第一单元 物质及其变化 B卷 能力提升（含解析）_2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册单元达标测试卷
文档属性
| 名称 | 第一单元 物质及其变化 B卷 能力提升（含解析）_2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册单元达标测试卷 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 512.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-09-13 18:28:06 | ||
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文档简介
第一单元 物质及其变化 B卷 能力提升—2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册单元达标测试卷
（满分100分 考试时间：90分）
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是( )
A.定期清淤，疏通河道
B.化工企业“三废”处理后，达标排放
C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
2.按照物质的树状分类法和交叉分类法，应属于( )
①酸
②氢化物
③氧化物
④含氧酸
⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸
⑦一元酸
⑧化合物
⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
3.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )
A.胆矾的化学式为
B.胆矾可作为湿法冶铜的原料
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
4.当一束光通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A.稀盐酸 B.蔗糖水
C.胶体 D.溶液
5.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是( )
选项 A B C D
试剂a
试剂b
A.A B.B C.C D.D
6.有三种溶液分别标记为①、②、③，在溶液中加入①时有白色沉淀产生，再加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，最后加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①、②、③所代表的溶液可能是( )
选项 ① ② ③
A 溶液 溶液 溶液
B 溶液 溶液 溶液
C 溶液 溶液 溶液
D 溶液 溶液 溶液
A.A B.B C.C D.D
7.下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是( )
A.向溶液中通入
B.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
C.澄清的石灰水久置后出现白色固体：
D.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：
8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是( )
A.中氮元素的化合价为-3价
B.氧化剂和还原剂是同一物质
C.氧化产物与还原产物分子数之比为15：1
D.反应过程中转移10个电子，则产生10个分子
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.稀氨水：
B.稀盐酸：
C.稀溶液：
D.稀溶液：
10.有一包白色固体粉末，其中可能含有中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）：
则下列说法正确的是( )
A.原粉末中一定有
B.KCl是否存在无法确定
C.白色沉淀乙可能是AgCl和的混合物
D.原粉末中一定没有，可能有KCl
11.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A.用石灰乳脱除烟气中的
B.用明矾溶于水形成胶体处理污水
C.用盐酸去除铁锈（主要成分）
D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
12.草酸（）是一种弱酸，加热至100℃失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华（固态变为气态），并逐渐分解生成。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水。下列说法不正确的是( )
A.草酸具有还原性
B.加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的
C.把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO
D.把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有
13.已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为，则下列反应中不可能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
14.硒（Se）在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及的其中一步反应为。下列说法错误的是( )
A.该反应中浓硫酸表现的性质既有氧化性也有酸性
B.该反应表现出还原性强弱为
C.该反应每生成4个，转移电子总数为8
D.该反应的还原产物只有，氧化产物只有
15.在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
下列结论判断错误的是( )
A.溶液中可发生反应：
B.氧化性强弱顺序为
C.酸性条件下不能将氧化为
D.是的还原产物
二、填空题：本题共5题，共55分。
16.按要求书写化学方程式或离子方程式。
（1）以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为________。
（2）①为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的化学方程式为________。
②常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，产生“气泡”的化学方程式为________。
17.某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH溶液，②盐酸，③溶液，④溶液，⑤溶液，进行以下实验。
序号 操作 现象 离子方程式
ⅰ 向盛有2mL①的试管中加入1 mL ③ 产生蓝色沉淀 a
ⅱ 向盛有5mL②的试管中加入⑤1 mL b c
（1）将表格补充完整。
a.______；
b.______；
c.______。
（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是____。
（3）该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL①的试管中加入2mL②，____（从操作、现象、结论方面描述）。
18.回答下列问题：
（1）在下列物质中，可以导电的是______（填序号，下同），是电解质的有______。
①干燥的氯化钠晶体
②干燥的氢氧化钠固体
③蔗糖晶体
④酒精
⑤溶液
⑥氢氧化钠溶液
⑦稀盐酸
⑧溶液
（2）向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_________。
（3）工业上利用电解①的饱和溶液可制备和NaOH，发生反应的化学方程式为________。
（4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有________，肯定没有________。
19.取一定量的酸性硫酸锰（）溶液，向其中依次加人下列物质，对应现象如表所示：
步骤1 步骤2 步骤3
试剂 适量 过量的溶液 适量KI-淀粉混合液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 现象A
已知：①金属铋（Bi）价态为+3时较稳定；②铋酸钠（）无色，难溶于水，高锰酸根离子（）呈紫红色；③淀粉溶液遇到变成蓝色。
（1）步骤1的氧化产物为___（填序号：①、②）。
（2）步骤2中过量的可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为___。
（3）由上述现象可得上述反应中物质的氧化性由强到弱的顺序为（填序号：①、②）。
（4）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是___（填字母）。
A.
