第10章 金属 练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

金属
一、单选题
1．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
2．下列关于实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色的氧化镁
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．铁钉和硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为黄色
3．扬州为了迎接城庆2500周年，仅用9个月时间建造好“扬州科技馆”，其大面积运用钢架，下面关于生铁和钢说法正确的是（　　）
A．生铁和钢都是纯净物
B．生铁是铁和碳的化合物
C．生铁是炼钢的主要原料
D．生铁和钢都是铁的单质
4．2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反应生成硅的化学方程式为：，此反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．无法确定
5．某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2 g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是
A．样品中一定含有镁 B．样品中一定不含有银，可能含有铁
C．消耗硫酸的质量为9.8 g D．样品中一定有铝
6．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤
B 比较锌、铜、银的金属活动性 将锌和银分别投入硫酸铜溶液中
C 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，看是否熄灭
D 鉴别纯碱和烧碱溶液 取样，加酚酞溶液，观察
A．A B．B C．C D．D
7．等质量的镁、铝分别和等量等浓度的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．t1时，产生氢气的质量镁比铝大
B．t2时，参加反应镁的质量与铝相同
C．t1时，剩余的金属质量铝比镁多
D．t2时，镁、铝消耗的盐酸质量相同
8．下列对有关事实的解释中，错误的是
A．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁——组成改变其性能也随之改变
B．氖和氩化学性质比较稳定——它们的原子最外层都有8个电子
C．氧气与臭氧（O3）性质不同——它们的分子构成不同
D．相同条件下，铁丝在氧气中燃烧而在空气中不燃烧——与接触面积有关
9．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气 将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，收集
B 探究镁、银、铜 金属的活动性 将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，观察
C 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻画，比较硬度
D 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入有适量水的试管中，观察
A．A B．B C．C D．D
10．在天平两端的托盘上各放一个烧杯，均盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入18g镁粉，向右边的烧杯加入8.5g铜粉天平失去平衡。要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入铝的质量为
A．18g B．16.5g C．9g D．1.5g
11．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是
A．铝在空气中表面生成氧化膜，原因是发生反应:2Al+O2=2AlO
B．碳、氧两种元素组成物质的化学式一定是CO2
C．NO2、O2中均含有氧分子
D．(葡萄糖)分子中C、H、O原子的个数比为1：2：1
12．如图所示是一把铁制剪刀。它的下列自述中一定涉及化学变化的是
A．我的造型既特殊又美观
B．我惧怕潮湿的空气，在那里我会生锈变得十分难看
C．我经过磨砺会更加锋利
D．我能剪出各式各样的服饰
二、填空题
13．绍兴市获得2015年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎，“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一个蓝天碧水，为百姓创造美好的生活环境。
某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe(OH）2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH）3。
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是_____________。
（2）兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。
操作I的名称是_______，单质A是_______。
14．如图是日常生活中使用的铁钉，请用化学用语回答下列问题：
(1)铁钉的主要成分是___________；
(2)铁钉在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分中铁元素的化合价___________。
15．某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
(1)判断铁、铜、银中金属活动性最强的是______。
(2)Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式______；Fe与Cu（NO3）2溶液反应后，Fe表面析出______色固体；
(3)现有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液，目的回收Ag；
①滤液A的溶质是______。
②步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是______。
③如何确定滤液C中有AgNO3？______。
16．我国有着使用铜器的悠久历史，请回答关于铜的相关问题。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的________性和延展性。
