_______（填“能”或“不能”），请说明理由：_______。
（2）实验3中沉淀的化学式为_______，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_______。
（3）综合上述实验，能否确定有存在？_______（填“能”或“不能”）。请说明理由：_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：除锈剂除锈的过程中有新物质生成，属于化学变化。其他三种过程都没有新物质生成，均属于物理变化。
2.答案：D
解析：A.空气属于混合物，胆矾（）属于纯净物；B.熟石灰属于纯净物；C.过氧化氢属于纯净物。
3.答案：A
解析：雾具有丁达尔效应，是一种胶体，光不是胶体。
4.答案：C
解析：Cu与盐酸不反应，A项错误；在书写离子方程式时，醋酸（）应写成化学式，即，B项错误；向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确；溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误。
5.答案：C
解析：胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，粒子直径小于100 nm的纳米级金刚石粉末可透过滤纸，不能透过半透膜。
6.答案：D
解析：A.常温下pH<7的溶液显酸性，在这样的溶液中不能大量共存；B.与都不能大量共存；C.遇酚酞变红的溶液显碱性，存在大量的与不能大量共存。
7.答案：A
解析：段，该过程生成水和硫酸钡。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度减小，但是电解质。
8.答案：A
解析：A项，溶液呈碱性，在碱性条件下之间不发生任何反应，可大量共存，正确；B项，含的溶液呈蓝色，与溶液无色不符，错误；C项，与反应生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与反应生成和而不能大量共存，错误。
9.答案：D
解析：该反应中中N元素的化合价由-3价升高至0价，中N元素的化合价由+4价降低至0价。中H元素的化合价没有变化，A项错误；中的N元素在反应中化合价降低，即得电子，B项错误；还原剂与氧化剂的化学计量数之比为4：3，质量比不为4：3，C项错误；生成的7分子中有4分子是氧化产物，有3分子是还原产物，D项正确。
10.答案：B
解析：该反应中电子转移情况为。因此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误；该反应的反应物中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确；反应中，HCl为还原剂，为还原产物，则还原性：HCl>，C项错误；为氧化剂，部分HCl为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：5，D项错误。
11.答案：B
解析：二氧化碳溶于水以及碳酸分解的反应，均不属于氧化还原反应。
12.答案：B
解析：本题可采用排除法解答。b、d混合生成无色气体，因此它们是与HCl中的一种，可排除A、D选项。又因为d与a、c都有白色沉淀产生，因此d为，b为HCl。a、b混合有白色沉淀生成，因此a为，c为。
13.答案：C
解析：由电荷守恒得。
方法1：中O元素的化合价为-2价，则M的化合价；
方法2：设M的化合价为，根据得失电子守恒得。
14.答案：D
解析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是，故A正确；该反应是在酸性条件下发生的反应，根据原子守恒可知生成物中应该有水，故B正确；作还原剂，则还原性：，故C正确；反应中Mn由+7价降低到+2价，每个得到5个电子，配平反应的离子方程式为，每消耗6个，转移10个电子，故D错误。
15.答案：D
解析：四个反应中，化合价升高的元素只有氧元素且氧元素的化合价分别由-2价、-2价、-1价、-1价升高为零价生成氧气，则生成1分子氧气转移的电子数分别为4、4、2、2，比值为2：2：1：1，故选D。
16.答案：（1）
（2）
（3）；
（4）C
解析：（1）无色透明溶液，表明有颜色的特殊离子不能存在。
（2）加入盐酸产生沉淀，且沉淀不消失，说明溶液中存在。
（3）加入过量碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明溶液中存在。
（4）综上，溶液中存在，能与它们大量共存的阴离子只能是。
17.答案：（1）（胶体）
（2）①>
②bc
（3）①；6
②
（4）①2:1；
②1.57
解析：（2）②的过程中，氯元素化合价下降，即需要还原剂来完成该转化过程。符合条件的有和KI。
（3）①氧化剂对应的是还原产物，HgS中Hg的化合价由+2降至0价，中O的化合价由0降至-2价，与HgS均为氧化剂，因此还原产物为Hg、。
（4）①反应Ⅰ的化学方程式为，氧化剂（）与还原剂（）的分子数之比为2:1。分析反应Ⅱ的反应物与产物，做氧化剂，做还原剂，因此氧化产物为。②得4个电子，得2个电子，因比清毒数率之比为。
18.答案：Ⅰ.②③；①