B.
C.
20.高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。回答下列问题：
（1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可发生反应：。
①配平该反应的离子方程式：____。
②该反应的实验现象为____。
③上述反应中，发生还原反应的粒子是____（写化学式），每消耗3个，反应转移电子的个数为____。
（2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的离子方程式：_____。
②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____。
③若消耗11.9g，则生成氧气的质量为_____。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A项，清淤只是物质的空间移动，不涉及化学变化，符合题意；B项，“三废”中含有害物质，必须把有害物质转化为无害物质才能排放，涉及化学变化，不符合题意；C项，利用微生物把有毒有害物质降解为无毒无害物质，涉及化学变化，不符合题意；D项，无害化处理是通过物理、化学或生物的方法将有毒有害物质转化为无毒无害物质，涉及化学变化，不符合题意。
2.答案：B
解析：①硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；②氢化物是氢元素与其他元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种；③氧化物是氧元素与其他元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种；④硝酸属于酸，且其组成元素中有氧元素，所以属于含氧酸；⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸；⑥硝酸具有强氧化性，属于强氧化性酸；⑦每个硝酸分子在水中能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；⑧硝酸属于化合物；⑨硝酸属于纯净物。
3.答案：A
解析：A项，胆矾是硫酸铜晶体，其化学式为，错误；B项，湿法治铜中的一步反应是铁与溶液发生置换反应，故胆矾可作为湿法冶铜的原料，正确；C项，将溶液蒸发浓缩，再冷却结晶可得胆矾，正确；D项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出来的铜附在铁釜上，正确。
4.答案：C
解析：当一束光通过胶体时，能产生丁达尔效应，故选C。
5.答案：D
解析：溶液中随着溶液滴入反应生成沉淀，灯光由亮变暗（或灭），当溶液过量时，灯光又变亮，A不符合题意；溶液中逐滴滴入溶液发生反应生成和，溶液中离子浓度减小，灯光逐渐变暗，当溶液过量时，灯光又变亮，B不符合题意；溶液中滴入溶液，生成沉淀和，灯光逐渐变暗（或灭），当溶液过量时，灯光又变亮，C不符合题意；与反应生成易溶易电离的，溶液导电性增强，灯光逐渐变亮，不会出现“亮→暗（或灭）→亮”的现象，D符合题意。
6.答案：A
解析：溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加入溶液，和反应生成和，沉淀全部溶解，最后加入溶液，与反应生成白色沉淀，故A符合题意；溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加入溶液，与反应生成和，沉淀全部溶解，最后加入KCl溶液，不能生成沉淀，故B不符合题意；溶液中加入KCl溶液不能生成沉淀，故C不符合题意；溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加入硫酸，和反应生成白色沉淀、和，沉淀不能溶解，故D不符合题意。
7.答案：CD
解析：氯化钙与二氧化碳不发生反应，A项错误；电离出的优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B项错误；澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C项正确；金属活动性顺序：Zn>Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的化学方程式为，使溶液的蓝色消失，D项正确。
8.答案：C
解析：根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0知，中N元素的化合价不是-3价，A错误；中N元素化合价升高，作还原剂，中N元素化合价降低，作氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一物质，B错误；根据化学方程式，10个被氧化，生成的分子数为15，2个被还原，生成的分子数为1，氧化产物与还原产物分子数之比为15：1，C正确；根据化学方程式，反应过程中转移10个电子，产生16个分子，D错误。