(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，写出该反应的化学方程式________。
(3)青铜是铜和锡的合金，青铜属于_________(填“金属”或“非金属”)材料。
(4)木炭与氧化铜反应的化学方程式为，该过程中CuO发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
三、实验题
17．某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置如下图所示：
（1）若先给氧化铁加热，再通一氧化碳，可能产生的后果是______。
（2）A中的现象是______，A中发生反应的化学方程式为______。
（3）B装置中的现象是______，根据该现象可判断A中反应是否已经开始。
（4）C装置的作用是______。
（5）当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先停止______直到试管冷却，再停止______，其目的是______。
18．某兴趣小组利用如图装置进行CO还原Fe2O3的实验。
(1)请写出甲装置玻璃管中发生反应的化学反应方程式__________。
(2)乙装置的作用是防止液体倒吸，请写出丙装置的作用__________。
(3)在冷却过程中，应该如何防止玻璃管中的黑色粉末与空气接触而变为红色__________。
四、推断题
19．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式___________。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分_____________。
20．A—-I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（只略去反应①的部分产物）。其中B是紫红色金属；D、F为黑色固体；H为实验室中最常见的无色无味液体。
请回答：
(1)若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为________，下图所示的仪器中，可用作该反应发生装置的是________（填字母）；若A 在常温下为液体，则A的化学式为________，反应①的基本反应类型是______。
(2)在金属活动性顺序中，B位于铁的_______（填“前面”或“后面”）。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和_______（只填一种）。
(3)G的化学式为_____，它不具有的性质有_____（填字母）。
A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性
(4)反应②的化学方程式为___________。
五、计算题
21．为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 50 50 50 50
剩余固体的质量/g 16.75 13.5 m 12.2
计算：
（1）表中m。
（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
（3）反应总共产生气体的质量是多少？
22．将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，Cu不与硫酸反应。相关实验数据如下：　　
反应前物质的质量 / g 反应后物质的质量 / g
Cu – Zn合金 稀硫酸 烧杯中物质
4.0 10 13.96
（1）生成氢气的质量是____________；
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量为____________。写出必要的计算过程。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】解：A、等质量的甲、乙、丙三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此可判断三种金属的活动性大小为甲＞丙＞乙，故A不正确；
B、反应所放出氢气质量全部来自于稀硫酸，由于所放出氢气的质量不同，因此所消耗硫酸的质量一定不相同，故B不正确；
C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲，故C不正确；
D、等质量的三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此反应速率最快的是甲，最慢的是乙，故D正确；
故选：D。
2．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白色烟雾，故A错误；
B、生成氧化镁是结论，不是实验现象，故B错误；
C、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能观察到发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；
D、铁钉和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，故D错误。
故选C。
3．C
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，错误；
B、生铁是铁和碳的混合物，错误；
C、生铁是炼钢的主要原料，正确；
D、生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，不是单质，错误；
故选C。
4．C
【详解】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应，正确；
D、该反应属于置换反应，错误。
故选：C。
5．C
【分析】设生成0.2g氢气时需要的镁的质量为下，则：，，解得x=2.4g，锌、铁均为+2价，且锌、铁的相对原子质量为65、56，则同理可求出需要锌、铁的质量为6.5g、5.6g，铝为+3价，设需要铝的质量为y，则，，解得y=1.8g。
【详解】A、将2.4g样品与酸反应时，固体无剩余，且滤液为无色，则说明该样品中只含有镁或铝和锌的混合物，该选项说法不正确；
B、由于固体无剩余，则一定不含银和铜，且溶液为无色，则一定不含铁，该选项说法不正确；
C、根据氢元素守恒，设消耗的硫酸的质量为a，则，，解得a=9.8g，该选项说法正确；
D、由前面分析可知，该样品中不一定含有铝，该选项说法不正确。
故选C。
6．B
【详解】A、硫酸能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、将锌和银分别放入硫酸铜溶液中，锌表面析出红色固体，说明锌比铜活泼，银表面无明显现象，说明银不如铜活泼，故选项实验操作能达到实验目的；