Ⅱ.①NaClO；Fe；NaCl
②
Ⅲ.①+1
②氧化
③4；1；2；4；1；4
解析：
19.答案：（1）+4
（2）
（3）；；
（4）
解析：（1）中Na元素和O元素分别为+1价和-2价，由化合物中各元素化合价代数和为0，可知S元素为+4价。
（2）反应①中Cl元素化合价既有升高又有降低，即既是氧化剂又是还原剂，其电子转移的方向和数目用双线桥法表示为。
（3）根据反应前后S、Cl元素化合价的变化，利用化合价升降法可配平该反应为；其中还原剂为，氧化产物为。
（4）根据反应②可写出该反应的离子方程式为。
20.答案：（1）不能；加入足量溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为或，溶液中不一定含有
（2）；
（3）能；因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断出含有，根据溶液呈电中性，确定还含有
解析：由溶液无色透明可知，溶液中不含；根据实验1生成白色沉淀可知，溶液中含中的一种或几种；根据实验2可知，溶液中含；根据实验3可知，加入足量溶液生成的是沉淀，即原溶液中含。再结合各离子个数相同，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有，且一定不含。
（1）结合上述分析可知，根据实验1无法确定是否含，因为均能与反应生成沉淀。
（2）实验3中生成的是沉淀，与盐酸反应的离子方程式为。
（3）根据溶液呈电中性和溶液中各离子数目相等可知，溶液中一定含。
2
（满分100分 考试时间：90分）
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )
A.变形的金属香炉复原 B.银器用除锈剂除锈
C.古画水洗除尘 D.木器表面擦拭烫蜡
2.下列各组物质按照化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.空气、氮气、胆矾 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、过氧化氢 D.烧碱、液态氧、碘酒
3.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是( )
A.光是一种胶体
B.雾是一种胶体
C.薄雾中的小水滴颗粒大小约为1~100 nm之间
D.薄雾会发生丁达尔效应
4.下列离子方程式正确的是( )
A.盐酸滴在铜片上：
B.醋酸滴在大理石上：
C.向澄清石灰水中通入过量
D.溶液和溶液混合：
5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列的一些“理解”，其中说法错误的是( )
A.Na的还原性强于金刚石 B.另一种化合物是NaCl
C.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D.这个反应是置换反应
6.一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.常温pH<7的溶液：
B.含有大量的溶液中：
C.遇酚酞试剂变红的溶液：
D.含有大量的溶液中：
7.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，该小组的同学关于如图的说法中错误的是( )
A.段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
8.下列离子组在指定条件下能大量共存的是( )
A.滴加无色酚酞试液呈红色的溶液中：
B.无色透明的溶液中：
C.含有大量的溶液中：
D.滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
9.关于反应，下列说法正确的是( )
A.中H元素被氧化 B.在反应过程中失去电子
C.还原剂与氧化剂的质量之比为4：3 D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
10.已知氯酸钠（）与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.该反应每生成3分子，转移6个电子
B.被还原，发生还原反应
C.还原性：>HCl
D.参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：6
11.下列叙述不正确的是( )
A.酸、碱、盐和一部分氧化物属于电解质
B.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
C.维生素C又称抗坏血酸，能将铁离子转化为亚铁离子，则维生素C具有还原性
D.我国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫黄粉、硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，其中木炭是还原剂
12.a、b、c、d是四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示，由表中现象可推知a、b、c、d依次是( )