9.答案：A
解析：稀氨水中，之间不发生反应，能大量共存，A项正确；稀盐酸中的能与反应而不能大量共存，B项错误；具有强氧化性，能与发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；稀溶液中的与反应均生成沉淀而不能大量共存，D项错误。
10.答案：A
解析：固体粉末加水溶解后过滤，滤渣能完全溶于稀硝酸，该滤渣可能是或，则原粉末中一定有；滤液加稀硫酸产生白色沉淀甲，该白色沉淀只能是，则原粉末中一定有，一定没有，且滤液中含，不含；滤液加溶液产生白色沉淀乙，该白色沉淀只能是AgCl，则原粉末中一定有KCl。故选A。
11.答案：D
解析：用石灰乳脱除烟气中的，是石灰乳中的与发生反应生成和，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；明矾溶于水形成的胶体有吸附性，可吸附污水中的杂质，该过程中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，B项错误；用盐酸除铁锈，发生的反应为，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C项错误；84消毒液杀菌的原理是利用NaClO的强氧化性使细菌的蛋白质变性，利用了氧化还原反应，D项正确。
12.答案：D
解析：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸具有还原性，故A正确；无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验生成的，故B正确；草酸受热分解产生的气体（）先通过足量的NaOH溶液除去气体，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的CuO固体，最后将反应后的气体通入澄清石灰水，若观察到固体由黑色（CuO）变为红色（Cu），澄清石灰水变浑浊（产生沉淀），证明气体中含有CO，故C正确；草酸受热分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，可能是生成了草酸钙或碳酸钙，不能说明产生的气体中一定有，故D错误。
13.答案：A
解析：A项，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，则还原剂的还原性大于还原产物，不符合题给条件；B项，反应中还原剂的还原性大于还原产物HI，符合题给条件；C项，反应中还原剂的还原性大于还原产物，符合题给条件；D项，反应中还原剂的还原性大于还原产物，符合题给条件。故选A。
14.答案：D
解析：根据化学方程式，浓硫酸中硫元素化合价部分降低，部分未变化，故浓硫酸既表现氧化性又表现酸性，A正确；还原剂的还原性大于还原产物，为还原剂，为还原产物，故还原性：，B正确；该反应每生成4个，转移电子总数为8，C正确；为还原产物，和为氧化产物，D错误。
15.答案：C
解析：氧化性：，则溶液中可发生反应：，A正确；由审题指导可知，B正确；氧化性：，酸性条件下能将氧化为，C错误；反应①中，X元素的化合价降低，被还原，是还原产物，D正确。
16.答案：（1）
（2）①；②
解析：（1）结合题给信息：第一步为，第二步为，总反应为。
（2）①发生歧化反应生成和，则HgO和反应的化学方程式为；②由反应物可知产生的“气泡”为，即与反应的化学方程式为。
17.答案：（1）；有气泡产生；
（2）不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或难电离的物质
（3）振荡后，向溶液中加入1mL⑤，无气泡产生，说明①与②发生了反应（或振荡后，向溶液中加入1mL③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生了反应）
解析：（1）向盛有2mLNaOH溶液的试管中加入1mL溶液，发生反应的离子方程式为。向盛有5mL盐酸的试管中加入1mL溶液，发生反应的离子方程式为。
18.答案：（1）⑤⑥⑦⑧；①②
（2）
（3）
（4）；
解析：（1）①②虽为电解质，但其固体中不含自由移动的离子，不能导电；而③④均为非电解质，不导电；⑤⑥⑦⑧均为混合物，均含自由移动的离子，能导电但不属于电解质。
（2）向溶液中逐滴加入溶液，当恰好沉淀完全时，即二者反应的化学计量数之比为1：1，其离子方程式为。
（3）根据题意和得失电子守恒可写出并配平该化学方程式：。
（4）由于溶液无色，则不能含；根据实验①可知溶液呈碱性，即含，则溶液中不含；由实验②可知生成的气体只能是，即溶液中含，由加入溶液无沉淀生成，可知溶液中无；根据实验③可知生成AgCl沉淀，则溶液中含；结合溶液呈电中性可知溶液中含。综上分析溶液中一定含，一定不含，无法确定是否含。