C、将燃着的木条伸入集气瓶中，即使木条熄灭，也不能说明气体是二氧化碳，是因为氮气、稀有气体等也都不能支持燃烧，故选项实验操作不能达到实验目的；
D、纯碱溶液和烧碱溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此取样，加酚酞，观察颜色不能区分两种溶液，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选B。
7．B
【分析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；
【详解】A. t1时，产生氢气的质量镁比铝大，正确；
B.设均生成6ag氢气，需要金属质量如下，
由化学方程式体现的质量关系可知，t2时，表示两种金属都反应完，根据图示可知，两者生成的氢气质量相等，则参加反应镁、铝质量不相等，错误；
C. 由B答案分析可知，t1时，镁反应得到氢气大于铝得到氢气，则消耗镁质量大，故剩余的金属质量铝比镁多，正确；
D. t2时，最终产生的氢气质量相等，生成氢气中氢全部来自于酸中氢元素，故镁铝消耗的盐酸质量相同，正确。
故选B。
8．D
【分析】化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。物质的化学性质与物质的组成、结构有关，物质能否发生化学变化与还与外界条件有关。
【详解】A、不锈钢中除铁外还含有金属铬、镍等，因为其组成发生了改变，故其抗腐蚀性比纯铁好；
B、元素的性质与原子最外层电子数目有密切的关系，原子的最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构属于相对稳定结构，故氖和氩化学性质比较稳定；
C、氧气的分子式为O2，臭氧的分子式为O3，二者分子式不同，分子构成不同，故二者性质不同；
D、铁丝具有能够与氧气发生反应的性质，但是由于在空气中氧气的浓度小，故铁丝也不能燃烧，与接触面积无关，故D错误。
故选D。
【点睛】中学学习化学这门学科时，深刻理解把握物质的结构决定性质，性质决定变化的思想是学好化学的关键之一。
9．D
【详解】A、将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到相应实验目的。
B、将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；银不能与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铜＞银，可以确定活动性：镁＞铜＞银，故选项实验能达到相应实验目的。
C、硬铝是铝的合金，将两者相互刻画，比较硬度，硬度大的是硬铝，可以鉴别，故选项实验能达到相应实验目的。
D、将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，无法确定铁锈蚀的条件，应设计对比实验，故选项实验不能达到相应实验目的。
故选：D。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
10．C
【分析】根据左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才能平衡．
【详解】排在氢前面的金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×，左边烧杯中放入18克镁粉烧杯内增加的质量：18g-18g×=16.5g，设要想天平平衡需要铝的质量为x，则右边烧杯内质量增加量：x-x×，只有左右两烧杯内质量增加的质量相等，天平才平衡，所以：16.5g-8.5g═x-x×，解得x=9g。
故选：C。
11．D
【详解】A、铝在空气中表面生成致密氧化膜，原因是发生反应:4Al+3O2=2Al2O3。A不正确；
B、碳、氧两种元素组成物质的化学式可能是CO2或CO。B不正确；
C、NO2由NO2分子构成，NO2中不含氧分子，O2由氧分子构成，O2中含有氧分子。C不正确；
D、C H O (葡萄糖)分子中C、H、O原子的个数比=6：12：6=1：2：1。D正确。
综上所述：选择D。
12．B
【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。B、铁生锈是物质缓慢氧化的过程，生成新的物质，属于化学变化，而A、C、D选项中的变化都没有生成新物质。故选B。
13． Ag+、Cu2+、NO3﹣ 过滤 Fe
【详解】试题分析：
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有银离子，则一定不含有氯离子，否则会生成氯化银的白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有铜离子，由于溶液呈电中性，所以溶液中还一点含有硝酸根离子；故填：Ag+、Cu2+、NO3﹣；
（2）过滤能用于分离难溶性固体，所以操作I的名称是过滤；白色沉淀能在空气中转化为红褐色沉淀，说明白色沉淀为氢氧化亚铁，所以溶液乙中一定含有亚铁离子，故加入的过量A为单质铁。故填：过滤；Fe。
考点：常见离子的检验方法及现象；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质
14． Fe
【详解】（1）铁钉的主要成分是铁，故填：Fe；
（2）铁钉在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，其中铁元素的化合价为+3，故填：。
15．(1)铁或Fe
(2) 红或紫红
(3) 硝酸亚铁和硝酸铜 使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银 取滤液2~3mL于试管中，滴加几滴稀盐酸，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含
【详解】（1）根据金属活动顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁；
（2）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：；铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，观察到铁表面析出红色固体；
（3） 向Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合废液中加入过量的铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，过滤后，滤液A中有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣B中有银和铜；向滤渣B中加入足量硝酸银溶液，将铜反应完，过滤后，滤液C中有Cu（NO3）2、AgNO3，故①滤液A的溶质是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2；②步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是除去过量的铜，得到纯净的银；③取滤液2~3mL于试管中，滴加几滴稀盐酸，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。
