浙江省台州市路桥中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

台金六校2022学年第二学期高二年级期中联考试题
化学
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是
A. 干冰 B. 石英 C. 氧化钠 D. 金刚石
2. 化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理的是
A. 具有酸性 B. 与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生SO2 D. 水解生成盐酸和硫酸
3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A. 2-甲基-1-丁烯的键线式：
B. 分子的空间填充模型可表示为
C. 醇类物质的官能团的电子式为：
D. 的VSEPR模型：
4. 下列说法正确的是
A. 与石墨互为同素异形体 B. 乙醇和乙醚互为同分异构体
C. 苯与苯甲醇互为同系物 D. 和互为同位素
5. AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是
A. 基态Al原子的价电子排布式为 B. Al原子位于N原子形成的四面体空隙
C. AlN晶体中含有配位键 D. AlN晶体属于离子晶体
6. 下列说法正确的是
A. 向鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色
B. 进行淀粉水解实验时，为检验水解产物，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→新制的
C. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热，将导气管插入饱和溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D. 葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
7. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A. 用同位素示踪法证实乙酸和乙醇酯化反应原理：
B. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
C. 二元弱酸亚磷酸溶液中滴加少量的溶液：
D. 与溶液反应：
8. 下列说法不正确的是
A. 醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能与银氨溶液发生银镜反应
B. 蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。
C. 防疫时使用的75%的乙醇溶液和84消毒液的杀菌消毒的机理不完全相同
D. 用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
9. 普鲁卡因是一种常见药物，其结构如图所示，有关该化合物的说法不正确的是
A. 分子中最多有11个碳原子共平面
B. 该化合物的分子式为
C. 该物质能与盐酸反应，生成可溶于水的盐酸普鲁卡因
D. 在Pt、Ni做催化剂并加热的条件下，该物质能与发生加成反应
10. A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是
元素 电离能
C 578 1817 2745 11575
A. 原子半径大小：A>B
B. 由表格数据可知，C元素为
C. A的简单氢化物易液化，常用于制冷剂
D. 元素D的核外电子运动具有15种不同的空间运动状态
11. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 的键角为，是一种直线型分子
B. 甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键
C. 甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为
D. 淀粉可以发生酯化反应是由于其分子中葡萄糖单元醇羟基的存在
12. 魔酸是五氟化锑和氟磺酸的混合物，化学式为SbF5 HSO3F，是一种酸性比普通无机酸强106~1010倍的超强酸，能将HClO4质子化：。下列推测不合理的是
A. 魔酸没有固定的沸点 B. SbF5 HF是超强酸
C. 魔酸具有强氧化性 D. 魔酸与NaClO4溶液反应可生成
13. 环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是
A. 环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键
B. 圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子
C. 环糊精中的O原子均为杂化
D. 圈出的六元环为平面六边形结构
14. 有机物a、b、c、d分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示，下列推理正确的是
A. 由的值可知，a分子中碳碳双键的键能为120kJ/mol
B. ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，不利于物质稳定
C. ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
D. ，，说明苯分子具有特殊稳定性
15. 是一种光催化半导体材料其结构如下左图所示。光照时，光催化材料会产生电子和空穴，能实现和的资源化转化如下右图所示。下列说法不正确的是
A. 该光催化材料实现了太阳能转化为化学能
B 理论上每消耗，能产生标况下
C. 转化的反应为
D. 上述两图中碳原子的杂化方式共有3种
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 鉴别乙醇和甲苯 向分别装有2ml乙醇和甲苯的试管中加入2ml水 无明显现象的为乙醇，有明显分层的为甲苯
B 检验对甲基苯酚中的官能团 向试管中加入足量的饱和对甲基苯酚溶液，再向其中逐滴加入稀溴水 出现白色沉淀，说明该有机物中含有羟基
C 探究乙炔的化学性质 往电石中加入适量饱和氯化钠溶液，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则证明乙炔具有还原性
D 探究1-溴丁烷在不同溶剂中的产物 向试管中滴加10-15滴1-溴丁烷，再加入1ml 5%NaOH水溶液，振荡后加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明生成了1-溴丁烯
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 以ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。请回答：