19.答案：（1）②
（2）溶液变蓝
（3）②；①
（4）B
解析：（1）根据题给步骤1实验现象“溶液呈紫红色”，说明发生了氧化反应，化合价升高，氧化产物为。
（2）过量的可以氧化KI生成，淀粉溶液遇变蓝。
（3）根据题给步骤1实验现象知，作氧化剂氧化，为氧化产物；根据题给步骤2实验现象知，作氧化剂氧化；根据（2）分析知，作氧化剂氧化，为氧化产物，综上所述可得氧化性由强到弱的顺序为。
（4）A项，中O元素的化合价降低，作氧化剂，为氧化产物，不符合（3）中得出的氧化性强弱规律；B项，中Bi元素的化合价降低，作氧化剂，为氧化产物，符合（3）中得出的氧化性强弱规律；C项，中I元素的化合价降低，作氧化剂，为氧化产物，不符合（3）中得出的氧化性强弱规律。
20.答案：（1）①；②有气泡产生，溶液变成紫红色；③；15
（2）①；②2:5；③8g
解析：（1）①由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为。③由反应的离子方程式可知，每消耗3个，反应转移电子的个数为15。
（2）①由题图知，反应过程中逐渐减少，为反应物；逐渐增多，为生成物。则反应的离子方程式为。②氧化剂为，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2：5。③设生成的质量为x，由两种粒子的对应关系得
解得x=8g。
2
（满分100分 考试时间：90分）
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是( )
A.定期清淤，疏通河道
B.化工企业“三废”处理后，达标排放
C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
2.按照物质的树状分类法和交叉分类法，应属于( )
①酸
②氢化物
③氧化物
④含氧酸
⑤难挥发性酸
⑥强氧化性酸
⑦一元酸
⑧化合物
⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
3.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( )
A.胆矾的化学式为
B.胆矾可作为湿法冶铜的原料
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
4.当一束光通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A.稀盐酸 B.蔗糖水
C.胶体 D.溶液
5.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是( )
选项 A B C D
试剂a
试剂b
A.A B.B C.C D.D
6.有三种溶液分别标记为①、②、③，在溶液中加入①时有白色沉淀产生，再加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，最后加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①、②、③所代表的溶液可能是( )
选项 ① ② ③
A 溶液 溶液 溶液
B 溶液 溶液 溶液
C 溶液 溶液 溶液
D 溶液 溶液 溶液
A.A B.B C.C D.D
7.下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是( )
A.向溶液中通入
B.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
C.澄清的石灰水久置后出现白色固体：
D.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：
8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是( )
A.中氮元素的化合价为-3价
B.氧化剂和还原剂是同一物质
C.氧化产物与还原产物分子数之比为15：1
D.反应过程中转移10个电子，则产生10个分子
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.稀氨水：
B.稀盐酸：
C.稀溶液：
D.稀溶液：
10.有一包白色固体粉末，其中可能含有中的一种或几种，现做以下实验（所加试剂均足量）：
则下列说法正确的是( )
A.原粉末中一定有
B.KCl是否存在无法确定
C.白色沉淀乙可能是AgCl和的混合物
D.原粉末中一定没有，可能有KCl
11.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A.用石灰乳脱除烟气中的
B.用明矾溶于水形成胶体处理污水
C.用盐酸去除铁锈（主要成分）
D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