反应物 a+b c+d a+d a+c b+d
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
A. B.
C. D.
13.已知在碱性溶液中可发生反应：，则中M的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
14.做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为（未配平）。下列叙述不正确的是( )
A.发生氧化反应的是
B.离子方程式右侧方框内的产物是
C.还原性：
D.每消耗6个，转移5个电子
15.用下列方法：①受热分解、②受热分解（用做催化剂）、③、④分别制取氧气，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )
A.3:2:1:4 B.1:1:1:1 C.1:2:1:2 D.2:2:1:1
二、填空题：本题共5题，共55分。
16.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为_________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是_________（填序号）。
A. B. C. D.
17.（1）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：_________。
（2）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备的反应为：
①氧化性：_____（填“<”或“>”）。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为，下列试剂中可将转化为的是_________（填序号）。
a. b. c.KI d.
（3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛用途，丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：（未配平）
①反应Ⅰ中，还原产物是_______，反应中每生成1分子，转移电子的数目为______。
②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：__________。
（4）亚氯酸钠（）是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图：
①反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的分子数之比为______，反应Ⅱ中的氧化产物是________。
②与传统消毒剂比较，消毒效率是的______倍（产物视为，消毒效率指单位质量的该物质得到的电子数，结果精确到0.01）。
18.Ⅰ.以下为中学化学中常见的几种物质：
①二氧化碳
②熔融KCl
③
④铜
⑤稀硫酸
⑥澄清石灰水，
其中属于电解质的有________（填序号，下同），属于非电解质的有_______。
Ⅱ.高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂是_______（用化学式表示，下同），_______元素被氧化，还原产物为________。
②用单线桥在方程式中标出电子转移方向和数目：
Ⅲ.在工业上，次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应如下：。
请回答下列问题：
①中，磷元素的化合价为_________；
②该反应中，被_______（填“氧化”或“还原”）；
③配平该离子方程式：
_________________________________________。
19.用氯气（）消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善水质，降低水中的氯气对鱼的危害。已知HClO中Cl为+1价。
反应①：；
反应②：（未配平）。
请回答下列问题：
（1）中S元素的化合价为________价。
（2）用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目：________。
（3）将反应②配平：________，该反应的还原剂是________（填化学式，下同），氧化产物是________。
（4）将反应②改写成离子方程式：________。
20.现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：。现各取三份100mL溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有存在（）；
实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
（1）由实验1能否确定有存在？_______（填“能”或“不能”），请说明理由：_______。
（2）实验3中沉淀的化学式为_______，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_______。
（3）综合上述实验，能否确定有存在？_______（填“能”或“不能”）。请说明理由：_______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：除锈剂除锈的过程中有新物质生成，属于化学变化。其他三种过程都没有新物质生成，均属于物理变化。
2.答案：D
解析：A.空气属于混合物，胆矾（）属于纯净物；B.熟石灰属于纯净物；C.过氧化氢属于纯净物。
3.答案：A
解析：雾具有丁达尔效应，是一种胶体，光不是胶体。
4.答案：C
解析：Cu与盐酸不反应，A项错误；在书写离子方程式时，醋酸（）应写成化学式，即，B项错误；向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确；溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误。