16．(1)导电
(2)
(3)金属
(4)还原
【详解】（1）铜可以做导线，说明铜具有延展性和导电性，故答案为：导电；
（2）硫酸铜溶液和铁反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为： ；
（3）青铜是铜和锡的合金，合金也属于金属材料，故答案为：金属；
（4）氧化铜在反应的过程中由+2价变成0价，化合价降低，做氧化剂，发生的反应为还原反应，故答案为：还原。
17． 可能爆炸 红棕色粉末逐渐变成黑色 澄清石灰水变浑浊 收集多余的CO 加热 通CO 防止铁粉再次与氧气反应生成铁的氧化物
【详解】（1）可燃性气体和助燃性气体混合点燃可能发生爆炸，一氧化碳还原氧化铁的实验，应先通一氧化碳，排尽装置内的空气，再给氧化铁加热，若先给氧化铁加热，再通一氧化碳，可能产生的后果是：发生爆炸。
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A中的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色，A中发生反应的化学方程式为 。
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B装置中的现象是：澄清石灰水变浑浊，根据该现象可判断A中反应是否已经开始。
（4）一氧化碳有毒，难溶于水，所以C装置的作用是收集多余的CO。
（5）铁在高温下易和氧气发生反应，所以当氧化铁全部还原成铁后停止实验，应该先停止加热通CO直到试管冷却，再停止，其目的是防止铁粉再次与氧气反应生成铁的氧化物。
18．(1)
(2)吸收CO2并收集未反应的CO
(3)实验结束后，熄灭酒精喷灯，继续通入CO，直至玻璃管冷却至室温
【解析】(1)
甲装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(2)
丙装置中的氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可吸收二氧化碳，并且可以通过排水法收集未反应的一氧化碳，故填：吸收二氧化碳，收集未反应的一氧化碳；
(3)
实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO，直至玻璃管冷却至室温，其目的是防止氢氧化钠溶液倒吸到玻璃管内，使其炸裂，也为了在冷却过程中，防止刚还原出来的铁再次被氧化。
19． Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 一定有Ag和Cu, 可能含有Zn
【详解】锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应，若锌有剩余，再与Cu(NO3)2溶液反应。(1)因为相对原子质量，Ar（Ag）＞Ar（Zn）＞Ar（Cu），且Ag与Cu位于溶液中，所以会导致溶液质量变小的方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；(2)若所得溶液中只含有一种溶质，说明锌与AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都反应完，锌是否有剩余不能确定。故所得固体中一定有Ag和Cu，可能含有Zn。
20．(1) c H2O2 分解反应
(2) 后面 稀盐酸（合理即可）
(3)AD
【分析】A—-I为初中化学常见的物质，其中B是紫红色金属，可推出B为铜；A在二氧化锰的作用下转化为C，B能与C反应生成F，F为黑色固体，可推出C为氧气，F为氧化铜，则A为氯酸钾或过氧化氢溶液；C能与D反应生成G，D为黑色固体，G能与F反应生成B和I，可推出G为一氧化碳，D为碳，I为二氧化碳，H为实验室中最常见的无色无味液体，可推出H为水，E能与F在加热的条件下反应生成H和B，可推出E为氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）若A在常温下为固体，则反应①为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选c，不选择d装置，是因为给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
若A在常温下为液体，则A为过氧化氢，化学式为H2O2；
反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）B为铜，在金属活动性顺序里，B位于铁的后面；
若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼；
（3）G为一氧化碳，化学式为：CO，一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性，不具有助燃性和酸性。
故选AD；
21．（1）12.2；（2）61%；（3）0.24g
【详解】（1）表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50
反应前固体 质量 20 16.75 13.5
剩余固体 质量 16.75 13.5 m=12.2 12.2
固体变化量 3.25 3.25 1.3
分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g 3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g。参加反应的锌的质量为3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g 12.2g=7.8g；（2）黄铜样品中铜的质量分数为；（3）设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
7.8g
，=0.24g
答：(1)表中m=12.2；(2) 黄铜样品中铜的质量分数为61%；(3) 反应总共产生气体的质量为0.24g。
22．（1）0.04g（2）1.3g
【详解】（1）. 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量=4g+10g-13.96g=0.04g （2）. 设Cu – Zn合金中Zn的质量为x
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.04g
65/x=2/0.04g
x=1.3g
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页