12.草酸（）是一种弱酸，加热至100℃失去结晶水，温度高于157℃后草酸升华（固态变为气态），并逐渐分解生成。草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸的钠盐溶于水，钙盐难溶于水。下列说法不正确的是( )
A.草酸具有还原性
B.加热至100℃，分解产生的气体通过无水硫酸铜，可以检验生成的
C.把加热温度高于157℃后分解产生的气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO固体、澄清石灰水，可检验生成的CO
D.把加热温度高于157℃后分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有
13.已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为，则下列反应中不可能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
14.硒（Se）在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及的其中一步反应为。下列说法错误的是( )
A.该反应中浓硫酸表现的性质既有氧化性也有酸性
B.该反应表现出还原性强弱为
C.该反应每生成4个，转移电子总数为8
D.该反应的还原产物只有，氧化产物只有
15.在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
下列结论判断错误的是( )
A.溶液中可发生反应：
B.氧化性强弱顺序为
C.酸性条件下不能将氧化为
D.是的还原产物
二、填空题：本题共5题，共55分。
16.按要求书写化学方程式或离子方程式。
（1）以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为________。
（2）①为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备的化学方程式为________。
②常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，产生“气泡”的化学方程式为________。
17.某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH溶液，②盐酸，③溶液，④溶液，⑤溶液，进行以下实验。
序号 操作 现象 离子方程式
ⅰ 向盛有2mL①的试管中加入1 mL ③ 产生蓝色沉淀 a
ⅱ 向盛有5mL②的试管中加入⑤1 mL b c
（1）将表格补充完整。
a.______；
b.______；
c.______。
（2）该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是____。
（3）该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL①的试管中加入2mL②，____（从操作、现象、结论方面描述）。
18.回答下列问题：
（1）在下列物质中，可以导电的是______（填序号，下同），是电解质的有______。
①干燥的氯化钠晶体
②干燥的氢氧化钠固体
③蔗糖晶体
④酒精
⑤溶液
⑥氢氧化钠溶液
⑦稀盐酸
⑧溶液
（2）向盛有⑧的烧杯中逐滴加入⑤，当溶液中的恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为_________。
（3）工业上利用电解①的饱和溶液可制备和NaOH，发生反应的化学方程式为________。
（4）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：。现进行如下实验：
①取少量溶液用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有________，肯定没有________。
19.取一定量的酸性硫酸锰（）溶液，向其中依次加人下列物质，对应现象如表所示：
步骤1 步骤2 步骤3
试剂 适量 过量的溶液 适量KI-淀粉混合液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 现象A
已知：①金属铋（Bi）价态为+3时较稳定；②铋酸钠（）无色，难溶于水，高锰酸根离子（）呈紫红色；③淀粉溶液遇到变成蓝色。
（1）步骤1的氧化产物为___（填序号：①、②）。
（2）步骤2中过量的可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为___。
（3）由上述现象可得上述反应中物质的氧化性由强到弱的顺序为（填序号：①、②）。
（4）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是___（填字母）。
A.
B.
C.