5.答案：C
解析：胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，粒子直径小于100 nm的纳米级金刚石粉末可透过滤纸，不能透过半透膜。
6.答案：D
解析：A.常温下pH<7的溶液显酸性，在这样的溶液中不能大量共存；B.与都不能大量共存；C.遇酚酞变红的溶液显碱性，存在大量的与不能大量共存。
7.答案：A
解析：段，该过程生成水和硫酸钡。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度减小，但是电解质。
8.答案：A
解析：A项，溶液呈碱性，在碱性条件下之间不发生任何反应，可大量共存，正确；B项，含的溶液呈蓝色，与溶液无色不符，错误；C项，与反应生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，滴加紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与反应生成和而不能大量共存，错误。
9.答案：D
解析：该反应中中N元素的化合价由-3价升高至0价，中N元素的化合价由+4价降低至0价。中H元素的化合价没有变化，A项错误；中的N元素在反应中化合价降低，即得电子，B项错误；还原剂与氧化剂的化学计量数之比为4：3，质量比不为4：3，C项错误；生成的7分子中有4分子是氧化产物，有3分子是还原产物，D项正确。
10.答案：B
解析：该反应中电子转移情况为。因此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误；该反应的反应物中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，B项正确；反应中，HCl为还原剂，为还原产物，则还原性：HCl>，C项错误；为氧化剂，部分HCl为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：5，D项错误。
11.答案：B
解析：二氧化碳溶于水以及碳酸分解的反应，均不属于氧化还原反应。
12.答案：B
解析：本题可采用排除法解答。b、d混合生成无色气体，因此它们是与HCl中的一种，可排除A、D选项。又因为d与a、c都有白色沉淀产生，因此d为，b为HCl。a、b混合有白色沉淀生成，因此a为，c为。
13.答案：C
解析：由电荷守恒得。
方法1：中O元素的化合价为-2价，则M的化合价；
方法2：设M的化合价为，根据得失电子守恒得。
14.答案：D
解析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是，故A正确；该反应是在酸性条件下发生的反应，根据原子守恒可知生成物中应该有水，故B正确；作还原剂，则还原性：，故C正确；反应中Mn由+7价降低到+2价，每个得到5个电子，配平反应的离子方程式为，每消耗6个，转移10个电子，故D错误。
15.答案：D
解析：四个反应中，化合价升高的元素只有氧元素且氧元素的化合价分别由-2价、-2价、-1价、-1价升高为零价生成氧气，则生成1分子氧气转移的电子数分别为4、4、2、2，比值为2：2：1：1，故选D。
16.答案：（1）
（2）
（3）；
（4）C
解析：（1）无色透明溶液，表明有颜色的特殊离子不能存在。
（2）加入盐酸产生沉淀，且沉淀不消失，说明溶液中存在。
（3）加入过量碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明溶液中存在。
（4）综上，溶液中存在，能与它们大量共存的阴离子只能是。
17.答案：（1）（胶体）
（2）①>
②bc
（3）①；6
②
（4）①2:1；
②1.57
解析：（2）②的过程中，氯元素化合价下降，即需要还原剂来完成该转化过程。符合条件的有和KI。
（3）①氧化剂对应的是还原产物，HgS中Hg的化合价由+2降至0价，中O的化合价由0降至-2价，与HgS均为氧化剂，因此还原产物为Hg、。
（4）①反应Ⅰ的化学方程式为，氧化剂（）与还原剂（）的分子数之比为2:1。分析反应Ⅱ的反应物与产物，做氧化剂，做还原剂，因此氧化产物为。②得4个电子，得2个电子，因比清毒数率之比为。
18.答案：Ⅰ.②③；①
Ⅱ.①NaClO；Fe；NaCl
②
Ⅲ.①+1
②氧化
③4；1；2；4；1；4
解析：
19.答案：（1）+4
（2）
（3）；；
（4）
解析：（1）中Na元素和O元素分别为+1价和-2价，由化合物中各元素化合价代数和为0，可知S元素为+4价。
（2）反应①中Cl元素化合价既有升高又有降低，即既是氧化剂又是还原剂，其电子转移的方向和数目用双线桥法表示为。
（3）根据反应前后S、Cl元素化合价的变化，利用化合价升降法可配平该反应为；其中还原剂为，氧化产物为。
（4）根据反应②可写出该反应的离子方程式为。
20.答案：（1）不能；加入足量溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为或，溶液中不一定含有
（2）；
（3）能；因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断出含有，根据溶液呈电中性，确定还含有
解析：由溶液无色透明可知，溶液中不含；根据实验1生成白色沉淀可知，溶液中含中的一种或几种；根据实验2可知，溶液中含；根据实验3可知，加入足量溶液生成的是沉淀，即原溶液中含。再结合各离子个数相同，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有，且一定不含。
（1）结合上述分析可知，根据实验1无法确定是否含，因为均能与反应生成沉淀。
（2）实验3中生成的是沉淀，与盐酸反应的离子方程式为。
（3）根据溶液呈电中性和溶液中各离子数目相等可知，溶液中一定含。
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