（1）基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子与成对电子个数比________。
（2）Zn原子价层电子的轨道表示式___________，按照核外电子排布，可将元素周期表划分为5个区，Zn位于___________区。
（3）金属Zn能溶于氨水，生成以氮为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为___________。
（4）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。
18. 金刚石硬度大，熔点高，用途非常广泛。工业上利用反应人工合成金刚石。已知：氯化钠晶胞结构如图所示，相邻的与的距离为。设为阿伏加德罗常数的值。
（1）、、金刚石三种物质的熔沸点由大到小的顺序___________；并解释说明理由___________。
（2）12g金刚石(晶体结构如图所示)中含有C-C键的数目为___________。
（3）晶体中每个周围与它最近且等距离的有___________个，若晶体密度为，则阿伏加德罗常数可表示为___________。
（4）比较和分子中的键角大小___________；并解释说明理由___________。
19. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。
（1）下列关于青蒿素的说法不正确的是___________(填字母)。
a．分子式为 　　　b．分子中含有酯基和醚键
c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水 d分子的空间结构不是平面形
（2）使用现代分析仪器对有机化合物A的分化结构进行测定，相关结果如下：
①根据图1，A的相对分子质量为___________。
②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式___________、___________。
③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为)，推测A的结构简式___________。
（3）青蒿素中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，再加入足量的溶液和几滴淀粉溶液，用标准液滴定[已知：，M(青蒿素)=282g/mol]。
①滴定终点的颜色变化为___________。
②三次滴定数据记录如表：
滴定次数 待测液体 标准液读数(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 1.50 41.52
第二次 25.00 3.00 42.98
第三次 2500 4.50 41.60
则青蒿素的纯度为___________。
20. 乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一种方法如下：
乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
乙酸 苯胺 乙酰苯胺
沸点/℃ 118 184 304
状态 无色液体 无色液体 白色固体
在水中的溶解度 易溶于水 易溶于水，20℃溶解度为3.6g 20℃溶解度为0.46g；80℃溶解度为3.5g；100℃溶解度为18g
实验过程：①在50mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸7.4mL(过量)、苯胺5mL，实验装置如图所示(加热装置略去)，先小火加热10min，再控制分馏柱温度为105℃，加热至反应完成。
②趁热将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。
③洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。
④将沉淀转移到蒸发皿上，加热蒸发，除去水。
回答下列问题：
（1）a仪器的名称是___________。
（2）以下采取的措施中不能提高苯胺的转化率的是___________(填字母标号)。
A. 用冷凝柱回流 B. 加入过量的乙酸
C. 分离出水 D. 加入沸石
（3）控制分馏柱上端的温度为105℃的目的是___________。
（4）抽滤时，多次用冷水润洗沉淀，可以除去乙酰苯胺中的乙酸，检验乙酸是否除尽的方法是：___________。
（5）某同学实验的产率为75.3%，导致产量不高的因素可能是___________(填字母标号)。
A. 没有等生成的水分馏完就停止反应 B. 在抽滤时，有产物残留在烧杯壁上
C. 乙酰苯胺中的乙酸未除干净 D. 抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中
21. 药物布洛芬具有镇痛、解热、抗炎作用，Brown法合成布洛芬流程如下：
已知：①
②
请回答：
（1）下列说法不正确的是___________。
A. 流程图中核磁共振氢谱中3组峰
B. 化合物D中含有两种官能团
C. B→C、F→G的反应类型相同
D. 布洛芬的分子式是
（2）中官能团名称___________；化合E的结构简式___________。
（3）写出C→D的化学反应方程式___________。
（4）请写出满足下列条件的F的所有同分异构体___________。
i.含有-NH-CHO结构
ii.氮原子与苯环直接相连
iii.苯环上有三个取代基且苯环上一氯代物有两种
（5）结合题目信息，设计以为主要原料合成的合成路线。(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。
台金六校2022学年第二学期高二年级期中联考试题
化学
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】A
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3）
（4）因为电负性：，O对电子的吸引能力更强，Zn更容易与O形成离子键
【18题答案】
【答案】（1） ①. 金刚石>> ②. 为分子晶体，为离子晶体，金刚石为原子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体
（2）
（3） ①. 6 ②.
（4） ①. ②. 有四个价层电子对，没有孤电子对，有四个价层电子对，有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以的键角小于的键角
【19题答案】
【答案】（1）a （2） ①. 74 ②. 醚类 ③. ④.
（3） ①. 滴入最后半滴标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟颜色不恢复 ②.
【20题答案】
【答案】（1）直形冷凝管 （2）D
（3）分离出水，使化学平衡向右移动，减小乙酸逸出
（4）取最后一次洗涤液用pH试纸测其pH，若pH约为7，则除尽乙酸，否则未除尽 （5）ABD
【21题答案】
【答案】（1）CD （2） ①. 氯原子 ②.
（3）
（4）和 （5）