20.高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。回答下列问题：
（1）已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可发生反应：。
①配平该反应的离子方程式：____。
②该反应的实验现象为____。
③上述反应中，发生还原反应的粒子是____（写化学式），每消耗3个，反应转移电子的个数为____。
（2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的离子方程式：_____。
②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____。
③若消耗11.9g，则生成氧气的质量为_____。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A项，清淤只是物质的空间移动，不涉及化学变化，符合题意；B项，“三废”中含有害物质，必须把有害物质转化为无害物质才能排放，涉及化学变化，不符合题意；C项，利用微生物把有毒有害物质降解为无毒无害物质，涉及化学变化，不符合题意；D项，无害化处理是通过物理、化学或生物的方法将有毒有害物质转化为无毒无害物质，涉及化学变化，不符合题意。
2.答案：B
解析：①硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；②氢化物是氢元素与其他元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种；③氧化物是氧元素与其他元素形成的二元化合物，而硝酸的组成元素为3种；④硝酸属于酸，且其组成元素中有氧元素，所以属于含氧酸；⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸；⑥硝酸具有强氧化性，属于强氧化性酸；⑦每个硝酸分子在水中能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；⑧硝酸属于化合物；⑨硝酸属于纯净物。
3.答案：A
解析：A项，胆矾是硫酸铜晶体，其化学式为，错误；B项，湿法治铜中的一步反应是铁与溶液发生置换反应，故胆矾可作为湿法冶铜的原料，正确；C项，将溶液蒸发浓缩，再冷却结晶可得胆矾，正确；D项，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出来的铜附在铁釜上，正确。
4.答案：C
解析：当一束光通过胶体时，能产生丁达尔效应，故选C。
5.答案：D
解析：溶液中随着溶液滴入反应生成沉淀，灯光由亮变暗（或灭），当溶液过量时，灯光又变亮，A不符合题意；溶液中逐滴滴入溶液发生反应生成和，溶液中离子浓度减小，灯光逐渐变暗，当溶液过量时，灯光又变亮，B不符合题意；溶液中滴入溶液，生成沉淀和，灯光逐渐变暗（或灭），当溶液过量时，灯光又变亮，C不符合题意；与反应生成易溶易电离的，溶液导电性增强，灯光逐渐变亮，不会出现“亮→暗（或灭）→亮”的现象，D符合题意。
6.答案：A
解析：溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加入溶液，和反应生成和，沉淀全部溶解，最后加入溶液，与反应生成白色沉淀，故A符合题意；溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加入溶液，与反应生成和，沉淀全部溶解，最后加入KCl溶液，不能生成沉淀，故B不符合题意；溶液中加入KCl溶液不能生成沉淀，故C不符合题意；溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加入硫酸，和反应生成白色沉淀、和，沉淀不能溶解，故D不符合题意。
7.答案：CD
解析：氯化钙与二氧化碳不发生反应，A项错误；电离出的优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B项错误；澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C项正确；金属活动性顺序：Zn>Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的化学方程式为，使溶液的蓝色消失，D项正确。
8.答案：C
解析：根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0知，中N元素的化合价不是-3价，A错误；中N元素化合价升高，作还原剂，中N元素化合价降低，作氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一物质，B错误；根据化学方程式，10个被氧化，生成的分子数为15，2个被还原，生成的分子数为1，氧化产物与还原产物分子数之比为15：1，C正确；根据化学方程式，反应过程中转移10个电子，产生16个分子，D错误。
9.答案：A
解析：稀氨水中，之间不发生反应，能大量共存，A项正确；稀盐酸中的能与反应而不能大量共存，B项错误；具有强氧化性，能与发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；稀溶液中的与反应均生成沉淀而不能大量共存，D项错误。
10.答案：A
解析：固体粉末加水溶解后过滤，滤渣能完全溶于稀硝酸，该滤渣可能是或，则原粉末中一定有；滤液加稀硫酸产生白色沉淀甲，该白色沉淀只能是，则原粉末中一定有，一定没有，且滤液中含，不含；滤液加溶液产生白色沉淀乙，该白色沉淀只能是AgCl，则原粉末中一定有KCl。故选A。
11.答案：D
解析：用石灰乳脱除烟气中的，是石灰乳中的与发生反应生成和，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；明矾溶于水形成的胶体有吸附性，可吸附污水中的杂质，该过程中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，B项错误；用盐酸除铁锈，发生的反应为，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C项错误；84消毒液杀菌的原理是利用NaClO的强氧化性使细菌的蛋白质变性，利用了氧化还原反应，D项正确。
12.答案：D
解析：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸具有还原性，故A正确；无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验生成的，故B正确；草酸受热分解产生的气体（）先通过足量的NaOH溶液除去气体，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的CuO固体，最后将反应后的气体通入澄清石灰水，若观察到固体由黑色（CuO）变为红色（Cu），澄清石灰水变浑浊（产生沉淀），证明气体中含有CO，故C正确；草酸受热分解产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，可能是生成了草酸钙或碳酸钙，不能说明产生的气体中一定有，故D错误。
13.答案：A
解析：A项，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，则还原剂的还原性大于还原产物，不符合题给条件；B项，反应中还原剂的还原性大于还原产物HI，符合题给条件；C项，反应中还原剂的还原性大于还原产物，符合题给条件；D项，反应中还原剂的还原性大于还原产物，符合题给条件。故选A。
14.答案：D
解析：根据化学方程式，浓硫酸中硫元素化合价部分降低，部分未变化，故浓硫酸既表现氧化性又表现酸性，A正确；还原剂的还原性大于还原产物，为还原剂，为还原产物，故还原性：，B正确；该反应每生成4个，转移电子总数为8，C正确；为还原产物，和为氧化产物，D错误。
15.答案：C
解析：氧化性：，则溶液中可发生反应：，A正确；由审题指导可知，B正确；氧化性：，酸性条件下能将氧化为，C错误；反应①中，X元素的化合价降低，被还原，是还原产物，D正确。
16.答案：（1）
（2）①；②
解析：（1）结合题给信息：第一步为，第二步为，总反应为。
（2）①发生歧化反应生成和，则HgO和反应的化学方程式为；②由反应物可知产生的“气泡”为，即与反应的化学方程式为。
17.答案：（1）；有气泡产生；
（2）不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或难电离的物质
（3）振荡后，向溶液中加入1mL⑤，无气泡产生，说明①与②发生了反应（或振荡后，向溶液中加入1mL③，无蓝色沉淀产生，说明①与②发生了反应）
解析：（1）向盛有2mLNaOH溶液的试管中加入1mL溶液，发生反应的离子方程式为。向盛有5mL盐酸的试管中加入1mL溶液，发生反应的离子方程式为。
18.答案：（1）⑤⑥⑦⑧；①②
（2）
（3）
（4）；
解析：（1）①②虽为电解质，但其固体中不含自由移动的离子，不能导电；而③④均为非电解质，不导电；⑤⑥⑦⑧均为混合物，均含自由移动的离子，能导电但不属于电解质。
（2）向溶液中逐滴加入溶液，当恰好沉淀完全时，即二者反应的化学计量数之比为1：1，其离子方程式为。
（3）根据题意和得失电子守恒可写出并配平该化学方程式：。
（4）由于溶液无色，则不能含；根据实验①可知溶液呈碱性，即含，则溶液中不含；由实验②可知生成的气体只能是，即溶液中含，由加入溶液无沉淀生成，可知溶液中无；根据实验③可知生成AgCl沉淀，则溶液中含；结合溶液呈电中性可知溶液中含。综上分析溶液中一定含，一定不含，无法确定是否含。
19.答案：（1）②
（2）溶液变蓝
（3）②；①
（4）B
解析：（1）根据题给步骤1实验现象“溶液呈紫红色”，说明发生了氧化反应，化合价升高，氧化产物为。
（2）过量的可以氧化KI生成，淀粉溶液遇变蓝。
（3）根据题给步骤1实验现象知，作氧化剂氧化，为氧化产物；根据题给步骤2实验现象知，作氧化剂氧化；根据（2）分析知，作氧化剂氧化，为氧化产物，综上所述可得氧化性由强到弱的顺序为。
（4）A项，中O元素的化合价降低，作氧化剂，为氧化产物，不符合（3）中得出的氧化性强弱规律；B项，中Bi元素的化合价降低，作氧化剂，为氧化产物，符合（3）中得出的氧化性强弱规律；C项，中I元素的化合价降低，作氧化剂，为氧化产物，不符合（3）中得出的氧化性强弱规律。
20.答案：（1）①；②有气泡产生，溶液变成紫红色；③；15
（2）①；②2:5；③8g
解析：（1）①由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为。③由反应的离子方程式可知，每消耗3个，反应转移电子的个数为15。
（2）①由题图知，反应过程中逐渐减少，为反应物；逐渐增多，为生成物。则反应的离子方程式为。②氧化剂为，还原剂为，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2：5。③设生成的质量为x，由两种粒子的对应关系得
解得x=8g。
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